推斷題是每年各地中考的經典題型(張維平)

1、尋找突破輕松推斷興化市安豐初級中學張維平關鍵詞：推斷題思路方法突破口練習推斷題是每年各地中考的經典題型， 它不僅能考查學生對元素及其化合物知識的掌握情況，更能考查學生的分析、推理、綜合應用知識的能力，具有很強的區(qū)分度與選拔功能。它的特點是題面容量大，覆蓋面廣。常涉及物質的組成、性質、用途和制備等知識內容。另外題干中的信息千絲萬縷、錯綜復雜，真正是“剪不斷，理還亂，太難求，別有一番滋味在心頭”。所以造成了高失分的現(xiàn)象， 對我們學生來說是試卷中的“重災區(qū)” 。那么如何輕松解題呢？筆者認為： 擁有清晰的思路是解題的前題； 選擇合適的突破口是解題的關鍵； 應用合理的方法是解題的保障。一、解題思路1、

2、閱讀題目：要求通閱全題，統(tǒng)領大局。關鍵點要反復讀，讀得它“原形畢露，真相大白”。2、 尋找突破： 要求在讀題的過程中找出明顯條件，挖掘隱含條件， 尋找解題的突破口。3、 正確推斷：要求從突破口入手將明顯條件與隱含條件相結合，運用合理的方法正確推斷。4、 驗證答案：要求將推出的結果代入題中逐步檢驗。二、解題方法1、 順推法：通常以題首為突破口，按照物質的性質，以及物質間的相互反應為依托逐步深入下去，直至順利解題。2、 逆推法：通常以題給的結論或實驗現(xiàn)象為突破口，從題尾入手依次向前逆推，從而獲得問題的答案。3、 分層法：將整個推斷過程分層進行，先得出每層的結論，再統(tǒng)攝整理。4、 剝離法：根據(jù)已知條

3、件把推斷過程中存在的有明顯特征的未知物質先剝離出來，再將其作為已知條件來逐個推斷其他物質。三、尋找突破1、 以物質的特征顏色為突破口黑色的物質：按思考選擇的順序依次為氧化銅、碳、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉；紅色的單質：銅或紅磷；綠色的物質：堿式碳酸銅（銅綠） ；紅棕色（或棕紅色）的物質鐵銹（或氧化鐵） ；藍色的溶液：含有 Cu2+ 的溶液（如：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅溶液） ；藍 3+2+硫酸亞鐵、硝酸亞鐵） ；紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；藍色沉淀：氫氧化銅；紅褐色沉淀：氫氧化鐵。常見的白色沉淀：碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸鋇、氯化銀。例 1：有四種物質的溶液：Ba(OH) 2 、 N

4、a2SO4、 HNO 3、 FeCl3 ，不用其他試劑將它們逐一鑒別出，其鑒別的順序是（）A BCD 解析 這是一道選擇型的推斷題，以黃色的FeCl3 溶液為突破口，運用剝離法進行推斷。分別觀察四種物質的顏色，黃色的為FeCl3 溶液；分別取剩余的幾種溶液少量于試管中，向試管中分別滴加少量的FeCl3 溶液，產生紅褐色溶液的溶液為Ba(OH) 2；再分別取剩余的兩種溶液少量于試管中，向試管中分別滴加少量的Ba(OH) 2溶液，產生白色沉淀的原溶液為Na2SO4 溶液，無現(xiàn)象的原溶液為 HNO 3 溶液。因此鑒別的順序為或答案： B例 2： A 是綠色粉末， G 是藍色溶液， X 為常見的稀酸，

5、 B 、C、 D、 E、 F、 H 和 Y 中初中化學常見的物質。它們之間轉化關系如下圖所示，反應、和是初中化學常見的反應。請回答下列問題。（ 1）寫出化學式： D，E， X。（ 2）寫出化學方程式：反應；反應。 解析 該題應以兩種物質的顏色為突破口，采用順推與分層法相結合輕松解題。A 為綠色粉末，分解成三種物質，說明它是Cu2 (OH) 2CO3，而 Cu2(OH) 2CO3分解可以生成CuO、 H2O和 CO2，題中提示G 為藍色溶液，所以 D 為 CuO， G 為 CuSO4 或 CuCl 2； B 、C 為 CO2 和H2O，它們之間生成H2CO3，同學們比較熟悉，而題中是兩種生成物，

