高考選擇題庫(電化學(xué))

1、電化學(xué)選擇題精選【廣東高考真題】1、（雙選）銅鋅原電池工作時，下列敘述正確的是A正極反應(yīng)為：Zn2e-=Zn2+ B電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液2、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e-= CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動【廣東高考模擬題】單選題：3、某同學(xué)用右圖裝置研究電化實驗，下列敘述正確的是A銅為負(fù)極，

2、產(chǎn)生氣泡B溶液變藍(lán)色C電子從鋅極經(jīng)導(dǎo)線流向銅極DZn、Cu分別接外電源正負(fù)極可在鋅極鍍上銅4、下列說法正確的是A金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B鋼鐵吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e = 4OHC理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時，外線路通過電子數(shù)為NAD電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g5、燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。下列關(guān)于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質(zhì)）的說法中正確的是A負(fù)極反應(yīng)為：O2+2H2O+ 4e= 4OH B負(fù)極反應(yīng)為：CH4 +10OH8e= CO

3、32+7H2OC放電時正極發(fā)生氧化反應(yīng)，外電路中電子從正極流向負(fù)極D隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH保持不變6、根據(jù)下圖，判斷下列說法中錯誤的是 A石墨電極為正極，Ag電極為負(fù)極B負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe3+ + eFe2+鹽橋FeCl3溶液A電流表Ag石墨AgNO3溶液e C鹽橋中陰離子移向AgNO3溶液D總反應(yīng)為：Fe3+ + AgFe2+ + Ag+ 7、下列說法正確的是A精煉銅時粗銅做陰極，純銅做陽極 B工業(yè)上利用電解飽和AlCl3溶液的方法生產(chǎn)金屬鋁C氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極反應(yīng)都是：2C12e = C12 D鋼鐵的腐蝕通常為電化學(xué)腐蝕，該腐蝕過程中負(fù)極反應(yīng)為：Fe3e =

4、 Fe 3+ 8、下列有關(guān)以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是A正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：O2 + 2H2O +4e=4OHB工作時，電解液中K+向負(fù)極移動C該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，陽極產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移9、下列敘述不正確的是A鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：D工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應(yīng)：10、某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計右圖裝置。下列敘述正確的是AK與M、N均斷開，一段時間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變大BK分別與M、N相連時，鐵均受

5、到保護(hù)CK與M相連時，每轉(zhuǎn)移1mol電子Fe表面生成32gCuDK與N相連時， 碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體11、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B兩燒杯中溶液的pH均增大C甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢e-12、“固體離子導(dǎo)體”是因為離子能在固體中遷移傳遞電荷。如右下圖，空氣中的O2與AlI3在 聚四氟乙烯膜中反應(yīng)生成I2，I2與Ag形成原電池，在RbAg4I5晶體中遷移的離子全是Ag+。下列說法中錯誤的是A電流從銀電極流向石墨電極BAg+從下往上移動C石墨電極為正極，銀電極為負(fù)極D

6、銀電極的電極反應(yīng)是：Age=Ag+ 13、下圖是某同學(xué)用Cu在Fe片上鍍銅的實驗裝置，下列說法正確的是ACu2+在A極被還原B溶液藍(lán)色逐漸變淺C銅片連接A極，鐵制品連接B極DA極和B極直接相連，銅片被氧化14、下列敘述正確的是A電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2C右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液D氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O15、關(guān)于下列各圖的說法，正確的是 A中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)的氣體 B中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連 C中電子由b極流向a極 D中的離

7、子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)16、如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.64g某金屬，下列說法正確的是 A甲池b極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬 B甲池a極上析出金屬銀，乙池d極上析出某金屬 C某鹽溶液可能是CuSO4溶液 D某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液17、有關(guān)右圖的說法正確的是A構(gòu)成原電池時溶液中SO42 移向Cu極B構(gòu)成原電池時Cu極反應(yīng)為： Cu2eCu2+C要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負(fù)極Da和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生18、研究小組分別用鋅片、鋁片、Cu和稀硫酸進(jìn)行

