酸和堿之間發(fā)生的反應教案

1、學習必備歡迎下載【學習目標集成】酸和堿之間能發(fā)生什么反應1. 酸和堿之間發(fā)生的中和反應；2. 明白酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用；3. 會用 ph 試紙檢測溶液的酸堿度，明白溶液的酸堿度在實際中的意義；重點：1. 酸堿之間的中和反應；2. 用 ph 試紙檢驗溶液的酸堿性；難點：酸堿中和的反應的探究過程 學問要點梳理 學問點一：中和反應. 概念 ：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應；+ .反應實質 ：酸溶液中的和堿溶液中的相互“中和”生成了中性的水；表達+式為： h+ oh h2o； .現(xiàn)象 ：有些中和反應進行時有明顯的現(xiàn)象，生成的鹽以沉淀的形式析出；有些中和反

2、應沒有明顯的試驗現(xiàn)象，所以要判定中和反應是否發(fā)生或是否恰好完全反應需要借助酸堿指示劑；【要點詮釋】1. 向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，肯定要用滴管漸漸滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否就特別簡潔使稀鹽酸過量，從指示劑的變色情形分析，當紅色恰好變?yōu)闊o色時，溶液由堿性變?yōu)橹行?，說明中和反應常常相伴溶液酸堿性的轉變，因此，可以利用中和反應轉變溶液的酸堿性；2. 留意懂得中和反應的概念，酸與堿作用生成鹽和水的反應才叫中和反應，假如只是生成鹽和水的反應不肯定是中和反應，例如：2naoh+co 2 na2co 3+h 2o，生成鹽和水但不是中和反應；學問點二：中和反

3、應在實際中的應用 .應用于醫(yī)藥衛(wèi)生(1) 人的胃液呈酸性，當胃液的ph 為 . .時，有助于食物消化；假如飲食過量時，胃會分泌出大量的胃酸，胃酸過多就會使人感到不適，這時醫(yī)生就會讓你口服某些含有學習必備歡迎下載堿性物質的藥物，使堿和胃酸反應生成無毒的中性物質；俗語 “燒心 ”其實是 “燒胃 ”也就是胃酸過多了， 一般服用小蘇打或胃舒平，它們均可以降低胃酸的濃度，但一旦并發(fā)有胃潰瘍或 胃穿孔癥狀， 那么用小蘇打就不合適了，由于反應產生的二氧化碳會刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多； 氣體的存在也有加劇胃穿孔的危急氫氧化鋁一來不產生二氧化碳氣體，二來生成具有收斂作用的氯化鋁，治療成效好一些；aloh

4、3 + 3hcl = alcl 3+ 3h 2o2我們可能都被蚊蟲叮咬過；被蚊蟲叮咬后，叮咬處會很快腫成大包，這是由于蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛；假如涂上一些堿性的物質的藥水，就可以減輕痛癢；例如涂牙膏、肥皂水或醫(yī)用氨水等；.轉變土壤的酸堿性依據土壤的酸堿性和植物生長的需要，可以利用中和反應原理，向土壤中加入酸性或堿性物質，以調劑土壤的酸堿性，把土壤的ph 掌握在相宜莊稼生長的范疇之內，利于植物生長；例如： 近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物生長，于是人們就將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性；3. 處理工業(yè)廢水工業(yè)生產過程中產生的污水，假如酸性

5、或堿性超出環(huán)保部門的規(guī)定，必需進行處理， 達標后才能排放； 例如，當污水中的含酸量超標時，可以利用熟石灰進行中和處理；想一想為什么不用別的堿？除了降低成本的緣由，仍由于熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很 少，即使施用過量， 未反應的熟石灰也不會大量溶于水造成水的再次污染；例如用熟石灰中和含有硫酸的廢水，其相關反應為caoh 2 + h 2so4=caso 4+2h 2o【要點詮釋】1. 依據土壤的情形,可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調劑土壤的酸堿性，有利于植物的生長；2. 硫酸廠排放的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理；3. 服用某些堿性藥物，可中和過多的胃酸

