新高考下化學(xué)選考復(fù)習(xí)策略研究

1、新高考下化學(xué)選考復(fù)習(xí)策略研究以離子方程式書寫復(fù)習(xí)為例童東凱 鄞州區(qū)五鄉(xiāng)中學(xué) 浙江省寧波市 315111摘要 新高考環(huán)境下，化學(xué)選考復(fù)習(xí)中如何以考題為載體，利用“考什么，怎么考，我們怎么復(fù)習(xí)”的模式突破選考復(fù)習(xí)的瓶頸。本文以離子方程式書寫復(fù)習(xí)為例，簡要講述了復(fù)習(xí)課堂的構(gòu)建過程。關(guān)鍵字 化學(xué)選考 離子方程式書寫1.什么是選考2017屆學(xué)生的高考分為必考科目和選考科目。必考科目為語文、數(shù)學(xué)和外語，從物理、化學(xué)、生 物、政治、歷史、地理和技術(shù)（包括通用技術(shù)和信息技術(shù)）這7個學(xué)科中，根據(jù)自己的興趣特長以及擬報學(xué)校的專業(yè)要求，從中選出3個科目作為高考學(xué)科，即為選考科目，剩余4個科目為學(xué)考（相當(dāng)于以前的會考

2、）。選考科目有必修和選修部分。就化學(xué)而言，必修部分有化學(xué)1，化學(xué)2和化學(xué)反應(yīng)原理（專題三）三本書。選修部分有化學(xué)反應(yīng)原理(專題一，專題二)，有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)和實(shí)驗(yàn)化學(xué)三本書，共5本書。選考試卷分成兩部分，有必考題和三個加試題。其中必考題共70分，有25個選擇題，每題2分，剩余20分為填空題。加試題每題10分，共3題。選考有兩次考試機(jī)會，取高的一次記錄高考分。成績兩年有效。我們學(xué)校根據(jù)教學(xué)進(jìn)度，選擇高三10月份和高三4月份兩次考試時間。我們將馬上迎來2016年10月底第一次選考。這是不同于以往的3+x模式，2017屆學(xué)生的化學(xué)選考，老師和學(xué)生都面臨新的挑戰(zhàn)。如何在短時間內(nèi)，對知識點(diǎn)重新進(jìn)行分析梳理，

3、提升拓展以及歸納總結(jié)，提高復(fù)習(xí)效率，是我們老師迫切需要解決的問題。以下是我以離子方程式書寫復(fù)習(xí)為例來闡述我的一些觀點(diǎn)和做法。2. 備課策略2.1考什么備課前我們要明確考綱?？季V是命題教師的命題依據(jù)，也是教師教學(xué)依據(jù)。2014版浙江省普通高中學(xué)科指導(dǎo)教學(xué)意見對于離子方程式書寫的要求是：（1）知道離子反應(yīng)的本質(zhì)及其發(fā)生的條件，學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。（2）會正確書寫鹽類水解的離子方程式。2.2怎么考 通過研究2015年10月浙江省普通高中高校招生選考科目考試化學(xué)試題有一下特點(diǎn)：（1）判斷離子方程式書寫的正誤，考察基本概念和規(guī)律，注重命題的基礎(chǔ)性；（2）有先后順序的離子反應(yīng)；（3）填空

4、題，根據(jù)已有信息書寫離子方程式。其中（2）（3）兩點(diǎn)有知識的遷移，需要學(xué)生掌握其它知識，并且能用以掌握的知識分析問題，解決問題的能力。2.3學(xué)生存在的問題在我們把新課基本上完，沒有復(fù)習(xí)的情況下，筆者把2015年10月的化學(xué)選考試卷給學(xué)生做了一下。第18題2分，得分率為 1.64分，第25題2分，得分率為1.02分，第27題第（3）小題2分，得分率為0.35分。由此發(fā)現(xiàn)，學(xué)生存在的問題：（1）概念不清，知識零亂；（2）思路不同，考慮不全；（3）不會分析，能力不強(qiáng)。3. 上課策略在課堂教學(xué)中，我們應(yīng)盡可能避免“老師講，學(xué)生聽”的上課模式，以免學(xué)生覺得枯燥，乏味，對上課興趣不足。因此，我們可以從學(xué)生

