高中化學(xué)必修一第二章

1、課題：第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(一)授課班級(jí)課 時(shí)教學(xué)目的 知識(shí)與技能1、能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，并嘗試按不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。2、知道膠體是一種常見的分散系過程與方法1、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)抽象、概括整理、歸納總結(jié)，準(zhǔn)確系統(tǒng)地掌握知識(shí)規(guī)律的方法。情感態(tài)度價(jià)值觀1、通過幻燈教學(xué)，活躍課堂氣氛，吸引學(xué)生注意，培養(yǎng)好學(xué)上進(jìn)的情感。2、創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)學(xué)生積極思考與討論，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，培養(yǎng)學(xué)生興趣，并體驗(yàn)成功喜悅。重 點(diǎn)初步學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類 難 點(diǎn) 分類法的意義及常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分

2、類(一)一、簡單分類法及其應(yīng)用1交叉分類法課題：第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(一)授課班級(jí)課 時(shí)教學(xué)目的 知識(shí)與技能1、能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，并嘗試按不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。2、知道膠體是一種常見的分散系過程與方法1、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)抽象、概括整理、歸納總結(jié)，準(zhǔn)確系統(tǒng)地掌握知識(shí)規(guī)律的方法。情感態(tài)度價(jià)值觀1、通過幻燈教學(xué)，活躍課堂氣氛，吸引學(xué)生注意，培養(yǎng)好學(xué)上進(jìn)的情感。2、創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)學(xué)生積極思考與討論，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，培養(yǎng)學(xué)生興趣，并體驗(yàn)成功喜悅。重 點(diǎn)初步學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類 難 點(diǎn) 分類法的意義及常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)

3、計(jì)第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(一)一、簡單分類法及其應(yīng)用1交叉分類法Na2CO3 鈉鹽Na2SO4 鉀鹽K2SO4 硫酸鹽K2CO3 碳酸鹽2、樹狀分類法二、分散系( dispersion system)及其分類1、分散系(1) 分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱為分散系。(2) 分散質(zhì)和分散劑：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。(3)、分類：常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。一般地說，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm100nm的為膠體。教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法引入大千

4、世界，蕓蕓眾生，物質(zhì)形態(tài)多樣而豐富。如此之多的東西，如果不進(jìn)行分類，那對(duì)于科學(xué)研究是一個(gè)致命的打擊。比如到圖書館借書，如果書目沒有進(jìn)行分類，要找一本書簡直是大海撈針。所以說分類研究方法是科學(xué)研究必備的手段，物質(zhì)進(jìn)行分類后，同一類物質(zhì)由于具有相似的性質(zhì)，故更方便對(duì)比。投影圖書館中陳列的圖書、超市中的商品擺放。導(dǎo)入初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)的分類方法，今天我們繼續(xù)在初中的基礎(chǔ)上來進(jìn)行研究。板書第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(一)引入我們知道分類如果從不同角度入手就會(huì)有很多不同方法，例如，人類按照年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童；按性別分分為男性和女性；按職業(yè)分為教師、醫(yī)生、工

5、程師等等。同樣的道理，化學(xué)物質(zhì)從不同角度有很多不同的分類方法。板書一、簡單分類法及其應(yīng)用思考與交流請(qǐng)嘗試對(duì)HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3進(jìn)行分類。(氧化物：SO2、CaO 酸：HCl、H2SO3 堿 ：KOH 鹽：Na2SO4 ) (固體：CaO、KOH、Na2SO4 氣體：HCl 、SO2 液體：H2SO3 )講在分類的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對(duì)于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物

6、質(zhì)及其變化的規(guī)律。問對(duì)于Na2CO3，如果從其陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？( 從陽離子來看，屬于鈉鹽，從陰離子來看，屬于碳酸鹽。)講由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定局限，所能提供的信息較少，因此，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物的時(shí)候往往采取多種分類方法，比如交叉分類法，就像我們剛才舉的Na2CO3的例子。 板書 1交叉分類法Na2CO3 鈉鹽Na2SO4 鉀鹽K2SO4 硫酸鹽K2CO3 碳酸鹽講交叉分類法可以彌補(bǔ)單一分類方法的不足，那么對(duì)同類事物可以通過樹狀分類法進(jìn)行再分類。板書 2、樹狀分類法問如果我們?cè)倮^續(xù)分類的話，還可以怎么分?(單質(zhì)可以分為金屬和非金屬，氧化物可以分為酸性