6、，涂抹一些含堿性的物質（如氨水）的藥水，可減輕蚊蟲叮咬后所產生的痛癢感，但留意挑選堿性物質時要挑選弱堿，以防堿性物質腐蝕皮膚學問點三：溶液酸堿度的表示法ph .溶液酸堿度 ：是指溶液的酸堿性強弱程度； . ph的取值范疇ph 的取值范疇是從到：ph< 時，溶液顯酸性， ph 越小，酸性越強ph> 時，溶液顯堿性， ph 越大，堿性越強ph= 時，溶液顯中性；也可用坐標來表示 ph 與溶液酸堿性的關系學習必備歡迎下載【要點詮釋】1. ph 表示溶液酸堿性的強弱程度，但不能確定是酸的溶液或堿的溶液；+2. 留意酸（堿） 、酸性（堿性）和酸堿度的區(qū)分和聯(lián)系；+3. ph 是溶液中所含h的

7、濃度或oh濃度大小的一種表示方法，溶液中h濃度越大，酸性越強， ph 越??； oh的濃度越大，就堿性越強，ph 越大；當溶液中h濃度與 oh濃+度相等時，就溶液的ph 7，呈中性；4. 堿性溶液中肯定含有oh定是酸的溶液；，但不肯定是堿的溶液；酸性溶液中肯定含有h，但不一學問點四：測定溶液ph 的方法測定溶液的ph 的最簡潔的方法是使用ph 試紙；測定方法：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在ph 試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對比便可知道待測溶液的ph 值；【要點詮釋】1. 不能直接將ph 試紙浸入待測溶液中，由于用試紙直接蘸待測溶液會使待測溶液受取污染；2 .不能先用蒸餾水將ph 試紙潤濕，再向

8、試紙上滴待測溶液，假如將試紙用蒸餾水潤濕，就溶液就被稀釋了，所測得的ph 就不精確了；3. 用 ph 試紙測溶液的ph 比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)；4. 檢驗氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后使用；學問點五：明白溶液酸堿度的意義溶液的酸堿度對工農業(yè)生產和生命活動的影響是很大的，明白溶液的酸堿度有特別重要的意義；主要表現(xiàn)為以下幾方面；1. 科學試驗及化工生產有很多反應必需有肯定ph 溶液中才能進行；2.農作物一般相宜在ph 接近或等于 7的土壤中才能生長；3. 測定雨水的ph（因溶解有二氧化碳，正常雨水的ph 約為 5.6，酸雨的 ph 值小于 5.6）能明白空氣的污染程度；4.測定人體內或排出的液體的

9、ph，可以明白人的健康狀況； 規(guī)律方法指導 1. 正確區(qū)分酸堿性和酸堿度學習必備歡迎下載酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用指示劑來鑒別，用石蕊或酚酞；酸堿度指溶液酸堿的程度，定量的表示溶液酸堿程度的大小，可以用ph 試紙來測定；2. 溶液的稀釋與溶液ph 的關系酸性溶液 ph 小于 7，向其中加入水稀釋，溶液的溶質質量分數(shù)減小，溶液的ph 增大，但不會增大到 7（酸性溶液加水仍是酸，不會變成中性，所以ph 不會增大到 7）；堿性溶液 ph 大于 7，向其中加入水稀釋，溶液的溶質質量分數(shù)增大，溶液的ph 減小，但不會減小到 7（堿性溶液加水仍是堿，不會變成中性，所以ph 不會減小到 7）；3. 中

10、和反應用于醫(yī)療利用中和反應來減弱病痛， 但要留意所用的酸或堿必需是弱酸或弱堿， 假如用的是強酸或強堿， 中和相應的堿或酸后剩余的酸和堿會對人體產生腐蝕； 例如： 治療胃酸過多可以用氫氧化鋁，而不能用強堿氫氧化鈉； 經典例題透析 類型一：考查中和反應概念1. 圖28-2表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關粒子之間反應的示意圖，請回答：（ 1）寫出該反應的化學方程式 ,該反應的基本反應類型是 ；（ 2）從圖中可以看出該反應的微觀本質是 ；【思路點撥】酸和堿反應生成鹽和水的反應，叫做中和反應；+【解析】 從示意圖中可以看出鹽酸中存在h和 cl，naoh 溶液中存在naoh 溶液+中存在 na和 o

