2019年高考化學一輪復習專題3.4用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物教學案

1、專題 3.4 用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物1掌握銅的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2掌握銅的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3了解銅及其重要化合物的制備方法。4.了解合金的概念及重要應(yīng)用。5了解常見金屬的活動順序及金屬冶煉的一般方法。6了解化學科學發(fā)展對自然資源開發(fā)利用的作用?！久}規(guī)律】銅及其化合物是高考的熱點，有選擇和填空兩種題型。以銅及其化合物為載體，與電解質(zhì)溶液中離子 方程式的書寫、電化學知識、實驗探究融合在一起綜合考查。、銅及其化合物1單質(zhì)銅(1)物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電性。(2)化學性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式或離子方程式:化學方程式：2Cu+Q+ CQ+

2、HbQ=Cu(QH)2CQ(綠色固體)?；瘜W方程式：2Cu+S=CLfcS。與氧化性酸反應(yīng)a與濃硫酸共熱的化學方程式：Cu+2fSQ(濃)=CuSO+SQf+2fQb.與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H+2NQ=3OT+2NQT+4HQ。與鹽溶液反應(yīng)(寫離子方程式)a.與硝酸銀溶液：Cu+2Ag =2Ag+Cu2+;b.與FeCIs溶液：Cu+2Fe3+=2F+Cu2+O重點知識梳郵址Cu/OHhCO、-亍CuOCLCuCL單【考試說明】2.氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸反應(yīng)（J）CuO2H+=CIJ+H20Cu0+ 2H=CLT+Cu+HbO與H2反應(yīng)CuO |-2

3、=Cu+1-20Cu0+ Hb-=2Cu+H20轉(zhuǎn)化關(guān)系高溫4CuO=2Cu2O+Qf3.氫氧化銅（1）物理性質(zhì)：藍色不溶于水的固體。CuSQ5甩0為藍色晶體，俗稱藍磯、膽磯。無水CuSQ為白色粉末，遇水變藍色（生成CuSQ5甩0）,可作為水的檢驗依據(jù)。二、金屬材料及合金概述1熟記金屬活動性順序金屬活動性順序K、Ca NaMg Al、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au與02反應(yīng)常溫下易被氧 化，點燃生成過氧化物或其他復雜氧化物常溫生成氧化膜加熱化合不反應(yīng)與0反應(yīng)常溫下生成堿和氫氣與熱水反應(yīng)有堿存在與水反應(yīng)與咼溫水蒸氣反應(yīng)不反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)生成鹽和氫氣不反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)先與

4、水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來自然界存在形態(tài)化合態(tài)（Fe有游離態(tài)）游離態(tài)2.合金（1）概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學性能或機械性能。1熔點：一般比它的各成分金屬的低；2硬度和強度：一般比它的各成分金屬的大。3.常見金屬材料黑色金屬材料：鐵、鉻、錳以及它們的合金金屬材料金II有色金屬材料：除黑色金屬以外的其他金屬及其合金(i)重要的黑色金屬材料一一鋼鋼是用量最大、用途最廣的合金。彳氐碳鋼：韌性、焊接性好，強度低碳素鋼彳中碳鋼：強度高，韌性及加工性好

5、鋼高碳鋼：硬而脆，熱處理后彈性好合金鋼：具有各種不同的優(yōu)良性能，用于制不銹鋼 及各種特種鋼(2)幾種有色金屬材料住能：良好的導電性和導熱性 銅及，鋼i用途：主要用于電器和電子工業(yè)、建筑業(yè) 銅合金V 銅合金：青銅是我國使用最早的合金常見的還有黃銅和白銅三、金屬礦物的開發(fā)和利用1.金屬在自然界中存在的形態(tài)除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中, 金屬元素都顯正化合價。2.金屬冶煉的實質(zhì)使金屬化合物中的金屬離子得電子被還原為金屬單質(zhì)的過程：M+ne_=M3金屬冶煉的一般步驟鋁鋁及 鋁合金鋁合金V性能： 良好的延展性和導電性用途； 制導線性能:密度小、強

