初中化學(xué)總復(fù)習(xí)

1、初中化學(xué)初中化學(xué)總復(fù)習(xí)材料一一、化學(xué)用語知識基本反應(yīng)類型新的物質(zhì)化學(xué)式由化合價確定下標(biāo)進(jìn)行書寫！“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：“正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯化合反應(yīng)（多合一）置換反應(yīng)（單換單）復(fù)分解反應(yīng)（化換化）A+B=ABA+BC=B+AC【A與B換位】AB+CD=AD+CB【B與D換位】分解反應(yīng)（一變多）1、 金屬活動順序表中“前換后”2、 例外H2、C還原金屬氧化物1、生成物必需有沉淀、氣體或水H2O三者之一。2、復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價不變AB=A+B金屬活動順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au特別活潑金屬 活潑金

2、屬 酸 類 不活潑金屬相同情況下越活潑金屬反應(yīng)速度越快置換中一般鐵只生成+2價的亞鐵化合物(淺綠)（1）越左金屬活動性越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣固體物質(zhì)的溶解性鉀鈉銨鹽水中溶；硝酸鹽類亦能溶；AgClBaSO4不溶；碳酸鹽只溶鉀鈉銨；堿類溶鉀鈉銨鋇鈣。1、 AgClBaSO4不溶于水和酸類2、 其它沉淀不溶于水，但溶于酸(與酸反應(yīng))I、熟記下列物質(zhì)的化學(xué)式：1、單質(zhì)：H2氫氣 O2氧氣 N2氮?dú)?C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg

3、汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 （2）酸：HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸（3）堿：NaOH氫氧化鈉 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂（4）鹽：NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 Na2SO4硫酸鈉 CuS

4、O4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨 (NH4)2SO4硫酸（5）有機(jī)物：CH4甲烷II、熟記下列化學(xué)方程式：（一）化合反應(yīng)1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO22、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO23、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=

5、點(diǎn)燃=Fe3O45、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O56、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=2CuO7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO29、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點(diǎn)燃=2CO10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2（二）分解反應(yīng)：1、雙氧水以二氧化錳催化分解（實驗室制O2)：2H2O2=MnO2=2H2O +O22、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23、電解水：2H2O

6、=通電=2H2+O24、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO25、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2（三）置換反應(yīng)1、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H22、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H23、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H24、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO47、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)28、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2（四）

7、復(fù)分解反應(yīng)1、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO25、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）：HCl+NaOH=NaCl+H2O6、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O7、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl8、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl（白）+HNO39、氫

8、氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3（紅褐色）+3NaCl10、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl11、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO312、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH13、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O14、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH315、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O16、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O17、氧化銅和硫酸：CuO

9、+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：1、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O6、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O二、幾種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）雙氧水（H2O2）和二氧化

10、錳（MnO2）催化 固+固-加熱或固+液鋅粒（Zn）和稀鹽酸（HCl）鋅粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）固+液反應(yīng)原理2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22H2O22H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2檢驗用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。驗滿用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則

11、沒滿用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放11、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài) 反應(yīng)的條件 2、收集裝置的選用應(yīng)考慮：密度和空氣比較 該氣體對水的可溶性 3、排空氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部 4、制氧氣的注意事項：高錳酸鉀制氧氣時，試管口應(yīng)略向下傾斜并放一小團(tuán)棉花，導(dǎo)氣管應(yīng)只伸入試管少許55、制二氧化碳的注意事項： 應(yīng)用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉 應(yīng)用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸 （因為硫酸與大理石反應(yīng)會生成硫酸鈣附著在大理石表面阻礙反應(yīng)進(jìn)行。若一定要用稀硫酸，則可用碳酸鈣粉末取代大理石。用稀鹽酸不用濃鹽酸是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化