11、h，當兩溶液混合后，h和 oh反應生成 h2o，溶液中仍存在na 和 cl，2又多出了 ho 分子，因而中的反應的實質是酸中的h +和堿中的oh 結合生成水；【答案】（ 1）hcl + naoh nacl + h 2o復分解反應（ 2）酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合生成水【總結升華 】從微觀角度進一步懂得中和反應的實質，留意分析圖中反應前后溶液中粒子的變化從而得出結論；舉一反三：【變式 1】以下物質能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的是（）學習必備歡迎下載a. 硝酸鈉溶液b.二氧化碳c.稀硫酸d.硫酸銅溶液【變式 2】以下反應屬于中和反應的是（）a. so 3 + 2naoh = na 2so4

12、+ h 2ob. cao + 2hcl = cacl 2 + h 2oc. 2naoh + h 2so4 = na2so4 + 2h 2od. cuoh 2cuo + h 2o類型二：考查中和反應試驗2：在試驗室用 15mlnaoh 稀溶液和稀鹽酸進行中和反應試驗，請回答以下問題：（）完成該試驗必需使用的儀器有： （） 為判定氫氧化鈉是否恰好被鹽酸中和，在滴加稀鹽酸前，需向氫氧化鈉溶液中滴加滴 ，當恰好中和時，觀看到的現(xiàn)象是 ；【思路點撥】當中和反應沒有明顯現(xiàn)象是常加入酚酞來指示反應的進行；【解析】 在進行酸堿中和試驗時，用量筒取肯定量的溶液，在燒杯中進行反應，滴加液體時要用膠頭滴管逐滴加入，

13、并用玻璃棒不斷攪拌，以確保物質充分反應；應先在堿溶液中滴加酚酞溶液，使溶液變?yōu)榧t色，當恰好完全反應時，溶液呈中性，顏色變?yōu)闊o色；【答案】（）量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（）酚酞試液溶液由紅色變?yōu)闊o色【總結升華 】中和反應的試驗在燒杯中進行，反應中需用玻璃棒不斷攪拌使其充分反應；滴加鹽酸前要在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞便于觀看反應是否發(fā)生；【變式 3】小靜同學在進行酸堿中和反應的試驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，才發(fā)覺遺忘了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應， 為了證明這兩種物質是否恰好完全反應，小靜從燒杯中取出了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加無色酚

14、酞試液，振蕩，觀看到酚酞試液不變色，于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論；請據此回答以下問題：（1）你變?yōu)樗贸龅慕Y論是否正確？ ，理由是 ；（ 2）寫出該中和反應的化學方程式 ；（ 3）請你另設計一個試驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和（可以另外挑選試劑或藥品）并填寫下表；試驗方法可能觀看到的現(xiàn)象結論學習必備歡迎下載【變式 4】化學課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應的試驗中，小宇同學發(fā)覺向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色， 當向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去；（ 1）依據試驗現(xiàn)象，你認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸 （填 “能”或“不能 ”）發(fā)生化學反應，理由是有

15、 ；（ 2）針對上述試驗，你仍想探究的問題是有 ；類型三：考查中和反應的實際中的應用3： 以下物質的用途描述不正確選項（）a 食鹽可用作調味品b熟石灰可用于改良堿性土壤c干冰可用于人工降雨d鹽酸可用于金屬除銹【思路點撥】酸和堿生成鹽和水的反應稱為中和反應；【解析】 該考題考查了一些常見的物質的用途，物質的性質打算物質的用途，熟石灰是顯堿性的物質，與酸性物質發(fā)生中和反應，故熟石灰可用于改良酸性土壤；故b 答案不正確；【答案】 b【總結升華 】熟石灰是常見的價格低的堿性物質，與酸性土壤發(fā)生中和反應生成中性物質，改良酸性土壤；【變式 5】中和反應在工農業(yè)生產和日常生活中有著廣泛的用途，以下應用肯定與

16、中和反應原理無關的是（）a. 施用熟石灰改良酸性土壤b. 服用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多c. 用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液d. 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸【變式 6】（ 2021. 湖北咸寧） 種植下面幾種農作物對土壤ph 的要求是：大豆6 0 7 0，茶50 5 5，玉米 70 8 1，馬鈴薯 48 55；假如某地區(qū)常常降酸雨，就該地區(qū)最不適合種植的農作物是a. 大豆b. 茶c. 玉米d. 馬鈴薯類型四：考查溶液的ph4： 小陽取以下生活中的物質，測得其ph 如下表所示：物質肥皂水雨水食鹽水檸檬汁洗滌劑ph . . . . . 由此判定：（）酸性最強的物質是 （） 能使無色酚