7、氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，堿可以分為強(qiáng)堿和弱堿，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。)(氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成含氧酸和無氧酸。)(堿可以分成可溶性堿和不溶性堿。)(鹽可以分成含氧酸鹽和無氧酸鹽)投影問很好，那我們發(fā)現(xiàn)樹狀分類法有什么優(yōu)點(diǎn)嗎？(樹狀分類法可以清楚地表示物質(zhì)間的從屬關(guān)系。)小結(jié)學(xué)習(xí)了分類的方法以后，大家應(yīng)學(xué)會(huì)對(duì)以前和將要學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行及時(shí)的歸納和整理，學(xué)會(huì)對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類，并通過對(duì)各類物質(zhì)的代表物質(zhì)的研究來了解這類物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。點(diǎn)擊試題下列物質(zhì)中：Na2SO4 Ba(OH)2 Na

8、HCO3 NaBr Fe3O4 H2O HNO3 AgNO3 H2SO4中，其中屬于氧化物的是 ；屬于堿的是 ；屬于酸的是 ；屬于鹽的是 . 過化學(xué)物質(zhì)世界中，與生活接觸最密切的是混合物，象空氣、溶液、合金等等。在今后的學(xué)習(xí)過程中，我們還要接觸更多的混合物。今天要與我們見面的是什么樣的混合物呢？請(qǐng)大家閱讀課本P25最后一段。理解分散系的概念。板書 二、分散系( dispersion system)及其分類1、分散系(1) 分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱為分散系。(2) 分散質(zhì)和分散劑：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。講對(duì)溶液來說

9、，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑；對(duì)懸濁液和乳濁液來說，其中的固體小顆?；蛐∫旱问欠稚①|(zhì)，所用的溶劑是分散劑。思考與交流按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。投影分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對(duì)比如下：分 散 質(zhì)分 散 劑實(shí)  例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金問按照分散質(zhì)粒子的大小，能對(duì)分散系進(jìn)行分類嗎？講如果分散介質(zhì)是液態(tài)的，叫液態(tài)分散體系，在化學(xué)反應(yīng)中此類分散體系最為常見和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態(tài)分散體

10、系。溶液、懸濁液和乳濁液分散質(zhì)粒子的大小(近似其直徑大小)來分類。一般地說，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm100nm的為膠體。在分散體系中，分散相的顆粒大小有所不同，分散體系的性質(zhì)也隨之改變，溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。板書 (3)、分類：常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。一般地說，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm100nm的為膠體。小結(jié)那么不同的分散系有什么區(qū)別呢？膠體又有些什么性質(zhì)呢？欲之這些問題，請(qǐng)等下節(jié)課我們?cè)倮^續(xù)學(xué)習(xí)。由生活實(shí)際入手，學(xué)生討論圖書及商品的分類方法，理解物質(zhì)的分類的意義。課題：第二章

11、第一節(jié) 物質(zhì)的分類(二)授課班級(jí)課 時(shí)教學(xué)目的 知識(shí)與技能1、了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。2、能用物質(zhì)的分散系的概念解釋一些實(shí)際問題。過程與方法1、重視聯(lián)系生活實(shí)際，學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、交流等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類2、歸納、概括等方法進(jìn)行加工，通過在開放的問題情景中自由討論、自主形成結(jié)論，形成探究、自主、合作的科學(xué)學(xué)習(xí)方式。情感態(tài)度價(jià)值觀充分發(fā)揮學(xué)生的自主性，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究過程中，培養(yǎng)參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情和將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生積極自主學(xué)習(xí)的熱情，贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。重 點(diǎn)膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用難 點(diǎn) 制備膠體的實(shí)

