實(shí)驗(yàn)操作習(xí)題及答案講述

1、一、選擇題1關(guān)于分離和提純，下列說(shuō)法正確的是()A分離就是提純，只是不同說(shuō)法B將兩瓶無(wú)色溶液識(shí)別開(kāi)來(lái)的方法就是分離，但不是提純C提純必須進(jìn)行分離D分離是提純方法的一種考查目的：考查分離和提純的基本概念、相互關(guān)系。答案：C解析：分離是將混合物分開(kāi)的過(guò)程，根據(jù)需要，分離后可以是純凈物，也可以是混合物。提純是通過(guò)分離的方法提取純物質(zhì)的過(guò)程。2欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所用試劑不正確的是()AKNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液BCaCO3粉末(CaCl2)：過(guò)量鹽酸CCu粉(Zn粉)：過(guò)量鹽酸DCO2(O2)：灼熱的銅網(wǎng)考查目的：考查除雜試劑的選擇原則：不增、不減、

2、不繁。答案：B解析：K2SO4Ba(NO3)2=BaSO42KNO3，A正確；鹽酸能夠?qū)aCO3完全溶解，B錯(cuò)誤；Zn2HCl=ZnCl2H2，Cu與鹽酸不反應(yīng)，故C正確；2CuO22CuO，D正確。3下列做法不正確的是()A給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時(shí)，液體不超過(guò)容積的B蒸發(fā)的過(guò)程，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒(méi)有水分C過(guò)濾時(shí)，為了加快速度，可用玻璃棒在濾紙上攪拌D過(guò)濾時(shí)，若一次過(guò)濾后發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，需重新過(guò)濾至溶液澄清考查目的：考查蒸發(fā)、過(guò)濾基本實(shí)驗(yàn)操作和注意事項(xiàng)。答案：BC解析：該題考查基本操作：加熱、蒸發(fā)、過(guò)濾及應(yīng)注意的問(wèn)題。解此類題目除了強(qiáng)化記憶外，在練習(xí)操作實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格規(guī)范。A、D

3、為正確操作；B蒸發(fā)中加熱到有大量固體析出時(shí)，停止加熱利用余熱蒸干；過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒在濾紙上攪拌，為加快速度，可采用抽濾等其它措施。4.為了除去粗鹽中Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（）過(guò)濾加過(guò)量的NaOH溶液加適量鹽酸加過(guò)量Na2CO3溶液加過(guò)量BaCl2溶液A        BC    D考查目的：考查粗鹽提純除雜試劑的滴加順序。答案：CD解析：了解了各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟的目的，才能分清操作順序。Ca2+ 、 Mg2+ 、 SO42- 均可

4、轉(zhuǎn)化為不同的沉淀物質(zhì)而除去。這里需要考慮兩個(gè)問(wèn)題。一是選用哪種試劑可使某離子沉淀最完全。如除去Mg2+，可選CO32-，也可選OH-作沉淀劑，兩者比較，選OH-較好。二是要保證雜質(zhì)離子除盡，所加試劑應(yīng)過(guò)量。這樣就出現(xiàn)除去了某離子，又帶進(jìn)了新的雜質(zhì)的問(wèn)題，所以在后續(xù)操作中還必須考慮除去前面操作中由于加入了過(guò)量試劑留下的雜質(zhì)。如加過(guò)量的BaCl2溶液來(lái)除去SO42-以后，帶入的Ba2+將和Ca2+一起用Na2CO3溶液除去，過(guò)量的OH-和CO32-必須通過(guò)加適量的鹽酸來(lái)除去?？紤]到這一點(diǎn)的，就可確定操作必須在操作之前，操作和操作必須在操作之前，過(guò)濾操作必須在加入適量鹽酸之前進(jìn)行。5從氯酸鉀分解制氧

5、氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、加熱B溶解、過(guò)濾、洗滌、加熱C溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾D溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱考查目的：考查固體混合物提純的方法。答案：B解析：實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中含有氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，可用先溶解，后過(guò)濾的方法進(jìn)行分離，為了除去二氧化錳沉淀上吸附的氯化鉀，應(yīng)將過(guò)濾后的二氧化錳進(jìn)行洗滌，然后加熱烘干除去水分。6在實(shí)驗(yàn)室中有下列四組試劑，某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選用的試劑組合是()A水、硝酸銀溶液、稀硝酸B水、氫氧化鉀溶液、硫酸C水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸D水、氫氧化鉀溶液、

