最新人教版九年級(jí)化學(xué)(下)教案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)下冊(cè)教案第八單元課題 1 金屬材料一，教學(xué)目標(biāo)1. 知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。2. 能力目標(biāo)：通過(guò)情景設(shè)置， 使學(xué)生具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)， 能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題。通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鰡?wèn)題的能力。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認(rèn)知方法。二，教學(xué)重點(diǎn)1、金屬材料的物理性質(zhì)2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系三，教學(xué)難點(diǎn)1、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力四，教學(xué)方法采用實(shí)驗(yàn)探究法：按照問(wèn)題實(shí)驗(yàn)觀察分析結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)。五，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備藥品：鐵片、銅片、鋁片

2、、黃銅、銅儀器：干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙六，課時(shí)安排1 課時(shí)七，教學(xué)內(nèi)容1，【引入】展示生活中常見的金屬制品，得出：人類的生活離不開金屬材料的結(jié)論。2，【新授課】人類使用金屬材料的小知識(shí)1. 人類最早使用的金屬材料青銅（銅錫合金）2. 現(xiàn)在應(yīng)用最多的金屬鐵3. 地殼中含量最多的金屬，世界上金屬產(chǎn)量第二位鋁一、金屬材料純金屬（ 90 多種）1、金屬材料合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（ 1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)） ，有金屬光澤。（ 2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（ 3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性【閱讀 P3 相關(guān)內(nèi)容，討論】物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的

3、用途，但不是唯一的決定因素。還需考慮：價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、 廢料是否易于回收、 對(duì)環(huán)境的影像等等。學(xué)習(xí)必備歡迎下載3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅 >金 >鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金

4、屬以外的其他金屬?！具^(guò)渡】現(xiàn)在人們使用金屬材料大多不是純金屬，而是合金。二、合金合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬 ）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?！狙菔緦?shí)驗(yàn) 8-1 】【討論金屬及其合金的熔點(diǎn)比較】 ：一般說(shuō)來(lái)，合金的 熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合形狀記憶金生鐵鋼黃銅青銅 :金屬成分含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫鈦鎳合金2%4.3% 0.03%2%合金合金合金不銹鋼：含鉻、鎳的備注鋼紫銅為純銅熔點(diǎn)低具有抗腐蝕性能注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料， 鈦合金與人體有很好的 “相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。（ 1

5、）熔點(diǎn)高、密度小合金的優(yōu)點(diǎn)（ 2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（ 3）抗腐蝕性能好3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】八，【板書設(shè)計(jì)】第八單元課題 1 金屬材料一、 物理性質(zhì)1、金屬的共性：常溫下大部分為固體（汞是液體），有金屬光澤，大多為電和學(xué)習(xí)必備歡迎下載熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)教高。2. 性質(zhì)決定用途二、合金1、常見合金生鐵和鋼。2、常見合金的主要成份、性能和用途。3. 合金的優(yōu)點(diǎn)課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一，教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)：知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、 硫酸的置換反應(yīng)， 以及與鹽溶液的置換反應(yīng)， 能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。能用金

6、屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷， 并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。2.能力目標(biāo)： 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察， 激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲， 發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二，教學(xué)重點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序及金屬的化學(xué)性質(zhì)。三，教學(xué)難點(diǎn)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。四，教學(xué)準(zhǔn)備藥品：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、砂紙、稀HCl 、稀 H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、儀器：砂紙、火柴、試管（若干）

7、 、坩堝鉗、。五，教學(xué)方法問(wèn)題情景實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論練習(xí)鞏固聯(lián)系實(shí)際。六，課時(shí)安排2 課時(shí)七，教學(xué)內(nèi)容1，【引入】復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)2，【新授課】學(xué)習(xí)必備歡迎下載( 一) 、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)鎂鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)。 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)時(shí)， 其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜， 從而阻止鋁進(jìn)一步氧化， 因此鋁具有； 良好的抗腐蝕性（鋁制品不宜用鋼刷來(lái)清洗） 。2Mg O2=2MgO 2Al 3O2=2Al 2O3 鐵銅在常溫下很難與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。2Cu+O2CuOFe+2O2Fe3O4金屬 +氧氣金屬氧化物金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。金屬的活動(dòng)性

