專題4 離子反應(yīng)

1、專題4 離子反應(yīng)【課時(shí)導(dǎo)航】復(fù)習(xí)目標(biāo)1. 了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2. 了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3. 能正確書寫簡(jiǎn)單的離子方程式。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)問題思考問題1無色溶液和澄清透明的溶液相同嗎?問題2判斷一個(gè)離子方程式是否正確，一般從哪幾個(gè)方面進(jìn)行? 考點(diǎn)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)及離子反應(yīng)【基礎(chǔ)梳理】1. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定 義在水溶液里熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的在水溶液里熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的能否直接電離溶于水或熔融狀態(tài)下，直接電離溶于水或熔融狀態(tài)下，直接電離通電時(shí)的現(xiàn)象溶于水或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下典型實(shí)例酸、堿、鹽和活潑金屬的氧化物等CO2

2、、SO2、NH3、大部分有機(jī)物2. 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定 義電離時(shí)電離的電解質(zhì)電離時(shí)電離的電解質(zhì)電離程度不可逆過程，電離程度為可逆過程，存在電離方程式用“”符號(hào)表示H2SO4Ba(OH)2NaHCO3水溶液中：NaHSO4熔融條件下：NaHSO4用“”符號(hào)表示NH3·H2OCH3COOHH2CO3HC溶液中存在的粒子(水分子不計(jì))電離出的，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有典型實(shí)例強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4等；強(qiáng)堿：KOH、Ba(OH)2等；絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4、Na2CO3等弱酸：HF、CH3COOH等；弱堿：NH3·H2O、Fe(O

3、H)3等；水3. 離子反應(yīng)和離子方程式(1) 離子反應(yīng)：有離子或離子的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。離子反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。(2) 離子方程式概念：用的離子的符號(hào)表示的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫：離子方程式的書寫步驟可歸納為四個(gè)字： 、 、 、 。離子方程式的意義：離子方程式能清楚地揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)，它不僅表示 的反應(yīng)，還表示 的離子反應(yīng)。微課1離子方程式常見的錯(cuò)因舉例錯(cuò)因離子方程式不符合客觀事實(shí)鐵與稀鹽酸反應(yīng)()2Fe+6H+2Fe3+3H2()Fe+2H+Fe2+H2質(zhì)量不守恒Na2O2 溶于水()2Na2O2+2H2O 2Na+2OH-+O2()2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O

4、2電荷不守恒銅與硝酸銀溶液反應(yīng)()Cu+Ag+Ag+Cu2+()Cu+2Ag+2Ag+Cu2+拆分不正確醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)()H+OH-H2O()CH3COOH+OH-H2O+CH3COO-漏寫離子反應(yīng)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)()Ba2+SBaSO4()Ba2+S+2OH-+Cu2+BaSO4+Cu(OH)2得失電子不守恒鋁和稀鹽酸反應(yīng)()Al+2H+Al3+H2()2Al+6H+2Al3+3H2化學(xué)計(jì)量數(shù)簡(jiǎn)化不正確氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中()Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2O()Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O漏掉“”或“”()MnO2+4H+2Cl-Mn2+

5、2H2O+Cl2()MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2“”“”使用不合適()Cl2+H2OCl-+H+HClO()Cl2+H2OCl-+H+HClO微課2有條件的離子方程式如何書寫舉例1. 往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液(把不足的物質(zhì)當(dāng)做1 mol，過量的物質(zhì)需要多少就可以提供多少)1 mol NaOH電離出1 mol OH- 最多需要 1 mol HC HC+OH-C+H2O 最多需要 1 mol Ca2+Ca2+CCaCO3總的離子方程式:OH-+HC+Ca2+CaCO3+H2O2. 往Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液(把不足的物質(zhì)當(dāng)做1 mol，

6、過量的物質(zhì)需要多少就可以提供多少)1 mol Ca(HCO3)2電離出 1 mol Ca2+和 2 mol HC最多需要 2 mol OH- 2HC+2OH-2H2O +2C 1 mol Ca2+與生成的2 mol C反應(yīng)生成 1 mol CaCO3，剩余1 mol C 總的離子方程式:Ca2+2HC+2OH-CaCO3+2H2O+C【舉題說法】例題1下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述正確的是()A. 碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B. 氫氧化鈣微溶于水，但溶解的氫氧化鈣全部電離，所以氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C. 氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D. 水難