6、鹽酸考查目的：考查多種物質(zhì)混合的分離方法。答案：D解析：此題是在給定試劑的條件下自行選擇分離方案，注意的原則仍是方法簡(jiǎn)單易行，不引入新的雜質(zhì)，不能減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量和不改變?cè)镔|(zhì)的狀態(tài)。由于混合物中硫酸鋇不溶于水，第一步可用水溶解然后過(guò)濾的方法分離出硫酸鋇。第二步用硝酸銀是無(wú)法分離氯化鉀和氯化鐵的，用氫氧化鉀可將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，并可防止氯化鉀溶液中引入其他雜質(zhì)陽(yáng)離子，然后通過(guò)過(guò)濾分離出氫氧化鐵。要將氫氧化鐵再轉(zhuǎn)化為氯化鐵，只能用鹽酸來(lái)實(shí)現(xiàn)，濾液中的過(guò)量氫氧化鉀也需要鹽酸中和成氯化鉀。最終蒸發(fā)(蒸發(fā)氯化鐵溶液要采取一些措施防止水解)得到相應(yīng)的固體。7對(duì)下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗(yàn)

7、中，作出的判斷一定正確的是()A當(dāng)加入氯化鋇溶液時(shí)不產(chǎn)生沉淀，重新加入硝酸銀溶液時(shí)，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl-B加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸酸化沉淀不消失，可判定含有SOC加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+D加入鹽酸后有無(wú)色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO考查目的：考查SO、SO、CO、PO、Ag、Mg2等離子的檢驗(yàn)方法。答案：A解析：A項(xiàng)中加氯化鋇不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中沒(méi)有SO、SO、CO、PO、Ag等，加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，一定含有氯離子，A判斷正確；B項(xiàng)中加硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，可能有SO、SO、CO、PO離子，加稀鹽

8、酸酸化沉淀不消失，排除了CO、PO離子；硫酸鋇不溶于鹽酸和硝酸，亞硫酸鋇能溶于鹽酸，也溶于硝酸，但該溶液中先加入了硝酸鋇后加鹽酸，溶液中就有了硝酸，可把亞硫酸鋇氧化為不溶于硝酸的硫酸鋇。因此該待測(cè)液中可能只含有SO，也可能只含有SO，還可能既含有SO又含有SO，所以B項(xiàng)判斷不正確；C項(xiàng)中加入NaOH溶液能產(chǎn)生白色沉淀的離子并非只有Mg2，Al(OH)3、Zn(OH)2等也是白色難溶的物質(zhì)，所以C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)中也可能是含碳酸氫根離子所致，故判斷含有CO是片面的，D項(xiàng)不正確。8提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為()A加入過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加適量

9、的稀硝酸B加入過(guò)量的K2SO4溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸C加入過(guò)量的Na2SO4溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸D加入過(guò)量的K2CO3溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸考查目的：考查混合物提純的方法。答案：D解析：雜質(zhì)離子為Ba2，可加CO或SO，使之形成沉淀除去，但為了不引入新的雜質(zhì)，需用鉀鹽，可選用K2CO3溶液，過(guò)量的K2CO3滴加適量稀硝酸可除去，若使用K2SO4，則在后續(xù)步驟中無(wú)法除去過(guò)量的K2SO4。9下列關(guān)于粗鹽提純的說(shuō)法中正確的是()A溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，

10、利用余熱將液體蒸干D將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌考查目的：考查粗鹽提純實(shí)驗(yàn)操作中的注意事項(xiàng)。答案：C解析：A項(xiàng)中，溶解粗鹽時(shí)，在保證粗鹽溶解的前提下應(yīng)盡量少加水，避免蒸發(fā)時(shí)困難；B項(xiàng)中，該操作應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，利用水分的揮發(fā)；D項(xiàng)中，用大量水洗滌會(huì)造成食鹽過(guò)多損失。10有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是Ba(NO3)2；KCl；NaOH；CuSO4；Na2SO4，如果不用其它任何試劑，用最簡(jiǎn)單的方法將它們一一鑒別開(kāi)來(lái)，則在下列的鑒別順序中，最合理的是()A     BC      

11、0;        D考查目的：考查鑒別多種物質(zhì)的一般思路。答案：AB解析：依據(jù)溶液顏色可判斷出CuSO4，然后將CuSO4分別滴加到其它溶液中，鑒別出Ba(NO3)2、NaOH，然后利用Ba(NO3)2鑒別出Na2SO4，剩余溶液即為KCl。二、非選擇題11除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不要求回收)，把適當(dāng)?shù)脑噭?、操作方法的序?hào)寫(xiě)在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)。a加適量鹽酸、過(guò)濾b加適量水、過(guò)濾、蒸發(fā)c加適量水、過(guò)濾d加熱(高溫或灼燒)e加適量鹽酸、蒸發(fā)f冷卻熱的飽和溶液、過(guò)濾(1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉 