8、： MgAl Fe，CuAu【演示實(shí)驗(yàn) Mg、Zn、 Fe、Cu和稀 HCl 混合】2、金屬 + 酸 鹽+H2MgH2SO4=MgSO4H2反應(yīng)最劇烈，同時(shí)放出大量的熱ZnH2SO4=ZnSO4H2 反應(yīng)劇烈，但比鎂與硫酸的反應(yīng)速率要慢Fe2HCl=FeCl2H2 反應(yīng)較慢 鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)時(shí)只生成+2 價(jià)的鐵，不生成 +3 價(jià)的鐵。Cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以反映金屬的活動(dòng)性。金屬的活動(dòng)性： Mg> Zn> Fe>Cu置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)及另一種化合物的反應(yīng)。【演示實(shí)驗(yàn)活動(dòng)與探究 P11

9、 】3、金屬 + 鹽 另一金屬 +另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶” ）2Al 3FeSO4=Al 2 (SO4) 3 3FeCu2AgNO3=Cu(NO3) 22AgFe + CuSO4 =Cu+FeSO4( “濕法冶金”原理 )銅絲插入硫酸鋁溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象金屬活動(dòng)性： Al> Fe> Cu( 二) 、常見金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：1. 金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)2. 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 氫（不可用濃硫酸、硝酸）3. 位于前面的金屬能

10、把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊?鹽溶液中置換出來(lái)。（除 K、Ca、Na、Ba）3,【課堂小結(jié)，作業(yè)】學(xué)習(xí)必備歡迎下載八，【板書設(shè)計(jì)】課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)2、金屬 + 酸 鹽+H23、金屬 + 鹽 另一金屬 +另一鹽二、常見金屬活動(dòng)性順序課題 3 金屬資源的利用和保護(hù)一，教學(xué)目標(biāo)1. 知識(shí)目標(biāo)：知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法；了解防止金屬生銹的簡(jiǎn)單方法， 知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染， 認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。2. 能力目標(biāo)：通過(guò)收集材料、 查閱資料、討論交流等具體探究活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。3. 情感態(tài)度與價(jià)值

11、觀目標(biāo)：保持和增強(qiáng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；樹立珍惜資源、愛(ài)護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。二，教學(xué)重點(diǎn)1. 了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。2. 了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護(hù)方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。三，教學(xué)難點(diǎn)1. 冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。2. 如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問(wèn)題。四，教學(xué)準(zhǔn)備礦物標(biāo)本，生銹的鐵鎖、幾段生銹的鐵絲等。在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。五，教學(xué)方法學(xué)習(xí)必備歡迎下載收集資料，指導(dǎo)閱讀，動(dòng)畫演示，討論交流，拓展探究，實(shí)驗(yàn)展示，自主評(píng)價(jià)。六，課時(shí)安排2 課時(shí)七，教學(xué)內(nèi)容1，【引入】復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。2

12、，【新授課】一、金屬資源概況1.金屬在自然界的存在形式：大多數(shù)以化合物形式存在，少數(shù)不活潑的金屬如金銀以單質(zhì)形式存在?！鹃喿x資料金屬元素在地殼中的含量】普遍使用的金屬如鋁、鐵與其在地殼中的含量有關(guān)。【看圖 8-17】2.幾種常見的礦石赤鐵礦（ Fe2O3 ）、磁鐵礦（ Fe3 O4）、菱鐵礦（ FeCO3 )黃鐵礦（ FeS2)、鋁土礦（ Al 2O3）、黃銅礦（ CuFeS2）、輝銅礦（ Cu2S）二、鐵的冶煉1. 原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里 還原出來(lái)。3CO + Fe23高溫2O2Fe + 3CO2. 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣3. 設(shè)備：高爐4.