17、酞溶液變紅的物質是 （填一種物質即可） ；【思路點撥】溶液 ph 越小溶液的酸性越強，堿溶液的ph 大于 7；學習必備歡迎下載【解析】： ph 的范疇是 ， ph 越大，堿性越強；ph 越小，酸性越強，所以酸性最強的物質應當是數(shù)最小的檸檬汁；能使酚本溶液變紅的是堿性的溶液，即ph 大于的溶液，所以肥皂水或是洗滌劑都符合要求；【答案】：（）檸檬汁（）肥皂水（或洗滌劑）【總結升華 】：識記溶液酸堿性與酸堿度的關系是解決這道的關鍵；【變式 7】如圖 28-3 表示的是常見物質的近似ph；這些物質中酸性最強的是（）圖 28-3a. 醋b.蘋果汁c.西瓜汁d. 肥皂水【變式 8】 向 m ph= 的溶液

18、中加入等體積的以下試劑，混合液的ph 確定增大的是（） .鹽酸 .氫氧化鈉溶液 .ph 為的溶液 .稀硫酸參考答案舉一反三【變式 1】c【變式 2】c【變式 3】（ 1）不正確假如鹽酸滴加過量，滴入酚酞試液也不會變色（ 2）naoh+ hcl nacl + h 2o（ 3）以下方法供參考，任答出其中一種即可；取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅鹽酸過量取樣，滴加紫色石蕊試液試液不變紅恰好中和取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產生鹽酸過量取樣，滴加碳酸鈉溶液沒有氣泡產生恰好中和取樣加入鋅?；蚱渌顫娊饘儆袣馀莓a生鹽酸過量取樣，加入鋅粒或其他活潑金屬沒有氣泡產生恰好中和【 變 式 4 】1）能，由于紅色褪去，說

19、明溶液不再顯堿性，氫氧化鈉溶液與硫酸溶液發(fā)生了反應；2）氫氧化鈉與硫酸是否恰好完全反應？（或硫酸是否過量；溶液呈中性仍是酸性）；生成的產物是什么？為什么酚酞在堿性溶液中變紅？（注：答出 2點即可）【變式 5】 c 提示：中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應，a 中熟石灰中和土壤中的酸，使土壤得到改良；b 中氫氧化鋁與胃酸反應生成氯化鋁和水，可削減胃酸；d 中氫氧化鈉與硫酸反應，以上都是中和反應，而c 中硫酸銅為鹽，熟石灰與硫酸銅反應不屬于中的反應，故答案為c；d 中氫氧化鈉與硫酸中和生成硫酸鈉和水；【變式 6】提示： c【變式 7】：a 提示：溶液的ph 越小酸性越強；學習必備歡迎下載【變式

20、 8】：b 提示： 酸溶液的ph 小于 7，酸和堿反應生成中性的水，溶液的 ph 會增大； 學習成果測評 基礎達標：一、挑選題1.圖 28-4是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關粒子之間反應的示意圖；以下說法錯誤選項（ ）a 鹽 酸 溶 液 中 含 有 氫 離 子 和 氯 離 子b氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子 c兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子d兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結合生成了氯化鈉分子2. （ 2021. 湖 北 咸 寧 ） 如 圖 是 氫 氧 化 鈉 溶 液 與 稀 鹽 酸 恰 好 完 全 反 應 的 微 觀 示 意圖，由此得出的結論正確選項a. 反應后溶液的p

21、h 大于 7b. 反應前的溶液均可導電，反應后的溶液不導電c. 反應后溶液中存在的粒子只有na 和 cl d. 反應前后全部元素的化合價均無變化3.以下反應，要借助酸堿指示劑才能判定二者是否發(fā)生反應的是（）a.大理石和稀鹽酸b. 石灰水和稀鹽酸c.鐵銹和稀硫酸d.鎂和稀硫酸4.人體內的一些液體的ph 值如下： 胰液 7.58.0；膽汁 7.17.3；胃液 0.9 1.5；血漿 7.35 7.45 ；其中顯酸性的液體是（）學習必備歡迎下載a. 膽汁b.血漿c.胃液d.胰液5. 經測定，某工廠排放的廢水的ph 為3，污染環(huán)境，如將該廢水治理為ph 為8時，可向該廢水中加入適量的（）a. 氯化鈉b.