12、碳不純，夾帶氯化氫氣體。） 不能用排水集氣法收集（CO2溶于水）裝置圖AB長進(jìn)短出CDE注意事項u試管口略向下傾斜（防止水倒流試管破裂）v先預(yù)熱后集中加熱w排水法時先取出導(dǎo)管后停止加熱（防止水倒流試管破裂）u先裝固體藥品后加液體藥品v長頸漏斗下端管口應(yīng)伸入液體中，防止氣體逃出w導(dǎo)管露出橡皮塞即可，防止空氣不能排凈，收集的氣體不純比較：A分液漏斗可分次加入液體；B可方便加入液體；D注射器可準(zhǔn)確控制液體加入量；E可通過根據(jù)需要讓反應(yīng)隨時進(jìn)行和停止。收集裝置（用于收集氣體）方法排水法用于收集難溶于水或不易溶于水氣體向上排空氣法用于收集密度大于空氣的氣體向下排空氣法收集密度小于空氣的氣體裝置圖（集氣瓶

13、應(yīng)垂直）量多量少導(dǎo)管伸到集氣瓶口內(nèi)導(dǎo)管伸到集氣瓶底注意事項u收集的氣體較純（含少量水蒸氣）v瓶口有氣泡向外冒出時集滿u收集的氣體比排水法不純（含少量空氣）v在瓶口處驗滿三、物質(zhì)俗稱、成份與用途化學(xué)式SCaCO3CaOCa(OH)2CH4C2H5OHCuSO4+Ca(OH)2NaNO2學(xué)名硫碳酸鈣氧化鈣氫氧化鈣甲烷乙醇亞硝酸鈉俗稱硫磺大理石石灰石生石灰熟石灰消石灰沼氣/瓦斯天然氣最簡單的有機(jī)物酒精-工業(yè)酒精含甲醇CH3OH,有毒，使人雙目失明波爾多液工業(yè)鹽,有毒，不能食用工業(yè)脫色不得用于熏蒸食品用途裝飾建材石灰水CaO+H2O= Ca(OH)2中和土壤酸性、波爾多殺菌劑 “西氣東輸”是天然氣燃料

14、，醫(yī)用消毒飲料農(nóng)藥（殺菌）不用鐵桶裝工業(yè)防凍-溶液凝固點(diǎn)降低化學(xué)式HClH2SO4NaOHNaClNa2CO3CO2學(xué)名氫氯酸硫酸氫氧化鈉氯化鈉碳酸鈉二氧化碳俗稱鹽酸稀釋放熱，將濃硫酸緩慢注入水中并進(jìn)行攪拌燒堿、火堿、苛性鈉食鹽粗鹽含CaCl2和MgCl2易潮解純堿口堿蘇打是鹽不是堿(溶液pH>7) 固體干冰用途除銹胃酸助消化除銹；有吸水性作干燥劑；生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥火藥冶金、精煉石油肥皂、石油、造紙、紡織、印染調(diào)味品、生理鹽水0.9、可制鹽酸,純堿、燒堿玻璃造紙、紡織、洗滌劑人工降雨舞臺煙霧四、燃燒、生銹燃燒條件同時具備：可燃物與氧氣(空氣)接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)加快燃燒有充足的氧氣 提高空

15、氣和可燃物的接觸面積滅火方法三選一：隔絕可燃物隔絕空氣或氧氣降低可燃物的溫度至著火點(diǎn)以下生銹條件同時具備:(H2OO2)在潮濕的空氣中防銹方法干燥的環(huán)境隔絕空氣：涂油、油漆、烤藍(lán)等除銹方法用稀鹽酸（硫酸）洗滌：Fe2O3+6HCl=2FeCl3(黃棕)+3H2O五、酸堿度的表示方法pH值酸性（酸類H+）中性（部份鹽類、水）堿性（堿類OH-）石蕊溶液紅色紫色藍(lán)色酚酞溶液無色無色紅色pH值說明（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈堿性。（2）pH值越接近0，酸性越強(qiáng)；pH值越接近14，堿性越強(qiáng)；pH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。（3）純

