(完整版)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度-知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-(精),推薦文檔

1、第二章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1化學(xué)反應(yīng)速率的含義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加(均取 正值)來(lái)表示。濃度的變化一一 C時(shí)間的變化 t表達(dá)式：v=C/單位：mol/(L ?s)或 mol/(L ?min)例 1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是()A 化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示C 在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)的速率為負(fù)值D 化學(xué)反應(yīng)速率越大，則單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量就越大例 2、在 2L 密閉容器中，某氣體反應(yīng)物在2s 內(nèi)由 8mol 變?yōu)?7.2m

2、ol ，用此反應(yīng)物表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為()A.0.4 mol(Lsj1B.0.3 mol(Lsj1C.0.2 mol(Lsj1D.0.1 mol(Lsj1注意:(1)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí)，其反應(yīng)速率的數(shù)值可以不同，但都表同一反應(yīng)的速率。(必須標(biāo)明用哪種物質(zhì)來(lái)做標(biāo)準(zhǔn))(2)起始濃度與化學(xué)計(jì)量數(shù)比無(wú)關(guān)，但是變化濃度一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。(3)同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2A(g)+3B (g) C(g)+4D(g)VA):VB):VC)：VD) =2:3:1:4(3) 化學(xué)反應(yīng)速率均用正值來(lái)表示，且表示的是平均速率而不是瞬時(shí)速率(4) 一般不用純液體或固體來(lái)表示

3、化學(xué)反應(yīng)速率(5) 改變壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參與的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。例 4.已知反應(yīng) 4C0 + 2NO2N2+ 4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A . v(CO) = 1.5 mol L-1minV(N2)=0.4 mol L -1min例 5.對(duì)于可逆反應(yīng) A(g) + 3B(s)2C(g) + 2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A.V(A)= =0.5mol L -1min1B.V(B)= =1.2 mol L71s1C.V(D)=0.4mol1 -1L -1min1D.V(C)=0.1mol11L - s【總結(jié)】對(duì)

4、于同一反應(yīng)，比較用不同反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率大小時(shí)，要換算成 同一物質(zhì)表示的速率，才能比較。3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素廣內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定。影響反應(yīng)速率的因素有 V外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其它因素。(1)濃度： 其它條件不變時(shí)， 增大反應(yīng)物濃度，可以增大 反應(yīng)速率。注意：“濃度”是指“溶液中溶質(zhì)的濃度”或“氣體的濃度”；固體和純液體的濃度可例如:v(NO2) = 0.7 molL-1minV(CO2) = 1.1 molL -1min看成是一常數(shù)。對(duì)固體，反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，固體的顆粒度越小(表面積越 大，則反應(yīng)速率越 快。（2 ）溫度：其它條件不變時(shí)，升高

5、溫度可以增大反應(yīng)速率；降低溫度可以 減小反應(yīng)速率。（3）壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加 的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可以 增大 反應(yīng)速率; 減小壓強(qiáng)，可以 減小 化學(xué)反應(yīng)速率。解釋：在溫度、氣體的物質(zhì)的量不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，必縮小容器 引起氣體的濃 度增大，所以，反應(yīng)速率加快。（4 ）催化劑：選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f(wàn)倍的加快反應(yīng)速率。催化劑”：能改變反應(yīng)速率，而在反應(yīng)前后本身的 組成 和化學(xué) 性質(zhì)不發(fā)生 變化。（5 ）其他：如：固體的表面積（顆粒度）、激光、射線、超聲波、紫外線、溶劑 等。（6 ）惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響：1恒溫恒容，加入惰性氣體（或不參加反應(yīng)的氣體），容器 P 增大，但各物質(zhì) C

6、 不變，v 不變。2恒溫恒壓，加入惰性氣體（或不參加反應(yīng)的氣體），容器 V 增大，各物質(zhì) C 減小，v減小。例 6 .對(duì)反應(yīng) A + B= AB 來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):120 mL 溶液中含 A、B 各 0.01 mol250 mL 溶液中含 A、B 各 0.05 mol30.1 mol L 的 A、B 溶液各 10 mL40.5 mol L一1的 A、B 溶液各 50 mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是（）A .B.C.D. 例 7.把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率 如右圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是（）鹽酸的濃度 鎂條的表面積溶液的溫度C的濃度A .B.

