2017年高中化學(xué)模塊質(zhì)量評(píng)估(B)新人教版選修4

1、 模塊質(zhì)量評(píng)估(B) (滿分 100 分，時(shí)間 90 分鐘) 第I卷(選擇題，共 48 分) 一、選擇題(本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目 要求) 1 .下列說法或表示法正確的是 ( ) A. 在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化 B. 在 101 kPa 時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8 kJ 熱量，則表示氫氣燃燒 熱的熱化學(xué)方程式為 2f(g) + Q(g)=2H2O(l) H=- 571.6 kJ/mol c.溫度、濃度的改變一定會(huì)引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng) D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽

2、的 c(H +) = c(OH)= 10-6 mol/L 的溶液一定呈中性 解析： 在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的變化一定伴隨著能量的變化， A 錯(cuò)誤；表示 H2 燃燒熱的 1 熱化學(xué)方程式為 H2(g) + -Ob(g)=H2O(l) Hh- 285.8 kJ/mol , B 錯(cuò)誤；濃度的改變不一 定會(huì)引起化學(xué)平衡的改變， 如對(duì)于反應(yīng) H2(g) + I2(g) -2HI(g)，各物質(zhì)濃度均增大一倍， 但平衡不移動(dòng)，C 錯(cuò)誤；c(H +) = c(OH-)，溶液一定呈中性， D 正確。 答案： D 2. 某科學(xué)家利用二氧化鈰 (CeQ)在太陽能作用下將 HO CO 轉(zhuǎn)變?yōu)?H、CO 其過程如 下： 太

3、陽能 nCeO (m- x)CeO2 xCe+ xO 900 C (m- x)CeO2 xCe+ xHaO+ xCO nCeQ+ xH?+ xCO 下列說法不正確的是( ) A. 該過程中 CeQ 沒有消耗 H 個(gè)十*0個(gè) 氐 0圍 a Hi B. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 C 右圖中 H= + H3 D.以 CO 和 Q 構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 C3 40H 2e- =C& + 2HaO 解析： 由、兩個(gè)反應(yīng)可知， CeO 在反應(yīng)前后沒有變化，沒有消耗， A 項(xiàng)正確；由 題給反應(yīng)可知該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化， B 項(xiàng)正確；由能量圖可知， H= ( H2 +

4、H) , C 項(xiàng)錯(cuò)誤；書寫電池電極反應(yīng)式時(shí)， 要注意電解質(zhì)溶液的影響，堿性條件下生成的 2 CO 會(huì)與 OH 反應(yīng)生成 C(O , D 項(xiàng)正確。 答案： C 3. 25 C時(shí)的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是 ( ) A. pH= 11 的溶液 B. c(OH) = 0.12 mol 的溶液 C. 1 L 含有 4 g NaOH 的溶液 D. c(H+) = 1X 10TmolL1 的溶液 解析： c(OH)濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)。 A 中c(OH)= 1.0 X 103molLT , B 中 _ _ 1 _ _ 1 _ 4 一 1 c(OH ) = 0.12 mol L , C 中 c(OH )

5、= 0.1 mol L , D 中為 1.0 X 10 mol L 。故 B 中 溶液的堿性最強(qiáng)。 答案： B 4. 對(duì)于 A2+ 3E2=2C 的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是 ( ) _1 _ 1 A. V(A2)= 0.4 mol L s _1 _ 1 B. V(B2) = 0.8 mol L s _ 1 _ 1 C. V(C) = 0.6 mol L s A . _ 1 _ 1 D. V(B2)= 42 mol L min 解析： 判斷反應(yīng)進(jìn)行快慢時(shí)， 需將化學(xué)反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)，同一單位表示，再 比較數(shù)值大小，如果均用 B 表示，則：A 項(xiàng)：V(B2)= 1

6、.2 mol L _1 s _1, C 項(xiàng)：v(B2)= 0.9 一 1 一 1 一 1 一 1 、 , mol L _ s _ , D 項(xiàng)：V(B2) = 0.7 mol L _ s _，故 A 最快。 答案： A 5下列過程屬于熵增加的是 ( ) A. 定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài) B. 水總是由高處流向低處 C. 碳酸氫銨在常溫情況下分解 D. CO 點(diǎn)燃時(shí)生成 CO 解析： A 項(xiàng)熵減小，B 項(xiàng)為能量減小，C 項(xiàng) NHHCO=NHf + CO f + H2O,熵增加，D 項(xiàng)反應(yīng)為 2C3 Q 點(diǎn)燃=CO,熵減小。 答案： C 6. 在一密閉燒瓶中，在 25 C時(shí)存在如下平衡：2NO(g)