13、 實(shí)驗(yàn)室還原氧化鐵現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)粉末由紅色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。先通 CO再加熱，反應(yīng)后，先停止加熱，再停止通 CO。尾氣要做處理（點(diǎn)燃或收集） ，以免污染空氣。三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計(jì)算例題： P18四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的銹蝕（ 1）鐵生銹的條件是：鐵與 O2、水接觸（鐵銹的主要成分： Fe2O3 ）（銅生銅綠的條件：銅與 O2 、水、 CO2接觸。銅綠的化學(xué)式： Cu2(OH)2CO3）（ 2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼鐵銹很疏松， 不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、 水蒸氣反應(yīng)， 因此鐵制品可以全部被銹蝕

14、。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜， 從而阻止鋁進(jìn)一步氧化， 因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。2、金屬資源的保護(hù)和利用 : 保護(hù)金屬資源的途徑：學(xué)習(xí)必備歡迎下載防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】八，【板書設(shè)計(jì)】課題 3 金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬資源概況二、鐵的冶煉1. 原理3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO22. 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣3. 設(shè)備：高爐4. 實(shí)驗(yàn)室還原氧化鐵三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計(jì)算四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的銹蝕2、金屬資源的保護(hù)和利用第九單元溶液課

15、題 1 溶液的形成一，教學(xué)目標(biāo)1. 知識(shí)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；知道一些常見的乳化現(xiàn)象。2. 能力目標(biāo)：學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法， 練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 知道溶液是一類重要的物質(zhì)， 在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。二，教學(xué)重點(diǎn)建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。三，教學(xué)難點(diǎn)對(duì)溶解過(guò)程的理解。四，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備學(xué)習(xí)必備歡迎下載藥品：蔗糖、食鹽、高錳酸鉀、碘單質(zhì)、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉食用油、乙醇、汽油、水、洗滌劑、硫酸銅溶液儀器：燒杯、試管、玻璃棒、滴灌、溫度計(jì)、鑰匙五，課時(shí)安排2 課時(shí)六，教學(xué)方法創(chuàng)設(shè)情境實(shí)驗(yàn)探究歸納總結(jié)七，教

16、學(xué)內(nèi)容，【引入】從生活中常見的溶液引入，【新授課】【演示實(shí)驗(yàn) 9-1 修改版】編號(hào)加入水中的物振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象形成質(zhì)1蔗糖固體消失，形成無(wú)色透明的液不分層溶液2食鹽體3食用油油、泥土不消失，形成渾濁、分層，油上乳濁液不透明的液體浮，土下沉4泥土懸濁液【提問(wèn)】1. 溶液一定是無(wú)色透明的嗎？ （展示硫酸銅溶液。）2. 一種物質(zhì)僅能溶解一種物質(zhì)嗎？ （向蔗糖溶液中加入少量氯化鈉。 ）由上面的實(shí)驗(yàn)可以得出溶液的定義一、溶液的形成1、溶液（1）概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的 均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。（ 2）基本特征：均一性、穩(wěn)定性（ 3）擴(kuò)散方式：離子：離子化合物溶于水后以離子

17、的形式擴(kuò)散，如 NaCl 分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)溶于水后以分子形式擴(kuò)散，如蔗糖（ 4）組成：溶質(zhì)和溶劑注意：a、溶液不一定無(wú)色，如 CuSO4溶液為藍(lán)色 FeSO 4 溶液為淺綠色 Fe2(SO4) 3 溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑，汽油、乙醇等物質(zhì)也可以做溶劑。溶劑也可以是固體、液體或氣體。c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）若溶劑是水，一般簡(jiǎn)稱某溶質(zhì)溶液，如氯化鈉溶液學(xué)習(xí)必備歡迎下載【演示實(shí)驗(yàn) 9-2 】2，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同；同種溶劑溶解不

18、同溶質(zhì)的能力也不同?！狙菔緦?shí)驗(yàn) 9-3 】水和乙醇能以任意比例互溶3，溶質(zhì)和溶劑的判斷溶液形式溶質(zhì)固液固體氣液氣體液液量少的液體溶劑液體液體量多的液體注：1. 液液形成溶液時(shí)，其中一種是水時(shí)，不論水的量為多少，水為溶劑。2. 通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水為溶劑。3. 溶劑是固體、氣體的，初高中不考慮?！狙菔緦?shí)驗(yàn) 9-4 】4，乳濁液和懸濁液乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物。乳化：洗滌劑能將植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的油珠。注意：汽油和洗滌劑都能去除衣物上的油污，但它們的原理是不同的。，【課堂小結(jié)，作業(yè)】七，【板書設(shè)計(jì)】第九單元