6、這就要求我們不可忽視 CO2 和 H2O 發(fā)生光和作用生成C6H 12O6 和 O2。通過圖示提示E 和 H 加熱生成 D，則說明E 為 O2、H 為 Cu，而 Y 為 Zn、Fe 等活潑金屬。答案：（ 1）CuO ； O2 ； H2SO4（或 HCl 、 HNO 3）光C6H 12O6+6O2（ 2） 6CO2 + 6H 2O葉綠素 Fe+CuSO4=Cu+FeSO 4例 3：某固體混合物由硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸銅、氯化鈉中的幾種物質組成，為確定它的組成， 做如下實驗： 取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液；取部分此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，然后在白色沉淀中加入足量

7、的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。由此可以推斷：原固體混合物中肯定有，肯定沒有，可能有。如果要進一步確定可能有的物質是否存在，可取中得到的溶液加來檢驗。 解析 這是一道敘述型的推斷題，解題時先要將題中所涉及到的物質翻譯成化學式，便于解題時應用自如。 采用順推法從實驗的現(xiàn)象可以推出碳酸鈉與氯化鈣不能共存，且混合物中一定沒有硫酸銅； 由實驗的現(xiàn)象可以推出可能有硫酸鈉或碳酸鈉中的一種或兩種；通過實驗的現(xiàn)象可以判斷混合物中一定沒有硫酸鈉、氯化鈣；一定有碳酸鈉；可能有氯化鈉。若要進一步確定可能有的物質，可取中得到的溶液加過量的稀硝酸和硝酸銀來檢驗。答案：碳酸鈉，硫酸銅、硫酸鈉、氯化鈣，氯化鈉。過量的稀硝酸和硝

8、酸銀。練習 1：下列各組物質，不用其他試劑，只用組內物質間的相互作用就能鑒別出來的一組是A CuSO4、 NaOH 、 BaCl2、 HNO 3B HCl 、 Na2CO3、 KOH 、 NaNO 3C CaCl2、 K2 CO3、 NaNO 3、 NaClD FeCl3 、 Ba(OH) 2、KNO 3、NaCl練習 2： A、 B、 C、 D、 E 為初中化學中不同類別的物質，它們的變化關系如下圖所示，其中棕紅色物質 A 在一定條件下可以轉化為單質B ，“”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應。則：（ 1） D的化學式為。AC（ 2） A 轉化為 B的化學方程式是。E（ 3） C與 E 反應的化學

9、方程式是。DB練習 3：有一包白色固體混合物，可能由硫酸銅、碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇、氯化鉀中的一種或幾種混合而成，為確定其組成進行如圖所示的實驗：HCl無色氣體 B ，白色沉淀 A沉淀全部溶解足量的水白色固體混合物AgNO 3過濾無色濾液白色沉淀 CHNO 3推斷（寫化學式）A、 B、 C；白色固體一定含有，一定不含有，可能含有。2、 以物質的用途為突破口物質的用途是化學學習的重點，因為我們學習知識的目的最終還是為了運用知識解決實際問題。 新的課程理念尤其重視知識的應用。在知識的運用中考查學生的各種能力。所以我們在復習的時更應該重視物質用途的學習與掌握。一些框圖式、 敘述式推斷題往往涉及到物質

10、的用途等有關信息，故掌握典型物質的用途有利于突破此類推斷題的解答。如：氧氣可作助燃劑；二氧化碳可用作滅火劑；一氧化碳、氫氣、碳可作冶煉金屬的還原劑；熟石灰能用來改良酸性土壤以及配制波爾多液；大理石、 石灰石常作建筑材料；稀鹽酸助消化、 除鐵銹；氯化鈉可用作調味品、融雪劑；碳酸氫鈉可制作發(fā)酵粉等等。例 4：下圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中，在通常情況下， F、 G 是組成元素相同的兩種氣體， Q、R 都是黑色固體（部分反應條件略去） ，試回答下列問題：（ 1） D、 G 的化學式為： _、 _。（ 2）若 E 是生活中常用的調味劑、 防腐劑 , 則 C 的化學式為 _，反應的化學方程式

