第四周化學(xué)優(yōu)化設(shè)計答案

1、第四周化學(xué)優(yōu)化設(shè)計答案考點一-2-基礎(chǔ)梳理考點突破碳、硅單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)和用途1.碳、硅單質(zhì)(1)原子結(jié)構(gòu)、自然界存在形態(tài)、物理性質(zhì)及用途?；蠎B(tài) 游離態(tài) 化合態(tài) 高 大 不導(dǎo) 高 大 考點一-3-基礎(chǔ)梳理考點突破金剛石 石墨 半導(dǎo)體 考點一-4-基礎(chǔ)梳理考點突破(2)碳、硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 CO2 2CO CO2+2Cu 2CO CO+H2 CO2+2SO2+2H2O CO2+4NO2+2H2O 考點一-5-基礎(chǔ)梳理考點突破Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 考點一-6-基礎(chǔ)梳理考點突破可溶 不溶 低 高 2CO CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2N

2、aOH=Na2SiO3+H2O CO2+CaO=CaCO3 考點一-7-基礎(chǔ)梳理考點突破特別提醒(1)玻璃中含有二氧化硅,因此氫氟酸可用于雕刻玻璃,盛放氫氟酸不能用玻璃瓶而用塑料瓶。(2)NaOH溶液可以用玻璃瓶盛放,但不能用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶。SiO2+4HF=SiF4+2H2O 考點二-8-基礎(chǔ)梳理考點突破硅酸、硅酸鹽及無機非金屬材料1.硅酸不 弱 Na2CO3+H2SiO3 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 考點二-9-基礎(chǔ)梳理考點突破2.硅酸鹽硅酸鹽是由元素組成的化合物的總稱,硅酸鈉是一種常用的硅酸鹽,化學(xué)式為,用氧化物的形式表示為。硅酸鈉的水溶液俗稱,是無色黏稠液

3、體,常用于制備黏合劑、防腐劑、耐火材料等。 3.常見硅酸鹽材料硅、氧和金屬 Na2SiO3 Na2OSiO2 水玻璃 石灰石 純堿 石灰石 考點二-10-基礎(chǔ)梳理考點突破4.特殊含硅材料(1)SiC(俗稱)具有類似于金剛石的結(jié)構(gòu),硬度大,可用作砂紙、砂輪的磨料。 (2)含硅4%的硅鋼具有很高的導(dǎo)磁性,可用作的鐵芯。 (3)硅橡膠具有耐高溫、耐低溫的性質(zhì)。金剛砂 變壓器 考點一-11-基礎(chǔ)梳理考點突破氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1.氯氣物理性質(zhì)黃綠 有 大 易 考點一-12-基礎(chǔ)梳理考點突破2.氯氣化學(xué)性質(zhì)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和部分反應(yīng)現(xiàn)象,指出Cl2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性。棕黃 棕黃 蒼白

4、氧化性 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化性 還原性 氧化性 考點一-13-基礎(chǔ)梳理考點突破3.氯的重要化合物(1)次氯酸。弱 棕色 漂白 考點一-14-基礎(chǔ)梳理考點突破特別提醒(1)氯氣具有強氧化性,與變價金屬反應(yīng)時均生成高價態(tài)的金屬氯化物,如FeCl2不能由兩種單質(zhì)化合生成。(2)氯氣沒有漂白性,不能使干燥的有色布條褪色,但可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,起漂白作用的物質(zhì)是HClO。(3)HClO不穩(wěn)定,不能單獨存在,只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應(yīng)后的混合物中?？键c一-15-基礎(chǔ)梳理考點突破(2)漂白粉。 CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 堿 氧化