7、:_ NC4(g) H0,將燒瓶 置于 100 C的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是 ( ) 3 顏色平均分子量 質(zhì)量壓強(qiáng)密度 A. 和 B.和 C. 和 D.和 解析： 由 2NQ(g) N2C4(g) HC(H*)C(NH*)C(OH) 解析： NHCI溶液中存在水解平衡： N 宵+ HO NHH 2O+ H ,升高溫度促進(jìn)水解， 溶液的酸性增強(qiáng)，pH 降低，故 A 錯(cuò)誤；通入少量 HCI, c(Cl )增大，同時(shí)水解平衡逆向移動(dòng)， c(NH* )增大，故 B 正確；C 是錯(cuò)誤的電荷守恒表達(dá)式； NHCI溶液中，c(NH* )c(H* )，故 D5 錯(cuò)誤。 答案： B 10. 下列有關(guān)說

8、法正確的是 ( ) A. 反應(yīng) NH(g) + HCI(g)=NH4CI(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 H0 B. 電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極 C. CHCOO 溶液加水稀釋后，溶液中 C 3 4 的值減小 c CHaCOO D. NS2CO 溶液中加入少量 Ca(OH)2固體，cO水解程度減小，溶液的 pH 減小 解析： A 項(xiàng)反應(yīng)的 S0,在室溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù) H- TA S0,則該反應(yīng) 的A H c(NH；) B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為 o 和C2, pH 分別為a和a+ 1,貝U e = 10c2 c OCOO A. B. C. D. C 的燃燒

9、熱為Q kJ/mol Q 2 mol CO(g)所具有的能量一 t/Lx V 一定質(zhì)量的 C 燃燒，生成 CO(g)比生成 CO(g)時(shí)放出的熱量多 C 燃燒生成 CQ 氣體的熱化學(xué)方程式為： C(s) + Q(g)=CQ(g) A H=- (Q + Q) 定冋 2 mol CO 2(g)所具有的能量 2 mol 6 C. pH= 11 的 NaOH 溶液與 pH= 3 的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色7 中 c(H +) = C(OH)，根據(jù)電荷守恒原則， 2C(S&)= C(N)，即 C(SO4 ) v C(NH)，錯(cuò)誤；B 中由于醋酸是弱酸，故其 pH 相差 1 時(shí)，物質(zhì)

10、的量濃度不是相差 10 倍，錯(cuò)誤；C 中由于醋酸 是弱酸，其在溶液中不完全電離，其電離部分恰好和氫氧化鈉反應(yīng)，未電離部分過量， 故溶 液呈酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，正確； D 中加硫酸銨時(shí)，其電離產(chǎn)生的銨根離子使氨水的 電離平衡左移，C(OH)/ C(NH3 -H 2O)減小，錯(cuò)誤。 答案： C 13. 已知：25 C時(shí)，KspMg(OH)2 = 5.61 X 10 一12, KspMgF2 = 7.42 X 10 “。下列說法正 確的是( ) A. 25 C時(shí)，飽和 Mg(OH溶液與飽和 MgF 溶液相比，前者的 c(Mg2+)大 . 2+ B. 25 C時(shí)，在 Mg(OH)的懸濁液加入少量

11、的 NHCI 固體，c(Mg )增大 C. 25 C時(shí)，Mg(OH)2 固體在 20 mL0.01 mol -L 氨水中的 Ksp 比在 20 mL0.01 mol -L T NH4CI溶液中的Ksp小 D. 25 C時(shí)，在 Mg(OH)2的懸濁液加入 NaF 溶液后，Mg(OH)，不可能轉(zhuǎn)化成為 MgF 解析： Mg(OH與 MgF 均為 AB 型難溶電解質(zhì)，故 KSP越小，其溶解度越小，前者c(Mg2 +) 小, A 錯(cuò)誤；因?yàn)?N 宵+ OH=NHH2O,所以加入 NHCI后促進(jìn) Mg(OH)的溶解平衡向右 移動(dòng)，QMg2+)增大，B 正確；Ksp只受溫度的影響，25 C時(shí)，Mg(OH)