19、溶液課題 1 溶液的形成第一課時(shí)一、溶液的形成1、溶液（ 1）概念（ 2）基本特征（ 3）擴(kuò)散方式（ 4）組成2，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同；同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。3，溶質(zhì)和溶劑的判斷4，乳濁液和懸濁液第二課時(shí)，【引入】復(fù)習(xí)溶液形成的相關(guān)知識(shí)，【新授課】【活動(dòng)與探究溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象】學(xué)習(xí)必備歡迎下載實(shí)驗(yàn)方案：將溫度計(jì)插入盛水的燒杯中， 觀察溫度并記錄； 向燒杯中加入一種固體， 用玻璃棒迅速攪拌，待固體溶解后讀出溫度計(jì)的刻度并記錄； 對(duì)另外兩種固體做同樣的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶解吸熱：NH4NO3溶解溶解放熱： NaOH溶解、濃 H2SO4溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：NaCl

20、 溶解【提問(wèn)】同樣是溶解過(guò)程，為什么有的吸收熱量，有的卻放出熱量呢？二、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象擴(kuò)散過(guò)程：溶質(zhì)的分子或離子想水中擴(kuò)散時(shí)，吸收熱量溶解過(guò)程水合過(guò)程：溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，生成水合分子或水合離子時(shí)，放出熱量若： Q擴(kuò)散 < Q 水合 ，則總體表現(xiàn)放熱，溶液溫度升高若： Q擴(kuò)散 >Q水合 ， 則總體表現(xiàn)吸熱，溶液溫度降低【提問(wèn)】若沒(méi)有溫度計(jì)，如何來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案？用手去觸摸燒杯外壁，來(lái)感受溫度的變化【設(shè)計(jì)探究】1.2.燒杯中出現(xiàn)氣泡：溶解時(shí)放熱導(dǎo)管中有一段水柱：溶解時(shí)吸熱彎管中左邊水柱升高：溶解時(shí)放熱彎管中右邊水柱升高：溶解時(shí)吸熱課題2溶解度一，教學(xué)目標(biāo)1. 知識(shí)目標(biāo)：

21、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究， 建立飽和溶液與不飽和溶液的概念， 了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。2. 能力目標(biāo)：初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序： 提出問(wèn)題建立假設(shè)設(shè)計(jì)方案 （畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）動(dòng)手實(shí)驗(yàn)觀察記錄分析現(xiàn)象得出結(jié)論。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) :通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的改變， 讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來(lái)看待事物的變化。二，教學(xué)重點(diǎn)飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。三，教學(xué)難點(diǎn)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法四，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備藥品： 5 g NaCl （預(yù)先稱好）、 5 g KNO3 4 包（預(yù)先稱好）儀器：燒杯 2 個(gè)（各裝 20

22、mL水）、玻璃棒 1 根、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。Ca(OH)2學(xué)習(xí)必備歡迎下載五，課時(shí)安排2 課時(shí)六，教學(xué)過(guò)程1，【引入】復(fù)習(xí)溶液的形成及溶解時(shí)的吸熱放熱現(xiàn)象。2，【新授課】【活動(dòng)與探究圖 9-8 及 9-9 】在一定溫度下，一定量的溶劑里不能無(wú)限溶解某種溶質(zhì)。加入溶劑或升高溫度，又能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)。一、飽和溶液、不飽和溶液1. 概念：在一定溫度下，一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液。注：某種溶質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他溶質(zhì)并非飽和。2. 判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。3. 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液升

23、溫、加溶劑注： Ca(OH)2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4. 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時(shí)， 同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃二、溶解度（一）固體的溶解度溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素： 條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和溶質(zhì)的質(zhì)量溶解度的單位：克溶解度的含義：20時(shí) NaCl 的溶液度為 36g 含義：在 20時(shí)，在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl或在 2

24、0時(shí)， NaCl 在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36 克。影響固體溶解度的因素：A. 溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）B.溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNO 3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如 NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如學(xué)習(xí)必備歡迎下載溶解度曲線80AB（ 1） t3時(shí) A 的溶解度為 80gS·（ 2）P 點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)， A 和 C 的溶解度相同N（ 3） N 點(diǎn)為 t3時(shí) A 的不飽和溶液，可通過(guò)加入 A· C物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡蚉（ 4）t1時(shí) A 、B、C、溶解度由大到小的順序 C&g

