高三化學(xué)周練八

1、高三化學(xué)周練八可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40選 擇 題單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1. 2013年10月世界衛(wèi)生組織癌癥專門機(jī)構(gòu)首次指認(rèn)大氣污染“對人類致癌”。下列行為有利于防止大氣污染、遏制霧霾天氣發(fā)生的是A在田間焚燒秸桿 B冬季燃燒大量煙煤供熱取暖C提倡開私家車出行，減少乘坐公交車D改善能源結(jié)構(gòu)，大力發(fā)展太陽能、風(fēng)能等清潔能源2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A乙醇的結(jié)構(gòu)簡式 C2H6O B氨基的電子式 C鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖 D中

2、子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55 的銫（Cs）原子Cs3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、NO3、HSO3B0.1 mol·L1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42、ClC0.1 mol·L1氨水溶液：K+、Na+、NO3、AlO2D由水電離出的c(H+)=1011mol·L1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl、HCO34. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液B碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污C氮氣化學(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在

3、氮氣中冷卻D銅的金屬性比鐵弱，可將海輪浸水部分鑲上銅錠以減緩船體腐蝕5. 設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有CCl鍵數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣中含有的Cl數(shù)目一定為0.2NAC常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAD80mL 10mol·L1 鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA6. 下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有序號XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeF

4、eCl3FeCl2Fe(OH)2A. B.C. D.7. 下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A檢查裝置氣密性 B從碘的CCl4溶液中分離出碘 C除去甲烷中乙烯 D分離甲苯與乙醇酸性高錳酸鉀溶液液止水夾水溫度計水8. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A氯氣通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ClOB氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OCNaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32D用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+ 4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO +2H2OKOH

5、溶液選擇性透過膜負(fù)載電極a空氣VB29. 硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時反應(yīng)為：4VB2 + 11O2 4B2O3 + 2V2O5 。下列說法正確的是A電極a為電池負(fù)極B圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過C電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向a電極DVB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2 + 22OH 22eV2O5 + 2B2O3 + 11H2O 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負(fù)價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是A原子半徑:

6、r(Y)> r (Z)> r (W)BY、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同CXWm與YWn中化學(xué)鍵類型相同（m、n為正整數(shù)）D元素Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 下列有關(guān)說法正確的是 A反應(yīng)SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極

7、質(zhì)量減小C25下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，的值不變D在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS水解程度增大，pH增大12. 鼠尾草酚可用于防治骨質(zhì)疏松，鼠尾草酸可兩步轉(zhuǎn)化得到鼠尾草酚，下列說法正確的是AX、Y、Z互為同分異構(gòu)體BX、Z均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)CX、Y、Z分子中均含有2個手性碳原子D1molX與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH13. 下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A某鈉鹽W中加入稀硫酸，產(chǎn)生的無色無味的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁W可能是Na2CO3B蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生X

8、一定是濃鹽酸C強(qiáng)酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，靜置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又變紅Y中一定含有SO42和Fe3+D少量氣態(tài)炔烴Z通入pH=a的溴水中溴水褪色，溶液的pH仍約為aZ與溴發(fā)生了取代反應(yīng)14. 煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入2a molH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B在4MPa、1200K時，圖中X點(H2)正 (H2)逆C在5MPa、800K時，該反應(yīng)的平

9、衡常數(shù)為 L2·mol2 D工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因為前者碳的轉(zhuǎn)化率高15. 一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L1Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢?不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×1010；Ksp(Ag2CO3)=1×1011,下列有關(guān)說法正確的是A沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)+ CO32(aq)Ag2CO3(s)+2Cl(aq)的平衡常數(shù)為20mol·L1B約有2×105mol AgCl溶解C反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)c (Cl) c (CO32

10、) c (OH) c (H+)D反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)=2 c (CO32)+ c (HCO3)+ c (Cl)+ c (OH)非選擇題16(18分) 以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）圖中“濾渣”的主要成分為 (填化學(xué)式)。（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4NH4Al(SO4)2·12H2O