12、的溶度積Ksp為常數(shù)，C 錯(cuò)誤；加入 NaF溶液后，若 Q= c(Mg2+) - C2(F) KsJMgF，則會(huì)產(chǎn)生 MgF 沉淀，D 錯(cuò)誤。 答案： B 左燒杯 Pt 極和右燒杯 Fe 極的電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 1 ：1 解析： 此裝置為兩個(gè)電解池串聯(lián)，通電后， Cu極藍(lán)色加深，說明 Cu極放電產(chǎn)生 Cu2 D.向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 c U c M13-H2I 增大 解析： 本題主要考查溶液和電離平衡。 A 中將稀氨水加入稀硫酸中， pH= 7 時(shí)，溶液 14裝置如圖，通電后，發(fā)現(xiàn) A. A 極為負(fù)極，Cu為陽極 B. 左燒杯溶液和右燒杯溶液的 Cu

13、極附近溶液藍(lán)色加深。下列說法正確的是 (pH 都變小 C. D. 左燒杯溶液濃度變大，右燒杯溶液濃度不變 GuSOd 濬8 + ,1卩 Cu為陽極，A 為電源正極，左燒杯電解 HSO 溶液，實(shí)際電解 HO, C(H2SO)增大，pH 減小，右燒杯為電鍍銅， pH 不變，c(CuSQ)不變，兩個(gè)裝置串聯(lián)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同， Pt 極 發(fā)生電極反應(yīng)： 4OHT 4e_ =2HO+ Qf,右燒杯 Fe 極：Cu2+ + 2e_ =Cu 故產(chǎn)物物質(zhì)的量 9 之比為 1 : 2。故 D 正確。 質(zhì)子交換膜 人工光合作用能夠借助太陽能，用 CO 和 HO 制備化學(xué)原料。如圖是通過人工光合作用 制備 HCOO

14、 的原理示意圖，下列說法不正確的是 ( ) A. 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 B. 催化劑 a 表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有 O 產(chǎn)生 C. 催化劑 a 附近酸性減弱，催化劑 b 附近酸性增強(qiáng) + - D. 催化劑 b 表面的反應(yīng)是 CO+ 2H + 2e =HCOOH 能 解析： 電池總反應(yīng)式為：2CO+ 2fO 催化能2HCOO 出 Q。負(fù)極：2H.O- 4e=O+ 4H+, 正極：2CO + 4H+ + 4e- =2HCOOHC 項(xiàng)，催化劑 a 附近生成 ，酸性增強(qiáng)，催化劑 b 附近 消耗，酸性減弱，故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案： C 16. (2016 成都高二檢測(cè))在 2 L密閉容器中將

15、4 mol 氣體 A 和 2 mol 氣體 B 混合，在 一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + 2B(g) xC(g) + 2D(g)。2 min后達(dá)到平衡時(shí)生成 1.6 mol C,又測(cè)得反應(yīng)速率 v(D) = 0.2 mol A. B 的轉(zhuǎn)化率為 60% A 的平衡濃度是 2.8 mol L 1 起始濃度/mol 0.2 X2 變化濃度 /mol L 1 0.6 0.4 0.8 =0.4 平衡濃度 /mol L 1 1.4 0.6 0.8 0.4 A 項(xiàng)，根據(jù)濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比， x= 4, A 項(xiàng)正確；B 項(xiàng)，B 的轉(zhuǎn)化率為 1 1 L min ，下列說法正確的是( B. C.

