【試卷解析】河北省保定市2015屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題 Word版含答案

1、河北省保定市2021屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題掃描版2021年4月高三模擬理綜化學(xué)參考答案7. 【命題立意】考查化學(xué)根本用語和元素化合物的性質(zhì)?！敬鸢浮緽 【解析】碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CS2電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸晶體為分子晶體，不含有H+，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.【命題立意】考查除雜、氧化復(fù)原反響和離子反響的相關(guān)知識。【答案】B 【解析】氫氧化鈉與碳酸氫根離子反響的同時(shí)，也能與銨根離子反響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反響生成二氧化碳?xì)怏w，不能得到純潔的氯氣，B項(xiàng)正確；氯化氫溶液和四氧化三鐵反響生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，碘化氫溶液與四氧化三鐵發(fā)生氧化復(fù)原反響生成碘單質(zhì)和碘化亞

2、鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)固體中含有硫離子或硫酸氫根離子與足量的硝酸反響加熱，產(chǎn)生二氧化硫氣體，能使澄清的石灰水變渾濁，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！疽族e(cuò)警示】此題容易錯(cuò)選B項(xiàng)，看到碳酸根離子或是碳酸氫根離子就會聯(lián)想到亞硫酸根離子或是亞硫酸氫根離子，但是亞硫酸根離子或是亞硫酸氫根離子與濃硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響被氧化為硫酸，不會產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，然后就認(rèn)為D項(xiàng)正確。此處容易無視如果是硫離子或是硫氫根離子，能與濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生反響生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體能使澄清石灰水變渾濁。9. 【命題立意】考查元素的推斷、鹽的水解、氫鍵的相關(guān)知識以及水的電離知識?！敬鸢浮緿【解析】通過題目信息可推斷出氣體X為氨

3、氣，a溶液為氯化氫溶液，當(dāng)氨氣易液化是因?yàn)榘睔夥肿娱g可以形成氫鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；W溶液中是四種離子為氯離子、氫氧根離子、氫離子和銨根離子，這四種離子兩兩組合只能形成氯化銨一種離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a溶液中由水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度，a溶液中由水出來的的氫離子濃度為10-12mol/L，D項(xiàng)正確。10.【命題立意】考查難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡和難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化?！敬鸢浮緾【解析】在含有碳酸鎂固體的溶液中，鎂離子濃度不一定等于碳酸根離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鎂的溶解度大于氫氧化鎂的溶解度，除去粗鹽中含有的氯化鎂雜質(zhì)，最正確除雜試劑為氫氧化鈉溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中用足量石灰水處理，應(yīng)該得到的氫

4、氧化鎂沉淀，正確?！疽族e(cuò)警示】此題容易錯(cuò)選D項(xiàng)，沉淀應(yīng)向更難溶的沉淀轉(zhuǎn)化，氫氧化鎂比氫氧化鈣更難溶。11. 【命題立意】考查同分異構(gòu)體的判斷和有機(jī)反響類型的判斷一極同系物的相關(guān)知識?！敬鸢浮緽【解析】有不止5種同分異構(gòu)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BHT含有苯環(huán)，可與氫氣發(fā)生加成反響，該反響為復(fù)原反響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；方法一為取代反響，方法二為加成反響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12. 【命題立意】考查熱化學(xué)方程式的書寫和熱化學(xué)方程式的意義以及利用蓋斯定律進(jìn)行熱化學(xué)方程式的書寫?！敬鸢浮緾【解析】碘化氫的分解反響為可逆反響，1mol碘化氫在密閉容器中充分分解后不能完全反響，放出的熱量少于26.5kJmol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2g氫氣完全燃

5、燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是285.8kJ,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中式-式可得到C中的熱化學(xué)方程式，C項(xiàng)正確；醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的電離吸熱，與氫氧化鈉反響的中和熱不是57.4kJ/mol。13. 【命題立意】根據(jù)圖像信息考查讀圖能力、溶液的稀釋和氧化復(fù)原反響的知識?！敬鸢浮緾【解析】根據(jù)題圖能夠判斷出稀硝酸與鐵反響一定生成NO，A項(xiàng)正確；密度小于×10×50%÷÷=1mol/L,所得溶液的pH=0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。26.【命題立意】通過氧化復(fù)原滴定考查相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)儀器的作用和操作?！敬鸢浮?4分，每空2分1冷凝升華的碘單質(zhì)，防止擴(kuò)散到燒杯外。2C3抑