11、為： _ 。（ 3）圖中標出的九種物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽進行分類，一定沒有的物質類別是 _。（ 4）反應 中沒有涉及的基本反應類型是_ 。 解析 本題是一道以物質的典型用途為突破口的推斷題，考查學生靈活運用知識的能力。E是生活中常用的調味品、防腐劑，故E 為NaCl ；以此為突破口進行分層推理。F、G 是組成元素相同的兩種氣體，故F、G應是CO2、 CO 中的一種，F(xiàn) 能與黑色固體反應生成氣體G，故 F 為 CO2，G 為 CO，R 為木炭，且 CO 與黑色固體 Q 反應產生 CO2，故 Q 是 CuO( 或 Fe3O4)； D 在高溫下能產生 CO2， D 為 CaCO3； A 和

12、B 反應生成 CaCO3 和 NaCl ，故 A 、 B 分別為 Na2CO3 和 CaCl2 中的一種， 又根據(jù) B 、C 反應生成 NaCl 和 CO2，故 B 為 Na2 CO3 ，C 為 HCl ；綜上所述，在圖中的九種物質中，一定沒有堿，且沒有涉及置換反應。答案： (1) CaCO 3CO(2) HClCaCl 2+Na2CO3 =CaCO 3 +2NaCl(3) 堿(4) 置換反應練習 4：下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A 是建筑的主要成分， B 屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：無色氣體 C高溫A足量的水適量 Na2CO3 溶液EDF 溶液操作 I（

13、I有色沉淀）稀鹽酸BG（有色溶液）（1）寫出下列物質的化學式：A， C。（2）得到 F 溶液的操作I 的名稱是。（3）若 I 是紅褐色沉淀，請寫出 G+FI 的化學方程式：；若I 是藍色沉淀，則I 沉淀的化學式是。（4）寫出反應的化學方程式，其基本類型是反應。練習 5：框圖中的物質為初中化學所學的物質，其叫屬于鹽的是H、 C、 M 、 N，屬于氧化物的是 F、 G；胃液中含有適量的A，可幫助消化；C是家庭中重要的調味品之 一； D常用于改良酸性土壤。圖中“”表示兩端的物質問能發(fā)生化學反應：“ 表示物質間存在轉化關系；部分反應物或生成物已略去。(1)C 物質是由(選填 “分子 ”、“原子 ”或

14、“離子 ”)構成的。(2)A 與鎂條反應能(選填 “放出 ”、 “吸收 ”)熱量。(3) 寫出 D 的俗名：；寫出化學式：BN(1) 寫小 G M 的化學方程式：3、以物質的特征組成為突破口物質的特征組成突出的是元素的特征， 如：有機物中一定含有碳元素； 酸中一定含有氫元素，不一定含有氧元素；堿中一定含有氫、氧元素，不一定含有金屬元素；具有相同元素組成的氣體是 CO2 和 CO；具有相同元素組成的液體是 H 2O2 和 H2O；具有相同元素組成的固體是 FeO、 Fe2O3、 Fe3O4 等等。例 5：下圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙為單質；A 、B、C、D、E 為化合物，

15、且A 與B 的組成元素相同，D 與E 的組成元素也相同。已知C、丙均為黑色粉末， C和 E 在高溫條件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水變渾濁。其余反應條件、部分反應物和生成物均已略去。試推斷：(1) D 物質的化學式 _；乙BA甲E丙(2) 寫出下列化學方程式 ：甲CDA 甲 B： _ ；甲 E ： _ ；甲 C： _。解析 此題是一道以物質的組成為突破口的推斷題，可以采用以 D 物質為支點逆推而完成解題。根據(jù) D 能使澄清的石灰水變渾濁，D 與 E 的組成元素相同，可得出D 為 CO2，E 為CO，而 C、丙均為黑色粉末，可推出C為 Fe O，丙為 Fe；根據(jù)甲能轉化為Fe O，又能轉化3

