氨和氨的性質(zhì)

1、第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸第四章 非金屬及其化合物第一課時 德國化學(xué)家哈伯從19021909研究并發(fā)明了氮氣和氫氣 直接合成氨的方法。 1918 1918年，哈伯因為在合年，哈伯因為在合成氨方面的巨大貢獻而獲諾成氨方面的巨大貢獻而獲諾貝爾化學(xué)獎。貝爾化學(xué)獎。第四章 非金屬及其化合物實驗48：演示實驗演示實驗-氨氣的噴泉實驗氨氣的噴泉實驗一、氨的性質(zhì)一、氨的性質(zhì)實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：燒瓶內(nèi)形成噴泉；燒瓶內(nèi)溶液呈紅燒瓶內(nèi)形成噴泉；燒瓶內(nèi)溶液呈紅色。色。思考：噴泉是如何形成的？思考：噴泉是如何形成的？形成噴泉的原因：當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒形成噴泉的原因：當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒瓶中時，燒瓶內(nèi)的氨溶解，使瓶內(nèi)壓強

2、迅瓶中時，燒瓶內(nèi)的氨溶解，使瓶內(nèi)壓強迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。壓入到燒瓶，形成噴泉。思考：氨噴泉實驗得出什么結(jié)論？思考：氨噴泉實驗得出什么結(jié)論？實驗結(jié)論：氨極易溶于水。實驗結(jié)論：氨極易溶于水。（經(jīng)實驗測定，（經(jīng)實驗測定，在常溫、常壓下，在常溫、常壓下，1 1體積水能溶解體積水能溶解700700體積氨）體積氨）1、無色，有、無色，有刺激性刺激性氣味的氣體氣味的氣體2、比空氣、比空氣輕輕，密度，密度0.771g/L（標(biāo)況下）標(biāo)況下）4、易、易液化液化，得到液氨。，得到液氨。3、極、極易溶于水易溶于水得到氨水得到氨水，常溫下，常溫

3、下，1體積水體積水能溶解能溶解700體積氨體積氨2、氨的化學(xué)性質(zhì)、氨的化學(xué)性質(zhì) （1 1）、）、NHNH3 3與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)NH4+ + OH- NH3 + H2O NH3H2ONH3H2O NH3 + H2O 氨水密度小于水（氨水濃度越大，密度越小）氨水密度小于水（氨水濃度越大，密度越小） 關(guān)于氨水關(guān)于氨水氨的水溶液氨的水溶液 氨水中含有的氨水中含有的主要微粒主要微粒有：有：分子：分子：H2O、NH3、NH3H2O離子：離子：NH4+、OH- - H+ NH3H2O不穩(wěn)定不穩(wěn)定知識拓展：液氨與氨水的比較知識拓展：液氨與氨水的比較純凈物純凈物NH3NH3、H2O、 NH3H2O NH4+

4、、OH、H+混合物混合物（2）氨與酸反應(yīng)）氨與酸反應(yīng) NH3 + HCl = NH4Cl（白色固體）（白色固體） NH3+HNO3=NH4NO3（產(chǎn)生白煙）（產(chǎn)生白煙） 氨氣通入硫酸中氨氣通入硫酸中 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙思考：思考：若把濃鹽酸換成濃硝酸、濃硫酸、現(xiàn)象如何？若把濃鹽酸換成濃硝酸、濃硫酸、現(xiàn)象如何？ NH3+H+=NH4+(與酸反應(yīng)的本質(zhì)與酸反應(yīng)的本質(zhì))（3 3）NHNH3 3具有還原性具有還原性 -3-3 HNO3+NONH3NONO2生產(chǎn)硝酸原理：生產(chǎn)硝酸原理： 這個這個反應(yīng)叫做氨的催化氧化反應(yīng)叫做氨的催化氧化，它，它是

5、工業(yè)是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)上制硝酸的基礎(chǔ). +2+2-3-3高溫高溫 4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化劑催化劑 N2+3H2 2NH32NO + O2 = 2NO2 3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO0-3+2+4+5 N2 NH3 NO NO2 HNO3H2H2OO2O24NH3+5O2 4NO+6H2O 催化劑催化劑 思考與交流思考與交流二、二、氨的用途氨的用途:NH3硝酸硝酸銨鹽銨鹽純堿純堿有機合成工業(yè)原料有機合成工業(yè)原料用稀氨水治療用稀氨水治療蚊蟲叮咬蚊蟲叮咬消除消除二氧化氮二氧化氮的污染的污染吸收硫酸吸收硫酸生產(chǎn)中的生產(chǎn)中的二氧化硫二氧化硫致冷劑致冷劑三、銨鹽的性質(zhì)三、

