鋁的重要性質(zhì)練習(xí)

1、鋁的重要性質(zhì)一、選擇題1下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是 ()A酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B與水反應(yīng)生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物 D不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)2下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是 ()A氫氧化鋁 B苛性鈉 C氧化鈣 D硫酸鋇3向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，這種物質(zhì)是 ()AMgSO4 BNaAlO2 CAlCl3 DFeCl34向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()ABa2SO42=BaSO4 B2Al33SO4

2、23Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3CAl32SO422Ba23OH=2BaSO4Al(OH)3DAl32SO422Ba24OH=2BaSO4AlO22H2O5將濃度均為0.1 mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是ABaCl2、NaOH、NaHCO3 BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3·H2O、NaOH DBa(OH)2、CaCl2、Na2SO46將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X(jué)的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖示情況的是 ()ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAl

3、O2HCl7將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是 ()A13 B23 C14 D728有Mg、Al混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL 4 mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2 mol/L NaOH溶液的體積為 ()A1000 mL B500 mL C100 mL D1500 mL9(2008年高考北京卷)下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是 ( )KOH、Na2SO4、AlCl3 NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4 HCl、NaAlO2、N

4、aHSO4Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A B C D10硫酸鎂、硫酸鋁兩種物質(zhì)組成的混合溶液100 mL中，硫酸根物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/L，加入0.25 mol/L NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗NaOH溶液的體積為100 mL，過(guò)濾，在所得濾液中偏鋁酸根物質(zhì)的量濃度為 ()A0.025 mol/L B0.050 mol/L C0.10 mol/L D0.25 mol/L11下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 ()A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B鋁不能與氯氣反應(yīng)C鋁既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿 D氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)12(2010年南京高一檢

5、測(cè))實(shí)驗(yàn)室需要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是 ()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C硫酸 D氨水13將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積(V)與沉淀質(zhì)量(m)的關(guān)系如圖所示。下面說(shuō)法正確的是 ()AA點(diǎn)的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 BB點(diǎn)的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 CA點(diǎn)的沉淀是Al(OH)3 DB點(diǎn)的沉淀是Mg(OH)214下列各組反應(yīng)中能得到Al(OH)3的是 ()AAl2O3加到熱水中 B向NaAlO2溶液中加入過(guò)量鹽酸C將Na投入到NaAlO2溶液中

6、D在AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液15(2010年中山高一檢測(cè))下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是 ()AAl(OH)3是兩性氫氧化物 BAl(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)CAl(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸二、非選擇題：16.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證明礬中含有K、Al3和SO42，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論17閱讀下面的圖示，回答問(wèn)題：(1)圖中所說(shuō)的“堿”指的是_。(2)用離子方程式表示圖丁中的化學(xué)反應(yīng)原理_。(3)患胃潰瘍的病人不能服用含小蘇打的藥片來(lái)中和胃酸，而是服用胃舒平其中含Al(O

7、H)3，其原因_，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。18A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式。A_，B_，乙_，丁_。(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式。A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為_(kāi)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。19、將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L1NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液

8、的體積的關(guān)系如圖，求：(1)原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少？(2)HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。20、(1)用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)Al3的物質(zhì)的量與OH的物質(zhì)的量之比(以下均填物質(zhì)的量之比)為_(kāi)時(shí)，Al(OH)3沉淀量最多；_時(shí)，Al(OH)3全部溶解；_或_時(shí)Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。(2)偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，AlO2的物質(zhì)的量與H物質(zhì)的量之比為_(kāi)時(shí)，Al(OH)3沉淀量最多；_時(shí)，Al(OH)3全部溶解；_或_時(shí)，生成的Al(OH)3的量為最多沉淀量的一半。 第三章第二節(jié)第二課時(shí)練習(xí)（鋁的重要性質(zhì)）詳解答案一、選擇題：1、解析：選A。根據(jù)酸性氧化物的概念可知