5、考點二-16-基礎(chǔ)梳理考點突破氯氣的實驗室制法及性質(zhì)實驗1.實驗裝置考點二-17-基礎(chǔ)梳理考點突破2.制取過程 飽和食鹽水 濃硫酸 考點二-18-基礎(chǔ)梳理考點突破排飽和食鹽水 向上排空氣 NaOH 淀粉碘化鉀 藍色石蕊 -19-基礎(chǔ)梳理考點突破鹵族元素海水資源的開發(fā)利用1.鹵族元素(1)鹵素單質(zhì)的相似性。2FeBr3 FeI2 2HX HX+HXO NaX+NaXO+H2O -20-基礎(chǔ)梳理考點突破加深 升高 增大 減小 減弱 增強 -21-基礎(chǔ)梳理考點突破特別提醒(1)鹵族元素單質(zhì)能將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液中置換出來,但氟不能進行相應(yīng)的置換,原因是F2能與NaX溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。

6、(2)鹵族元素的單質(zhì)F2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3+,而I2只能將鐵氧化為Fe2+。(3)加碘食鹽中的碘是KIO3而不是I2或KI。Cl- Br- I- -22-基礎(chǔ)梳理考點突破Cl2 H2和NaOH -23-基礎(chǔ)梳理考點突破發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: -24-基礎(chǔ)梳理考點突破(3)海帶中提取碘。流程: 氧化環(huán)節(jié)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。 考點一-25-基礎(chǔ)梳理考點突破硫及其氧化物的性質(zhì)1.硫(1)自然界中硫元素的存在。游離態(tài):存在于火山口附近或地殼的巖層里。(2)硫的物理性質(zhì)。 FeS2 CuFeS2 CaSO42H2O 淡黃 不溶 易溶 考點一-26-基礎(chǔ)梳理考點突破(3)化學(xué)性質(zhì)

7、。 氧化 考點一-27-基礎(chǔ)梳理考點突破2.二氧化硫(1)物理性質(zhì)。(2)化學(xué)性質(zhì)。SO2是一種酸性氧化物,由于SO2中硫元素為+4價,屬于中間價態(tài),所以SO2既有性又有性。 大 易溶 還原 氧化 考點一-28-基礎(chǔ)梳理考點突破紅 考點一-29-基礎(chǔ)梳理考點突破SO2+2H2S=3S+2H2O 橙色褪去 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 紫紅色褪去 2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4褪去 又恢復(fù)紅色 考點一-30-基礎(chǔ)梳理考點突破(3)二氧化硫的實驗室制法。寫出亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2的化學(xué)方程式:。 寫出銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2的化

8、學(xué)方程式:。 特別提醒(1)汞蒸氣有毒,實驗室里不慎灑落一些汞,可撒上硫粉進行處理。(2)SO2不能漂白酸堿指示劑,如只能使紫色的石蕊溶液變紅,但不能使之褪色。(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,而不是漂白性?？键c一-31-基礎(chǔ)梳理考點突破3.三氧化硫(SO3)(1)物理性質(zhì)。在標準狀況下,SO3為無色、針狀晶體。(2)化學(xué)性質(zhì)。 (3)工業(yè)上利用SO2催化氧化制取SO3。SO3+H2O=H2SO4 CaO+SO3=CaSO4 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 考點二-32-基礎(chǔ)梳理考點突破硫酸和硫酸根離子的檢驗1.濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸難揮發(fā),密度比水

9、大,與水以任意比互溶,溶于水時放出大量的,稀釋濃硫酸的方法是將沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中,并用不斷攪拌。 2.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性,寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式:(1)Fe:;(2)MgO: ;(3)Ba(OH)2:;(4)Na2SO3:;(5)BaCl2:。 熱 濃硫酸 玻璃棒 Fe+2H+=Fe2+H2 MgO+2H+=Mg2+H2O 考點二-33-基礎(chǔ)梳理考點突破3.濃硫酸的特性 NH3、H2S、HI 變黑(或炭化) 鈍化 考點二-34-基礎(chǔ)梳理考點突破BaCl2 白色沉淀 -35-基礎(chǔ)梳理考點突破環(huán)境污染與綠色化學(xué)1.環(huán)境污染(1)環(huán)境問題。主要是指由于人類不合理地開