12、驗(yàn)知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)三、膠體( colloid )1、膠體的分類2、膠體的制備：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體) +3HCl四、膠體的性質(zhì)1.丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。2.布朗運(yùn)動(dòng)：膠體分散質(zhì)粒子作不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。3.電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象4.膠體的聚沉：分散質(zhì)粒子相互聚集而下沉的現(xiàn)象，稱為膠體的聚沉。方法：加電解質(zhì)溶液；加帶相反電荷的膠粒。5、膠體的應(yīng)用（1）工業(yè)除雜、除塵（2）.土壤的保肥作用（5）豆腐的制作原理（4）江河入?？谔幮纬扇侵蓿?）明礬的凈水作用。教學(xué)過程教學(xué)

13、步驟、內(nèi)容教學(xué)方法復(fù)習(xí)提問上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了分類方法，并且簡單了解了分散系的相關(guān)知識(shí)，那么我們最學(xué)見的分散系溶液、膠體、濁液又是按什么分的呢？ (分散質(zhì)離子的直徑大小。溶液：分散質(zhì)直徑<1 納米 （即10-9m）膠體：1 納米分散質(zhì)直徑100納米濁液：分散質(zhì)直徑>100納米)講如果將溶液、膠體、濁液這三類物質(zhì)長期存放，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液是最穩(wěn)定的。不論存放的時(shí)間有多長，在一般情況下溶質(zhì)都不會(huì)自動(dòng)與溶劑分離；而濁液很不穩(wěn)定，分散質(zhì)將在重力的作用下沉降下來，如河水中夾帶泥沙會(huì)逐漸沉降；膠體則介于二者之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。過生活中，我們將淀粉溶解在熱水中，然后加熱煮沸，就

14、熬成了湯，可以較長時(shí)間穩(wěn)定地存在；而向豆?jié){里加入石膏，就變成了豆腐，是什么原因呢？黃河里的水奔騰不息，為什么泥水就不變清呢？在燈光下，有霧的夜晚，為何顯得更加明亮。今天我們重點(diǎn)先來研究膠體的性質(zhì)。板書三、膠體( colloid )1、膠體的分類投（1）、根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：講如：Fe(OH)3膠體膠粒是由許多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。 又如：淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑在1nm100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。 投（2）、根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：講如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；A

15、gI溶膠、Fe(OH)3溶膠、Al(OH)3溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。 板書2、膠體的制備實(shí)驗(yàn)探究：膠體的制備步驟：1、取燒杯盛25 mL蒸餾水(不用自來水，是因?yàn)樽詠硭杏须娊赓|(zhì)，會(huì)使膠體聚沉)，加熱至沸騰；2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能會(huì)渾濁，且滴加速度不能過快，更不能將FeCl3溶液加到蒸餾水中以后再煮沸，否則會(huì)生成沉淀)3、繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，觀察所得紅褐色液體是Fe(OH)3 膠體。板書(1) 化學(xué)分散法：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠

16、體) +3HCl講除此之外還可以用物理分散法，即類似于家里調(diào)制淀粉，轉(zhuǎn)問膠體和溶液的外觀特征相同（透明澄清），如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎樣的物理方法加以鑒別呢？學(xué)生活動(dòng)一代表上臺(tái)演示。操作：將分別盛有等量硫酸銅溶液和Fe(OH)3膠體的兩燒杯并排置于桌面上，用激光教鞭從一側(cè)（光、兩燒杯在一條線上）進(jìn)行照射，同時(shí)于垂直方向觀察?，F(xiàn)象與結(jié)論：當(dāng)光束通過形成一條光亮紅色通路的液體為Fe(OH)3膠體，無此現(xiàn)象的為硫酸銅溶液。講述當(dāng)一束強(qiáng)光照射膠體時(shí)，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，這種現(xiàn)象早在19世紀(jì)由英國物理學(xué)家丁達(dá)爾研究發(fā)現(xiàn)。故稱其為“丁達(dá)爾效應(yīng)”。而溶液無此現(xiàn)象。因此丁達(dá)爾

17、效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體。那么，造成膠體和溶液這種性質(zhì)差異的原因是什么呢？投影比較多媒體動(dòng)畫模擬膠粒對(duì)光的散射作用。旁白圖中紅色箭頭（粗）代表入射光線，黃色箭頭（細(xì)）代表散射光。當(dāng)光線照射到膠體粒子上時(shí)，有一部分光發(fā)生了散射作用，另一部分光透過了膠體，無數(shù)個(gè)膠粒發(fā)生光散射，如同有無數(shù)個(gè)光源存在，我們便可發(fā)現(xiàn)當(dāng)一束光線通過膠體時(shí)從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，這就是丁達(dá)爾效應(yīng)。設(shè)問膠體除具有丁達(dá)爾效應(yīng)外，還有何其他性質(zhì)呢？板書四、膠體的性質(zhì)1.丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。過渡由于膠體分散質(zhì)粒子比溶質(zhì)粒子大得多，以致使光波傳播改變了原來的方向。盡管如此，我們的肉眼仍