16、434為 CO，可確定甲為O2；結合 A與 B 的組成元素相同，可推出A 為 H2O2，B 為 H2O。答案：（ 1） CO2(2) 2H 2O2 = 2H 2O+O2 ；2CO22CO； 3Fe 2O2Fe3 O4練習 6： A 、B 、 C、 D、 E 五種化合物均含鈣元素，它們有如圖所示的轉化關系：（1）試推斷： X 、 Y 兩種試劑的化學式。H 2OBX， YA。高溫（2）寫出下列反應的化學方程式：B E，EHNO 3D C。YHNO 3XCD4、以典型反應條件為突破口由于初中化學中所涉及的化學反應不多，有些化學反應條件在題中帶有明顯的指向性，例如：“通電”條件就是指水在通電條件下分解

17、； “高溫”指碳酸鈣高溫分解，指鐵礦石煉鐵的反應； “ MnO 2 作催化劑”就是指雙氧水在二氧化錳催化下分解的反應。例 6：下圖所示的是有關物質的相互轉化關系，其中 E 是一種金屬氧化物， F 是單質，丙是一種有毒氣體， G 的溶液呈黃色，部分反應條件已略去。請回答：（1）甲起的是作用；（2）乙可能是（寫一種即可） ；（3）反應的化學方程式為；（4）反應在生產、生活中的應用是。 解析 此題是一道以化學反應的典型條件為突破口的推斷題，以甲催化劑為切入點分層推理。根據(jù) A 和甲反應后又生成甲，說明甲是反應的催化劑，具有催化作用；由于G 的溶液呈黃色，可確定 G 為 FeCl3 或 Fe2(SO4

18、)3，由于 E 是一種金屬氧化物，則E 為 Fe2O3，丁是鹽酸或硫酸， B 是 H2O，結合反應可推出 A 為 H 2O2，C 為 O2；又由于丙是一種有毒氣體，且能與 Fe2 O3 反應，則丙為CO， F 是 Fe， D 是 CO2；乙在 O2 中燃燒生成CO2 和 H2O，說明乙是一種有機物，如CH 4 或 C2H 5OH 等。答案：（ 1）催化（ 2）甲烷（ CH4 ） (3) Fe2 O3 3CO高溫2Fe3CO2（ 4）除鐵銹（或生產FeCl3 等，合理即可）練習 7：下圖中的 A K 分別代表初中化學中的常見物質。已知：A 、 C 兩物質組成元素相同； G 溶液為某物質的稀溶液，

19、G 的濃溶液能使小木棍變黑。圖中部分生成物未標出。單質氣體 DA黑色粉末 B金屬單質 E溶電解液C單質氣體 F請回答下列問題：（1）寫出 J 可能的化學式：（任寫一種）。（2）寫出下列反應的化學方程式： A BC+D：； F+H E+C：；I+堿K：（任寫一種）。（3）寫出實驗室制取D 的另一種反應的化學方程式：5、以物質的典型性質為突破口黑色固體 HG 溶液藍色溶液 I堿KG 溶液金屬單質J。這里所指的性質應具有鮮明的個性，例如：濃硫酸的吸水性、脫水性、溶于水放熱；固體氫氧化鈉溶于水溫度升高額以及它能吸水潮解；生石灰與水反應放熱；硝酸銨溶于水溫度下降； 氫氣是最輕的氣體；水常溫下為液體；氧氣