7、電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)變式1(2016·蘇北四市一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 用氨水吸收足量的SO2氣體：2OH-+SO2SO32-+ H2OB. NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-C. 加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3N2+3Cl-+3H2OD. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O【題組訓(xùn)練1】1. (2016·蘇州一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 用純堿溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OHC6H

8、5O-+HCO3-B. 用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH-2NO3-+H2OC. 用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl(濃)Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OD. 向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3+4NH3·H2OAlO2-+ 4NH4+2H2O2. (2016·無錫一模)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. NaHS溶液中通入Cl2：S2-+Cl2S+2Cl-B. NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-+2MnO4-+3H2O5NO3-+2Mn2+6OH-C. NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液

9、：Ba2+OH-+NH4+H+SO42-BaSO4+NH3·H2O+H2OD. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O3. (2016·揚(yáng)州一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Al3+4OH-AlO2-+2H2OB. 用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-2MnO2+3SO42-+2H2O4

10、. (2015·蘇州一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A. 用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6H+(3+x)H2O+2Fe3+B. 用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣：NO+NO2+2OH-2NO3-+H2OC. 將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3·H2O NH4+HSO3-D. 向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O5. (2015·常州一模)下列離子方程式書寫正確的是 ()A. 用純堿溶液溶解苯酚：CO32-+2C6H5OH2C6H5O-+CO2+H2OB. 酸性介質(zhì)中KMnO

11、4氧化H2O2：2MnO4-+2H2O2+8H+2Mn2+3O2+6H2OC. 用石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-3BaSO4+2Fe(OH)31. 對(duì)于微溶物的處理常見的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。2. 氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫NH3(標(biāo)“”號(hào))。3. 離子方程式反應(yīng)的先后順序問題(1) 溶液中若含有NaOH、Na2CO3，往其中滴加鹽酸，則反應(yīng)的

12、先后順序：OH-+H+H2OCO32-+H+HCO3-HCO3-+H+H2O+CO2(2) 往NH4HCO3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)的先后順序：HCO3-+OH-H2O+CO32-OH-+ NH4+H2O+NH3(3) 若溶液中含有H+、 NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子，向該溶液中加入NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)的先后順序：OH-+H+H2O Fe3+3OH-Fe(OH)3Al3+3OH-Al(OH)3Mg2+2OH-Mg(OH)2OH-+NH4+H2O+NH3Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O4. 離子方程式的拆分問題(1) 能拆分的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)

13、可溶性的鹽。 (2) 不能拆分的物質(zhì)單質(zhì)Na、Al2Na+2H2O2Na+2OH-+H2氧化物Na2O、MnO2Na2O+H2O2Na+2OH-過氧化物Na2O2、H2O22Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2難溶物CaCO3、Al(OH)3CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O弱電解質(zhì)NH3·H2O、HClO、H2O、HF、H2SO3Cl2+H2OH+Cl-+HClOSO2+H2OH2SO3氣體NH3、H2、CO2C+2H+CO2+H2O 考點(diǎn)2離子反應(yīng)條件【基礎(chǔ)梳理】1. 復(fù)分解反應(yīng)類型：酸、堿、鹽等復(fù)分解反應(yīng)過程中生成(或難溶、難電離和揮發(fā)性物質(zhì))。2. 氧化還原反應(yīng)類

14、型：有離子參加或生成，且符合氧化劑和還原劑生成氧化性產(chǎn)物和還原性產(chǎn)物?！九e題說法】例題2(2015·江蘇高考)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B. =1×10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C. 與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3- 、 SO42-D. 水電離出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-變式2(2015·蘇北四市一模)常溫下，下列各組離

15、子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-D. 由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：Na+、K+、NO3-、ClO-【題組訓(xùn)練2】1. (2016·無錫一模)常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是()A. =0.1 mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-B. 加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I