25、t;B>A0tt2t3t1（ 5）從 A 溶液中獲取 A 晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。（ 6）從 B 的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體（ 7） t2 時(shí) A 、B、C 的飽和溶液各 W 克，降溫到 t1會(huì)析出晶體的有 A 和 B 無(wú)晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A<C<B（ 8）除去 A 中的泥沙用 過(guò)濾 法；分離 A 與 B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法（二）氣體的溶解度1.定義：在壓強(qiáng)為 101kPa 和一定溫度時(shí)，氣體溶解在 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。2.影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越小

26、）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）（三）混合物的分離（ 1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物（ 2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如 NaCl（海水曬鹽） -溶質(zhì)受溫度影響較小降低溫度：冷卻熱的飽和溶液如（KNO3 ）溶質(zhì)受溫度影響大3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】三 .【板書設(shè)計(jì)】課題 2 溶解度一、飽和溶液、不飽和溶液1. 概念2. 判斷方法3. 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化4. 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系二、溶解度（一）固體的溶解度溶解度的定義溶解度的含義：影響固體溶解度的因素：溶解度曲線（二）氣體的溶解度1.定義學(xué)習(xí)必備歡迎下載2.影響因素（三）混合物的分離（ 1）

27、過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物（ 2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一，教學(xué)目標(biāo)1. 知識(shí)目標(biāo)：掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。2. 能力目標(biāo)：初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) : 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)觀。二，教學(xué)重點(diǎn)有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。三，教學(xué)難點(diǎn)理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。四，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備儀器：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒藥品：水，食鹽，硫酸銅固體。五，課時(shí)安排1 課時(shí)六，教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究比較分析得出結(jié)論七，教學(xué)內(nèi)容1，【引入】復(fù)習(xí)溶解度相關(guān)知識(shí)。2，【新授課】【

28、演示實(shí)驗(yàn) 9-5】一，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =×100%溶液的質(zhì)量2、在飽和溶液中 ：S× 100%（C < S）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C% =100+S【討論】將【演示實(shí)驗(yàn)9-5】中三種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)填入表中。3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（ 1）用固體配制：（水的密度可以看作是 1g/cm3,因此可以用量筒來(lái)量取 ）步驟：計(jì)算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒學(xué)習(xí)必備歡迎下載【例題 1】【演示實(shí)驗(yàn) 9-6】（ 2）用濃溶液稀釋（ 稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ）步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒【例題 2】【演示

29、實(shí)驗(yàn) 9-7】3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】八，【板書設(shè)計(jì)】課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =×100%溶液的質(zhì)量2、在飽和溶液中 ：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C% =S× 100%（ C < S）100+S3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（ 1）用固體配制（ 2）用濃溶液稀釋第十單元酸和堿（補(bǔ)充內(nèi)容）一，物質(zhì)的導(dǎo)電性與電離1，演示實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)的導(dǎo)電性5、蒸餾水不導(dǎo)電干燥的 NaCl、 NaOH、蔗糖； C2H OHNaCl 溶液、稀 HCl (H 2SO4)、 NaOH 溶液導(dǎo)電2，為什么有的物質(zhì)如NaCl 在干燥時(shí)不導(dǎo)電，溶于水后卻能夠?qū)щ娔兀?/p>

30、復(fù)習(xí)物理里關(guān)于電流的定義電流是由帶電粒子（在金屬中為電子）按一定方向移動(dòng)而形成的。故 能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電的粒子。NaCl 干燥時(shí)無(wú)能自由移動(dòng)的、帶電的粒子，所以不能導(dǎo)電。溶于水后，產(chǎn)生了能自由移動(dòng)的離子Na+、Cl-，所以能夠?qū)щ姟Ｕ崽?、乙醇中沒(méi)有離子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能導(dǎo)電。3，電離：物質(zhì)溶于水后，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。電離方程式：寫拆 平NaCl = Na+Cl -學(xué)習(xí)必備歡迎下載Na+向陰極移動(dòng)， Cl-向陽(yáng)極移動(dòng)即形成電流 練習(xí) 看 P56，圖 10，寫出 HCl NaOH 溶于水的電離方程式。注意事項(xiàng)： 電離發(fā)生在正負(fù)元素的原子（或