20、能使帶火星的木條復燃；無水硫酸銅遇水變藍；二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁；能使黑色CuO 變紅（或紅色Fe2O3 變黑）的氣體是 H2 或 CO，固體是 C；酸堿指示劑與酸性或堿性溶液的反應等等。例 7：有 CH4、 CO、 H2 三種純凈的氣體，分別燃燒后，將生成的氣體先通過無水硫酸銅固體（ A 裝置），再通過澄清的石灰水（ B 裝置），則：（1）如果 A 裝置變藍， B 裝置無現(xiàn)象，則原氣體是。（2）如果 A 裝置不變藍， B 裝置變渾濁，則原氣體是。（3）如果 A 裝置變藍， B 裝置變渾濁，則原氣體是。 解析 該題以物質的典型性質為突破口（1）A 裝置變藍， B 裝置無現(xiàn)象，說明氣體燃

21、燒后只生成 H 2O，則原氣體為 H2；（ 2） A 裝置不變藍， B 裝置變渾濁，說明氣體燃燒后只生成CO2，則原氣體為 CO；（ 3） A 裝置變藍， B 裝置變渾濁，說明氣體燃燒后既生成CO2又生成 H 2O，則原氣體為 CH 4練習 8：某無色氣體可能含有CO、CO2、H 2、H2O（水蒸氣）中的一種或幾種，依次進行如下處理（假定每次處理均完全反應）一、通過堿石灰（NaOH 和 CaO 的固體混合物）時，氣體體積變小二、通過赤熱的氧化銅粉末時，粉末變?yōu)榧t色三、通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色四、通過澄清的石灰水時，石灰水變渾濁由此可確定原氣體中A. 一定含有 CO、 H 2，至少含有

22、 H2O、 CO2 中的一種B. 一定含有 H 2O、CO，可能含有 CO2、 H2C. 一定含有 CO、 CO2，可能含有 H2O、 H2D. 一定含有 CO2、H 2O，可能含有 H 2、 CO6、以化學反應的特殊現(xiàn)象為突破口特殊的反應現(xiàn)象常作推斷題的突破口， 例如：氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍； 硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰， 而在氧氣中燃燒則發(fā)出藍紫色火焰； 白磷、紅磷燃燒產生大量的白煙；鐵在氧氣中燃燒火星四射； 能溶于鹽酸或稀 HNO3 的白色沉淀有 CaCO3、BaCO3、 Mg(OH)2 、Al(OH)3 ；不溶于稀 HNO3 的白色沉淀有 AgCl 、BaSO4 等等。例

23、8：模擬酸雨形成的流程如下圖所示。 硫在單質氣體 A 中燃燒發(fā)出藍紫色火焰， 生成刺激性氣味的氣體 B ；通常情況下 C 為無色液體， B 、C、D 是氧化物； E、F 和 X 都是酸， G 是白色沉淀。試填空。(1)E 的化學式為：。(2) 反應的化學方程式為：。(3) 反應的化學方程式為：。(4) 反應的化學方程式為：。 解析 該題是以硫在氧氣中燃燒這一典型的實驗現(xiàn)象為突破口，運用分層法進行推理。由于硫在 A 中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，生成刺激性的氣體B ，則說明A 為 O2； B 為 SO2。另外，通常情況下 C 為無色液體，說明 C 為 H2O，則 B 與 C 反應生成E（H 2SO3）；

24、 E 與 A 生成 F（H 2SO4）；反應為 H 2SO4+BaCl 2=BaSO4 +2HCl 。B 與 A 在催化劑的作用下生成D（ SO3），則反應為 SO3+H 2O= H 2SO4。答案：（ 1）H 2SO3 （ 2）S+O2=SO 2（ 3）SO3+H2O= H 2SO4 （ 4）H2SO4+BaCl 2=BaSO 4+2HCl練習 9：已知 A 、B 、C、 D、 E、F6 種物質的轉化關系如下：(1)A+B C+H2O(2)C+KOH D(藍 色 )+E(3)B+D C+H2O(4)E+BaCl2 F(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根據(jù)上述變化關系，推斷有關物質的化學式：A；