6、銨鹽的性質(zhì)NH4ClNH3 H2OCO2 NH4HCO3 NH3 HCl1、銨鹽受熱分解、銨鹽受熱分解與與NH4Cl NH3 HCl互為可互為可逆反應(yīng)么？逆反應(yīng)么？NH3 HCl= NH4Cl 其本質(zhì)與加熱碘時的本質(zhì)是否一樣其本質(zhì)與加熱碘時的本質(zhì)是否一樣呢？呢？如果如果NaCl晶體中混有晶體中混有NH4Cl，如何除，如何除去？去？2、銨鹽與堿的反應(yīng)、銨鹽與堿的反應(yīng)NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl+H2ONH4NO3 + NaOHNH3+ NaNO3+H2O 如何檢驗?zāi)碂o色晶體如何檢驗?zāi)碂o色晶體是不是銨鹽呢？或者讓是不是銨鹽呢？或者讓你檢驗?zāi)碂o色溶液中是你檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有否含

7、有NHNH4 4+ +呢？呢？反應(yīng)實質(zhì)：反應(yīng)實質(zhì)：NH4+ + OH- NH3+ H2O 3、NH4+的檢驗的檢驗原理：原理： NH4+ + OH- NH3+ H2O 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色試紙變藍(lán)且有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色試紙變藍(lán)且有刺激性氣味的氣體刺激性氣味的氣體操作：操作： 將無色晶體與氫氧化鈉溶液共熱將無色晶體與氫氧化鈉溶液共熱或在待測液中加氫氧化鈉溶液并或在待測液中加氫氧化鈉溶液并加熱，于試管口置一濕潤的紅色加熱，于試管口置一濕潤的紅色石蕊試紙。石蕊試紙。4、銨鹽的用途、銨鹽的用途銨鹽主要用作化肥銨鹽主要用作化肥貯存銨鹽時應(yīng)注意貯存銨鹽時應(yīng)注意密封保存密封保存并放在并放在陰涼陰涼通

8、風(fēng)通風(fēng)處，施肥時應(yīng)處，施肥時應(yīng)埋在土下埋在土下并并及時灌溉及時灌溉四、氨氣的實驗室制法四、氨氣的實驗室制法1、原理：、原理：2NH4Cl + Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O （固）（固） （固）（固）2、裝置特點：裝置特點：固固固固 氣體氣體 3、收集：、收集：向下排空氣法向下排空氣法4、驗滿：、驗滿：、濕潤的紅色石蕊試紙、濕潤的紅色石蕊試紙、蘸有濃鹽酸的玻璃棒、蘸有濃鹽酸的玻璃棒5、干燥：、干燥：用堿石灰或生石灰在用堿石灰或生石灰在干燥管干燥管或或U型管型管中干燥。中干燥。注意：注意：收集時，導(dǎo)管要插入管底，且管口要塞一團收集時，導(dǎo)管要插入管底，且管口要塞一團棉花棉花 （減弱

9、與空氣的對流）（減弱與空氣的對流）2、實驗室制取下列氣體時，可選用同一套氣、實驗室制取下列氣體時，可選用同一套氣體發(fā)生裝置的一組是（體發(fā)生裝置的一組是（ ）A.NH3和和Cl2B.NH3和和HClC.NH3和和CO2D.NH3和和O21.下列各方法中，不能用于實驗室下列各方法中，不能用于實驗室制制NH3的是（的是（ ）A、對濃氨水進行加熱、對濃氨水進行加熱 B、加熱、加熱NH4Cl分解分解C、加熱、加熱(NH4)2SO4和消石灰混合物和消石灰混合物 D、向濃氨水中加入固體、向濃氨水中加入固體CaOBCaO濃氨水濃氨水自然界中氮的循環(huán)過程自然界中氮的循環(huán)過程 動物中有機氮動物中有機氮 植物中有機氮植物中有機氮