山東省齊魯教科研協(xié)作體2016屆高三上學期第二次聯(lián)考化學

1、齊魯名校協(xié)作體2016屆高三上學期第二次調(diào)研聯(lián)考化學試題 考試學校：萊蕪一中、臨沂一中 北鎮(zhèn)中學 濟南一中等一、選擇題（共42分）1、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法中正確的是（） A、鉛筆芯的原材料為鉛，兒童使用鉛筆時如果用嘴吮吸能夠引起鉛中毒 B、“輕軌電車”是一種交通工具，當電車啟動時，電車電刷與導線的接觸點上由于摩擦會產(chǎn)生高溫，因此接觸點上的材料應該選用耐高溫、能導電的物質，石墨恰好合適 C、為防止中秋月餅等富含脂質食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰 D、雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，說明H2O2對人體無害2、下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是（） A、次氯酸電

2、子式B、核內(nèi)有8個中子的碳原子 C 、CO2的比例模型D、純堿的化學式Na2CO33下列物質組合中，既能和酸反應又能和堿反應的化合物共有幾種（） A、3B、4C、5 D、64常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A、加入Mg能放出H2的溶液K十、Al3、Cl一、SO42 B、存在較多的H十、SO42、NO3的溶液中 D、使甲基橙呈紅色的溶液5下列反應中的氨與反應中的氨作用相同的是（）6下列離子方程式的書寫正確的是（） A誤將潔廁靈與消毒液混合 B、向B溶液中通入 C、高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫 D、向明磯溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液7下列反應在一定條件下可以實現(xiàn)的是（） 酸

3、性氧化物與堿反應有單質參加的非氧化還原反應 沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應兩種酸溶液充分反應后的溶液呈中性 Al個B、2個C、3個D、4個8、某溶液含有五種陰離子。向其中加入少量的固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積變化）（） AB、C、D、9、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放 熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與 反應時間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（） A反應中轉移電子的物質的量是0.21 mol 的生成可能是由于溫度升高引起的 C、苛性鉀溶液中KOH的質量是16.8

4、g D、一定有3 36L氯氣參加反應10.阿伏加德羅常數(shù)用N表示，下列敘述中正確的個數(shù)是（） 標準狀況下，22 4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA 6 .4g的混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA 10 mL質量分數(shù)為98的H2SO4加水至100mL，H2SO4的質量分數(shù)大于9.8 含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應時，轉移0.2 mol電子 11.2 LCl2通人足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)等于0.5NA 1 L含NA個NH3·H2O的氨水，其濃度為1 mol·L一1 A B、C、D、11下列物質之間的轉化都能一步實現(xiàn)的是（

5、）12下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結論不對應的是（）13下列有關實驗裝置的說法中正確的是 A、用圖1裝置制取干燥純凈的NH3 B、用圖2裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色 C、用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗 D、用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積14右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是（） A、Y、Z兩種無素的離子半徑相比前者較大 B、M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強 C、M的氧化物既能堿反應又能和氫氟酸反應，但是該氧化物是典型的酸性氧化物 D、工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的單質15、中學化學中很多“規(guī)律”都有

6、其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是16、硝酸與金屬反應往往產(chǎn)生氮氧化物，但是在某些特殊情況則不然。將稀硝酸HNO3濃度低于2 mol·L一1）與過量金屬鎂緩和反應放出氣體A，反應完全后向剩余溶液中加人過量NaOH固體并加熱，放出氣體B，將兩次放出氣體全部收集并混合，用堿石灰干燥后緩慢通過足量的灼熱氧化銅固體，觀察到固體變紅，將剩余氣體用濃硫酸干燥，氣體體積變?yōu)樵瓉淼娜种?，則下列分析不正確的是（本題中所有氣體體積均為相同條件下測得的體積）（） A灼熱氧化銅變紅過程發(fā)生的反應有 B、氣體A為H2氣體B為NH3 C、氣體A與氣體B的體積比為1：2D、在鎂與硝酸反應過程中

7、還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：2 第II卷（共58分）17（8分）古代紡織工業(yè)中柴草燃燒后形成的灰燼有著重要的用途，草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等?，F(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗其中的。 （1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下 溶解過濾蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過濾。 上述操作中需要用到玻璃棒的是（填序號）。 （2）將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于多支試管中。 向第一支試管中加人少量稀鹽酸，可觀察到產(chǎn)生大量氣泡，說明溶液中存在離子。也有同學根據(jù)上述現(xiàn)象猜測草木灰中含有的鉀鹽是KHCO3，小紅認為上述猜測是錯誤的。理由是 向第二支試管中加入，可觀察到白色沉淀