25、B； C； D； E； F。7、以元素或物質之最為突破口常見的元素或物質之最如下：地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al ；人體中含量最多的元素是O，最多的金屬元素是 Ca；空氣中含量最多的元素是N； 形成化合物最多的元素是 C； 質子數(shù)最少的元素是 H； 相對分子質量最小、密度也最小的氣體是H2； 相對分子質量最小的氧化物是H 2O； 自然界中硬度最大的物質是金剛石；空氣中含量最多的氣體是 N2； 最簡單的有機物是 CH 4； 最常用的溶劑是 H 2O； 人體中含量最多的物質是 H2O。例 9： A 是常見金屬單質，B、 C 是非金屬單質，且C 是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的主要

26、成分，乙是無色液體，它們之間有如下的轉化關系(部分產物和反應條件未標明)。(1) 推斷 C、甲、乙的化學式為： C，甲，乙；(2) 寫出反應的化學方程式(3) 寫出反應的化學方程式量多，原料不受限制的優(yōu)點外，還有 解析 該題以元素或物質之最為突破口， C 為 H2，它與 B 可以生成無色液體乙為 Fe3O4，、 A 就應是 Fe。；，該反應除了具有放出熱的優(yōu)點。解題時以 C 是密度最小的氣體 H 2 為支點分層推理。 H 2O，則 B 為 O2，由于甲是磁鐵礦的主要成分，則甲答案： (1) H 2Fe3O4H 2O(2) 3Fe 4H2OFe3O4 4H 2(3) 2H 2 O22H 2O產物

27、無污染練習 10： 26 (9分 ) A J 均為初中化學中的常見物質，已知A、B 的組成元素相同， B是最常用的溶劑；常溫下C、 E 均為無刺激性IJ氣味的氣體，且C 為單質； A 、 B、D、 E、J 均為氧化物，J是常用的干燥劑；F、 G 是粗鹽中含有較多的可溶性雜質，它FGH們的陽離子是硬水中含有較多的金屬離子；H 、 I 均為白色難溶于水的鹽，其中H 能溶于酸，而I 卻不溶于酸。AJ 之間E的轉化關系如圖所示（其中“”代表物質之間的轉化關D系，部分反應物、生成物和反應條件已略去）。C（1）寫出下列物質的化學式：B； D；I； J。B（2）寫出下列轉化的化學反應方程式：AC；HA；G判

28、斷： HG 的反應屬于基本反應類型中的反應。8、以物質的俗名為突破口常用于推斷題中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸鈣CaCO3）；食鹽（主要成分：氯化鈉 NaCl ）；鐵銹（主要成分：氧化鐵Fe2O3 ）；天然氣、 沼氣、 瓦斯氣體 （主要成分：甲烷 CH4）；煤氣（主要成分：一氧化碳CO）；草木灰（主要成分：碳酸鉀K 2CO3）；純堿、面堿、石堿、蘇打（碳酸鈉：Na2CO3）；燒堿、火堿、苛性鈉（氫氧化鈉：NaOH ）；小蘇打（碳酸氫鈉： NaHCO 3）；生石灰（氧化鈣：CaO）；熟石灰 氫氧化鈣： Ca(OH) 2；干冰（固體二氧化碳： CO2）；酒精（乙醇： C2H5OH ）；醋

29、酸（乙酸： CH 3COOH ）；福爾馬林（甲醛：CH 2O）等等。例 10：A K 均是初中化學中常見的物質它們之間有如下圖所示的轉化關系。其中 A 、D、G、 I 為單質， E 是鐵銹的主要成分；常溫下，C、 D、 F 均為無色氣體， B 為無色液體， J為藍色溶液。請回答下列問題：(1)反應屬于反應（填基本反應類型） 。(2)寫出 E和 F的化學式： E； F。(3)反應的化學方程式為。反應的化學方程式為。 解析 該題以物質的俗名為突破口，解題以E 是鐵銹的主要成分Fe2O3 為線索分層推理。題中 E 與氣體 C 在高溫條件下生成氣體F 與單質 G，這是煉鐵的典型反應， 則 C 為 CO；E 為Fe2O3；F 為 CO 2； G 為 Fe。J 為藍色溶液，則 J 為 CuSO4，它與 G 生成單質I和K，則I為Cu； K 為 FeSO4。 B 為無色液