16、堿Na2CO3溶液呈堿性六、物質(zhì)顏色、氣味、毒性黃 色硫 磺S紅 色銅Cu, 鐵銹Fe2O3, 氧化汞HgO藍(lán) 色硫酸銅溶液（CuSO4）， Cu(OH)2沉淀都是唯一的藍(lán)色物質(zhì)；含Cu2+離子的溶液是（藍(lán)或綠），如CuCl2是綠色綠 色銅綠Cu2(OH)2CO3 CuCl2淺綠色亞鐵(+2價)化合物，含F(xiàn)e2+離子溶液,如FeCl2；FeSO4置換反應(yīng)中一般只生成亞鐵(+2價)化合物黑紫色高錳酸鉀KMnO4黑 色氧化銅CuO,木炭C,四氧化三鐵Fe3O4,二氧化錳MnO2黃棕色含鐵離子Fe3+溶液（如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液）Fe(OH)3-是唯一的黃棕（紅褐）色

17、沉淀白 色其他不含Mn,Fe,Cu的化合物固體為白色，溶液無色。金屬單質(zhì)為銀白色（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸 酒精為有特殊氣體的液體。（3）有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液）七、幾種暴露空氣中質(zhì)量改變的物質(zhì)干燥劑名稱可干燥物質(zhì)現(xiàn)象濃硫酸除會反應(yīng)的堿性物質(zhì)外，如NH3吸水性，增重NaOH固體除會反應(yīng)的酸性物質(zhì)外，如CO2等潮解有吸水性，增重生石灰CaOCaCl2

18、固體可干燥較多物質(zhì)潮解有吸水性，增重?zé)o水硫酸銅吸水后白色變藍(lán)色性質(zhì)、變化質(zhì)量改變質(zhì)%*檢驗NaOH固體、溶液是否變質(zhì)（與檢驗CO32同）；取樣，滴加稀HCl。產(chǎn)生大量氣泡（將氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁）Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO2+CO2濃鹽酸、硝酸溶質(zhì)有揮發(fā)性減少、物變、變小濃硫酸吸水性增大、物變變小NaOH固體吸水潮解增大、物變吸CO2變質(zhì)增大、化變2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O生石灰CaO吸 水增大、化變CaO+H2O=Ca(OH)2石灰水Ca(OH)2吸CO2變質(zhì)增大、化變CO2+Ca(OH)2=CaC03+H2O八、基本反應(yīng)類型新的物質(zhì)化學(xué)式由化確定下標(biāo)

19、進(jìn)行書寫！“十字交*法”寫化學(xué)式的口訣：“正價左負(fù)價右，十字交*約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯化合反應(yīng)（多合一）置換反應(yīng)（單換單）復(fù)分解反應(yīng)（化換化）A+B=ABA+BC=B+AC【A與B換位】AB+CD=AD+CB【B與D換位】分解反應(yīng)（一變多）3、 金屬活動順序表中“前換后”4、 例外H2、C還原金屬氧化物1、生成物必需有沉淀、氣體或水H2O三者之一（實際反應(yīng)條件很復(fù)雜）2、復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價不變AB=A+B金屬活動順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au特別活潑金屬 活潑金屬 酸 類 不活潑金屬相同情況下越活潑金屬反應(yīng)速度越快置換中一般鐵

20、只生成+2價的亞鐵化合物(淺綠)（1）越左金屬活動性越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣固體物質(zhì)的溶解性鉀鈉銨鹽水中溶；硝酸鹽類亦能溶；AgClBaSO4不溶；碳酸鹽只溶鉀鈉銨；堿類溶鉀鈉銨鋇鈣。3、 AgClBaSO4不溶于水和酸類4、 其它沉淀不溶于水，但溶于酸(與酸反應(yīng))九、常見成份的檢驗：氣體檢 驗 方 法實 驗 現(xiàn) 象O2將 木條伸入到集氣瓶內(nèi)木條 。H2 點(diǎn)燃該氣體，在其火焰上方罩一冷而干燥的燒杯?；鹧娉?色，燒杯內(nèi)壁有 生成。CO