16、-C. 使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D. 通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-2. (2016·蘇州一模)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 在0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-B. 使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、Cl-C. 含有苯酚的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-3. (2015·鹽

17、城三模)25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A. 使甲基橙變紅色的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-B. pH=14的溶液中：K+、Na+、Cl-、AlO2-C. 0.1 mol·L-1NH4I溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-離子共存的判斷 1. 看前提條件反應(yīng)條件不能大量存在的離子當(dāng)已大量存在某離子時(shí)Fe3+OH-、SCN-、CO32-、HCO3-、AlO2-、I-、S2-、HS-、SO32-Ca2+CO32-、SO42-、OH-ClO-H+、強(qiáng)還原性離子(如I-、

18、S2-、SO32-、Fe2+)無色溶液有色的離子不能大量存在，如MnO4-(紫紅色)、Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)或常溫下=10-12的溶液或使pH試紙變藍(lán)的溶液由c(H+)·c(OH-)=10-14可知，溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1，溶液呈強(qiáng)堿性，除了K+、Na+、Ba2+，其余的陽離子都不能大量存在，弱酸的酸式酸根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等)也不能大量存在當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)或使pH試紙變紅的溶液只有強(qiáng)酸的陰離子可共存，其余的陰離子均不能大量存在常溫下c(H+)=的溶液可知溶

19、液呈中性，則易水解的離子(弱堿陽離子和弱酸陰離子)，如Fe3+、Al3+、CH3COO-、 CO32-等不能大量存在由水電離的c(H+)<1×10-7 mol·L-1的溶液、水電離出的H+和OH-濃度的乘積<1×10-14 的溶液、放入鋁片能放出H2的溶液等其隱含的條件是該溶液既可能為酸性也可能為堿性，再結(jié)合題目中的要求是一定共存，還是可能共存。若一定共存，則在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿下都能共存的離子才行；若是可能共存，則在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿下有一種能共存即可2. 看所給離子之間能否發(fā)生反應(yīng)(離子反應(yīng)發(fā)生的條件，也就是離子不能大量共存的原因)反應(yīng)類型不能大量共存的離子復(fù)分解

20、反應(yīng)生成沉淀如Ba2+與CO32-、SO42-、SO32-，SiO32-與H+不能大量共存生成氣體H+與CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等不能大量共存生成弱電解質(zhì)H+與OH-、ClO-、F-、CH3COO-不能大量共存氧化還原反應(yīng)Fe3+能氧化S2-、I-等；MnO4-、ClO-在酸性、堿性、中性條件下都有強(qiáng)氧化性，能將I-、Fe2+、SO32-氧化鹽的水解互促反應(yīng)Al3+、Fe3+與AlO2-、HCO3-、CO32-等水解徹底，不能大量共存絡(luò)合反應(yīng)Fe3+與SCN-、，Ag+與NH3·H2O不能大量共存3. 幾種特殊情況(1) HCO3-與AlO2-不能大量共存HCO3-

21、+AlO2-+H2O CO32-+Al(OH)3(2) NH4+與CO32-、CH3COO-，Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能相互促進(jìn)水解，但總的水解程度仍然很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妗?3) “NO3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，和還原性離子(S2-、I-、Fe2+、SO32-)不能大量共存。 考點(diǎn)3離子的檢驗(yàn)【基礎(chǔ)梳理】常見離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑主要現(xiàn)象NH4+NaOH溶液生成能使?jié)駶?rùn)的色石蕊試紙變色的氣體Fe2+NaOH溶液先產(chǎn)生色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)樯獽SCN溶液、氯水加入KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液呈色Fe3+NaOH溶液產(chǎn)生色沉淀KSCN溶液呈

22、色Cu2+NaOH溶液產(chǎn)生沉淀Al3+NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，白色沉淀又會(huì)K+焰色反應(yīng)透過色的鈷玻璃，火焰呈色Na+焰色反應(yīng)火焰呈色CO32-BaCl2、鹽酸、品紅、澄清石灰水加入氯化鋇溶液后生成色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀溶解，放出不能使褪色、可使澄清石灰水變的氣體SO42-鹽酸、BaCl2溶液加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液有產(chǎn)生Cl-AgNO3、HNO3加入硝酸銀生成不溶于稀硝酸的色沉淀【舉題說法】例題3(2014·上海高考)某未知溶液可能含 Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶

23、液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是()A. 一定有Cl- B. 一定有SO42- C. 一定沒有Al3+ D. 一定沒有CO32-變式3(2015·上海高考)某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-，向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有()A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種1. 常考易錯(cuò)的有關(guān)離子檢驗(yàn)題舉例實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論判斷解釋(1)用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色一定是鈉鹽，該溶液中一定不含有K+錯(cuò)NaOH焰色反應(yīng)

24、也是黃色；檢驗(yàn)鉀要透過藍(lán)色鈷玻璃，透過藍(lán)色鈷玻璃呈現(xiàn)紫色說明含有鉀元素，否則不含有(2)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液X中無NH4+錯(cuò)NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水濃度小，不加熱時(shí)NH3很難揮發(fā)出來(3)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-錯(cuò)若存在SO32-，能被硝酸氧化成SO42-，加入BaCl2也會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，且若含有Ag+也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀(4)向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42-錯(cuò)若僅含有Ag+也是一樣的現(xiàn)象(5)向某溶液中先滴加

25、鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-正確向某溶液中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，排除Ag+、SO32-、CO32-的干擾(6)向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-錯(cuò)若含有SO42-、CO32-也是一樣的現(xiàn)象(7)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-或HCO3-錯(cuò)若含有SO32-、HSO3-也是同樣的現(xiàn)象(8)取少量溶液X，加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅說明X溶液中一定含有Fe2+錯(cuò)若僅含有F也是同樣的現(xiàn)象 (9)向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶

26、液中一定含有Fe2+正確Fe2+的檢驗(yàn)方法正確(10)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)錯(cuò)在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，F(xiàn)e2+能被H+、NO3-(兩者同時(shí)存在相當(dāng)于HNO3)氧化成Fe3+而干擾檢驗(yàn)(11)向溶液X中通入足量CO2，未看到白色沉淀說明原溶液中一定不存在大量Ca2+或Ba2+錯(cuò)足量CO2生成HCO3-，即使有大量Ca2+或Ba2+，也不會(huì)有白色沉淀生成(12)溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解錯(cuò)NaOH與AgNO3溶液反應(yīng)生成的AgOH極不穩(wěn)定，分解生成棕褐色的氧化銀，干

27、擾溴離子的檢驗(yàn)2. 要特別注意酸化用什么酸。如：(1) 檢驗(yàn)Cl-先用稀硝酸酸化，排除干擾，再加AgNO3試劑。(2) 檢驗(yàn)SO42-先用稀鹽酸酸化，排除干擾，再加BaCl2試劑。不可用稀硝酸酸化，因?yàn)镾O32-能被稀硝酸氧化為SO42-，干擾檢驗(yàn)。3. 溶液中常見離子的顏色：MnO4-紫紅色、Cu2+藍(lán)色、Fe2+淺綠色、Fe3+黃色。【隨堂檢測(cè)】1. (2015·江蘇各地?？碱}組合)下列離子在所給條件下能大量共存的有(填序號(hào))。(1) 無色溶液中：K+、Na+、CO32-、ClO-(2) pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-(3) 加入Al能放出H2的溶液中：C

28、l-、HCO3-、SO42-、NH4+(4) 由水電離出的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-(5) 含有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-(6) 使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-(7) 含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-(8) c(Al3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、SO42-(9) 在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-(10) 使甲基橙變紅色的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO3

29、2-2. (2015·江蘇各地?？碱}組合)判斷下列離子方程式是否正確。(1) 向鐵粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2()(2) 用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3+CuCu2+Fe2+()(3) FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2+H2O22Fe3+2OH-()(4) 氯氣溶于水：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-()(5) NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O()(6) 向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+3H2O+CO22Al(OH)3+CO32-()(7) 過量的SO2通入NaOH溶液中：SO