6、制Fe3+水解414.9414.9，14.93-14.95均可；52CuI+8HNO3=Cu(NO3)2+4NO2+I2+4H2O6升華；a【解析】1燒瓶的作用是是升華的碘蒸氣冷凝，防止擴(kuò)散到燒杯外，從而到達(dá)提純粗碘的目的。2實(shí)驗(yàn)室配置一定體積的溶液，應(yīng)該是加水稀釋至溶液的體積到固定體積，C項(xiàng)符合題意；3在盛有廢液的燒杯中參加稀硫酸目的是為了抑制三價(jià)鐵離子的水解；4根據(jù)反響中消耗重鉻酸鉀溶液的體積可以計(jì)算出三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量，從而可求出碘離子的物質(zhì)的量，然后可計(jì)算出碘離子的物質(zhì)的量為/L。5錐形瓶中碘化亞銅與濃硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響，反響的化學(xué)方程式為2CuI+8HNO3=Cu(NO3)2+4

7、NO2+I2+4H2O。6圖2裝置中提粗碘的操作為升華，同冷凝水是為了是碘蒸氣在燒瓶外壁冷凝，為使冷凝效果良好， a管接水龍頭。27.【命題立意】通過化學(xué)工藝流程考查鋁和硅的相關(guān)性質(zhì)?！敬鸢浮?2分，每空2分(1) 2Al3+3SiO32-+6H2O = 2Al(OH)3+3H2SiO3(2) 氫氧化鋁(3) Na+、NH4+、SO42-(4) Na2(Al2Si10O24) ·6H2O(5)5；>【解析】1硫酸鋁溶液與硅酸鈉發(fā)生相互促進(jìn)的水解反響，反響的離子方程式為2Al3+3SiO32-+6H2O = 2Al(OH)3+3H2SiO3。2圖中參加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH=9是項(xiàng)抑

8、制氫氧化鋁沉淀的生成。3生產(chǎn)流程中所得濾液中含有的主要離子有鈉離子、銨根離子和硫酸根離子。4根據(jù)鋁原子守恒和硅原子守恒和所得分子篩的質(zhì)量可知該分子篩的化學(xué)式為Na2(Al2Si10O24) ·6H2O。5正丁烷和異丁烷的分子直徑一個(gè)小于5，一個(gè)大于5，故應(yīng)選用5A型分子篩，根據(jù)鈉離子直徑和鈣離子直徑大小的關(guān)系，鈉離子的直徑比鈣離子的直徑小，分子篩的孔道徑大，可知鈉離子的分子篩為大于5A型分子篩。28【命題立意】考查化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和電極反響式的書寫和電化學(xué)的相關(guān)計(jì)算。【答案】17分1C3分2等于2分0.50.5 L2/mol22分升高溫度2分增大壓強(qiáng)2分3O

9、22分 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O2分 0.562分【解析】1由圖可以看出在溫度一定的條件下，氧氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的增大而增大，故可知該反響的正反響為氣體體積減小的反響，故水是氣體；壓強(qiáng)不變的條件下，氧氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而減小，故該反響的正反響為放熱反響，即焓變小于0，C項(xiàng)正確。2c點(diǎn)是反響已經(jīng)到達(dá)平衡，此時(shí)正反響速率等于你反響速率。根據(jù)圖像可知道平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量，通過三段式可將平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式，可求得200時(shí)該反響的平衡常數(shù)為。通過圖像可知改變條件后平衡均發(fā)生了移動(dòng)，曲線I改變條件后平衡向左移動(dòng)，且反響速率增大，所以改變的條件是升

10、高溫度，曲線II改變條件后平衡向右移動(dòng)，反響速率增大，改變的條件應(yīng)該是增大壓強(qiáng)。36. 【命題立意】考查工業(yè)冶鋁的知識，涉及電解知識和鋁及其化合物的相關(guān)知識?！敬鸢浮?5分，第1小題1分，其他每空2分1石墨碳1分2參加冰晶石或冰晶石和少量氟化鈣31.44 (因?yàn)?C+O2=2CO) 4Fe2O3、Na2Al2Si2O8； 作煉鐵的原料(或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品或其他合理)5CO2 ；CO2過量時(shí)氫氧化鋁不會溶解，反響易控制，且原料廉價(jià)6因?yàn)檠趸V熔點(diǎn)太高，氯化鎂熔點(diǎn)低，熔化時(shí)能發(fā)生電離而導(dǎo)電，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔化時(shí)不發(fā)生電離?！窘馕觥?工業(yè)電解冶煉鋁的過程中，常用石墨作陰極和陽極材料。2為了降低能

11、耗，在金屬鋁的冶煉中常參加六氟合鋁酸鈉，降低熔化時(shí)的溫度。32.16t鋁為80000mol,轉(zhuǎn)移電子240000mol,陽極生成氧氣60000mol，高溫條件下氧氣與C反響生成一氧化碳，消耗C的物質(zhì)的量為120000mol，質(zhì)量為1.44t。4根據(jù)題給信息可知，F(xiàn)e2O3不溶于氫氧化鈉溶液，硅氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成四羥基合鋁酸鈉，二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉，酸鈉和四羥基合鋁酸鈉反響生成硅鋁酸鹽，故濾渣A為Fe2O3、Na2Al2Si2O8，濾渣A的用途為作煉鐵的原料(或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品。5酸化時(shí)參加的最正確物質(zhì)不能與氫氧化鋁反響，故最好是二氧化碳。6因?yàn)檠趸V熔點(diǎn)太高，氯化鎂熔點(diǎn)低，

12、熔化時(shí)能發(fā)生電離而導(dǎo)電，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔化時(shí)不發(fā)生電離37.【命題立意】考查元素推斷，電子排布式的書寫和配合物化學(xué)式的書寫，雜化理論的相關(guān)知識以及熱化學(xué)方程式的書寫。【答案】15分11s22s22p63s23p63d10或( 3d10)合理答案均給分 ; V形 ；sp 3雜化各1分2A 2分312 ；16 各2分，共4分42+合理答案均給分2分52Cu+8NH3·H2O+O222+4OH+6H2O2分64CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H=177.6kJ/mol合理答案均給分2分【解析】根據(jù)題目信息可知Y為氮，Z為氧，X為氫，R為鈉，M為氯，Q為

13、銅。Q+基態(tài)的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10或( 3d10)；YX2-中氮原子為sp3雜化，該離子的空間構(gòu)型為V形，X2Z中氧原子的成鍵電子對數(shù)為4，氧原子采用sp3雜化。2同一主族元素的氫化物的沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高，但是氨氣分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)比PH3的高，但AsH3的沸點(diǎn)比PH3的高，A項(xiàng)錯(cuò)誤。3銅晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)處的銅原子距離最近且相等的銅原子有3×8×1/2=12,該晶胞中含有的銅原子個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,。4根據(jù)圖2所示，結(jié)果每個(gè)氮原子可形成三個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子可形成兩個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氫原子形成一個(gè)共價(jià)鍵

14、，該八面體結(jié)構(gòu)中心為銅原子，故改陽離子為配離子，其化學(xué)式為2+。5將銅單質(zhì)參加氨氣的水溶液中，通入氧氣，得到深藍(lán)色溶液，說明生成銅離子的配合物，從而可寫出離子方程式為2Cu+8NH3·H2O+O222+4OH+6H2O。6根據(jù)題述信息，可知氯化亞銅和氧氣反響生成氯化銅和黑色的氧化銅，根據(jù)原子守恒和參與反響的物質(zhì)的量與反響熱的關(guān)系，可知該反響的熱化學(xué)方程式為4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H=。38. 【命題立意】此題考查有機(jī)推斷的知識，涉及反響類型的判斷，有機(jī)反響方程式的書寫，結(jié)構(gòu)簡式的書寫，以及高分子化合物的單體的判斷等相關(guān)知識?！敬鸢浮?5分，第1小題1分，其他每空2分1復(fù)原2C10H10O234鄰、間位均正確5【解析】1從碳元素化合價(jià)升降的角度可知反響為復(fù)原反響。2化合物II的分子式為C1