氧化還原離子反應精選習題

1、1、常見的氧化劑和還原劑常見還原劑常見氧化劑(1)活潑金屬單質(zhì)，如K、Na、Mg、Al等(1)活潑非金屬單質(zhì)，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2)非金屬離子，含低價態(tài)元素的化合物和某些非金屬單質(zhì)，如S2、H2S、SO、I、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C等(2)含較高價態(tài)元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等(3)低價陽離子，如Fe2、Cu、Sn2等金屬性較弱的正高價陽離子，如：Fe3、Cu2、Ag、Sn4某些物質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑，如：Na2O2、H2O2注意：對于變價元素當處于最高價時只具有氧化性，處于最低價

2、時則只具有還原性，而外于中間價態(tài)則既有氧化性又有還原性。2、氧化性、還原性強弱比較(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)：原子半徑大；最外層電子少，其單質(zhì)易失電子，還原性強；原子半徑小，最外層電子多，其單質(zhì)易得電子，氧化性強。氧化性還原性的強弱并不決定于得失電子的數(shù)目而決定于得失電子的難易程度。金屬單質(zhì)的還原性看金屬活動順序表：KBaCaMgAlMnZnFeSnPb(H)CuHg AgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱非金屬離子的還原性強弱看非金屬活動順序表倒過來的順序：S2IBrO2ClF非金屬單質(zhì)的氧化性看非金屬活動順序： F2Cl2O2Br2I2S金屬離子的氧化性看金屬活動順序表倒過來的順序。例如下

3、列幾種陽離子氧化性由強到弱的順序是：AgCu2Fe2Al3K(注：Fe3Cu2)(2)根據(jù)反應條件：是否加熱、溫度高低，有無催化劑等， (3)根據(jù)反應劇烈程度：如Cu與濃HNO3反應劇烈，Cu與稀HNO3反應微弱，故氧化性濃HNO3稀HNO3。(4)根據(jù)不同氧化劑在同一物質(zhì)反應后，還原劑中相關(guān)元素價態(tài)高低：32點燃如FeS=FeS，2Fe3Cl2=2FeCl3，故氧化性Cl2S。（5）氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化劑的氧化性 > 氧化產(chǎn)物的氧化性； 還原劑的還原性 > 還原產(chǎn)物的還原性；【練習】1根據(jù)下列反應判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強到弱的順序是( A )H2SO

4、3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-2.已知有如下反應：2Fe3+2I=2Fe2+ I22Fe2+ Br2=2Fe3+ 2Br2Fe (CN ) 64+ I2= 2Fe (CN ) 63+2I，試判斷氧化性強弱順序正確的是（ C ）（A）Fe3+Br2I2Fe (CN ) 63 （B）Br2I2Fe3+Fe (CN ) 63（C）Br2Fe3+I2Fe

5、 (CN ) 63 （D）Fe (CN ) 63 Fe3+Br2I23.已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：(1)C+CO22CO (2)C+H2OCO+H2 (3)CO+H2OCO2+H2由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是( D )A.COCH2 B.CCOH2 C.CH2CO D.COH2C4.根據(jù)反應(1)Fe+Cu2+=Fe2+Cu (2)2Fe3+Cu=+Cu2+2Fe2+ (3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (4)HClO+H+Cl-=H2O+Cl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱的順序正確的是( A )A.HClOCl2Fe3+Cu2+ B.Cl2HC

6、lOFe3+Cu2+C.Cl2Fe3+HClOCu2+ D.HClOCl2Cu2+Fe3+5.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是( BC )A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2C.2NaY+W2=2NaZ+Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z26.下列敘述正確的是( AD )A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得.B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強.C.陽離子只能得電子被還原，只能作氧化劑.D.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性.7.下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是( B )

7、A.Cl2Cl- B.FeCl3FeCl2 C.CCO2 D.KMnO4MnO28.下列物質(zhì)屬于常見氧化劑一組的是( A )A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2、CO D.CuO、CO、Fe2O3、H28、氧化還原方程式的配平一般用"化合價升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價升降總數(shù)相等"或"得失電子總數(shù)相等"。下面以硫與濃硝酸反應為例，說明配平的一般步驟：（1）標變價：標出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價變元素的化合價。(2)求總