31、原子團(tuán)）之間，分別形成了陽(yáng)離子、陰離子。 在電離過(guò)程中，元素或原子團(tuán)的化合價(jià)不變，離子所帶的電荷數(shù)等于它在化學(xué)式中所顯示的化合價(jià)。 原子團(tuán)在電離過(guò)程中不變。 在化學(xué)式中除原子團(tuán)本身所含有的右下角數(shù)字外，其余原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)應(yīng)改寫成離子符號(hào)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 檢查時(shí)， = 兩邊的原子種類、個(gè)數(shù)守恒，電荷守恒。二，酸堿鹽的定義HCl =H+ Cl-+2-+-H2SO4 =2H + SO4HNO3 =H + NO3+（在酸的分子里，除去在水溶液里能電離的H ,余下的部分是酸根離子）+1,電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全都是H的化合物叫酸。鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、檸檬酸等等都是常見的酸NaOH = Na+

32、+ OH-KOH = K+ + OH-Ca(OH)2 = Ca+ + 2OH-NH3.H2O = NH 4+ +OH-OH-的化合物叫堿。2，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氨水等等都是常見的堿NaCl = Na+Cl-Na2 CO3 =Na+ + CO32-MgSO4 = Mg + + SO42-3,電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。氯化鈉、碳酸鈉等是常見的鹽。三，物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿純凈物無(wú)機(jī)物鹽物質(zhì)化合物氧化物有機(jī)物混合物學(xué)習(xí)必備歡迎下載課題 1 常見的酸和堿（第一課時(shí)）一，教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)：了解常見酸堿指示劑及其變色情況；了解幾種常見的

33、酸；認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性。2.能力目標(biāo)：通過(guò)自主探究實(shí)驗(yàn)和擬人化的活動(dòng)展示， 培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能、 分析能力及與他人交流合作能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。二，教學(xué)重點(diǎn)指示劑、濃硫酸的腐蝕性。三，教學(xué)難點(diǎn)指示劑、濃硫酸的腐蝕性。四，教學(xué)準(zhǔn)備錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管、燒杯、玻璃棒、試管、研缽、紗布、玻璃棒、小木棍、小塊布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、濃硫酸五，教學(xué)方法復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究聯(lián)系實(shí)際鞏固練習(xí)六，課時(shí)安排1 課時(shí)七，教學(xué)內(nèi)容1. 復(fù)習(xí)引入 復(fù)習(xí)酸堿的定義；通過(guò)對(duì)第六單元的學(xué)習(xí)，我們知道：碳酸能使紫色石蕊溶液變紅

34、。那么，還有哪些物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變色呢？2一，酸堿指示劑 （常見：石蕊溶液、酚酞溶液） 演示實(shí)驗(yàn) 10-1變色規(guī)律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色。 酸紅堿藍(lán)無(wú)色酚酞溶液：遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。 酸無(wú)堿紅3，二，常見的酸 演示實(shí)驗(yàn) 10-21. 濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸“純凈”：無(wú)色液體顏色、狀態(tài)工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+） 無(wú)色粘稠、油狀液體打開瓶蓋后的現(xiàn)瓶口有白霧（稀HCl 無(wú)）無(wú)明顯現(xiàn)象學(xué)習(xí)必備歡迎下載象氣味有刺激性氣味揮發(fā)性特性( 敞口置于空氣中，瓶口有白霧 )金屬除銹制造藥物用途人體中含有少量鹽酸， 助消化無(wú)吸水性脫水性強(qiáng)

35、氧化性腐蝕性金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2，其他常見酸：硝酸 (HNO3) 、醋酸（ CH3COOH）、磷酸（ H3 PO4 ）、檸檬酸等等4，2. 濃硫酸的特性 吸水性： 把濃硫酸露天放置，濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水分而變稀。（作 干燥劑，不能干燥堿性氣體，如NH3 ） 演示實(shí)驗(yàn) 10-3 脫水性、腐蝕性： 能把紙張、木材、布料、皮膚等含碳、氫、氧元素的化合物里的氫氧元素按水的組成比脫去。 演示實(shí)驗(yàn) 10-4濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱。故濃硫酸的稀釋 要非常小心：在稀釋濃硫酸時(shí)， 一定要把濃硫酸沿器壁慢慢諸如水里，并不斷攪拌。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。 演示實(shí)驗(yàn) 10-5濃硫酸沾到皮膚