16、 D. 平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)是原來的 0.94 倍 解析：根據(jù)三段式 3A(g) + 2B(g) xC(g) + 2D(g) 10 0需1 1 1 X 100%= 40% B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，A 的平衡濃度是 1.4 mol L 1, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，p 平：p 始=(1.4 + 0.6 + 0.8 + 0.4) : 3= 3.2 : 3, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。11 答案： A 第n卷(非選擇題，共 52 分) 二、非選擇題(本題包括 5 小題，共 52 分) 17. (10 分)已知 25 C、101 kPa 時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為: 化學(xué)式 CO(g) H2(g) CHOH(I) CH(g) H/

17、(kJ/mol) 283.0 285.8 726.51 890.31 請(qǐng)回答下列問題: (1)根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: CO(g)+ 2f(g)=CH3OH(l) H= _ 。 (2) 現(xiàn)有 Hb和 CH4的混合氣體 112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成 CQ(g)和 fO(l), 共放出熱量 3 242.5 kJ ，則原混合氣體中 H2和 CH4的物質(zhì)的量之比是 _ 。 A. 1 ：1 B. 1 ：3 C. 1 : 4 D. 2 : 3 1 解析： (1)CO(g) + 2Q(g)=CQ(g) H=- 283.0 kJ/mol 2f(g) + O(g)=2H2O(|) H

18、=- 571.6 kJ/mol 3 CHOH(I) + 2(g)=COa(g) + 2fO(l) H=- 726.51 kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律，CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(l)反應(yīng)的反應(yīng)熱 H= ( 283.0 kJ/mol 571.6 kJ/mol) ( 726.51 kJ/mol) 設(shè) Ha、CH4的物質(zhì)的量分別為 x、y則 x + y= 5 mol x 285.8 kJ/mol u 答案： (1) 128.09 kJ/mol (2)D 18. (10 分)向甲乙兩個(gè)容積均為 1 L 的恒容容器中， 分別充入 2 mol A、2 mol B 和 1 mol A 1 mol

19、 B。相同條件下(溫度T C)，發(fā)生下列反應(yīng)： A(g) + B(g) xC(g) H0。 測(cè)得兩容器中C(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示： =128.09 kJ/mol + y 890.31 kJ/mol = 3 242.5 kJ 解得 x = 2 mol y = 3 mol x 所以-= y 12 回答下列問題: (1) 乙容器中，平衡后物質(zhì) B 的轉(zhuǎn)化率 x = _ ； (3) T C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _ ; 下列說法正確的是 _ 。 A. 向平衡后的乙容器中充入氦氣可使 C(A)增大 B. 將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同 C. 若向甲容器中再充入 2 mo

20、l A 2 mol B,則平衡時(shí)甲容器中 0.78 mol L c(A)1.56 _1 mol L 解析：(1)乙容器反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 1 c(A) = 0.5 mol L ，轉(zhuǎn)化率為 50% (2) 甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后， c(A) = 0.78 mol L _1，轉(zhuǎn)化率為 61%即壓強(qiáng)越大，A 的 轉(zhuǎn)化率越高，所以正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)， x= 1。 (3) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中 c(A) = c(B) = c(C) = 0.5 mol L _ , T C時(shí)，該反應(yīng)的 平衡常數(shù)為 2。 (4) A 項(xiàng)，向平衡后的乙容器中充入惰性氣體氦氣，氣體的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)， / c(A)

21、不變；B 項(xiàng)，將乙容器單獨(dú)升溫、平衡逆向移動(dòng)， A 的體積分?jǐn)?shù)增大，更大于甲容器中 A 的體積分?jǐn)?shù)；C 項(xiàng)，若向甲容器中再充入 2 mol A、2 mol B，達(dá)到平衡時(shí) A 的轉(zhuǎn)化率比不 加前增大，所以平衡時(shí)甲容器中 0.78 molL _1c(A)1.56 mol L _1。 答案： (1)50% (2)1 (3)2 (4)C 19. (12 分)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。 (1) _ 由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)米用電解法的是 _ 。 a. Fe2O3 b. NaCl c. CibS d . AI2Q (2) 輝銅礦(Cu 2S)可發(fā)生反應(yīng)：2CsS+ 2fSQ + 5Q=4CuS

22、硏 2fO,該反應(yīng)的還原劑是 _ 。當(dāng) 1 mol O 2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 _ mol。向 CuSO 溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是 _ 。13 (3) _ 如圖為電解精煉銀的示意圖， (填“a”或“ b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀， 若 b 極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 (4) 為處理銀器表面的黑斑(Ag 2S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸， Ag2S 轉(zhuǎn)化為 Ag,食鹽水的作用是 _ 。 解析：(1)Na、Al 的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，冶煉時(shí)選擇電解法。 (2)該反應(yīng)中 Cu S 的化 合價(jià)升高，因此還原劑為 CibS。反應(yīng)中 02 中