18、看不到它的存在。超顯微鏡可幫助我們了解膠粒的情況。多媒體動(dòng)畫模擬膠粒的布朗運(yùn)動(dòng)。旁白用一黑色小球代表膠體粒子，用動(dòng)畫模擬膠粒的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。膠粒的運(yùn)動(dòng)情況如同花粉顆粒在水里作不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)。這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。板書2.布朗運(yùn)動(dòng)：膠體分散質(zhì)粒子作不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。設(shè)問為什么膠粒的運(yùn)動(dòng)是不停的、無秩序的呢？講述膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)，是因膠粒受水分子來自各方面的撞擊、推動(dòng)，而每一瞬間在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬間膠粒運(yùn)動(dòng)速率和方向都在改變，因而形成不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)使膠粒難于靜止沉降，這是膠體穩(wěn)定的一個(gè)因素。相比之下，濁液卻無此性質(zhì)，為什么呢？投影

19、比較點(diǎn)擊試題1、Fe(OH)3膠體中，分散質(zhì)是，作定向或不規(guī)則）運(yùn)動(dòng)。2.NaCl溶液中，Na和Cl作運(yùn)動(dòng)。通直流電后作 運(yùn)動(dòng)，Na向極移動(dòng)，Cl向極移動(dòng)。設(shè)疑若給Fe(OH)3膠體通直流電，膠體粒子的運(yùn)動(dòng)會(huì)怎樣呢？播放錄像Fe(OH)3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)觀察：現(xiàn)象：通電后，U型管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽極附近的紅褐色逐漸變淺。講述從現(xiàn)象可看出，陰極附近Fe(OH)3膠粒增多了，說明在電場作用下，膠粒作了定向移動(dòng)。設(shè)問通電后，F(xiàn)e(OH)3膠粒移向陰極，說明Fe(OH)3膠粒具有什么樣的電性？回答Fe(OH)3膠粒帶正電。小結(jié)像Fe(OH)3膠體，在外加電場作用下，膠粒在分散劑里向電極作

20、定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。板書3.電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。設(shè)疑為何膠體粒子會(huì)帶電呢？膠體是否帶電？Fe(OH)3膠粒為何帶正電？分析膠體粒子小表面積大吸附能力強(qiáng)可吸附溶液中的離子Fe(OH)3膠粒只吸附陽離子，帶正電向陰極移動(dòng)陰極區(qū)液體顏色變深。投影歸納膠體粒子小表面積大帶電向電極作定向移動(dòng)。多媒體動(dòng)畫模擬電泳現(xiàn)象。旁白圖中大球表示膠粒，表示被膠粒吸附的離子的種類。膠粒因吸附陽離子或陰離子而帶電荷，在外加電場作用下向陰極或陽極作定向移動(dòng)。講述一般來說，在同一膠體中，由于膠粒吸附相同的離子因而帶同種電荷，如Fe(OH)3膠粒帶正電荷。但膠體本身

21、不帶電，我們不能說Fe(OH)3膠體帶正電。那么，哪些膠體粒子帶正電荷，哪些膠體粒子帶負(fù)電荷呢？投影歸納一般來說：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷。非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤的膠體粒子帶負(fù)電荷。但并非所有膠粒都帶電荷。討論同一膠體中膠粒帶同種電荷，會(huì)產(chǎn)生怎樣的作用力？這種作用力對(duì)膠體的性質(zhì)有何影響？講述由于同種膠粒帶同種電荷，它們之間相互排斥而不易聚集沉降，這就是膠體一般穩(wěn)定的主要原因。投影小結(jié)膠體分散系穩(wěn)定的原因：同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不易聚集；布朗運(yùn)動(dòng)能克服重力作用，膠粒不易沉積。過渡方才，我們分析了膠體穩(wěn)定的原因，其中膠體粒子帶電是重要的因素。那么，能否想出針對(duì)性的