22、 硫酸c.氧化鈣d.廢銅片6. 以下物質溶于水后，所得溶液的ph< 7 的是a. cuoh 2b.naohc. so3d. cao7. 下表為家庭中一些常見物質的ph：物質食醋牙膏食鹽水肥皂水火堿液ph3971013蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體射入一種蟻酸（具有酸性的物質），使皮膚紅腫、瘙癢，甚至疼痛；要排除這種癥狀，可在叮咬處涂抹以下物質中的（）a牙膏或肥皂水b 食鹽水c火堿液d食醋 8 . 酸雨是酸性降雨，其ph應當是a. <5.6b. =14c. =7d. >9.69. 關于溶液呈堿性的正確說法是（）a. 能使 ph 試紙變紅b. 能使紫色石蕊試液變紅色c.

23、ph 小于 7d.ph 大于 710. 用 ph 試紙測定溶液酸堿度的正確操作是（） a把試紙浸在待測液里與標準比色卡比色 b將少量待測液滴在試紙上與標準比色卡比色 c把待測液倒在試紙上與標準比色卡比色 d把試紙放在待測液上方, 讓待測液蒸氣熏試紙與標準比色卡比色二、填空題11. 溶液的酸堿度常用來表示溶液的酸堿性的程度，常溫下 ph 的范疇常在 之間， ph 7時，溶液顯 性； ph<7時，溶液呈 性； ph 越小，溶液 ；ph>7時，溶液出現(xiàn) 性， ph 越大，溶液 ；12. 歸納你學過的能生成鹽和水的反應有（要求反應物不同類）（ 1）（ 2） （ 3）其中第 個反應是中和反應

24、；13. 中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛應用；（ 1）農業(yè)上可用來降低土壤的酸性，改良土壤結構的物質是 ；（ 2）醫(yī)療可用含氫氧化鎂的藥物來中和過多的胃酸（含鹽酸），有關反應的化學方程式為 ；學習必備歡迎下載14. 某?；瘜W愛好小組的同學，取剛降到地面的酸雨（ph小于 5.6 的雨）水樣，每隔肯定時間測定其ph，并繪出右圖所示的曲線；（ 1）從右圖可知，在測定時間內酸雨水樣的酸性是 （填 “減弱 ”或“增強 ”）（ 2）在測定時間內，酸雨水樣ph 發(fā)生變化的主要緣由是酸雨中的亞硫酸（化學式為：h2so3）和空氣中的氧氣反應生成硫酸的緣故；請寫出反應的化學方程式： ；才能提升1. 欲將含

25、鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應當選用的試劑是（）a 石灰石粉末b 生石灰c熟石灰d 純堿2. 甲、乙兩位同學常常綻開互幫互學活動，為了檢查乙同學對本課題內容的把握情形，甲同學問乙同學，以下說法，哪個是正確的（）a. 堿類物質肯定能使酚酞試液變紅b. 有鹽和水生成的反應不肯定是中和反應c. 酸雨就是指呈酸性的雨水d. ph 0的溶液既不顯酸性，也不顯堿性，呈中性；3. 下圖為噴墨打印機工作原理示意圖；溶解在打印墨水（ph ： 7.5 9.0）中的染料，從噴嘴噴到打印紙（ph ：4.5 6.5）上，變?yōu)椴蝗苡谒墓腆w；以下說法正確選項（）a 打印墨水偏酸性b打印墨水顯中性c打