9、酸性氧化物都應(yīng)與堿反應(yīng)，但與水反應(yīng)生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如3NO2H2O=2HNO3NO，NO2并非酸性氧化物。金屬氧化物中的Na2O2既不是堿性氧化物又不是兩性氧化物，像CO既不與酸反應(yīng)，也不與堿反應(yīng)。2、解析：選A。苛性鈉、氧化鈣與胃酸劇烈反應(yīng)放出大量的熱，能夠灼傷胃壁，不適宜作治療胃酸過(guò)多的藥劑，硫酸鋇和鹽酸不能反應(yīng)，也不適宜作治療胃酸過(guò)多的藥劑。3、解析：選C。Mg22OH=Mg(OH)2(白色)，Mg(OH)2不溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液；NaAlO2與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無(wú)沉淀產(chǎn)生；Al33OH=Al(OH)3(白色)，Al(OH)3能溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液中：Al(OH

10、)3OH=AlO22H2O；FeCl3溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀：Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐色)，F(xiàn)e(OH)3不溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液中。4、解析：選D。1 mol KAl(SO4)2電離出1 mol K、1 mol Al3和2 mol SO42，若使SO42全部沉淀，則需2 mol Ba(OH)2，即4 mol OH和2 mol Ba2，2SO422Ba2=2BaSO4，此時(shí)，1 mol Al3恰好與4 mol OH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2，Al34OH=AlO22H2O，兩式合并即得D選項(xiàng)。5、解析：選B。A項(xiàng)，NaOH與NaHCO3恰好完全反應(yīng)：HCO3OH=CO32H2O

11、，生成的CO32與Ba2恰好完全反應(yīng)生成沉淀：Ba2CO32=BaCO3；B項(xiàng)，Na2CO3與H2SO4恰好完全反應(yīng)：CO322H=CO2H2O，無(wú)沉淀生成；C項(xiàng)，NH3·H2O、NaOH完全與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，且AlCl3有剩余；D項(xiàng)，一定有BaSO4沉淀生成。6、解析：選C。因?yàn)槭菍⑽镔|(zhì)X逐漸加入Y溶液中，且是沉淀逐漸增多至最大量，再逐漸減少至消失，所以B、D都不正確，不符合圖形；寫(xiě)出化學(xué)方程式，根據(jù)最大沉淀量前后比為13，而A中在最大沉淀量前后比為31，所以只有C符合題意。7、解析：選B。本題應(yīng)對(duì)兩種情況進(jìn)行討論：若AlCl3過(guò)量，NaOH量不足，溶液中鋁元

12、素應(yīng)為Al3。AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl1 mol 3 mol 1 mol 依題意，溶液中剩余1 mol Al3，c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11) mol3 mol23。若NaOH量稍多，AlCl3完全反應(yīng)，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中鋁元素的存在形式為AlO2，不妨假設(shè)有2 mol Al3反應(yīng)，依題意有關(guān)系式：AlCl33NaOHAl(OH)31 mol3 mol1 molAlCl34NaOHNaAlO21 mol4 mol1 mol則c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH) (11)mol(34)mol27

13、。8、解析：選A。由化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg2HCl=MgCl2H2 2Al6HCl=2AlCl33H2MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl可知，當(dāng)鎂、鋁全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的形式存在時(shí)，此時(shí)沉淀達(dá)到最大值，且溶液中僅有的溶質(zhì)是NaCl，由n(Na)n(Cl)得： n(NaCl)n(HCl)n(NaOH)。05 L×4 mol/L2 mol/L×VNaOH(aq)， VNaOH(aq)1 L，即1000 mL。9、解析：選A。中KOH和AlCl3互滴現(xiàn)象不同，另一種是Na2SO4，可以鑒別；中H2SO