22、辦法破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠粒彼此聚集長大而沉降呢？歸納投影1.加電解質(zhì)；2.加帶相反電荷的膠粒。演示向盛有Fe(OH)3膠體的試管中滴入MgSO4溶液，振蕩。觀察?，F(xiàn)象：產(chǎn)生渾濁。板書4.膠體的聚沉：分散質(zhì)粒子相互聚集而下沉的現(xiàn)象，稱為膠體的聚沉。方法：加電解質(zhì)溶液；加帶相反電荷的膠粒。過渡以上我們緊緊圍繞膠體粒子大小的特征，研究了膠體所具備的重要性質(zhì)。借此，可以認(rèn)識(shí)和解釋生活中的一些現(xiàn)象和問題。板書5、膠體的應(yīng)用點(diǎn)擊試題1在水泥和冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減少對(duì)空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是A.電泳B.滲析C.凝聚D.丁達(dá)爾現(xiàn)象講述以上一例是膠體電泳性質(zhì)在冶金工業(yè)

23、中的應(yīng)用。電泳原理還可用于醫(yī)學(xué)診斷（如血清紙上電泳）和電鍍工業(yè)上。板書（1）工業(yè)除雜、除塵。點(diǎn)擊試題2已知土壤膠粒帶負(fù)電，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是A.（NH4）2SO4B.NH4HCO3 CNH4NO3D.NH4Cl板書（2）.土壤的保肥作用點(diǎn)擊試題3自來水廠曾用綠礬和氯水一起凈水，請(qǐng)用離子方程式和簡要文字?jǐn)⑹鲇嘘P(guān)的原理。答案：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，F(xiàn)e3+3H2OFe（OH）3+3H，Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO起殺菌、消毒作用，F(xiàn)e(OH)3有膠體性質(zhì)，其帶正電的Fe(OH)3膠粒吸附帶負(fù)電的水中懸浮物、泥沙等而造成聚沉而達(dá)到凈水目的。板書

24、（3）明礬的凈水作用。點(diǎn)擊試題4為什么河流入海處，易形成三角洲？板書（4）江河入海口處形成三角洲點(diǎn)擊試題5豆?jié){里放入鹽鹵或石膏，為什么可制成豆腐？板書（5）豆腐的制作原理小結(jié)膠體的應(yīng)用很廣，隨著技術(shù)進(jìn)步，其應(yīng)用領(lǐng)域還將不斷擴(kuò)大。設(shè)問通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們了解了多少？你認(rèn)為本課重點(diǎn)是什么？總結(jié)本節(jié)我們主要學(xué)習(xí)了膠體的性質(zhì)，并了解了膠體性質(zhì)在實(shí)際中的應(yīng)用。那么膠體性質(zhì)與膠體粒子大小的關(guān)系是什么？投影歸納請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P28上的科學(xué)視野，了解膠體的其它性質(zhì)。1.許多聚集的Fe(OH)3分子 無規(guī)則2.無規(guī)則 定向運(yùn)動(dòng) 陰 陽思路：膠粒聚集變大沉淀”解析1使用高壓電，即利用外加電場，使氣溶膠膠粒向電極

25、移動(dòng)而聚集，從而除去煙塵。答案：A解析2土壤膠粒帶負(fù)電荷，則對(duì)含N的NO有排斥作用，這樣NO將不被土壤吸附，而隨水流失，而其他肥料中的含N的離子全是陽離子，易被土壤膠粒吸附，故NH4NO3肥效相對(duì)較低。答案：C解析4河水中粘土等膠粒，遇海水中電解質(zhì)而發(fā)生凝聚作用，逐漸沉降為三角洲解析5鹽鹵或石膏為電解質(zhì)，可使豆?jié){里的蛋白質(zhì)膠粒凝聚并和水等物質(zhì)一起聚沉而成凝膠（豆腐）。課題：第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)(一)授課班級(jí)課 時(shí)教學(xué)目的 知識(shí)與技能1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，2、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念3、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力過程與方法1、通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)