30、2+2OH-SO32-+H2O()(8) 新制氫氧化銅和乙醛反應(yīng)：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O+3H2O()(9) 用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2()(10) 用醋酸清洗水垢(主要成分為碳酸鈣)：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O()3. (2015·安徽高考)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A. 該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B. 該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C. 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2+C

31、lO-+2H+Cl-+2Fe3+H2OD. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)4. (2015·山東高考)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+SO2+H2OB. 向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2OH2SiO3+SO32-C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3+4NH3·H2OAl(OH)4-+4NH4+D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu(

32、OH)2+O2【課后檢測(cè)】1. (2015·南京、鹽城一模)25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO-B. 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-C. 0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-D. 由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-2. (2015·南通一模)25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.

33、 pH=1的無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、CO32-B. 使酚酞呈紅色的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C. 0.1 mol·L-1FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-D. 由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-3. (2015·無錫一模)常溫下，在指定的溶液中一定能大量共存的離子組是()A. 使pH試紙變藍(lán)的溶液：Al3+、Na+、SO42-、Cl-B. c(SO32-)=0.1 mol·L-1的溶液：K+、MnO4-、SO42-、H+C. =

34、1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+D. 加入苯酚顯紫色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、I-4. (2015·蘇州一模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 在0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中： Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-B. 在加入甲基橙顯紅色的溶液中： Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-C. 在含有苯酚的溶液中： K+、NH4+、Br-、Fe3+D. 在0.01 mol·L-1稀鹽酸中： K+、Na+、I-、SO42-5. (2015·常州一模)25 時(shí)，下列各組離子

35、在指定溶液中可能大量共存的是()A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-B. 0.1 mol·L-1 Fe3+溶液中：Mg2+、Na+、I-、SO42-C. 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D. 弱堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-6. (2015·南通、連云港、揚(yáng)州、淮安二模)25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使酚酞變紅色的溶液： NH4+、Ca2+、NO3-、SO42-B. c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液： Na+、K+

36、、ClO-、SO42-C. 0.1 mol·L-1FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-D. 0.1 mol·L-1KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO32-7. (2015·廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是()A. NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B. Cl-、SO32-、Fe2+、H+C. K+、Na+、SO42-、MnO4- D. Na+、H+、NO3-、HCO3-8. (2015·南通、連云港、揚(yáng)州、淮安二模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. Na2O與水反應(yīng)：O2-+H2O2OH-B. SO2使氯

37、水褪色： SO2+Cl2+2H2O4H+SO42-+2Cl-C. Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)： Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)： Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+2H2O9. (2015·鹽城三模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. FeCl3溶液滴入熱水中制Fe(OH)3膠體： Fe3+3OH-Fe(OH)3(膠體)B. ICl溶于冷的稀KOH溶液中： ICl+2OH-Cl-+IO-+H2OC. 用惰性電極電解CuSO4溶液： 2Cu2+4OH-2Cu+O2+2H2OD. Ca(HCO3)2溶液與過量Na

38、OH溶液反應(yīng)： HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O10. (2016·南京、鹽城一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A. NO2溶于水：3NO2+H2O2H+2NO3-+NOB. 用惰情電極電解CuSO4溶液： 2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2C. NaClO溶液中通入過量的SO2： ClO-+SO2+H2OHClO+HSO3-D. NaAlO2溶液中通入過量的CO2： AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-11. (2015·四川高考)下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A. 該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存

39、 B. 通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C. 與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2+S2-CuS D. 與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2+2NH3·H2OCu(OH)2+2NH4+12. (2015·上海高考)離子方程式2Ca2+3HCO3-+3OH-2CaCO3+CO32-+3H2O可以表示()A. Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng) B. NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)C. Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng) D. NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)13. (2014·安徽高考)下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A. 該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH

40、、Br-可以大量共存B. 和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+2I-Fe2+I2C. 和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-Fe(OH)3+BaSO4D. 1 L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe14. (2014·山東高考)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A. 無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-15. (2014·江蘇高考)25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4- 、CO32-B. c(H+)= 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO32-、NO3-C. 0.1 mol·L-1NH4HCO3 溶液中： K+、Na+、