8、，說明溶液中存在。 設計一個實驗方案檢驗草木灰中的18、（12分） I、已知A、B、C為中學化學中常見的單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖框圖進行反應。 回答下列問題 （1）組成單質A、B、C的三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是 氫化物酸堿鹽氧化物 （2）如果E溶液是一種強酸，則E的化學式為11下圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系。溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，并且C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC相同，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物。反應、

9、用于工業(yè)中生產(chǎn)H。 回答下列問題 （1）寫出A的電子式，G的化學式 （2）寫出D和H反應的化學方程式：； （3）寫出反應的離子方程式：； （4）B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應是科學家研究開發(fā)制備該納米級復合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1：4，寫出反應的化學方程式19（12分）鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應用。 （1）工業(yè)上用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的主要反應的化學方程式為 （2）鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術。其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和

10、濃NaOH的混合溶液中加熱到130。其過程可以用如下方程式表示 則反應中的氧化劑是 （填化學式），整個過程中，每有84g Fe參加反應，則轉移 mol 電子。 （3）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。你認為Fe（NO3）3溶液入蝕刻銀的原因可能是 （4）燒杯中盛有的混合液，其中各物質的物質的量濃度均為lmolL，向該混合液中加人一定量的鐵粉，若反應完畢時，燒杯中無固體物質剩余，則此時溶液中一定含有的金屬離子是，設它們的物質的量之和為a mol，則a的取值范圍是20、（12分）硼酸（H3BO3）大羹用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（及少量）為原料生產(chǎn)硼

11、酸的工藝流程如下 已知以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3、2、5、2、9、7和12.4。 （1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應器溢出，故應分批加人稀硫酸。該反應的化學方程式為 （2）“浸出液”顯酸性，含等雜質。“除雜”時向浸出液中依次加人適量H2O2和MgO，除去的雜質離子是。H2O2的作用是（用離 子方程式表示）。 （3）已知H3BO3與過量NaOH溶液反應生成在溶液中的電離方程式 （4）B2H6氣體與水反應也可以得到硼酸，該反應的化學方程式為 （5）單質硼可用于生成具有優(yōu)良坑沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程2

12、1（14分）硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義。某同學擬采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。已知裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為(1)裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為 。如果想控制反應速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是 (填寫字母)。(2)裝置中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是 ；(3)裝置III用于處理尾氣，可選用的最佳試劑是 (填序號)。a、飽和食鹽水b、NaOH溶液c、濃硫酸d、飽和NaHCO溶液 （4）Na2S2O5與稀硫酸反應放

13、出SO2，其離子方程式為 （5）工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質碳酸鈉檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是（填 編號）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3） 酸性高錳酸鉀品紅溶液澄清石灰水飽和碳酸氫鈉溶液NaOH稀硫酸 （6）葡萄酒常用Na2S2O5作坑氧化劑。測定某葡萄酒中坑氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下 按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中坑氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為化學試題參考答案1【解析】A鉛筆芯的主要材料為石墨；B石墨導電且耐高溫、耐腐蝕；C生石灰可以用作干燥劑，無抗氧化功能；D雙氧水有致癌性，可加速人體衰老?！敬鸢?/p>

14、】B【考點】“STSE”，即科學(Science)，技術(Technology)，社會(Society)，環(huán)境(Environment)2【解析】A氯原子最外層的未成鍵電子應表示出來；B核內(nèi)有8個中字的碳原子質量數(shù)為14；C碳原子半徑比氧原子半徑大?！敬鸢浮緿【考點】化學用語3【解析】 NaHSO3為弱酸的酸式鹽既能和強酸反應又能和堿反應，Al2O3 、Al(OH)3 、 Al三個為典型的兩性物質也既能和酸反應又能和堿反應，但是Al為單質.(NH4)2CO3 為弱酸弱堿鹽也既能和酸反應又能和堿反應，Al 2(SO4)3只能和堿反應?！敬鸢浮緽【考點】化合物化學性質4【解析】B溶液的H

15、+與CH3COO-能生成弱電解質；C c(OH)/c(H+)1012的溶液呈強堿性與NH4能生成一水和氨；D使甲基橙呈紅色的溶液含有的氫離子與Al(OH)4、HCO3不共存?！敬鸢浮緼【考點】離子共存5【解析】由4NH3+5O2=4NO+6H2O可知，氨的作用是還原劑，故選B?！敬鸢浮緽【考點】氧化還原反應6【解析】B溴化亞鐵的中的溴離子只有部分被氧化；C電子與電荷都不守恒；D因為氫氧化鋇過量，參與反應的Al3+、SO42的物質的量之比為1:2才對。【答案】A【考點】離子方程式書寫7【解析】酸性氧化物的定義是能和堿反應生成鹽和水的氧化物,故可以 。金剛石和石墨的轉化反應，有單質參加但是屬于非氧

16、化還原反應，故也可以實現(xiàn)。有弱電解質生成的復分解反應也可以進行，故可以。硫化氫和亞硫酸反應溶液即為中性，故可以實現(xiàn)。【答案】D【考點】基本概念 基本原理8【解析】過氧化鈉具有強氧化性，將SO32- 氧化為SO42-，生成溶液為堿性溶液，HCO3- 轉化為CO32- ，故只有NO3-濃度幾乎不變?！敬鸢浮緼【考點】離子反應9 【解析】考查氧化還原反應基本規(guī)律。生成0.03molClO3-和0.06mol ClO-共失電子為0.03×50.06×1=0.21mol，所以有0.21molCl-生成。參加反應的氯氣為0.15mol，參加反應的KOH的物質的量為0.03mol。D中氯

17、氣的狀態(tài)未知故錯誤。【答案】D【考點】氧化還原反應10【解析】標準狀況下，22.4L乙醇為液態(tài)。6.4g的34S2和34S8計算時S的相對原子質量為34。11.2LCl2沒有說明狀態(tài)。1L含NA個NH3·H2O的氨水，其濃度大于1mol·L-1【答案】B【考點】阿伏伽德羅常數(shù)11【解析】 A中SiO2H2SiO3不能一步實現(xiàn)，B中Al2O3Al(OH)3不能實現(xiàn)，D中SSO3不能一步實現(xiàn)。故選C。【答案】C【考點】化合物間的轉化12. 【解析】A氨氣是堿性氣體，可以和酸反應，濃硫酸不揮發(fā)所以反應只在蘸有濃硫酸的玻璃棒表面進行，故沒有明顯現(xiàn)象。B鉀元素的焰色為紫色，

18、但是需要通過鈷玻璃片觀察。C氫氣可以在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，氯氣可以做助燃劑。D氯化銨受熱分解發(fā)生化學反應，現(xiàn)象和碘的升華類似。【答案】A【考點】元素單質及化合物的性質13【解析】A氨氣的收集方法應為向下排空氣法；B煤油隔絕空氣制造無氧的環(huán)境；C甲烷不溶于NaOH溶液，不能是圓底燒瓶內(nèi)部和外部形成壓強差；D Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體NO2溶于水并且和水反應?！敬鸢浮緽【考點】實驗的基本知識14【解析】有圖可知X為O，Y為Na，Z為Al，M為Si，N為Cl?！敬鸢浮緿【考點】元素周期律15【解析】次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，A項錯誤；常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生“鈍化”，鋁片不能溶解，B項錯誤；NH

19、3分子間存在氫鍵，沸點高于PH3，C項錯誤；CuS比ZnS更難溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可實現(xiàn)沉淀轉化，生成CuS沉淀，D項正確?！敬鸢浮緿【考點】化學基本規(guī)律16.【解析】混合氣體中肯定含有氨氣，2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu氣體體積只減少一半，所以氣體A為能與氧化銅反應且氣體體積減少的H2；因為氣體體積減少三分之一，則在原A、B混合氣體中氨氣占三分之二，氣體A與氣體B的體積比為1:2；由上可知Mg與稀硝酸的反應的離子方程式為9Mg+22H+2NO3-=2NH4+H2+9Mg2+6H2O，所以D錯誤?！敬鸢浮緿【考點】物質推斷 化學計算 元素及化合物的性質17. 【答

20、案】（1）（2分）（2）草木灰經(jīng)柴草燃燒而成，其中不可能存在受熱易分解的KHCO3（2分） 足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液（2分）向第三支試管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量（硝酸酸化的）AgNO3溶液溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在Cl- （2分）【考點】化學實驗基礎 離子的檢驗18【解析】I. (1)兩種元素不能形成堿,根據(jù)圖示D和E溶于水得到相應的溶液,所以形成的化合物不能是氧化物。 (2)E是一種強酸,且只含有兩種元素,所以E為HCl。 II. 根據(jù)已知和第四問的提示，A為氮氣，B為Al4SiC4，C為氨氣，D為C，F(xiàn)為NO，E為氧氣，J是二氧化碳

21、，H為硝酸?！敬鸢浮縄. (1)(2) HCl II. （1分） NO （1分）（2） （2分） CO22Al(OH)42Al(OH)3CO32H2O（2分）或CO2Al(OH)4Al(OH)3HCO3 Al4SiC42N24AlNSiC3C（2分）【考點】元素及化合物19.【答案】(1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（2分）(2)NaNO2（2分）4（2分）(3)Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下N能氧化Ag。（2分）(4)Fe2+、Cu2+（2分。各1分） 0.2a0.35（2分）【考點】氧化還原 元素及其化合物的性質 化學計算20.【答案】(1) CaCO3(粉末)+H2S

22、O4= CaSO4 + H2O + CO2 （2分）(2)“Fe3+、Fe2+、Al3+ （2分） H2O2 + 2H+ + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）(3) H3BO 3（aq）+H2O（l）B(OH)4-( aq)+H+（aq）（2分）(4) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 + 6H2（1分）(5) 2H3BO3+3Mg = 3MgO+2B+3H2O。（或2H3BO3=B2O3+3H2O 3Mg+B2O3=3MgO+2B）（2分）【考點】氧化還原反應 化學實驗基礎 元素及化合物的性質 離子反應21.【解析】(1)據(jù)裝置中所發(fā)生的反應可知：裝置是制取SO2的發(fā)生

23、裝置，其化學方程式為Na2SO3 H2SO4 = Na2SO4 SO2 H2O或者Na2SO3 2H2SO4=2NaHSO4 SO2 H2O。(2)析出的晶體要從溶液中獲得可通過過濾的方法。(6) SO2 2H2O I2=H2SO4 2HI64 g 1 molx 0.0105×25×103mol求得：x0.0105×25×103×64 g則樣品中抗氧化劑的殘留量0.0105×25×103×64 g/20×103L0.84 g/L?！究键c】元素及其化合物的性質及轉化 化學實驗【答案】(1)Na2SO3+H2

24、SO4(濃)= Na2SO4+SO2+H2O（2分） ac（2分）(2)過濾（2分）(3)b（2分）(4) S2O52-+2H+=2SO2+H2O （2分）(5) 或 （2分） (6)0.84（2分）參考答案第卷一、選擇題1B 2D 3B 4A 5B 6A 7D 8A 9D 10B 11C 12. A 13B 14D 15D 16. D第卷17.（1）（2分）（2）草木灰經(jīng)柴草燃燒而成，其中不可能存在受熱易分解的KHCO3（2分） 足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液（2分）向第三支試管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量（硝酸酸化的）AgNO3溶液溶液，可觀察到白色沉淀

25、，說明溶液中存在Cl- （2分）18 I. (1)(2) HCl II. （1分） NO （1分）（2） （2分） CO22Al(OH)42Al(OH)3CO32H2O（2分）或CO2Al(OH)4Al(OH)3HCO3 Al4SiC42N24AlNSiC3C（2分）19. (1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（2分）(2)NaNO2（2分）4（2分）(3) Fe3+具有氧化性,能氧化Ag、Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下N能氧化Ag。（2分）(4)Fe2+、Cu2+（2分。各1分） 0.2a0.35（2分）20. (1) CaCO3(粉末)+H2SO4= CaSO4 + H2

26、O + CO2 （2分）(2)“Fe3+、Fe2+、Al3+ （2分） H2O2 + 2H+ + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）(3) H3BO 3（aq）+H2O（l）B(OH)4-( aq)+H+（aq）（2分）(4) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 + 6H2（1分）(5) 2H3BO3+3Mg = 3MgO+2B+3H2O。（或2H3BO3=B2O3+3H2O 3Mg+B2O3=3MgO+2B）（2分）21. (1)Na2SO3+H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2+H2O（2分） ac（2分）(2)過濾（2分）(3)b（2分）(4) S2O52-+2H+

27、=2SO2+H2O （2分）(5) 或 （2分） (6)0.84（2分）齊魯名校教研協(xié)作體山東省19所名校2016屆高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學試題命題雙向細目表題目序號考查知識點考試大綱要求1“STSE”能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊。2化學用語熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），或根據(jù)化學式判斷元素的化合價。了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。3化合物化學性質了解常見金

28、屬及其重要化合物的主要性質及其應用。了解常見非金屬單質及其重要化合物的主要性質及應用。4離子共存了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。5氧化還原反應了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。6離子方程式書寫了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。7基本概念 基本原理理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。8離子反應了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。9氧化還原反應了解氧化

29、還原反應的本質是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。10阿伏伽德羅常數(shù)了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。理解質量守恒定律的含義。能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。了解物質的量的單位摩爾（mol）、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。根據(jù)物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。11化合物間的轉化了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。了解常見非金屬單質及其重要化合物的主要性質及應用。12元素單質及化合物的性質了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。了解常見非金屬單質及其重要化合物的主要性質及應用。13實驗的基本知識了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法）。14元素周期律了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。了解原子核外電子排布。掌握元素周期律的實質。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其