26、電實(shí)驗(yàn)”，初步學(xué)會(huì)形成概念的分析方法；2、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義，通過獨(dú)立思考探究堿與鹽的定義。情感態(tài)度價(jià)值觀1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育重 點(diǎn)電解質(zhì)的概念難 點(diǎn) 電解質(zhì)的概念；探究堿和鹽的定義知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第二節(jié) 離子反應(yīng)Flash演示：NaCl 的溶解和電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離( ionization)1、電離 ( ionization )酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)2、電解質(zhì)( electrolyte )：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?/p>

27、化合物，如酸、堿、鹽等。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。3、電離方程式： KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42 AgNO3 =Ag + NO3 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na + HCO3 教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法引言按照物質(zhì)的分類，我們可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學(xué)反應(yīng)中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)，沒有離子參加的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。下面，我們就來學(xué)習(xí)

28、離子反應(yīng)。板書第二節(jié) 離子反應(yīng) 投影據(jù)初中所學(xué)判斷，下列物質(zhì)中能導(dǎo)電嗎？為什么？請(qǐng)大家思考。鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。講石墨、銅能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢？為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可以？讓我們一起進(jìn)入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。Flash演示：NaCl 的溶解和電離講當(dāng)氯化鈉固體還沒有進(jìn)入水溶液的時(shí)候，水分子在不停的做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶

29、質(zhì)并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個(gè)時(shí)候吸收了一定的熱量，請(qǐng)大家注意溫度計(jì)溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。板書一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離( ionization)1、電離 ( ionization )講把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現(xiàn)象，這個(gè)現(xiàn)象本質(zhì)上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結(jié)合生成水合離子。這些自由移動(dòng)的離子在電場的作用下定向移動(dòng)，就是他們能夠?qū)щ姷谋举|(zhì)原因。 過渡現(xiàn)

30、在我們不僅知道溶液里面自由移動(dòng)的離子是怎么產(chǎn)生的，也知道了溶液導(dǎo)電的原因。一個(gè)問題的解決是另一個(gè)問題的產(chǎn)生。追問那么大家知道什么樣的物質(zhì)在什么條件下可以電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子？也就是說那些物質(zhì)在什么樣的情況下可以導(dǎo)電呢？板書酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)講很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。板書2、電解質(zhì)( electrolyte )：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)

31、電的化合物，如蔗糖、酒精等。點(diǎn)擊試題下面敘述正確的是( )A、NaCl 溶液能導(dǎo)電，所以NaCl 溶液是電解質(zhì)B、固態(tài)NaCl 不導(dǎo)電，但NaCl 是電解質(zhì)C、HCl水溶液能導(dǎo)電，所以HCl 是電解質(zhì)D、SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)E、Cu 能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)F、BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)投影小結(jié)注意事項(xiàng)： 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物

32、。 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是電解質(zhì) BaSO4 AgCl 難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì) 化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依

33、據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。 電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl 過渡明確了什么是電解質(zhì)，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl 發(fā)生電離并形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號(hào)表示水合離子。副板書NaCl = Na + Cl 講電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個(gè)過程，我們可以電離方程式來表示。板書3、電離方程式投影并分析 H2SO4

34、= 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-講硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢？大家能不能一起回答？投影 電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。 電離時(shí)生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。講非常好，現(xiàn)在大家動(dòng)手練一下：寫出以下物質(zhì)的電離方程式投影試題 書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4

35、、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42 AgNO3 =Ag + NO3 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na + HCO3 講這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。投影小結(jié)注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開2、HSO4在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。石墨、銅、鹽酸、NaOH溶液、K2

36、SO4溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力，讓學(xué)生通過圖片或錄像或電腦動(dòng)畫，從實(shí)體中抽象出概念。B、C、通過練習(xí)引發(fā)學(xué)生討論，加深對(duì)概念的理解，理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念時(shí)應(yīng)注意些什么？請(qǐng)結(jié)合問題加以討論、分析、歸納學(xué)生板書練習(xí)并改正，強(qiáng)化定義課題：第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)(二)授課班級(jí)課 時(shí)教學(xué)目的 知識(shí)與技能1、讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；2、在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問題；3、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力過程與方法1、通過組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子共存