5、已有的知識作為切入點(diǎn)，把經(jīng)典考題放入課堂，從而引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。學(xué)生用已有的知識分析考題，從而體會命題者的設(shè)計(jì)意圖，再對相關(guān)知識進(jìn)行多角度、多層次的聯(lián)想和散發(fā)，最終總結(jié)出一定的規(guī)律和方法，并能增強(qiáng)對學(xué)好化學(xué)的信心。考題再現(xiàn)1：2015年10月18下列離子方程式正確的是a硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：soba2+baso4b大理石與稀硝酸反應(yīng)：co2h+co2h2oc氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：fe3+2ife2+i2d氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：mg2+2ohmg(oh)2分析：abd三個選項(xiàng)考查學(xué)生離子方程式書寫的第二步“拆”。能拆的只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)、難溶的強(qiáng)電解質(zhì)、氣體都不能拆

6、。c項(xiàng)考查的是離子方程式書寫的“查”，查電荷守恒，查質(zhì)量守恒。為夯實(shí)基礎(chǔ)，鞏固考點(diǎn)，從一個班級學(xué)生的錯題本上抄錄以下他們原有的書寫錯誤的離子方程式，在課堂上讓學(xué)生判斷下列離子方程式是否正確，錯誤的請指明原因。 離子方程式書寫教學(xué)設(shè)計(jì)一：教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖判斷下列離子方程式是否正確，錯誤的請指明原因 這是學(xué)生自己寫的離子方程式，能提高學(xué)生參與的積極性。 離子方程式書寫“拆”是最關(guān)鍵的一步，難溶的強(qiáng)電解質(zhì)、氣體、氧化物，弱電解質(zhì)都不能拆。學(xué)生通過找出離子方程式錯誤的原因，加深了對離子方程式拆分要點(diǎn)的認(rèn)識能拆的只有是能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。na投入到cuso4溶液中：2na +cu2+ 2na+

7、cu錯，不符合反應(yīng)的事實(shí)。應(yīng)該是na先和水反應(yīng)。大理石與醋酸溶液的反應(yīng)：co32+2ch3cooh 2ch3coo+co2 +h2o錯，大理石難溶于水，不能拆。過氧化鈉與水反應(yīng)制o2：4na+2o2+2h2o4na+4oh+o2錯，過氧化鈉不能拆。碳酸氫銨與足量naoh共熱：nh4+oh nh3 + h2o錯，漏了hco3與oh的反應(yīng)na與h2o反應(yīng)：na+2h2o na+2oh+h2錯，電荷不守恒。實(shí)驗(yàn)室制cl2 ：mno2+4h+4clcl2+mncl2+2 h2o錯，mncl2是強(qiáng)電解質(zhì)，要拆na2sio3與醋酸溶液混合：sio32+2h+ h2sio3錯，醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆。fec

8、l3溶液中滴加氨水：fe3+ +3oh fe(oh)3錯，氨水是弱電解質(zhì)，不能拆教師活動學(xué)生活動cl2溶于水：cl2+ h2o 2h+ +cl+clo錯，cl2溶于水是可逆反應(yīng)，hclo是弱電解質(zhì)。nahco3溶液與naoh溶液混合：h+ +oh h2o 錯，hco3是弱酸酸根離子，不能拆。離子方程式書寫教學(xué)設(shè)計(jì)二：教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖討論下列離子方程式是否正確？分析，討論 學(xué)生討論，引發(fā)矛盾沖突，激發(fā)探究欲望銅與濃硫酸的反應(yīng)：cu+2h2so4(濃) cu2+ + so42+so2+ 2h2o 引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識拆的本質(zhì)是溶液中存在自由移動的離子。深化學(xué)生對“拆”的理解，培養(yǎng)學(xué)生問題意識和探究