6、度高、須性好、易于成型、制造工藝簡單、成本低廉用途:主要用于建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、交通運輸業(yè)、 電子行業(yè)等4.金屬冶煉方法（1）熱分解法例如：2HgO=2Hg+Of,2Ag2O=4Ag+Qf。用熱分解冶煉法冶煉金屬的特點：金屬元素的金屬性弱，金屬元素的原子不易失去電子，其金屬離子 容易得到電子，該金屬元素所形成的化合物穩(wěn)定性較差。（2）熱還原法冶煉金屬 1焦炭還原法。 例如：C還原ZnO CuO其化學方程式依次為C+2ZnO=2Zn+COf,C+2CuO= 2Cu+CQf。2一氧化碳還原法。例如：CO還原Fe2O、CuO其化學方程式依次為3CO FeO=A=2Fe+3CO,COCuO=u+CO

7、。3氫氣還原法。例如：H2還原WO Fe3Q，其化學方程式依次為3H2+W（3=WF 3H2O,4H2+Fe3O4=3Fe+4H2OO高溫4活潑金屬還原法。例如：Al還原Cr2O、V2O5,其化學方程式依次為2A1+Cr2O=AI2Q+2Cr,10AI咼溫+3V2Q=6V+5AI2Q。（3）電解法冶煉金屬一 電解一電解例如：電解AI2。、MgCb、NaCI,其化學方程式依次為2AI2（熔融）冰=4AI+3Qf,MgCb（熔融）=一 電解Mg+ Cl2f,2NaCI（熔融）=2Na+Cf。高頻考點一銅及其化合物的性質(zhì)例1、銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見的銅礦石有：黃銅礦（CuFeS

8、）、斑銅礦（CwFeS）、輝銅礦（CU2S）、孔雀石CuCOCu（OH）2。下列說法不正確的是（）A.可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠B.硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑C.工業(yè)上常采用電解法制取粗銅D.在上述幾種含銅化合物中，銅的質(zhì)量分數(shù)最高的是CuaS答案C解析 CuSCM 是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性丿 B 項正確：工業(yè)上常用電解法精煉銅；C 項不正確?？键c【變式探究】已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成CU2O, CUO與發(fā)生反應(yīng)：+2 +CitO+2H=CL+Cu+HQ將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說法中正確的是（）A.如果溶液變?yōu)樗{色，同時有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部

9、生成CuzOB.溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C.該實驗的結(jié)果無法說明CuO分解的程度D.如果溶液中出現(xiàn)藍色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明CuO沒有分解答案C解析 解答此題的關(guān)鍵是明確稀硝酸具有釀性和強氧化性，能溶解CuO. C112O和單質(zhì)CM,因而該冥 殮結(jié)果無法說明OlO分解的程度。高頻考點二 銅的冶煉方法例2、在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備單質(zhì)銅，有下列兩種途徑:CuO5cuSO5Cu若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關(guān)說法符合實際情況的是（）A.消耗氧化銅的質(zhì)量相同B.消耗鐵的質(zhì)量相同C.消耗硫酸的質(zhì)量相同D.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同答案A解析 制備ImolCu需要Imo

10、lCuO,而H2還原CuO時需要先用 f 排除體系內(nèi)的空氣，冷卻時也需要繼續(xù) 通H2,因此需要H2的量遠大于1mol，即消耗的Fe、H2SQ均比第種方法多。【變式探究】孔雀石的主要成分為Cua（OH）2CO。某同學設(shè)計的從孔雀石中冶煉銅的方案如下（假設(shè)孔雀石中雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸）：足量金屬粉末（1）反應(yīng)能觀察到的現(xiàn)象是有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為 _FeH2SC4H25Cu孔雀石操作a5反應(yīng)加入的金屬可能是 _ ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 _答案（1）固體逐漸消失，溶液由無色變成藍色，有氣泡產(chǎn)生CQ(OH)2CO+2H2SQ=2CuSO+COf+3fO （2）鐵粉（答案合理即可）Fe+Cu2+=Fe