12、60;  ()(2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀    ()(3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣    ()(4)二氧化錳中混有少量的炭粉    ()(5)硝酸鉀中混有少量的食鹽  ()考查目的：考查分離不同混合物需要不同的分離方法。答案：(1)c(2)e(3)d(4)d(5)f解析：(1)中利用CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水，加水，過(guò)濾干燥即可除雜。(2)中KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用過(guò)濾法分離；可用鹽酸反應(yīng)后，再將溶液蒸發(fā)即得到氯化鉀晶體。(3)中利用高溫分解法，使CaCO

13、3分解除去并生成CaO。(4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃方法，選用d。(5)中利用二者溶解度隨溫度變化的差異，采用結(jié)晶法分離除雜。12有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過(guò)初步的提純。課外活動(dòng)小組對(duì)它的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純。探究一：這包粗鹽中含有什么雜質(zhì)？(1)根據(jù)海水的成分和初步提純的實(shí)驗(yàn)操作，推斷該粗鹽中可能含有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2。現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證這種推斷：取樣品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是檢驗(yàn)有沒(méi)有_；接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液，目的是檢驗(yàn)有沒(méi)有_。實(shí)驗(yàn)證明：這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2。探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？按下面步驟繼續(xù)進(jìn)

14、行實(shí)驗(yàn)：稱取一定質(zhì)量的樣品；將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；向粗鹽溶液中加入過(guò)量的某種試劑，過(guò)濾；將沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈的固體A；濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)，得到純凈的固體；稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體。(2)步驟中都使用到的儀器是_；它在步驟和的操作方法相同，但目的不同，在步驟的目的是_ _，在步驟的目的是_ _。(3)步驟中加入的試劑是_；步驟中進(jìn)行的“某一操作”是_，目的是_ _。(4)步驟中你認(rèn)為需要稱量的固體是固體A還是固體B？_，你不選擇另一種固體的理由是_?？疾槟康模嚎疾榇蛀}提純、過(guò)濾、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)基本操作、試劑的選擇。答案：(1)MgCl2CaCl2(2)玻璃棒加快

15、溶解使液體受熱均勻，防止液體濺出(3)Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸，直至不再產(chǎn)生氣泡為止除去過(guò)量碳酸鈉(或提純食鹽)(4)A蒸發(fā)所得到的氯化鈉中，有一部分是過(guò)量的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)得到的解析：(1)加入NaOH溶液的目的是檢驗(yàn)Mg2，加入Na2CO3溶液是為了檢驗(yàn)Ca2。(2)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作過(guò)程中都要用到玻璃棒，溶解時(shí)用玻璃棒攪拌起到加速溶解的作用；過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流；蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌使液體受熱均勻，防止液體及晶體濺出。(3)粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2，加入過(guò)量的Na2CO3溶液后進(jìn)行過(guò)濾，除去CaCO3沉淀，在濾液中加入適量的稀鹽酸，除去多余的Na2CO3，即得到NaCl溶液，

16、蒸發(fā)得到純凈的NaCl固體。(4)由于在步驟中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，多余的Na2CO3又與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl，所以固體B中含有的NaCl比原來(lái)含有的NaCl多。13.（體驗(yàn)高考）正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 沸點(diǎn)/。c密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0 g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B

17、中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為9095 。C，在E中收集90 。C以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集7577。C餾分，產(chǎn)量2.0g。回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由      。（2）加入沸石的作用是     。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是      。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是

18、60;       ，D儀器的名稱是       。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是       （填正確答案標(biāo)號(hào)）。   a.潤(rùn)濕             b.干燥      c.檢漏   &#

19、160; d.標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在    層（填“上”或“下”（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095。C，其原因是             。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為         %?？疾槟康模嚎疾閮x器的名稱、混合物的分離蒸餾、實(shí)驗(yàn)基本操作技能、實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率的計(jì)算和分析表格獲取信息的能力。答案：（1）不能，因?yàn)閷a2Cr2O7溶液加到濃硫

20、酸中容易造成液滴迸濺。（2）加沸石是為了防止暴沸；停止加熱，待冷卻后補(bǔ)加。（3）B為分液漏斗； D為冷凝管。（4）分液漏斗使用前必須檢漏，故選c 。 （5）由于水的密度比正丁醛大，故分液時(shí)水在下層。（6）反應(yīng)溫度保持在9095。C，既可以保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化。（7）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO          74                     72