第1講_物質(zhì)的量_氣體摩爾體積

1、第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積課程標(biāo)準(zhǔn)解讀 1了解物質(zhì)的量的單位摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義。2了解阿伏加德羅常數(shù)的含義。3了解阿伏加德羅定律及其推論。4能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目，氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？枷蚍治?1考查主要從概念的內(nèi)涵、物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)、溶液的體積及在溶液中的存在狀態(tài)等方面設(shè)問(wèn)，今后對(duì)這部分知識(shí)的考查不會(huì)有大的變化，備考復(fù)習(xí)從掌握知識(shí)內(nèi)涵、外延，能正確判斷正誤方面著手。2本講內(nèi)容主要以阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的形式綜合考查?？键c(diǎn)圖析 基礎(chǔ)知識(shí)梳理一、物質(zhì)的量及其單位物理量(符號(hào))定 義常用單位換算公式注意事項(xiàng)物質(zhì)的量(_)用來(lái)

2、表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量摩爾(_) 物質(zhì)的量只用于描述微觀粒子，不適用于描述宏觀物質(zhì)阿伏加德羅常數(shù)(_)0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)_n_常用6.02×1023mol1這個(gè)近似值表示摩爾質(zhì)量(_)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量_(或_)n_以g/mol作單位時(shí)，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，但二者含義不一樣思考11mol氧這種說(shuō)法正確嗎？如何表示1 mol氧原子、1 mol氧分子、1 mol氧離子？思考2摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量相同嗎？二、氣體摩爾體積1決定物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)的體積(1)同物質(zhì)的量的固體或液體的體積取決于粒子的

3、_。(2)同物質(zhì)的量的氣體的體積取決于_。2氣體摩爾體積(1)概念：一定_下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。(2)符號(hào)：Vm，其常用單位為_(kāi)或_。(3)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況(指溫度為_(kāi)，壓強(qiáng)為_(kāi))下，氣體摩爾體積約為_(kāi)。(4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的_和_。(5)物質(zhì)的量(n)、氣體摩爾體積(Vm)和氣體的體積(V)之間的關(guān)系：nV/Vm.3阿伏加德羅定律在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何_都含有_。思考3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？【自主檢查】 1下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述中

4、正確的是()A0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子 B1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧C氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g D2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水摩爾質(zhì)量的2倍2用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A0.1NA CH4分子所占的體積為 2.24 LB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CO和N2的混合氣體的體積為22.4 LC在常溫常壓下，0.2 mol CO2的體積小于4.48 LD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol H2O的體積為2.24 L3下列說(shuō)法正確的是()A物質(zhì)的量就是一定體積的物質(zhì)的質(zhì)量 B阿伏加德羅常數(shù)就是6.02

5、15;1023C鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L4若m g H2含n個(gè)H2分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可以表示為()A B CnD2n50.3 mol的NH3和0.3 mol H2S所含分子數(shù)之比為_(kāi)，所含的原子總數(shù)之比為_(kāi)，在相同條件下，氣體的體積比為_(kāi)。考點(diǎn)突破：考點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 例1NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的分子數(shù)約為NA個(gè)B盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 molC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子D.1 mol Cl2參

6、加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA方法技巧此類題分析的基本方法思路為：明條件定狀態(tài)析物質(zhì)的量、物質(zhì)的組成、反應(yīng)原理等確定答案?！咀兪接?xùn)練】 1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB1molNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)目為NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1 L濃度為1 mol·L1的H2CO3溶液中含有NA個(gè)CO2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A常溫下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子B1 L 0.1 mol·L1氨水含有0.1NA個(gè)OHC常溫

7、常壓下，22.4 L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子D1 mol Fe2與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子【注意】在解答該類題目時(shí)，首先要認(rèn)真審題，特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，留心有無(wú)“陷阱”。同時(shí)還要注意以下細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)：1注意條件狀態(tài)(1)水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)。(2)若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則微粒數(shù)與外界條件無(wú)關(guān)。2明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)(1)特殊物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)、電子個(gè)數(shù)，如Ne、O3等。(2)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2等。3氧化還原反應(yīng)考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧

8、化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如Na2O2與H2O的反應(yīng)，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)等?？键c(diǎn)二 阿伏加德羅定律及其推論 1氣體摩爾體積的四要素(1)狀態(tài)：即氣體摩爾體積是對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)而言；“氣態(tài)物質(zhì)”可以是純凈物，也可以是混合物。(2)狀況：因?yàn)橐欢繗怏w的體積是隨溫度、壓強(qiáng)等外界條件的改變而改變的。因此氣體摩爾體積概念中應(yīng)指明某一特定狀況。(3)定量：在特定條件下，氣體的體積同氣體的分子數(shù)目有關(guān)。(4)數(shù)值：任何狀況的任何氣體均存在一個(gè)氣體摩爾體積，但數(shù)值不一定是22.4 L·mol1，故要確定物質(zhì)的體積，必須確定物質(zhì)自身所處狀態(tài)

9、和物質(zhì)所含有的粒子數(shù)目。2阿伏加德羅定律的內(nèi)容在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。3阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比n、p相同物質(zhì)的量、壓強(qiáng)相同的氣體，其體積與溫度成正比n、T相同物質(zhì)的量相等、溫度相同的氣體，其壓強(qiáng)與體積成反比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量(或是摩爾質(zhì)量)成正比4.說(shuō)明：適用范圍：任何氣體(可以是單一氣體或混合氣體)；本定律又稱“四同定律”，即同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，只要有三個(gè)相同，第四個(gè)量必定相同；上述結(jié)論均可由

10、pVnRT RT導(dǎo)出，不需要“機(jī)械”記憶。例2一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器發(fā)生反應(yīng)，N23H22NH3，平衡后經(jīng)測(cè)定N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。規(guī)律方法求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n；(2)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：M×22.4(g/mol)；(3)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D1/2)：M1/M2D；(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNA·m/N；(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：1

11、×a%2×b%3×c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))?！咀兪接?xùn)練】 3下列敘述正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積約為4.48 L若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同28 g CO的體積為22.4 L兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比AB CD4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與

12、n g B氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為mnB25 時(shí)，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為nmC同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為mnD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為mn考點(diǎn)三 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算 1以Nn·NA·NA為中心的有關(guān)粒子的計(jì)算注意看清所求粒子的種類以及物質(zhì)分子的構(gòu)成(是單原子分子、雙原子分子、還是多原子分子)，或者物質(zhì)所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等。2以氣體物質(zhì)為中心的計(jì)算(1)若給出物質(zhì)的體積，注意是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(2)若給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則粒子數(shù)與外界條件(溫度、壓強(qiáng))無(wú)

13、關(guān)。(3)若給出稀有氣體的粒子數(shù)，則注意稀有氣體為單原子分子。例3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A B CD規(guī)律方法在做物質(zhì)的量計(jì)算的題目時(shí)，首先把所給的量換算成物質(zhì)的量，使所求的量也與物質(zhì)的量相聯(lián)系，以物質(zhì)的量為橋梁進(jìn)行計(jì)算，這樣我們?cè)诜治鰰r(shí)就比較直觀，總之一句話見(jiàn)什么就化摩，求什么先求摩?！咀兪接?xùn)練】 5下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是()A1 mol食鹽含有6.02×1023個(gè)分子 BMg的摩爾質(zhì)量為24C1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧 D1 mol Ne含有6.02

14、15;1024個(gè)電子6下列說(shuō)法正確的是()標(biāo)況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L0.5 mol H2所占體積為11.2 L標(biāo)況下，1 mol H2O的體積為 22.4 L標(biāo)況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同AB CD隨堂演練1、下列敘述中正確的是()A氫氧根離子的摩爾質(zhì)量是17 gB1 mol氧含有6.02×1023個(gè)微粒C物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)的微粒數(shù)相同D1 mol H2含有2 mol H和2 mol e2、用NA表示

15、阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中一定正確的是()A2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA B常溫常壓下，7.1 g Cl2含有Cl2的分子數(shù)為0.1 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Br2中所含的分子數(shù)為NAD1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA3、下列說(shuō)法正確的是()A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量B摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的6.02×1023倍CHNO3的摩爾質(zhì)量是63 gD硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等4、下列有關(guān)氣體摩爾體積的說(shuō)法中正確的是()A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都必定是1

16、1.2 LB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4 LC常溫常壓下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 LD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol CO2所占有的體積約是11.2 L5、由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m水)、一個(gè)水分子的體積(V水)不能確定的物理量是()A1摩爾水的質(zhì)量 B1摩爾水蒸氣的質(zhì)量C1摩爾水的體積 D1摩爾水蒸氣的體積6、 (2011·新課標(biāo)，7)下列敘述正確的是()A1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D500 mL 0.1 mol·L1鹽酸中，含有HCl分子數(shù)目為0.25NA8、下列有關(guān)氣體體積的敘述，其中正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體體積大小取決于其分子大小B不同的氣體，若體積不同，則它們