26、印紙偏酸性d打印紙偏堿性學習必備歡迎下載4.下圖是身邊一些常見物質的ph ：以下說法中不正確選項（）a、胃酸過多的人宜多吃西瓜b 、廁所清潔劑能使紫色石蕊試液變紅c、草木灰可用于改良酸性土壤d 、肥皂水比雞蛋清的堿性強5. 質量相等，質量分數(shù)相等的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸相互混合所得溶液的pha. 等于 7b. 大于 7c. 小于 7d. 無法判定6. 魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要削減這種苦味，用來洗滌的正確物質是（）a. 水b.純堿c. 食鹽d.食醋7. 前段時間，我國豬肉價格上漲幅度較大，有關豬肉的一些問題也引起人們的特別關注；有資料顯示，肉類新奇程度的變化會引起

27、ph 發(fā)生相應變化，變化關系如下表：名稱新奇肉次鮮肉變質肉ph5.8 6.26.3 6.66.7就以下分析正確選項（）a. 肉越新奇，酸性越弱b. 肉越新奇，堿性越強c.肉變質過程中，酸性減弱d. 肉變質過程中，堿性減弱 8.下圖以橫坐標表示加入物質的質量，縱坐標表示溶液的ph 變化；試分析哪個圖像與哪項試驗可能相對應？將其標號填在所列試驗后面的括號內；（每個括號只能填一個標號）（ 1）向稀硫酸中逐滴加稀氫氧化鈉溶液（）（ 2）向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋（）（ 3）向水中不斷通二氧化碳（）（ 4）向水中加熟石灰（）9. 一些國家正在使用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（）a. 改良

28、堿性土壤b. 促進植物的光合作用c. 改良酸性土壤d. 提高農作物產量10. 分析下表數(shù)據，以下關于廣東省城市降水酸堿性的說法正確選項（）學習必備歡迎下載年度20xx年20xx年廣東省城市降水ph均值4.664.80a.20xx b.20xx c.20xxd.20xx年和 20xx 年降水總體都偏堿性年降水的堿性比20xx 年更強 年酸雨污染程度比20xx 年減緩年酸雨污染程度比20xx 年嚴峻11.如圖 28-8所示， 試管中盛有ph=1 的無色液體a ，將氣球中的固體b 倒入液體 a 中，觀看到有無色氣泡產生，且氣體漲大，就b 不行能是（）a. 鋅b. 碳酸鈉c. 碳酸氫鈉d. 硫酸鈉12

29、.（ 2021. 山東淄博） 洗滌劑（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物質，大多顯堿性；小紅取了少量用來吹泡泡的肥皂水，用ph 試紙測試的結果是ph 7（填寫 “”“”“”） ，如向其中加入少量的無色酚酞試液（化學式c20 h14 o4）試液，肥皂水呈 色；酚酞是由 種元素組成， 酚酞分子中碳原子和氧原子的個 數(shù)比是 ；13.某鎮(zhèn)有座硫酸廠，設備簡潔，技術陳舊，該廠每天排放大量含so2的廢氣和含h2so4 的酸性廢水； 當?shù)氐钠渌S和居民均用煤炭作燃料；只要下雨就下酸雨，對該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞；（ 1）分析該鎮(zhèn)下酸雨的緣由： （ 2）舉一例說明酸雨對環(huán)境造成的危害： （ 3 ）該鎮(zhèn)某中學環(huán)保

30、小組提出了治理酸雨的以下措施，你認為其中不妥的是a 將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)b建議環(huán)保部門限令整改 c將硫酸廠排出的廢氣中的so2處理后排放d 工廠和居民改用較清潔的燃料（ 4）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學方程式是（ 5）濃硫酸弄到手上后應立刻用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉；如是稀硫酸弄到手上， （填 “需要 ”或“不需要 ”）這樣做，理由是 學習必備歡迎下載14.化學課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應的試驗中，小宇同學發(fā)覺向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去；（ 1）依據試驗現(xiàn)象，你認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸 （填 “能”或

31、“不能 ”）發(fā)生化學反應，理由是有 ；（ 2）針對上述試驗，你仍想探究的問題是有 ； 答案與提示 基礎達標：1.【思路分析】從圖中可以看出，反應前有四種微粒，反應后有三種微粒，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應， 其實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水，而鈉離子和氯離子并未結合，仍舊以離子形式存在于水溶液中，故d 為錯誤答案；提示： d2. 提示： c3.【思路分析】有明顯反應現(xiàn)象的反應不需要加指示劑幫忙判定，a 選項大理石和稀鹽酸反應有氣泡產生，不需加入指示劑，鐵銹與稀硫酸反應，鐵銹溶于酸中生成棕黃色溶液，故也不需加入指示劑，鎂和稀硫酸反應生成氣體，也不需加入指示劑，b 選項石灰水和稀鹽酸反應生成水無

