浙江省2016年高考化學復習題：仿真卷3 Word版

1、仿真卷3本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Mg24P31S32Ca40Fe56Cu64第卷(選擇題部分共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)7化學在生產和生活中有著重要的應用。下列說法正確的是()A“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮的氧化物無關B“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機非金屬材料C白酒中混有少量塑化劑，可通過過濾除去D能夠改善食品的色、香、味，并有防腐、保鮮作用的食品添加劑應限量使用8用下列實驗裝置進行相應的

2、實驗，能達到實驗目的的是()A用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B用圖2所示裝置可除去NO2中的NOC用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液D用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色9元素周期表短周期的一部分如圖所示。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是()ABCDEA.D在過量的B中燃燒的主要產物為DB3BC的氫化物的水溶液酸性比E的強CA與B形成的陰離子可能有AB、A2BDE單質中由于形成了氫鍵，所以很容易液化10下列關于有機物結構、性質的說法正確的是()A石油的分餾、裂化和煤的氣化、液化、干餾都是化學變化B乙烯與苯都能與H2發(fā)生加成反應，說明

3、二者分子中所含碳碳鍵相同C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應D蔗糖、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應，都屬于天然有機高分子化合物11某實驗小組依據反應AsO2H2IAsOI2H2O設計如圖原電池，探究pH對AsO氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是()A調節(jié)pH可以改變反應的方向BpH0.68時，反應處于平衡狀態(tài)CpH5時，負極電極反應式為2I2e=I2DpH>0.68時，氧化性I2>AsO1225 時，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關系如

4、圖所示。下列有關該溶液的敘述不正確的是()ApH5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B溶液中：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)C由W點可以求出25時CH3COOH的電離常數DpH4的溶液中：c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(OH)0.1 mol/L13現(xiàn)有氧化銀、氧化鎂、氧化鋁的混合物，按如圖所示的方法制取金屬單質：下列敘述不正確的是()AX試劑可能是葡萄糖BZ試劑為CO2C由固體2經一步反應可制取金屬2D工業(yè)上用固體3經一步反應制取金屬3第卷(非選擇題部分共58分)二、非選擇題(包括4個小題，共58分)26(10分)有機物A(C5H10O

5、2)具有果香味，可用作食品加香劑，還可用作天然和合成樹脂的溶劑。已知：B、E分子中沒有支鏈；D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳；D、E具有相同官能團；E的相對分子質量比D大14；F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)B的化學名稱為_。D分子中所含的官能團的名稱是_。(2)B與E生成A的反應類型是_。(3)寫出F使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：_。(4)A的結構簡式為_。27(16分)2013年6月“蛟龍”號載人潛水器投入應用后，計劃每年將有4至5個月的海上時間用于深海探礦。錳結核中的黃銅礦(CuFeS2)是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可用于制備硫及鐵的化合物。

6、請回答下列問題：(1)“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦鋁合金材料制成，它可以在深海中承受700個大氣壓的壓力。下列說法正確的是_。A已知金屬鈦的原子序數為22，則其屬于主族元素B鈦鋁合金強度很大C制備鈦鋁合金時可在空氣中將兩種金屬混合后熔化而成D可用電解熔融二氧化鈦的方法冶煉金屬鈦(2)利用黃銅礦冶煉銅的反應為：8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為2，則反應中被還原的元素是_(填元素符號)，生成1 mol Fe2O3轉移電子的物質的量為_ mol。(3)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)可制備Fe2O3，方

7、法如下：a用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾b濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3a中過濾的目的是_。除去Al3的化學方程式為_。b中將濾液氧化常選用H2O2，其反應的離子方程式為_。選用提供的試劑，設計簡單的實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為_；證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為_。(4)將Cu放入0.1 mol·L1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，則此時溶液中Cu2與Fe3的物質的量之比為_。28(16分)銅及其化合物在工農業(yè)