11、2+Cu解析孔雀石中加入稱硫酸可看到孔雀石逐漸溶解，譜潘由無色變?yōu)樗{色，且有氣泡產(chǎn)生？反應(yīng)的 化學方程式為CuaCOHjjCOi+2HJSCM=2CUSO4+ CO21 +3恥“經(jīng)過濾除去難溶于水和稀硫酸的雜質(zhì), 則濾液中主要含有65；5加入的金屬粉末能將Cu從溶液中蠱換出耒即可；故金屬可能是F電或陽等。高頻考點三 銅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系例3.下表中，對陳述i、n的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項陳述I陳述n判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠I對；n對；無B銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸I對；n對；有C向硫酸銅溶液中通入氨氣，有 深藍色沉淀

12、產(chǎn)生，過濾后灼燒 濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑I對；n對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化 為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑I錯；n對；無答案D解析 稀鹽酸可以與堿式碳酸銅CU2（OH）2CO反應(yīng)，而且稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，所以可用稀鹽酸除銅器 表面的銅綠CU2（OH）2CO,i、n有因果關(guān)系，A錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定 溫度下能發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B錯誤；硫酸銅與氨水生成Cu（OH）2,Cu（OH）2受熱分解生成黑色CuQI、n均正確，但沒有因果關(guān)系，C錯誤；藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末

13、有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，CuSQ可用作消毒劑，但與前者沒有因果關(guān)系，D正確?！咀兪教骄俊磕碂掕F廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O晶體的工藝流程如下：下列說法正確的是（）A.焙燒過程中每消耗ImolCuS則消耗3molQB.焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.濾渣中主要含鐵的氧化物D.將獲得的CuCl22H2O晶體加熱可制得CuCl2固體答案B專圏-調(diào)節(jié)pH -至CuCI.*2H.O解析A項，3CuS + g) )里旦2CuO + 2Sg由方程式可知，lmolCuS消耗lmolOjij B項，廢氣中含有30“能使酸性高鐳酸鉀濬港褪色，正踰

14、調(diào)節(jié)PH時，F(xiàn)J-水解轉(zhuǎn)化為F代臥而除去，因而C項錯誤；將CUCL.-2M直接加熱脫水，出+水解，HC1揮發(fā)會產(chǎn)生Cu(OH)無;去得到CuClaj因而D項錯誤。【變式探究】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。(1)工業(yè)上可利用反應(yīng)CitS+Q=2CU+SQ制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是 _，當消耗32gCitS時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是 _(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在5060C,通入Q,反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ 。CUSQ溶液中加入一定量的NatSQ溶液和NaCl溶液加熱，生成C

15、uCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式：ac符合。高頻考點四金屬與合金的性質(zhì)和應(yīng)用例4.下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是（）A.金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體C.金屬元素在不同化合物中化合價均相同D.大多數(shù)金屬元素的單質(zhì)為電的良導體答案D解析 金屬離子中的中間價態(tài)離子，比如血-,既有氧化性又有還原性，A錯；常溫下金屬汞呈液態(tài),B錯；有的金屬元素存在變價，比如F譏 3 等C錯-【變式探究】現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗（每一步試劑均過量），由此可以推知硬鋁的組成可能為（提示：Si+20H+H20=SiO+2H

16、J ）（）.氣體溶液稀鹽酸樣品T氣體濃NaO溶液淪沛難溶物- 一-溶液.難溶物B.AI、Fe、Zn、NaD.AI、Cu、Mg Si、Mn解析 通過反應(yīng)知合金中必須含有排在金屬活動性順序中知合金中必須含有Si及排在金屬活動性順序表H之后的金屬或其他非金屬。高頻考點五 金屬冶煉方法的選擇例5.下列說法正確的是（）A.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al 2Q制備Al不涉及氧化還原反應(yīng)答案B解析 電解NaCI溶液生成NaOH H2和Cb，而得不到單質(zhì)鈉，A錯誤；電解熔融Al2發(fā)生的是氧化還 原反應(yīng)，C錯誤；工業(yè)上冶煉鎂是電解熔融MgC2而不是