8、原電池的相關(guān)的探究，所得部分實驗數(shù)琚如下，下列說法正確的是實驗電極甲電極乙IZnCuIIAlCuA實驗I中，甲電極反應(yīng)為：B實驗II中，向Al定向遷移C兩組實驗溶液的pH均增大D實驗II中，電子由銅轉(zhuǎn)移到鋅PbPbO2KMN電源a b19、右圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液。已知放電時電池反應(yīng)為：PbPbO24H2SO42=2PbSO42H2O。下列有關(guān)說法正確的是AK與N相接時，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能BK與N相接時，H向負(fù)極區(qū)遷移CK與M連接時，所用電源的a極為負(fù)極 DK與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大 20、控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3+2I2Fe2+I2設(shè)計

9、成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A反應(yīng)開始時，乙中電極反應(yīng)為2I2e= I2B反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D平衡時甲中溶入FeCl2固體后，電流計讀數(shù)為零21、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 A用裝置精煉銅，則a極為電源正極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置中Mg為負(fù)極C裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連D裝置中的鐵釘被腐蝕 22、某蓄電池充放電的反應(yīng)為：FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2。下列推斷中正確的是A放電時Fe為正極，NiO2為負(fù)極B充電時陰極的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)22e=Fe2OHC充電時鐵為陽極D放

10、電時正極附近溶液的堿性減弱23、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列敘述正確的是A放電時負(fù)極反應(yīng)為：Fe(OH)33e+ 5OH = FeO42- + 4H2O B電池的電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極為鐵，正極為K2FeO4C放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原D放電時正極附近溶液的堿性減弱24、鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2

11、NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。對該電池的說法正確的是（ ）A充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2e + OH = NiOOH + H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變 D放電時電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動25、研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是A正極反應(yīng)式：AgCle= AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa不斷向“水”電池的負(fù)極移

12、動DAgCl是還原產(chǎn)物26、根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是A燒杯a中的溶液pH升高B燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e= H2D燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e= Cl227、模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實驗裝置如右圖所示，下列說法不正確的是A若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2e= H2D若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2e= H228、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽

13、中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是A杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端高B端低B杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端低B端高C當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低D當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高雙選題：29、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn + 2OH2eZnO +H2O； Ag2O + H2O + 2e 2Ag + 2OH。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述正確的是A在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大B使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向A

14、g2O極CZn是負(fù)極，Ag2O是正極DZn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)30、一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個月。該電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 +4OH 2CO32 +6H2O，則有關(guān)說法正確的是 A充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH +8 OH6eCO32+ 6H2OC通入0.25mol氧氣并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移D放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH升高31、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是A該電池能夠在高溫下工作B電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2

15、O-24e6CO2+24H+C放電過程中，從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移D在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體32、某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O22H2O，下列有關(guān)說法正確的是A電子通過外電路從a極流向b極Bb極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OHC每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2DH由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極33、下列敘述正確的是A電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液C氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2+4

16、H+4e=2H2OD在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法ab CuCl2溶液 34、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述正確的是A若a和b為石墨，通電后a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl2eCl2B若a和b為石墨，通電后b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C若a為銅，b為鐵，通電后a電極質(zhì)量增加D若a為銅，b為鐵，通電后Cu2+向鐵電極移動35、按下圖裝置進(jìn)行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）AC1上發(fā)生還原反應(yīng)BM 裝置中SO42移向Cu電極C工作一段時間后裝置M 中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小DCu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同36、關(guān)于下列裝置說法正

17、確的是 A裝置中，鹽橋中的K移向ZnSO4溶液B裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C用裝置精煉銅時，c極為粗銅D裝置中電子由Zn流向Sn，Sn為正極有氣泡生成37、下圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)的裝置圖。下列有關(guān)敘述中，錯誤的是AX為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，溶液中陽離子移向碳棒BX為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，該法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法CX為銅棒，Y為CuSO4溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，外電路中的電子流向銅棒DX為銅棒，Y為CuSO4溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中Cu2+濃度不會改變38、Al-AgO 電池性能優(yōu)越，可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法正確的是AAgO/Ag電極是負(fù)極B當(dāng)電極上