36、或衣服上的處置方法 ：應(yīng)立即（用抹布擦干）用大量水沖洗，然后涂上 3%5%的碳酸氫鈉溶液?！舅伎肌肯×蛩嵴吹狡つw或衣服上，是否需要這樣處理？為什么？三、酸的分類1. 按酸分子中有無(wú)氧原子含氧酸： H2 SO4 、HNO3無(wú)氧酸： HCl 、 H2 S2. 按酸分子電離時(shí)生成的 H+個(gè)數(shù)一元酸： HCl、HNO3二元酸： H2 SO4 、H2S三元酸： H3 PO4四、酸的命名含氧酸：根據(jù)分子里除 H、O元素以外的另一種元素名稱而命名為：某酸無(wú)氧酸：氫 +另一元素名稱：氫某酸5，【練習(xí)】6，【課堂小結(jié) , 作業(yè)】五 . 【板書設(shè)計(jì)】課題 1 常見的酸和堿一，酸堿指示劑1，常見酸堿指示劑：石蕊溶液

37、、酚酞溶液學(xué)習(xí)必備歡迎下載2，變色規(guī)律：酚酞溶液：酸無(wú)堿紅石蕊溶液：酸紅堿藍(lán)二，常見的酸1，鹽酸，硫酸2，濃硫酸的特性脫水性、腐蝕性吸水性濃硫酸的稀釋濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法課題 1 常見的酸和堿（第二課時(shí)）一，教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)：了解酸的通性及原理，能書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。2.能力目標(biāo)：通過(guò)對(duì)酸和堿性物質(zhì)的梳理， 學(xué)習(xí)歸納方法； 感悟?qū)Ρ取?推理及理論聯(lián)系實(shí)際的方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：體會(huì)化學(xué)與人類有密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的信心，同時(shí)提高實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的“規(guī)則意識(shí) ”。二，教學(xué)重點(diǎn)酸的化學(xué)性質(zhì)。三，教學(xué)難點(diǎn)酸的化學(xué)性質(zhì)。四，教學(xué)準(zhǔn)備試管、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、

38、NaCl 溶液、 Na2SO4 溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、潔凈紫甘藍(lán)葉片、剪刀、鎂、鋅、鐵、銅、生銹嚴(yán)重的鐵釘、粗銅絲、試管夾、酒精燈。五，教學(xué)方法復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究聯(lián)系實(shí)際鞏固練習(xí)六，課時(shí)安排1 課時(shí)七，教學(xué)內(nèi)容1，【復(fù)習(xí)引入】復(fù)習(xí)酸堿指示劑及濃硫酸的特性2，三，酸的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn) 圖 10-6 】1. 與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色， 不能使無(wú)色酚酞試液變色【實(shí)驗(yàn) 與活潑金屬的反應(yīng)】2. 金屬+酸鹽+氫氣【實(shí)驗(yàn)鹽酸、硫酸與金屬氧化物的反應(yīng)】3.堿性氧化物 + 酸 鹽+ 水學(xué)習(xí)必備歡迎下載具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+【實(shí)驗(yàn)鹽酸與 AgNO3溶液、硫酸與 BaCl2

39、溶液的反應(yīng)】4. 鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3，三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl -AgNO3及 HNO32-43232SO Ba(NO)及 HNO HCl 及 BaCl2-HCl 及石灰水CO34，【練習(xí)】5，【課堂小結(jié)，作業(yè)】【板書設(shè)計(jì)】三，酸的化學(xué)性質(zhì)1. 與酸堿指示劑的反應(yīng)：2. 金屬+酸鹽+氫氣3. 堿性氧化物+酸鹽+水4. 鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）課題 1 常見的酸和堿（第三、四課時(shí)）一，教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納堿相似化學(xué)性質(zhì)及其原因。2.能力目標(biāo)：使學(xué)