17、MgO D錯誤?！咀兪教骄俊咳鐖D是某課外小組從初選后的方鉛礦主要成分PbS,含少量黃銅礦（CuFeS2）中提取硫黃、 銅、鉛的工藝流程A.Al、Mg Si、ZnC.Al、Na、Cu、Fe答案DH之前的金屬和H之后的金屬；由反應(yīng)D.MgCb(aq)石灰孚LMg(OH)2TMgO電解Mg圖:已知：CuFeS2+4FeCI3=2S+ 5FeCL+CuCS、PbS+ 2FeCl3=S+ PbCb+2FeCI2(1)黃銅礦(CuFeS)中Fe元素的化合價為 _ ;提高方鉛礦酸浸效率的措施有 _(寫出兩種方法即可)。(2)過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 _;單質(zhì)A是_ ;在此工藝操作中可循環(huán)利用

18、的物質(zhì)有鉛、_。(3)在酸性的FeCl2溶液中加入溶液，其反應(yīng)的離子方程式為 _。PbSO4與PbS加熱條件下反應(yīng)的化學方程式為 _。答案(1)+2價 攪拌、適當提高酸的濃度(或加熱、將礦石粉碎、延長浸取時間)(2)漏斗 硫黃(或S)鹽酸和氯化鐵溶液2 豐豐3 豐(3) 2Fe+HQ+ 2H =2Fe+2H2O木PbSO4+PbS=2Pb+2SQf解折 黃W(CuIZ)中，S顯-2價，S 顯+2價，故陀顯+2饑 攪拌、適當提高酸的濃虞 加熱、將礦石粉碎、延長浸取時間等都可以提高方鉛礦釀浸效率&過濾用到的班璃儀器有燒杯、班璃棒、漏斗；單質(zhì)A杲5,可循環(huán)利用的物質(zhì)有鉛、鹽酸和氯化鐵在酸性的

19、FQ.漆葡認恥溶減F子被氧化成掩：故離子方程式為矣嚴+恥+岔=2F尹由工藝流程團中PbSOj與PbS扣熱反應(yīng)生成Pb,反應(yīng)的化學方程式為PbSO + PbS=2Pb 4- 2S041.(2018年江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A.向FeCl2溶液中滴加NHSCN溶液，溶液顯紅色B. KAI(SO4)212H2O溶于水可形成AI(OH)3膠體C. NH4CI與Ca(OHb混合加熱可生成NH真題感悟D. Cu與FeCL溶液反應(yīng)可生成CuCl2【答案】A【解析】FeCl2溶液中含F(xiàn)e2+, NH4SCN用于檢驗Fe3+,向FeCh溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A錯誤；KA

20、l(SQ)212H2O溶于水電離出的A|3+水解形成Al(OH3膠體，離子方程式為Al3+3H2 Al(OH3(膠體)+3H+,B正確；實驗室可用NHCI和Ca(OH2混合共熱制NH,反應(yīng)的化學方程式為2NHCI+Ca(OH2CaCb+2NHf+2H2O, C正確；Cu與FeCb溶液反應(yīng)生成CuCb和FeC,反應(yīng)的化學方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,D正確。1.【2017海南】下列敘述正確的是A.稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅B.碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣D鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁【答案】CD【解析】根據(jù)金屬活動順序表，H的

21、右邊，因此金屬銅不與稀硫酸反應(yīng)，A錯誤；濃硫釀具有 強氧化性能把HI氧化，B錯誤；+ 因此可以制備氧氣，C正確；鋁在氮氣 中燃燒生咸A1C D正確。1.2016四川高考CuCI廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解 備CuCl，并進行相關(guān)探究?！举Y料查閱】CuCl.2HM 川(流.CuCl.3() CuCl+Ch140兀- -CU2()H)2C13( Cu()ABDCuCl22H2O制【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。請回答下列問題:(1)儀器X的名稱是_。(2)實驗操作的先后順序是Te(填操作的編號)。a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.