9、能力，使學(xué)生樹立用發(fā)展的眼光看待課本概念的觀念。co2通入到石灰乳中：co2+ca(oh)2(石灰乳) caco3+h2o實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 +2nh3+ 2h2o考題再現(xiàn)2：2015年10月25已知氧化性br2fe3+。向含溶質(zhì)a mol的febr2溶液中通入b mol cl2，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是a離子的還原性強(qiáng)弱：fe2+brclb當(dāng)a2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2fe2+cl22fe3+2clc當(dāng)ab時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(fe3+)c(br) c(cl)=122d當(dāng)3a2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2fe2+4br3cl22fe3+2br2

10、6cl分析：cl2既能與br反應(yīng)，也能與fe2+反應(yīng)。學(xué)生需要根據(jù)題目信息氧化性br2fe3+判斷出離子的還原性強(qiáng)弱：fe2+br 才能確定，當(dāng)少量cl2通入febr2溶液時，cl2應(yīng)先氧化fe2+，等fe2+反應(yīng)完全后， cl2再去氧化br。br未參與反應(yīng)時，離子方程式為2fe2+cl22fe3+2cl；當(dāng)br完全參與反應(yīng)時，離子方程式為2fe2+4br3cl22fe3+2br26cl；有部分br 參與反應(yīng)時，方程式應(yīng)根據(jù)參與反應(yīng)的fe2+和br比例而定。 同時該題還是一個帶有不確定數(shù)值的計(jì)算題，當(dāng)a=2b時，cl2恰好與fe2+反應(yīng)完全；當(dāng)3a=2b時，cl2恰好與fe2+、br反應(yīng)完全。

11、 此考題是一個非常典型的題目，也是錯誤率比較高的題目，我們應(yīng)該引起高度重視。要掌握這類題目，牢記以下幾個原則:1)優(yōu)先原則。如本考題涉及氧化還原反應(yīng)，多種還原劑能與同一種氧化劑反應(yīng)，則還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先；如涉及強(qiáng)酸（堿）制弱酸（堿）的，那么應(yīng)該是酸（堿）性越弱越先制取出來。2）如果反應(yīng)物過量，則需充分認(rèn)識生成物與過量反應(yīng)物之間的想互關(guān)系。拓展提升1：“競爭”型離子方程式書寫設(shè)計(jì)活動設(shè)計(jì)教師分析學(xué)生活動例1：nh4al(so4)2溶液中逐滴加入naoh，,直至過量1.oh既能與nh4+反應(yīng)，又能與al3+反應(yīng)，那么誰先參與反應(yīng)呢？2.由于氨水的堿性大于al(oh)3的堿性，所以al3+先與oh

12、產(chǎn)生沉淀。當(dāng)al3+完全沉淀以后繼續(xù)滴加naoh，又有可能產(chǎn)生兩種情況，oh與nh4+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，naoh溶解氫氧化鋁沉淀，可能會產(chǎn)生哪種情況？3.氨水是弱電解質(zhì)，不能溶解al(oh)3，因此是先生成一水合氨，再溶解al(oh)3討論拓展提升2：定量型離子方程式書寫設(shè)計(jì)活動設(shè)計(jì)教師分析學(xué)生活動例2：少量nahco3與ca(oh)2反應(yīng)本題涉及oh+hco3 co32 +h2o 和co32 +ca2+ caco3 兩次反應(yīng)本題涉及量的問題，可由“少定多變”的方法解決。所謂“少定”先把少的按化學(xué)式中離子個數(shù)定下來，“多變”是根據(jù)需要來變，。邊說邊寫hco3 + oh問oh一個夠不夠？問ca2