32、明顯現(xiàn)象，故需加入指示劑幫忙判定反應的進行；提示：b4. 提示：c 5.【思路分析】由題意溶液ph 為8，說明溶液顯堿性，原溶液ph 為 3說明溶液顯酸性，由酸性變成堿性故加入物質為堿性物質或加入物質與水反應生成堿，選項c 中氧化鈣與水反應生成堿氫氧化鈣，顯堿性；cao+h 2oca（ oh ）2；提示： c6. 【思路分析】 so3+h 2o h2so4 ,硫酸為酸性物質ph 小于 7；提示： c7. 【思路分析】由題意蟻酸具有酸性，應涂抹堿性物質來與蟻酸中和排除疼痛；由題意牙膏、肥皂水、火堿液為堿性，但火堿液堿性太強，所以應用牙膏或肥皂水；提示： a8. 提示： a9. 提示： d10.

33、提示： b11. 答案： 0-14中酸酸性越強堿堿性越強12. 答案：（ 1） 6hcl+fe 2o3 2fecl 3 +3h 2o（ 2） 2naoh+co 2 na2co 3 + h 2o（ 3） hcl + naoh nacl + h 2o13. 答案：（ 1）熟石灰（ 2） mg （oh ） 2 + 2hcl mgcl 2 + 2h 2o14. 答案：（ 1）增強（ 2） 2h 2so3+ o2 2h2so4學習必備歡迎下載才能提升1.【思路分析】cacl 2溶液顯中性（ph 7），鹽酸是一種強酸，顯酸性（ph 7）；此題目的是除去cacl 2溶液中的鹽酸，但要求不用指示劑，因此加入的

34、試劑與鹽酸反應時須有明 顯 的 現(xiàn) 象 ； 題 給 四 種 物 質 均 可 與 鹽 酸 發(fā) 生 反 應 ， 生 石 灰 和 熟 石 灰 與 鹽 酸 反 應（cao+2hcl=cacl 2 +h 2o、caoh 2+2hcl=cacl 2+2h 2o）時都沒有明顯現(xiàn)象，無法判定鹽酸是否除凈，故b、 c 不符合題意；純堿與鹽酸反應（na2co 3+2hcl=2nacl+h2o+co 2）時有大量氣泡產生，現(xiàn)象明顯，很簡潔判定出鹽酸是否除凈；但反應后cacl 2溶液中又混入了新的雜質 nacl ；同時 cacl 2也會與純堿發(fā)生反應（cacl 2+na2co 3=caco 3 +2nac）l ，而被

35、消耗；所以選項 d 也不符合題意；石灰石粉末與鹽酸反應（ caco3+2hcl=cacl 2+h 2o+co 2）時有大量氣泡產生，連續(xù)加入石灰石粉末至不再產憤怒泡時，說明鹽酸已被中和完畢（此時溶液中只有cacl 2，ph 7，呈中性），過量的石灰石粉末既不溶于水，也不與cacl 2反應，可用過濾法除去石灰石粉末；提 示 ： a 2.【思路分析】這是一道檢測對酸堿性質、中和反應以及ph 把握情形的測試題，甲同學能編出這個題目，說明該生對以上內容的把握已經特別透徹；堿溶液（實質是溶液中的oh）能使酚酞試液變紅，因此不溶性的堿類物質不能使酚酞試液變紅,，故 a 錯；我們知道，酸溶液與金屬氧化物、堿溶液與非金屬氧化物等類的反應產物也是鹽和水，但它們不屬于中和反應，故b 正確；正常的雨水中由于溶解了肯定量的二氧化碳而顯酸性，酸雨是指ph 小于5.6的雨水、雪、雹、露等大氣降水，故c 錯； ph 0的溶液為強酸性，中性溶液的 ph 7，故 d 也錯提示： b3.【思路分析】此題屬于信息賜予題；不僅考查了ph 與溶液酸堿性的關系，仍讓同學明白到噴墨打印機的工作原