22、在“氣體入口”處通入干燥HCId.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HCI，然后通入N2(3)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是 _。(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 _?！咎骄糠此肌?5)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCI產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息分析：1若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是 _。2若雜質(zhì)是CuO貝y產(chǎn)生的原因是 _ 。答案(1)干燥管(2) cdb(3)先變紅，后褪色(4) CI2+2OH=CIO+C+H2O(5)加熱時間不足或溫度偏低通入HCI的量不足解析 根據(jù)資料可知，由 682 吐 6 熱分解制備 6

23、C 要防止 E 被空氣中氧氣氧化，同時要抑制Cu的水解，故應(yīng)先通入干燥的HC1以排盡裝置中的空氣，然后再加熱使CU62HQ分解，最后必須在無 氧環(huán)境中冷卻，結(jié)合上述思路，操作的順序為玄十300 t0)實殮過程中，HC1會進入C中，另外當溫度高于soot時，試管中發(fā)生反應(yīng)：-2010十CM,故進入C的氣體既有HC1又有Ch,所以c中濕藍色石梵試先變紅，后褪色。梓)根據(jù)可知進入D中的氣體有HC1和Ch,貝|J裝蚤D中發(fā)生的氧化還嫖反應(yīng)的離子方程式為Cb + 2OH=a + CIO +H；Oo根據(jù)資料可知， 含CuCh雜質(zhì)的原因是CuCL有完全分解， 而造成此現(xiàn)象的原因是加熱溫度偏低 或加熱時間不足

24、由資料團可知，CuCb殂O直接加熱生成再受熱分解產(chǎn)生CuO,故原因是通入HCI的量不足。1【2015新課標I卷理綜化學】 下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B.一 1將銅粉加1.0 molLFe2（SC4）3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將0.1molL“MgSO溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 molL1CuSQ溶液

25、先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀CU（OH）2的溶度積比Mg（OH）的小【答案】D【解析】Ax稀硝酸與過量的F蛙分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所決抑入KSCN滾液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤B. CI1與硫釀鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫釀銅和硫酸亞鐵，無黑 色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤；5 鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較鼠所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，現(xiàn)象錯 誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉濬浹反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀（硫酸鏤足量是關(guān)鍵信息h再加入硫酸銅，則生成 氫氧化銅藍色沉淀沉淀的自發(fā)轉(zhuǎn)化應(yīng)該由溶解度小的向濬解度更小的沉淙轉(zhuǎn)化，所臥氫氧化銅的濬度積I -H * 廠比氫氧化鎂的濬度積小，正確，答案選

26、D&【2015上?；瘜W】與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（）A.硫酸銅B.氫氧化鈉C.硫酸亞鐵D.二氧化硫【答案】A【解析】A. CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會發(fā)生反應(yīng)：CuSOfS=CuS+H2SQ，產(chǎn)生黑色沉淀，正確。B.氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+2S=NaS+2HO,產(chǎn)生的NQS是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤。C.硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸氫硫酸，屬于二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，錯誤。D.二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應(yīng)：SQ+2H2S=3SJ +2H2O,產(chǎn)生沉淀,但是SQ是非電解質(zhì)，不符合題意，錯誤?！?014年高考新課

27、標I卷第8題】化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污NstCQ可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CQ反應(yīng)生成CaCQC施肥時，早木灰（有效成分為&CO）不能與NHCI混合使用KzCQ與NTCI反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路 板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅【答案】C【解析】人鹽的水解反應(yīng)罡吸熱反應(yīng)，所臥升高溫度，促進鹽的水解廠溶液的減性更強-因此用熱的 純減濬滝可以洗去油污。并不是碳酸鈉可與油污直接反應(yīng)。錯誤。B、漂白粉在空氣中笑蚤變質(zhì)，是因為有 效

28、成分會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的HC1O不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HQ和氧氣錯誤;C.當施肥時草木灰（有 效成分為也8門與NHiQ混合使用，貝!二者的水解作用fflE促進，使N元素臥氨氣的形式逸出因而肥效 會降低。正確。DxFeCh；可用干銅廉卩刷踣扳的制作，是因為二者發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞錢和氯化銅, 把多余的 6 腐蝕掉。錯誤?！?014年高考廣東卷第22題】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNQ溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NHHbQ能大量共存C將可調(diào)咼度的銅絲伸入到稀NHQ中溶液變藍Cu與稀HNQ發(fā)生置換反應(yīng)D將KI