37、問題2、學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。情感態(tài)度價(jià)值觀1、通過學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂趣。2、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育；重 點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力難 點(diǎn) 引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件1離子反應(yīng)( ionic reaction )：有離子參加的反應(yīng)。2.離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子間反應(yīng)的過程。3.離子方程式

38、的書寫：“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。4.離子方程式的意義： 揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 不僅表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)。6、注意事項(xiàng)：7、判斷離子方程式正誤的方法三、離子共存問題- 復(fù)分解反應(yīng)（1）在溶液中某此離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。（2）離子間能結(jié)合生成難電離的物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。（3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法復(fù)習(xí)提問上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)回憶什

39、么是離子反應(yīng)？問電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？(不是)過在什么的情況下，兩種電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？這就是這節(jié)課我們要的問題-探究復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。板書二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件1離子反應(yīng)( ionic reaction )：有離子參加的反應(yīng)。演示實(shí)驗(yàn)2-11、CuSO4溶液中滴加NaCl溶液2、CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液設(shè)問實(shí)驗(yàn)1無明顯現(xiàn)象，原因是什么呢？回答只是CuSO4溶液電離出的Cu2和SO42與NaCl溶液電離出的Na Cl的簡單混合問實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)說明了什么？結(jié)論實(shí)驗(yàn)2說明了CuSO4溶液電離出的

40、SO42和BaCl2溶液電離出的Ba2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液電離出的Cu2與BaCl2電離出的Cl并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以Cu2和Cl的離子形式存在?？偨Y(jié)由實(shí)驗(yàn)2可以看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其他物質(zhì)。分析上述實(shí)驗(yàn)“2”的反應(yīng)本質(zhì)：BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)：B2SO24=BSO4小結(jié)上述用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。板書2.離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子間反應(yīng)的過程。3.離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。講解以B

41、aCl2溶液與CuSO4溶液為例來研究一下離子方程式的書寫?！皩憽备鶕?jù)客觀事實(shí)，正確書寫化學(xué)方程式，例：BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2“拆”將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。Ba22ClCu2SO24=BaSO4Cu22Cl“刪”對(duì)方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應(yīng)的離子，應(yīng)按數(shù)消掉。Ba2SO24=BaSO4“查”檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。小結(jié)四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出

42、準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。點(diǎn)擊試題完成下列反應(yīng)的離子方程式。HClNaOH HCl+KOH NaOH + H2SO4 H2SO4KOH 投影小結(jié)化學(xué)方程式離子方程式NaOH +HCl =NaCl +H2OKOH +HCl =KCl +H2O2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O2KOH + H2SO4 =K2SO4 +2H2OH + OH =H2OH + OH =H2OH + OH =H2OH + OH =H2O問通過這些離子方程式你們發(fā)現(xiàn)了什么？分析反應(yīng)物不同，卻都可用同一離子方程式表示。小結(jié)可見離子方程式與化學(xué)方程式的意義不一樣，化學(xué)方程

43、式僅代表某一個(gè)反應(yīng)的情況，而離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。板書4.離子方程式的意義 揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 不僅表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。設(shè)問是否所有的中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：HOH=H2O點(diǎn)擊試題完成下列反應(yīng)的離子方程式：Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4講述上述三個(gè)反應(yīng)的離子方程式分別為：C(OH)22H=C22H2O （Cu(OH)2難溶堿）CH3COOHOH=CH3COOH2O （CH3COOH難電離物）Ba22OH2HSO42 =BaSO42H2O引導(dǎo)通過上述比較可知，HOH=

44、H2O這一離子方程式表示的是什么樣的中和反應(yīng)?小結(jié)HOH=H2O表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成可溶性鹽水的這一類反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-3現(xiàn)象及離子方程式1、向盛有2 mL Na2SO4 溶液的試管里加入2 mL BaCl2 溶液有白色沉淀SO42 + Ba2 =BaSO4 2、向盛有2 mL NaOH 稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止溶液變紅，又逐漸褪去H + OH =H2O 3、向盛有2 mL Na2CO3 溶液的試管里加入2 mL鹽酸有氣泡產(chǎn)生CO322H =H2O +CO2 提問上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少)歸納