8、數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。（3）配系數(shù)：觀察配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進行檢查，最后改"-"為"="號。 【練習】1.NH3+O2NO+H2O 2.Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O 3.KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O 4.FeS2+O2Fe2O3+SO29.氧化還原反應的一般規(guī)律（1）、相等規(guī)律在一個氧化還原反應中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目?；蛘哒f氧化劑化合價降低總數(shù)等于還原劑化合價升高總數(shù)。根據(jù)這個規(guī)律，我們可以進行氧化還原反應方程式

9、的配平以及有關(guān)氧化還原反應的計算。 (2)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：某種元素處于最高價態(tài)時，則含有該元素的物質(zhì)就具有氧化性。因為在氧化還原反應中，該元素的化合價只能降低，不可再升高。例如：KMnO4、H2SO4、HNO3、FeCl3、F2（無正價）等。+30+7+6+5某種元素處于最低價態(tài)時，則含有該元素的物質(zhì)就具有還原性。因為在氧化還原反應-10-2中，該元素的化合價只能升高而不可再降低。例如：HCl、Na（無負價）、Na2S等。某元素處于中間價態(tài)時，則含有該元素的物質(zhì)，即具有氧化性又具有還原性。因為在000+4一定條件下，該元素的化合價可能升高或者降低。例如：C、S、Fe、SO2等。金屬單質(zhì)只具有還原

10、性。非金屬單質(zhì)多數(shù)既具有氧化性又具有還原性。少數(shù)只具有氧化性。(還原產(chǎn)物)得電子 還原反應(氧化產(chǎn)物)失電子 氧化反應強氧化劑強還原劑 = 弱還原劑 弱氧化劑含同種元素相鄰價態(tài)的兩物質(zhì)之間不發(fā)生氧化還原反應。例如：C與CO、CO與CO2、Cl2與HCl、濃H2SO4與SO2等均不能發(fā)生氧化還原反應。(3)性質(zhì)強弱規(guī)律：氧化性：氧化劑強于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑強于還原產(chǎn)物。例如：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，氧化性：Fe3Cu2，還原性：CuFe2。(4)反應先后規(guī)律：在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大

11、的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。根據(jù)這個規(guī)律，可判斷氧化還原反應發(fā)生的先后次序，寫出相應的化學方程式。例如：把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的強氧化性可將Fe2+，Br氧化，由于還原性Fe2+>Br，所以，當通入有限量Cl2時，根據(jù)先后規(guī)律，Cl2首先將Fe2+氧化；但Cl2足量時，方可把Fe2+、Br一并氧化。離子方程式可分別表示為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl，2Fe2+ + 4Br +3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl。（5）價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)

12、的變化一定遵循“高價 + 低價 中間價”的規(guī)律。也可歸納為：兩相靠，不相交。根據(jù)這個規(guī)律：便于我們判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，標明電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。例如：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O 而不是KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O氧化還原反應精選習題1.在下列分子或離子中既具有還原性又具有氧化性的是（ ）ABCD2. 氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化劑也不是還原劑 B是氧化劑C是還原劑 D既是氧化劑又是還原劑3. 下列敘述正確的是（

13、）A含最高價元素的化合物均具有強氧化性B原子失電子數(shù)越多還原性越強C強氧化劑和強還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應D失電子能力弱的物質(zhì)得電子能力一定強4. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A53 B54 C11 D355. 下列反應中，能說明氯的氧化性比硫強的反應是（ ）ABH2SNaCl2SNa2HCl2+=+C D6下列說法中正確的是（ ）A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B金屬單質(zhì)在化學反應中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D有單質(zhì)參加的反應

14、不一定屬于氧化還原反應7.Cl2在70的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，完全反應后，測得溶液中NaClO與NaClO3的個數(shù)之比為41，則溶液中NaCl與NaClO的個數(shù)之比為：A 11 B 51 C 94 D 1128與在酸性溶液中發(fā)生如下反應：，則中M的化合價是（ ）A+1B+3C+4D+69已知酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化，。如果分別用等量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到最多的是（ ）ABCD10.在一定條件下，PbO2與Cr3反應，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2，則與1mol Cr3反應所需PbO2的物質(zhì)的量為（ ）A3.0mol B1.5mol C1.