29、和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+l2【答案】AD【解析】A、向蘇打與小蘇打的溶液中分別加鹽酸，均冒氣泡，說明二者均與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳 氣體，正確；B、向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，溶液澄清，說明硝酸銀與氨水生成的AgOH又溶于氨水生成銀氨溶液，而銀離子與一水合氨是不能大量共存的，錯誤；C銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍，不是置換反應(yīng)，錯誤；D下層溶液為紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，即Fe3+氧化I-為丨2,根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷，氧化性：Fe3+ I2,正確，答案選AD【2014年高考海

30、南卷第9題】下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是A.玻璃容器可長期盛放各種酸B純堿可用于清洗油污C.濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣D.NQS可除去污水中的Cu2+【答案】A【解析】A.玻璃容器可長期盛放不能與酸發(fā)生反應(yīng)的各種酸，但是由于氫氟酸能夠腐蝕玻璃，所以不能盛裝氫氟酸。錯誤。B.純堿水解是溶液顯堿性，可以促進油脂的水解，因此可用于清洗油污。正確。C.氯 氣管道漏氣，揮發(fā)出的氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可產(chǎn)生白煙。因此可檢驗檢驗氯氣管道漏氣。 正確。D. NstS電離產(chǎn)生的S2-與污水中CLT發(fā)生沉淀反應(yīng)，從而可降低污水中的Cu2+。故可以治理污水。正確?！?014年高考北京卷第9題】下列解釋事實的方程式

31、不正確的是()A.測0.1mol/L氨水的pH為11:NHH21NH+OHB.將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2HO=2NaOH+H通電2+C.用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2=CU2+2CI-D.Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2AI+2OH+2HO=2AIQ-+3H4【答案】C【解析】Av氨水為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，正踰B, Na性質(zhì)非?；顩r 可與水反應(yīng)放出正確;G電禽本身不需要通電，故方程式錯誤；D、A1可與NaOH濬港反應(yīng)放出氮氣，正確?！?014年高考福建卷第9題】常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZNaOH溶 液Al(OH)3稀硫酸

32、KOH溶 液SiO2稀鹽酸ONaH2FeCl3溶液Cu濃硝酸A.B.C.D.【答案】B【解析】第組YAI(OH)3為兩性氫氧化物，既能與強堿又能與強酸反應(yīng)，正確；第組SiO2不與鹽酸反應(yīng)，錯誤；第組常溫下N2既不與Q反應(yīng)，又不與H2反應(yīng)，錯誤；第組常溫下Cu既與FeCb反應(yīng)， 又與濃硝酸反應(yīng)，正確?！?013山東理綜，28】金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是a.FaQb.NaCIc.Cu2Sd. AI2Q(2)輝銅礦(CU2S)可發(fā)生反應(yīng)：2CihS+2fSQ+5Q=4CuSG2H.O,該反應(yīng)的還原劑是 _。當1molO2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的

33、物質(zhì)的量為 _mol。向CuSO溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是?！敬鸢浮?1)bdCU2S 4 H2【解折】際K. Mg. Al等活潑金屬的治煉均采用電解法，亦Cu的啟煉采用熱還原法*在薛銅礦和HJSS0的反應(yīng)中，Q作氧化劑所以1麗心得到如I廠還原劑失去斗mol廠OP+ 2H3OCU(OK)2+ 2H+,Mg1 2 3 4 5 + H2t,所臥放出的氣休應(yīng)為【2013-廣東理綜】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：(2)固體混合物B的組成為 _；在生成固體B的過程中，需控制NaO啲加入量，若NaOH過量,則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 _。(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學方程式： _Cu慶_Al 2Q壘溫=_CuAIQ+_To(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 _molCuAIO?,至少需要1.0molL1的Al2(SO4)3溶液_Lo(5)_CuSO4溶液也可用于制備膽磯，其基本操作是、過濾、洗滌和干燥?！敬鸢浮?1)Ag+e=Ag 2NO Q