21、2將氣體通入到 中。澄清石灰水變 。CO(1)點(diǎn)燃，將產(chǎn)生的氣體通入 中。 火焰呈 色，澄清石灰水變 。CH4點(diǎn)燃，先再其火焰上方罩一干燥的燒杯，再將附有 的燒杯罩上?；鹧娉?色，干燥的燒杯內(nèi)壁有 生成，另一燒杯內(nèi)壁 。空氣將燃著木條伸入集氣瓶內(nèi)。木條 燃燒。氮?dú)鈱⑷贾緱l伸入瓶內(nèi)，再倒入少量澄清石灰水。燃著木條 ，澄清石灰水無明顯變化。方法現(xiàn)象結(jié)論H+ 取樣，滴加石蕊溶液石蕊由紫色變?yōu)榧t色溶液中含有H+OH-取樣，滴加石蕊（酚酞）溶液石蕊由紫色變?yōu)樗{(lán)（紅）色溶液中含有OH-CO32- 取樣，滴加稀HCl將氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生大量氣泡石灰水產(chǎn)生白色渾濁物質(zhì)中含有CO32-XCO3+2HCl=

22、XCL（鹽）+HO2+CO2;CO2+Ca(OH)2=CaC03+H2ONH4+取樣，滴加NaOH等堿性物質(zhì)加熱，在試管口放潤濕的紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍(lán)色物質(zhì)中含有NH4+十、幾種產(chǎn)物檢驗和除去檢驗順序：先檢驗水蒸氣，后檢驗其它物質(zhì)；除雜順序:先除其它物質(zhì)，后干燥水蒸氣氣體產(chǎn)物藥品操作現(xiàn)象CO2檢驗澄清石灰水1、將氣體通入澄清石灰水2、將杯內(nèi)掛有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方石灰水產(chǎn)生白色渾濁CO2+Ca(OH)2=CaC03+H2OCO2SO2除雜NaOH溶液將氣體通過裝有NaOH溶液的廣口瓶2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OH2O檢驗除雜無

23、水硫酸銅CuSO4將氣體通過裝有白色無水硫酸銅的密閉U形管 白色粉末變藍(lán)色晶體干燥濃硫酸、生石灰、火堿固體增重十一、常見除雜方法物理方法過濾提純?nèi)绱蛀}提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶化學(xué)方法加熱法加熱轉(zhuǎn)化雜質(zhì)如：CuO<Cu>2Cu+O22CuO沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)為沉淀如NaCl<BaCl2>BaCl2+Na2SO4=BaSO4+Na2SO4氣化法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)為氣體NaCl<Na2CO3>Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2置換法“前換后“如MgCl2<CuCl2>CuCl2+Mg=MgCl2+Cu溶解過濾蒸發(fā)吸收法將雜質(zhì)吸收反應(yīng)如H2&l

24、t;CO2>2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O注意事項1、 優(yōu)先選用物理方法；2、 去除雜質(zhì)時不帶入新雜質(zhì)；應(yīng)優(yōu)先選用原有元素；3、 提純后物質(zhì)可分離（生成水蒸發(fā)、氣體；或生成過濾）十二、化學(xué)之最1、在地殼中含量最多的前四種元素：O、Si、Al、Fe（前兩種為非金屬元素，后兩種為金屬元素）。人體中含量最多的元素是氧。空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?2、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。最簡單的有機(jī)物是甲烷CH4。組成化合物種類最多的元素是碳。3、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。，日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。熔點(diǎn)最低的金屬：水銀 （汞Hg）為常溫下唯一呈液態(tài)的

25、金屬。4、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。十三、其它1、三大合成材料：合成橡膠、合成纖維、塑料2、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。（都是混合物）3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）5、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子6、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。7、六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水。其中前四位是有機(jī)物， 缺鈣-骨骼疏松、畸形，易得佝僂??；缺鋅-兒童發(fā)育呆滯，智力低下，嚴(yán)重時會得侏儒癥；缺鈷、鐵-貧血癥；缺碘-甲狀腺疾病等。（過量:鈣吸-白內(nèi)障、動脈硬化等；硒-致癌）8、空氣污染:空氣首要污染物的有可吸入顆粒物、二氧化氮NO2和二氧化硫SO2。 目前量多且危害嚴(yán)重的空氣污染物主要有二氧化氮NO2和二氧化硫SO2、一氧化碳CO和可吸入顆粒物等。 9、水污染工業(yè)“三廢”-廢渣廢