15、0mol D0.75mol11. 已知A2O可將B2氧化為B單質(zhì),A2O則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O與150mL的0.6mol/L B2恰好完全反應，則A2O中的n值為（ ）A4 B5 C6 D712.已知Cu2S與某濃度的硝酸反應時，生成硝酸銅和硫酸，若反應中Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為2:13，則該反應的還原產(chǎn)物為（ ）AN2O BNO CNO2 DN2O313.在KI和KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應后，生成碘、硫酸鉀和水，在此反應中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A5:1 B1:1 C1:3 D1:514.臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸?/p>

16、碘化鉀試紙變藍，化學方程式為：KI+O3+H2OKOH+I2 +O2(未配平)，下列敘述正確的是（ ）AO3在反應中被還原為O2 B該反應的還原產(chǎn)物為I2 C1mol O3在反應中得到2mol電子 D反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:315.實驗室可通過以下反應來制取碘：2NO+O2=2NO2；2H+2I+NO2=NO+I2+H2O。在這一過程中，每制取1mol I2時，所消耗氧化劑的質(zhì)量是（ ）A16g B28g C32g D46g16. 已知A2O2-n可與B2-反應，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2O2-n被還原，產(chǎn)物為A3+。且知100mLc(A2O2-n)=0. 3mol&#

17、183;L-1的溶液與150mLc(B2-)=0. 6mol·L-1的溶液恰好完全反應，則n值為(     )      A4             B5               C6    &

18、#160;        D717. 已知反應：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成標準狀況下6.72L O2，則被H2O還原的BrF3的物質(zhì)的量為（ ）A0.3mol          B0.4mol          C0.6mol       &#

19、160;  D0.9mol18.用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×103 mol XO4還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（    ）A4  B3    C2    D119.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為_KClO3+_HCl(濃)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O(1) 請配平上述化學方程式。(2) 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是_(填編號)只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)

20、產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol。(4) 氧化劑是_，還原劑是_；氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。20.某化學反應的反應物和產(chǎn)物為：KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O(1) 該反應的氧化劑是 (2) 如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5 KMnO4的系數(shù)是 在給出的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: KMnO4 + KI + H2SO4 離子反應習題1.下列離子方程式正確的是A. 碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液    Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- =

21、CaCO3 + CO32- + 2H2O   B. 將銅粉放入稀硝酸中    Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O C.將少量的鈉放入氫氧化鈉溶液中     2Na  +  2H2O  =  2Na+  +  2OH-   +  H2 D. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O2. 下列離子方程式正確的是

22、               A向Mg（ HC03）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2+ +2 HC03- +20H-=MgC03 +C032-+ 2H20    B向NH4 Al（ S04）2溶液中滴人Ba（ OH）2溶液使SO42-反應完全：2Ba2+ 40H-十Al3+ 2 SO42-=2BaS04+Al02- +2H20    C足夠的C02通入飽和碳酸鈉溶液中：C02+CO32-+ H20 =

23、2 HC03-    D向Fe（ N03）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2+ +4H+N03-=3Fe3+ NO+2H203.下列反應的離子方程式書寫中，正確的是A. 硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應：Ba2+SO= BaSO4B. 用Cl2將苦鹵中的Br氧化：Cl2 +2Br= 2Cl+ Br2C. BaCO3與鹽酸反應：  CO2H = H2OCO2D.少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中： 2NaCu2= 2NaCu4. 下列反應的離子方程式中，正確的是A澄清的石灰水與醋酸溶液反應：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OBCuO與鹽酸反應：CuO

24、2H+=Cu2+H2OCH2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2+OH+H+SO42= BaSO4+H2OD鐵釘投入稀鹽酸中：Fe +2H= Fe3+H25. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是    （     ）A硫氰化鉀溶液： Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B常溫下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO42-C無色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3、Br- D氯化銨溶液：K+、H+、SO42-、NO3 6. 在某無色透明的強酸性溶液中,能大量共存的一組離子是ANa、Cu2、Cl、SO42           BFe3、K、CO32、NO3CH、Al3、OH、NH4+             DNa、Ca2、Cl、NO37.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（    ）A、K+ , Cu2+,Na+,Cl-