10、發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境的,以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的。(2)“三廢”:主要是指、廢水和廢渣。 (3)大氣污染物的來源。的燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程中的廢氣及其攜帶的顆粒物。 破壞 環(huán)境污染 廢氣 化石燃料 -36-基礎(chǔ)梳理考點突破(4)常見環(huán)境污染問題。 SO2 NO、NO2 NO、NO2碳氫化合物 氟氯烴 CO2 磷 -37-基礎(chǔ)梳理考點突破2.環(huán)境保護的措施(1)工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用。(2)工業(yè)、生活污水經(jīng)處理達標后排放,限制使用含氮、磷洗滌劑。(3)回收、限制難降解塑料,研制塑料。 可降解 -38-基礎(chǔ)梳理考點突破3.綠色化學(xué)(1)核心。綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從_

11、對環(huán)境的污染。又稱為“環(huán)境友好化學(xué)”“清潔化學(xué)”。 (2)特征。采用無毒、無害的原料;在無毒、無害的條件(包括催化劑、溶劑)下進行;產(chǎn)品應(yīng)該是環(huán)境友好的;具有“原子經(jīng)濟性”,即反應(yīng)具有高選擇性、極少副產(chǎn)物,甚至實現(xiàn)“零排放”。源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn) -39-基礎(chǔ)梳理考點突破(3)原子經(jīng)濟。原子經(jīng)濟要求反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化成期待的最終產(chǎn)物,原子的利用率達到,也就是說在化學(xué)反應(yīng)中不產(chǎn)生任何廢物。 100% 考點一-40-基礎(chǔ)梳理氮氣及氮的氧化物的性質(zhì)1.氮的固定2.氮氣(1)物理性質(zhì):色味氣體,密度比空氣略小,溶于水。 (2)化學(xué)性質(zhì):考點突破游離 人工 化合 無 無 難 考點一-41-基礎(chǔ)梳理

12、3.氮的氧化物(1)氮有多種價態(tài)的氧化物,氮元素從+1+5價都有對應(yīng)的氧化物,如N2O、N2O3、NO2(或)、N2O5,其中屬于酸性氧化物的是N2O3、。 考點突破NO N2O4 N2O5 考點一-42-基礎(chǔ)梳理考點突破無 紅棕色 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO 血紅蛋白 考點二-43-基礎(chǔ)梳理考點突破氨銨鹽的性質(zhì)1.氨(1)氨氣的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)。小 刺激性 易 極易 考點二-44-基礎(chǔ)梳理考點突破(3)實驗室制取氨氣。 考點二-45-基礎(chǔ)梳理考點突破堿石灰 濕潤的紅色石蕊 白煙 考點二-46-基礎(chǔ)梳理考點突破(4)氨氣的用途?；ぴ?用于制硝酸

13、、銨鹽、純堿、尿素,用作制冷劑。特別提醒(1)制氨時,選用的銨鹽及堿都有一定的要求。選銨鹽時,不選(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等,因它們受熱易分解,使產(chǎn)生的NH3中混有較多的雜質(zhì)氣體,另外NH4NO3易爆炸;選堿時,用Ca(OH)2而不用NaOH或KOH,因NaOH、KOH具有吸濕性,易結(jié)塊,不利于產(chǎn)生氨氣,且在高溫下均能腐蝕玻璃。(2)干燥氨氣不能用濃硫酸,也不能用無水CaCl2(8NH3+CaCl2=CaCl28NH3),通常用堿石灰干燥氨氣?？键c二-47-基礎(chǔ)梳理考點突破2.銨鹽(1)物理性質(zhì)。銨鹽都是白色或無色晶體,都溶于水。 (2)化學(xué)性質(zhì)。易 考點二-48-基礎(chǔ)梳理考點突破無色刺激性 紅 藍 -49-基礎(chǔ)梳理考點突破硝酸1.物