40、生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)自主探究實(shí)驗(yàn)和擬人化的活動(dòng)展示， 培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能、 分析能力及與他人交流合作能力。二，教學(xué)重點(diǎn)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。三，教學(xué)難點(diǎn)堿的化學(xué)性質(zhì)。四，教學(xué)準(zhǔn)備藥品： NaOH 固體、 20%NaOH 溶液、 CaO 固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。器材：導(dǎo)線、燈泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點(diǎn)滴板。五，教學(xué)方法復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究聯(lián)系實(shí)際鞏固練習(xí)學(xué)習(xí)必備歡迎下載六，課時(shí)安排2 課時(shí)七，教學(xué)內(nèi)容【復(fù)習(xí)引入】復(fù)習(xí)酸的通性一，常見的堿1.氫氧化鈉NaOH白色固

41、體，極易溶于水（溶解放熱） 俗稱：苛性鈉、火堿、燒堿 強(qiáng)烈的腐蝕性（圖 10-7）堿液沾到皮膚或衣物上的處理方法：用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。【實(shí)驗(yàn) 10-6】吸水性，易潮解可做干燥劑保存方法：密封保存（露天放置，會(huì)吸收空氣的水分并與CO2 反應(yīng)）用途：氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉制法： Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH2，氫氧化鈣 Ca(OH) 2白色粉末，微溶于水 俗稱：熟石灰、消石灰 腐蝕性【實(shí)驗(yàn) 10-6】 制法： CaO +H2O= Ca(OH)2CaO 溶于水與水反應(yīng)時(shí)放出大量的熱。Ca(OH)2 溶液即為常

42、用的石灰水溶液。用途：工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：石灰乳用來(lái)粉刷墻壁3，其他常見的堿氫氧化鉀KOH 性質(zhì)與 NaOH 相似；氨水NH 3·H2O 等【練習(xí)】【課堂小結(jié)、作業(yè)】八 .【板書設(shè)計(jì)】一，常見的堿1.氫氧化鈉NaOH俗稱強(qiáng)烈的腐蝕性吸水性用途3，其他常見的堿2，氫氧化鈣 Ca(OH) 2俗稱腐蝕性制法用途學(xué)習(xí)必備歡迎下載第四課時(shí)二，堿的化學(xué)性質(zhì)【活動(dòng)與探究堿的化學(xué)性質(zhì)】【圖 10-8 所示實(shí)驗(yàn)】1.堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色【與二氧化碳的反應(yīng)】2. 酸性氧化物 +堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3

43、+ H2OCO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2OSO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2OSO32NaOH=Na2SO4 H2O3. 酸+堿 鹽+水具有通性的原因：電離時(shí)所生成的陰離子全部是 OH - 注：難溶性堿受熱易分解（ 不屬于堿的通性 ）如 Cu(OH)2CuO +H2O2Fe(OH)3Fe2 O3+3H2O三，酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水氧化物的氧化物定大多數(shù)非金屬氧化物是酸性大多數(shù)金屬氧化物是堿性義 氧化物氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬所有堿性氧化物是金屬氧氧化物化物（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成（1）少數(shù)可

44、與水反應(yīng)生成酸堿CO2+H 2O= H2CO3Na2O +H2O= 2NaOH化SO2+H2O= H2SO3K 2O +H2O= 2KOHSO3+H2O= H2SO4BaO +H2O= Ba(OH) 2學(xué)22性CaO +H O= Ca(OH)(2)酸性氧化物 +堿 鹽+(2)堿性氧化物 +酸 鹽質(zhì)水+水223Fe2O3+6HCl=CO +Ca(OH)= CaCO2FeCl3+3H2O+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng) )四，酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因【實(shí)驗(yàn) 10-8】物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因有能自由移動(dòng)的離子不同的酸中都有 H+酸有一些相同的化學(xué)性質(zhì)不同的堿中都有 OH-堿有一些相同的化學(xué)性質(zhì)【練習(xí)】【課堂小結(jié)、作業(yè)】學(xué)習(xí)必備歡迎下載【板書設(shè)計(jì)】二，堿的化學(xué)性質(zhì)1.堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)2. 酸性氧化