23、0 由 0 價(jià)變?yōu)橐?2 價(jià)，1 mol 02 發(fā)生反應(yīng)，得 4 mol 電子，根據(jù)得失電子守恒，則還原劑失電子為 4 mol。CuSO 溶液中由于 Cu2+水解顯酸性， 加入鎂條，產(chǎn)生的氣體為 H。(3)電解精煉銀時(shí)，粗銀作陽極，與電源正極相連。 b 極產(chǎn)生 的紅棕色氣體為 NO,電極反應(yīng)式為 NO+ e+ 2H+ =NOf + HO。(4)食鹽水的作用是做電 解質(zhì)溶液，形成原電池。 答案： (1)b、d (2)Cu 2S 4 H2 (3)a NQ+ 2H+ + e-=NOf + HO (4)做電解質(zhì) 溶液(或?qū)щ? 20. (10 分)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化

24、學(xué)降解法可 用于治理水中硝酸鹽的污染。 (1) 催化反硝化法中，能將 NQ 還原為 N2。25 C時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行 10 min，溶液的 pH 由 7 變?yōu)?12。 N 2的結(jié)構(gòu)式為 _ 。 上述反應(yīng)離子方程式為 _ ,其平均反應(yīng)速率v(NOJ )為 -1 -1 _ mo 卜 L - min 。 還原過程中可生成中間產(chǎn)物 NQ,寫出 3 種促進(jìn) NQ 水解的方法 _ 。 (2) 電化學(xué)降解 NO 的原理如圖所示。 14 _ 質(zhì)子交換膜 15 電源正極為 _ (填“A”或“ B”)，陰極反應(yīng)式為 _ 。 若電解過程中轉(zhuǎn)移了 2 mol 電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差 ( m左一 m右)為 _ g。

25、 解析：(1)N 2分子中，兩個(gè)氮原子以三個(gè)共用電子對(duì)相結(jié)合。反應(yīng)物是 H2和 NQ, 已知生成物之一是 N，根據(jù)溶液 pH 的變化可知另一種生成物是 OHT,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī) 10 - 2 i L -1 律及質(zhì)量守恒可知還有一種生成物是 HbO, v(NO0 = v(OH)疋 =0.001 mol -L 10 min 一 1 1 一 一 一 -min 。升高溫度、稀釋均可促進(jìn)水解； NO 水解方程式為 NO + H2O - HNO OH , 加酸可中和 OH,使水解平衡正向移動(dòng)；加入水解呈酸性的鹽，女口 NH Fe3+等也可促進(jìn)水 八 T 解。 (2)與直流電源 B 相連的電極上，NQ 變

26、為 N2,發(fā)生了還原反應(yīng)，因此 B 是電源的負(fù)極， A 是電源的正極。根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒、 元素守恒可寫出陰極反應(yīng)式為 2NQ+ 6fO + 10e =N f + 12OH 0陽極反應(yīng)式為 1OH2O- 20e一 =20 訂+ 5Qf,陰極反應(yīng)式為 4NO + 12H.O+ 20e一=2匸+ 24OH。電解過程中，若轉(zhuǎn)移 20 mol 電子，陽極 20 mol H +通過交換 膜向陰極，則陽極質(zhì)量減少 20 mol X 1 g/mol + 5 mol x 32 g/mol = 180 g ;陰極質(zhì)量減少 2 moix 28 g/mol 20 g= 36 g。即當(dāng)通過 20 mol 電子

27、時(shí)，兩極質(zhì)量變化差 m左一 口右=180 g 36 g = 144 g，顯然，當(dāng)轉(zhuǎn)移 2 mol 電子時(shí)，膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為 14.4 g。 一 催化劑一 答案： NN 2NQ + 5H，=J=Na+ 2OH + 4H2O 0.001 加酸，升高溫度，加 - 水 在 830 C下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入 CO 與 HbO 均為 1 mol，則達(dá)到平衡后 CO 的轉(zhuǎn)化率為 _ (2)此流程的第n步反應(yīng) CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO(g),在 830 C時(shí)，以下表的 溫度/C 400 500 830 1 000 平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6 ;反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。 從上表可以推斷：此反應(yīng)是 _ (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。 21. (10 2NQ + 6H2O+ 10e=Nf+ 12OH 14.4 使