11、 2Al2O3 + 2NH3+ N2+ 5SO3+ 3SO2+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。水氣體飽和NaHSO3溶液KMnO4溶液集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有 (填化學(xué)式)。KMnO4溶液褪色（MnO4還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。17. (15分)化合物A(分子式為：C6H6O2)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。由A 合成黃樟油（E）和香料F的合成路線如下(部分反應(yīng)條件已略去)：（1）寫出E中含氧官能團(tuán)的名稱： 和 。 （2）寫出反應(yīng)CD的反應(yīng)類型： 。（3）寫出反應(yīng)AB的化學(xué)方程式：

12、 。（4）某芳香化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式： (任寫一種)。（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合流程中相關(guān)信息，寫出以、為主要原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下： CH3CH2Br CH2=CH2 18(12分)疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗步驟如下：稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液。準(zhǔn)確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L1(N

13、H4)2Ce(NO3)6（六硝酸鈰銨），發(fā)生反應(yīng)為：2(NH4)2Ce(NO3)6 +2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。反應(yīng)后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亞鐵銨）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應(yīng)為：Ce4+Fe2+= Ce3+Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。（1）步驟配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有 、 。（2）疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)

14、的化學(xué)方程式為 。（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中 (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積按右圖圖示讀取，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù) （選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。（4）通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（寫出計算過程）。20. (21分)鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) H1=74.5kJ·mol1 Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) H2=64.4kJ·mol1

15、Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) H3則H3 = kJ·mol1。（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2·6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2·NH4Cl·nNH3（銨鎂復(fù)鹽）,然后在700脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為 。（3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。（4）工業(yè)

16、上用MgC2O4·2H2O熱分解制超細(xì)MgO，其熱分解曲線如右圖。圖中隔絕空氣條件下BC發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）一種有機(jī)鎂化合物可用于制造光學(xué)元件的涂布液，化學(xué)式可表示為：，它可發(fā)生如下反應(yīng)：ppmROH與B的核磁共振氫譜如下圖:ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟有機(jī)物，分子中只有1個氧原子，所有氟原子化學(xué)環(huán)境相同，相對分子質(zhì)量為168，則ROH的結(jié)構(gòu)簡式為 ； B的結(jié)構(gòu)簡式為 。21. (12分)【選做題】本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2013年諾貝爾化學(xué)獎授予三位美國科學(xué)家，以表彰他們在

17、開發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)?？梢杂昧孔踊瘜W(xué)計算小區(qū)間內(nèi)（如光合作用葉綠體光反應(yīng)時酶中、生物固氮時固氮酶中）的化學(xué)反應(yīng)。（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3以外，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有 （不定項選擇）。a.C2H2、C2H4都是非極性分子b.碳負(fù)離子CH3呈三角錐形c.NO+電子式為d.NH3沸點比N2高，主要是因為前者是極性分子（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價釩（V）固氮酶（結(jié)構(gòu)如下圖）。V2+基態(tài)時核外電子排布式為 。釩固氮酶釩固氮酶釩的配位原子有 (寫元素符號)。熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶

18、胞中含有釩原子數(shù)目為 。（3）煙酰胺（結(jié)構(gòu)式如右圖）可用于合成光合輔酶NADPH ，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有 ，1mol該分子中含鍵數(shù)目為 。 高三化學(xué)周練八參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)題號12345678910答案DBCBCAADDA題號11121314151-10每題2分，共20分11-15每題4分，共20分答案CBDAABBD16. （18分）（1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O（3分）（2）SiO2（3分）（3）2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O（3分）（4）N2 （3分）SO3、NH3 （3分，缺漏不給分）。2MnO4 +5SO2

19、+ 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42+4H+（3分）17. （1）醚鍵、羰基（共4分，每空2分）（2）取代反應(yīng)（2分）（3）（2分） （寫： ，不扣分）（4）（或其它合理答案均給分）（2分）（5）（5分）18. （1）250mL容量瓶、膠頭滴管（每空1分，共2分）（2）2NaN32Na + 3N2（2分）（3）偏?。?分）（4）n(NH4)2Ce(NO3)6= 0.1000mol·L1×50.00×103L=5.000×103mol n(NH4)2Fe(SO4)2= 0.0500mol·L1×24.00×103L=1.200×1