45、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。討論哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少?板書5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)。投影總結(jié) （1）常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律酸：除硅酸外一般均可溶；堿：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均難溶；鹽：鉀、鈉、銨、硝酸鹽均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸鹽中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4（2）常見的弱酸、弱堿弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3弱堿

46、：NH3 H2O、難溶堿過在現(xiàn)階段，我們就研究復(fù)分解型的離子反應(yīng)。板書6、注意事項(xiàng)：投影總結(jié)(1) 注意哪些物質(zhì)是難溶于水的物質(zhì)，哪些物質(zhì)是易溶于水的，哪些物質(zhì)是微溶于水的。在寫離子方程式時(shí)難溶于水的物質(zhì)必須用分子式寫，如BaSO4,AgCl,CaCO3 等。對(duì)于微溶物的處理，有以上三種情況：當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成離子形式。如在澄清石灰水中通入適量CO2 ，其離子方程式為：Ca2 +2OH +CO2 =CaCO3 +H2O 當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3 濃溶液，其離子方程式為：Ca(OH)2 +CO3

47、2 =CaCO3 +2OH 在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其離子方程式為：Ca22OH2HSO42CaSO4+2H2O （2）注意反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行。離子方程式只能用來表示電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。例如，氯化銨固體與熟石灰固體之間經(jīng)加熱生成氨氣的反應(yīng)，盡管是復(fù)分解反應(yīng)，但不是以自由移動(dòng)的離子形式參與反應(yīng)的，就不能用離子反應(yīng)表示，只能用化學(xué)反應(yīng)方程式表示：2NH4ClCa(OH)2 =CaCl2 +2NH3+2H2O (3)多元強(qiáng)酸酸式酸根離子在離子方程中拆開寫；多元弱酸酸式酸根離子則不拆開寫。例如NaHSO

48、4 與NaOH的反應(yīng)，離子方程式為：HOHH2ONaHCO3與NaOH的反應(yīng)，離子方程式為：HCO3OHH2OCO32(4) 單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體在離子方程式一律寫成化學(xué)式板書7、判斷離子方程式正誤的方法投影并講結(jié)（1）看該反應(yīng)是否能寫出離子反應(yīng)方程式。（2）看像=及必要的反應(yīng)條件是否正確、齊全。（3）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子表示的是否寫成了分子式。（4）必須滿足守恒原則（元素守恒、電荷守恒）（5）不可以局部約分。注意溶液中溶質(zhì)電離出的陰離子和陽離子配數(shù)比是否正確。某些離子方程式離子數(shù)不能任意約減，例如，H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方

49、程式，應(yīng)當(dāng)是Ba22OH2HSO42BaSO42H2O而不能寫成Ba2OHBaSO4H2O過渡前面我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式，接下來我們來討論本節(jié)最后一個(gè)問題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？板書三、離子共存問題講述離子反應(yīng)是向著離子減弱的方向進(jìn)行。離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子間能發(fā)生反應(yīng)，則離子間不能共存。造成離子不能共存的原因主要由以下幾個(gè)方面：板書1 復(fù)分解反應(yīng)（1）在溶液中某此離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。如SO42與Ba2+、Pb2+、Ag+；OH與Cu2+、Fe3+、Mg2、Al3+、Zn2+；Ag+與Cl、Br、I、CO32、

50、SO32、S2；Mg2+、Ca2+、Ba2+與CO32、SO32、PO43；S2與Cu2+、Pb2+等（2）離子間能結(jié)合生成難電離的物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如H+與OH、ClO、CH3COO、HPO42、H2PO4、F 、S2 OH與HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42、H+等不能大量共存。（3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如： H+與CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS-OH與NH4等不能大量共存。小結(jié)強(qiáng)酸與弱酸的陰離子和弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。強(qiáng)堿與弱堿的陽離子和弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。講注意題目是否給出附加條件，例如酸堿性，在酸性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量H，在堿性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量OH；是否給定溶液無色，若給定無色時(shí)則應(yīng)排除：Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃棕色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫色）總結(jié)本節(jié)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及其表示形式，離子方程式的書寫、意義，還有離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子共存問題，其中離子方程式的書寫是一難點(diǎn)，又是重要的化學(xué)用語，能夠正確書寫離子方程式，將為化學(xué)學(xué)習(xí)帶來眾多方便。希望同學(xué)們