13、+ 要不要？hco3 + oh+ca2+ caco3 +h2o 變式練習(xí)：過量nahco3與ca(oh)2反應(yīng)ca2+ 2oh+2hco3 caco3 +2h2o+co32考題再現(xiàn)3：2015年10月27(6分)某酸性廢液中含有fe3+、cu2+、ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對該廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過量)，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。請回答：(1) 沉淀a中含有的單質(zhì)是_。(2) 沉淀c的化學(xué)式是_。(3) 溶液a與h2o2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_。分析（3）:從題目中很容易分析出溶液a中含有fe2+、ba2+。再根據(jù)題目要求“溶液a與h2o2溶液在酸性條件下”就可以

14、完成離子方程式 2 fe2+ h2o2 + 2h+ 2 fe3+ + 2 h2o 。 此考題從元素化合物角度來看要求不是太高，fe2+具有較強(qiáng)的還原性，容易被氧化，h2o2是一種常見的氧化劑，能氧化fe2+。此考題需要學(xué)生有提煉信息的能力，從信息中找出反應(yīng)物生成物，然后再應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識，解決問題。然而我們學(xué)生的得分率非常低，分析原因：1）學(xué)生還沒有系統(tǒng)性復(fù)習(xí)過，元素化合物，氧化還原反應(yīng)等知識的聯(lián)系能力，歸納能力不夠。2）學(xué)生對此類題目的接觸不夠，以至于不知道從哪里入手解題。拓展提升：根據(jù)信息書寫離子方程式教學(xué)設(shè)計(jì)活動設(shè)計(jì)教師活動學(xué)生活動例1：將 0.5mol·l1&

15、#160;k2so3溶液逐滴加入到 0.2mol·l1 kmno4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式：1.找出反應(yīng)物so32 mno4 h+2.根據(jù)化合價變化判斷生成物 so32被mno4 氧化成so42，mno4 還原成mn2+ 。3.根據(jù)化合價升高總數(shù)等于化合價降低總數(shù)，先配平氧化劑和氧化產(chǎn)物5so32+ 2 mno4+ h+ 5so42+ 2mn2+4. 根據(jù)電荷守恒，配平其它離子。 h+的系數(shù)為6 5. 質(zhì)量守恒，配平其它物。根據(jù)質(zhì)量守恒發(fā)現(xiàn)生成物中還有3個h2o6.查。任何方程式都離不開查。查電荷守恒，質(zhì)量守恒。本題可以根據(jù)o查質(zhì)

16、量守恒。例2：在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應(yīng)，每1mol碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，反應(yīng)離子方程式為：分析提問：每1mol碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，產(chǎn)物是什么？提示：氫氧化鈉的環(huán)境受到啟發(fā)，思考，回答io3完成方程式：i+6oh+3cl2 io3+6cl+3h2o活動設(shè)計(jì)教師活動學(xué)生活動例3：已知na2s2o3溶液與cl2反應(yīng)時，1mol na2s2o3轉(zhuǎn)移8 mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是：根據(jù)例1，例2，要求學(xué)生相互討論分析問題提示：na2s2o3中s的化合價可以用平均化合價的方法解決提示：沒有特別說明環(huán)境，說明溶液是中性；想辦法如何電荷守恒。等完成方程式后，展示so2+cl2+4h2oso42+2cl+4h+得到知識類比和遷移，提高學(xué)生解題能力。討論，分析完成方程式：s2o32+ 4 cl2 +5h2o 8cl+ 2so42+10h+例4：硫酸亞鐵在酸性條件下將mno2還原為mnso4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：要求學(xué)生相互討論分析，解決問題討論，分析完成方程式：2fe2+ +mno2+ 4h+ mn2+ +2fe3+ +2h2o例5：o3和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成o2和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是要求學(xué)生獨(dú)立思考，分析，解決問題o3 + 2i + 2h+ o2 + i2 + h2o 在我們的選考復(fù)習(xí)中，直接以考題作為引入課題的載