14、4和NaHCO3生成氣體，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鑒別；中HCl和NaHSO4與NaAlO2反應(yīng)的現(xiàn)象相同，不能鑒別；中Ca(OH)2和BaCl2與Na2CO3反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別。10、解析：選A。溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，Na共0.025 mol，SO42共0.01 mol，所以根據(jù)電荷守恒，n(AlO2)0.005 mol c(AlO2)0.025 mol/L。11、解析：選C。A項(xiàng)，鋁在常溫下可形成氧化膜，故能與O2反應(yīng)；B項(xiàng)，鋁可與Cl2反應(yīng)生成AlCl3；D項(xiàng)，Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。12、解析：選D。強(qiáng)堿會(huì)使生成的Al(O

15、H)3溶解，用量不易控制，所以選用弱堿氨水。13、解析：選AD。A點(diǎn)產(chǎn)生最大沉淀量。Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，之后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3OH=AlO22H2O，至B點(diǎn)時(shí)Al(OH)3溶解完全，只剩下Mg(OH)2。14、解析：選D。Al2O3不溶于水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaAlO2中加入過(guò)量鹽酸會(huì)得到AlCl3溶液，不能得到Al(OH)3，B錯(cuò)誤；Na投入到NaAlO2溶液中發(fā)生的反應(yīng)只有Na與H2O的反應(yīng)，不會(huì)生成Al(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；只有D正確，當(dāng)加入幾滴NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)Al33OH=Al(OH)3。15、解析：選D。D項(xiàng)

16、，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于酸和強(qiáng)堿，不溶于氨水。二、非選擇題：16、解析：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)一定要考慮到K、Al3、SO42的性質(zhì)。K可以通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)證明，然后再用稀鹽酸酸化過(guò)的BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)SO42，最后Al3的檢驗(yàn)可以通過(guò)滴加NaOH溶液直至過(guò)量來(lái)驗(yàn)證。答案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少許明礬在試管或燒杯中溶于水制成溶液取一根鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色，再蘸取少量溶液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色火焰呈紫色證明含有K另取一支試管取少量中所制溶液，向其中滴幾滴稀鹽酸溶液，然后滴幾滴BaCl2溶液生成不溶于酸的白色沉淀證明含有SO42再另取一支試管取少量中所制溶液，

17、向其中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量先生成白色沉淀，繼續(xù)滴加白色沉淀逐漸溶解證明含有Al317、解析：純堿溶液呈堿性，但純堿卻不屬于堿類，而屬于鹽類物質(zhì)，中和胃酸時(shí)，會(huì)生成大量CO2，可能會(huì)造成患胃潰瘍病人胃穿孔，應(yīng)改用胃舒平主要成分為Al(OH)3。答案：(1)Na2CO3 (2)2HCO32=H2OCO2 (3)因NaHCO3與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成CO2，可能會(huì)造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al(OH)3也能和鹽酸反應(yīng)Al(OH)33H=Al33H2O18、解析：常見(jiàn)金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生

18、NaAlO2，可能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2。根據(jù)NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3。答案：(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3 (2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O (3)0.1 mol0.3 mol19、解析：(1)MgMg(OH)2，AlAl(OH)3 24 g/mol 58 g/mol 27 g/mol 78 g/mol m(Mg) 11.6 g m(Al) 19.4 g11.6 g 7.8 g 則m(Mg)4.8 g，m(Al)2.7 g。(2)當(dāng)V(NaOH)160 mL時(shí)，此

19、時(shí)Mg2、Al3全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀形式存在，H和OH反應(yīng)生成H2O，溶液中僅存在Cl和Na，根據(jù)電荷守恒n(Cl)n(Na)0.16 L×5 mol·L10.8 mol，則n(HCl)0.8 mol，c(HCl)8 mol·L1。答案：(1)m(Mg)4.8 g，m(Al)2.7 g (2)8 mol·L120、解析：由反應(yīng)的離子方程式：Al33OH=Al(OH)3；Al34OH=AlO22H2O；AlO2HH2O=Al(OH)3；AlO24H=Al32H2O。即可得到相應(yīng)的答案。答案：(1)13142327 (2)111421251、部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是（） · A. 濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+· B. 樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24g