7、C.D.例 8.定溫度下，反應(yīng)N2（g） + O2（g）=2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A .縮小體積使壓強(qiáng)增大C .恒容，充入 HeB.恒容，充入 N2D.恒壓，充入 He例 9.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+ SO2T+SJ+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁 的是（）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫 度/CNa S O 溶液2 23稀 H SO24H O2V/mL1c/molLV/mL1c/molLV/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210二、化學(xué)反應(yīng)的

8、限度（一） 可逆反應(yīng)：1、定義：在同一條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)2、特點(diǎn)：（1 ）向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。（2）符號(hào)：“=”號(hào)（3） 通常從左向右的反應(yīng)稱為正 反應(yīng)，從右向左的反應(yīng)稱為逆 反應(yīng);（4） 在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)濃度均不能為零。（二） 化學(xué)反應(yīng)限度1、定義：當(dāng)一個(gè) 可逆 反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等 時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表 面上靜止 的一種“狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度；此時(shí)這個(gè)狀態(tài)就叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)開(kāi)始：U正U逆反應(yīng)過(guò)程中：U正逐漸

9、減小，u逆逐漸增大；反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大 ：平 衡 時(shí)：U正=U逆；各組分的濃度不再 變化。0A 強(qiáng)和匯例 10、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等例 11、對(duì)于可逆反應(yīng) M+ N = Q 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A. M、N Q 三種物質(zhì)的濃度一定相等B. M、N 全部變成了 QC. M、N Q 的濃度都保持不變D. 反應(yīng)已經(jīng)停止例 12在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+ Y2（g） 2Z（g），已知、Y Z的起始濃度分別為 0.1 mol jT、0.3 mol jT、0.2 mol L

10、-：在一定條件下，當(dāng)反 應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）_ 1_ 1A. Z 為 0.3 molLB. Y2為 0.4 molL1 1C. X2為 0.2 molLD. Z 為 0.4 molL2.化學(xué)平衡的特征：逆研究對(duì)象是可逆反應(yīng)等：U正=U逆；定：各組分的濃度一定;動(dòng)：動(dòng)態(tài) 平衡。變：如果外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞，平衡發(fā)生移 _*3.影響化學(xué)平衡的條件：（催化劑不影響化學(xué)平衡）（1 ）濃度：增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，平衡向 企 反應(yīng)方向移動(dòng);減少反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向 逆 反應(yīng)方向移動(dòng)。（2 ）溫度：升高溫度平衡向 吸熱 反應(yīng)方向移動(dòng)；降

11、低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）壓強(qiáng)：（只對(duì)于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)）增大壓強(qiáng)平衡向氣體總體積縮小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)例 13、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng) N2+3H2=2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A. ImolN 三N鍵斷裂的同時(shí)，有 3molH H 鍵形成B. lmolN 三N鍵斷裂的同時(shí)，有 3molH H 鍵斷裂C. lmolN 三N鍵斷裂的同時(shí)，有 6molN H 鍵斷裂D. lmolN 三N鍵斷裂的同時(shí)，有 6molN H 鍵形成例 15.在一定溫度下 , 可逆反應(yīng) A(g)+3B(g)= 2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.A

12、的生成速率與 C 分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成 nmolA, 同時(shí)生 3nmolBC.A、B、C 的濃度不再變化D.A、B、C 的分子數(shù)比為 1:3:2例 16一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)=Y(g) Z(s) ，以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A 混合氣體的密度不再變化B .反應(yīng)容器中 Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C. X 的分解速率與 Y 的消耗速率相等D 單位時(shí)間內(nèi)生成 1 mol Y 的同時(shí)生成 2 mol X例 17.在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) A(s)2B(g)=C(g) D(g) ，當(dāng)下列物理量 不再變化時(shí)，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()

13、A .混合氣體的壓強(qiáng)B .混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量C. A 的物質(zhì)的量濃度D .氣體的總物質(zhì)的量例 18 . 在 一 定 溫 度 下 的 某 容 積 可 變 的 密 閉 容 器 中 ， 建 立 下 列 化 學(xué) 平 衡 ： C(s) H2O(g)=CO(g) + H2(g)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A .體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v正(CO) = v逆(H2O)C. 生成 n mol CO 的同時(shí)生成 n mol H2D.1 mol H H 鍵斷裂的同時(shí)斷裂 2 mol H O 鍵【知識(shí)拓展】判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g) *pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量 或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù) 一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積 或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān) 系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA 同時(shí)生成 m molA，即 V（正尸V（逆）平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 n molB 同時(shí)消耗了 p molC，則 V（正）=V（逆）平衡V(A):V(B):V(C):V(D)-m:n:p:q，V(正)不一定等于 V(逆)不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol