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1、2 “三看三看”比較微粒半徑大小比較微粒半徑大小 在中學化學要求的范疇內(nèi)在中學化學要求的范疇內(nèi)，可按可按“三看三看”規(guī)律來比較微粒規(guī)律來比較微粒半徑的大?。喊霃降拇笮。?(1)“一看一看”電子層數(shù)：電子層數(shù)： 當電子層數(shù)不同時當電子層數(shù)不同時， 電子層數(shù)越多電子層數(shù)越多，半徑越大。半徑越大。 例如：例如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)； r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)； r(Na)r(Na)。 3元素金屬性、非金屬性強弱規(guī)律元素金屬性、非金屬性強弱規(guī)律 金屬金屬 性比性比較較 本質本質 原子越易失電子原子越易失電子 ，金屬性越強金屬性越強 判斷判斷 依據(jù)依據(jù) 在

2、金屬活動性順序表中位置越靠前在金屬活動性順序表中位置越靠前 ，金屬金屬性越強性越強 單質與水或非氧化性酸反應越劇烈單質與水或非氧化性酸反應越劇烈 ，金屬金屬性越強性越強 練習：1(2017廈門高三模擬廈門高三模擬 )下列事實不能說明元素的金屬性或下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是非金屬性相對強弱的是 ( ) 選項選項 事實事實 推論推論 A Ca(OH)2的堿性強于的堿性強于 Mg(OH)2 金屬性：金屬性：CaMg B 與冷水反應與冷水反應，Na 比比 Mg 劇烈劇烈 金屬性：金屬性：NaMg C SO2與與 NaHCO3溶液反應生成溶液反應生成CO2 非金屬性：非金屬性：S

3、C D t 時時，Br2H2? 2HBr K5.6107； I2H2? 2HI K43 非金屬性：非金屬性：BrI 2(2017高考江蘇卷高考江蘇卷)短周期主族元素短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子原子序數(shù)依次增大序數(shù)依次增大，其中只有其中只有 Y、Z 處于同一周期且相鄰處于同一周期且相鄰，Z 是是地殼中含量最多的元素地殼中含量最多的元素， W 是短周期中金屬性最強的元素。是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是下列說法正確的是( ) A原子半徑：原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W) BW 的最高的最高價氧化物的水化物是一種弱堿價氧化物的水化物是一種弱堿 CY 的單質的氧化性比的單質的氧化性比 Z 的強的強 DX、

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