8、生產及日常生活中應用非常廣泛。(1)由輝銅礦制取銅的反應過程為：2Cu2S(s)3O2(g)=2Cu2O(s)2SO2(g)H768.2 kJ·mol1, 2Cu2O(s)Cu2S(s)=6Cu(s)SO2(g)H116.0 kJ·mol1, 請寫出Cu2S與O2反應生成Cu與SO2的熱化學方程式：_。(2)氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與c(Cl) 的關系如圖。當c(Cl)9 mol·L1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為_。在c(Cl)1 mol·L1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉

9、化的離子方程式為_(任寫一個)。(3) 電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如下圖(說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)陽極的電極反應式為_。產品室中反應的離子方程式為_。29(16分)某實驗小組用下圖所示的裝置制備一硝基甲苯(主要含鄰硝基甲苯和對硝基甲苯)，反應原理、相關數據、實驗裝置如下： 對硝基甲苯鄰硝基甲苯密度/(g·cm3)沸點/溶解性甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于一硝基甲苯對硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴實驗步驟：配制濃硫酸與濃硝酸(體積比按13)的混合溶液(即混酸)40 mL

10、；在三頸燒瓶中加入15 mL甲苯；按圖所示裝好藥品，并裝好其他儀器；向三頸燒瓶里加入混酸，并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去)；控制溫度約為50 ，反應大約30 min，三頸燒瓶中有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；分離出一硝基甲苯。請回答下列問題：(1)配制40 mL混酸的操作是_。(2)冷卻水應該從冷凝管_(填“a”或“b”)處流入，反應控制溫度約為50 ，常用的加熱方法是_。(3)該實驗所用三頸燒瓶的規(guī)格是_(填字母序號)。A50 mL B100 mLC200 mL D500 mL(4)分離產品的方案如下：操作1的名稱是_；無機混合物的主要成分是_。操作中加入5%NaOH溶液的目的是_，操作中加水的目的

11、是_，操作加無水CaCl2的目的是_。(5)若最終得到產品的質量為13.42 g，則一硝基甲苯的產率是_(結果保留三位有效數字)。自選模塊選考題(共10分，請考生從給出的兩道題中任選一題做答。若多做，則按所做的第一題計分。)1“物質結構與性質”模塊(10分)隨著PM2.5進入環(huán)境空氣質量標準，人們對空氣質量也更加關注。被污染的空氣中雜質的成分有多種，其中計入空氣質量日報空氣污染指數的基本項目有SO2、CO、NO2、O3、可吸入顆粒物等，CO2、氟氯烴、CH4等沒有列入其中。請回答下列問題：(1)下列分子中，由極性鍵形成的極性分子是_。AN2 BO3 CH2O DCO2 ECH4(2)下列說法不

12、正確的是_。AN2O與CO2、CCl3F與CCl2F2互為等電子體BCCl2F2無同分異構體CCH4是目前引起溫室效應的主要物質DSO2、氮氧化物能污染空氣，形成酸雨(3)血紅蛋白中含有Fe2，CO易與血紅蛋白結合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒。寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式_。CO有多種等電子體，請寫出其中的兩種：_。CO分子中鍵與鍵個數比為_。CaO晶體的熔點_NaCl晶體的熔點(填“高于”、“等于”或“低于”)。C、N、O三種元素電負性強弱順序為_。(4)隨著人們生活質量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關注。甲醛是室內主要空氣污染物之一(其沸點是1

13、9.5 )，甲醇是“假酒”中的主要有害物質(其沸點是64.65 )，甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是_。2“有機化學基礎”模塊(10分)化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應。請回答下列問題：(1)BC的轉化所加的試劑可能是_，CF涉及的反應類型是_。(2)有關G的下列說法正確的是_。A屬于芳香烴B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應D1 mol G最多可以跟4 mol H2反應(3)E的結構簡式為_。(4)F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為_。(5)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式_。發(fā)生水解反