鑒別與推斷問題巧析

1、鑒別與推斷問題巧析 訥河市通南鎮(zhèn)中心學校 趙洪軍推斷問題難決斷，抽絲撥繭抓主線；特殊性質(zhì)要記住，特殊顏色看得見；標出已知和聯(lián)系，再由現(xiàn)象來推算；反應(yīng)是否有剩余，產(chǎn)物首先看得見。1.鑒別下列各組物質(zhì)，括號中選用的試劑或方法，不合理的是( )A.C2H5OH和NaCl溶液(聞氣味) B.NaOH溶液和稀H2SO4(酚酞試液)C.Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀鹽酸) D.KMnO4和KClO3(觀察顏色) 正確答案C2下列各組溶液，不用其他試劑，就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是( )A.NaCl HCl H2SO4 AgNO3 B.CuSO4 NaOH HCl BaCl2C.K2CO3 HCl Na

2、OH BaCl2 D.NaOH KOH Mg(OH)2 H2SO4解析：我們用 紅色表示帶顏色，“”表示沉淀，用“”表示氣體，理清關(guān)系，就可以得出正確答案BA.NaCl HCl H2SO4 AgNO3 B.CuSO4 NaOH BaCl2 HCl C.K2CO3 HCl NaOH BaCl2 D.NaOH KOH Ba(OH)2 H2SO43.有一包白色粉末，可能是碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鈉中的一種或幾種的混合物，現(xiàn)做如下實驗：(1)將少量粉末放在燒杯中，加足量水、攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀；(2)向過濾所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，無氣體產(chǎn)生。(3)向濾液

3、中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象推斷，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。解析：我們用 紅色表示不溶，“”表示沉淀，用“”表示氣體，理清關(guān)系，就可以得出正確答案Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 Mg(OH)2 NaNO3 加入酸后沉淀全部溶解，說明一定不含Na2SO4，無氣體生成說明不含Na2CO3，那么（1）中沉淀只能是Mg(OH)2，則一定含Mg(OH)2；由（3）說明 一定有BaCl2?？赡艽嬖谑荖aNO3。4.A、B、C、D、E為初中化學常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

4、請回答：(1)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ；(2)C的化學式為 ；(3)寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式 ； (4)右圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體E的原因是 ；解析：A為紅色金屬單質(zhì)則為Cu，D為淺綠色溶液則含F(xiàn)e2+, 那么C為Fe單質(zhì)，B為CuO， 注意用量，因為稀硫酸過量，所以X溶液成分為CuSO4 和H2SO4 ，則E是氫氣。 訓練題：1、下列各組物質(zhì)，只用組內(nèi)溶液互相混合的方法，就能鑒別的是（ ）A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClC、NaOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D、NaCl、AgNO3、NaNO3、HC

5、l2、下列鑒別一氧化碳和氫氣的方法正確的是A、點燃兩種氣體，觀察火焰的顏色B、將兩種氣體分別與空氣混合，觀察是否發(fā)生爆炸C、點燃兩種氣體，分別在火焰的上方罩一個干燥的燒杯，觀察內(nèi)壁有無水滴D、用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，觀察顏色的變化3、下列各組稀溶液中，僅用同組稀溶液間的相互反應(yīng)，就可以將其區(qū)別開的是 A、Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、Na2SO4、NaOH、CuSO4、MgCl24不用其他試劑，可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，第二個被鑒別出來的物質(zhì)是 A鹽酸

6、 B氫氧化鈣 C氫氧化鈉 D碳酸鈉5、將含有K2CO3和CaCl2兩種固體的混合物，用足量的水溶解后得到白色沉淀，過濾，向濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀完全不溶解。下列判斷不正確的是 A、混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含CaCl2 B、混合物溶于水，過濾后濾液中可能含K2CO3 C、混合物溶于水，得到的白色沉淀是CaCO3 。 D、濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是AgCl6、有FeSO4 、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，完全反應(yīng)后得到一些固體沉淀。過濾向沉淀中加入少量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生。對上述固體沉淀有下列說法，其中正確的是一定含有Zn 一

7、定含有Fe 一定含有Cu可能含有Zn 可能含有Fe 可能含有CuA、 B、 C、 D、7、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出,過濾后往濾液中滴入鹽酸有白色沉淀析出,則析出的少量金屬可能是A、Cu和Ag B、Cu C、Ag D、無法確定8、某化工廠電解食鹽水前，先要除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行過濾、加過量的NaOH溶液、加適量鹽酸、加過量Na2CO3溶液、加過量BaCl2溶液等五項操作，其中正確的操作順序是A、 B、C、 D、9、 A、B、C、D、E是初中化學中常見的化合物，其中A為白色固體，B為無色氣體

8、，E為不溶于稀硝酸的白色沉淀，它們的關(guān)系如圖所示。 請回答下列問題： （1）白色沉淀E為 ；（2）若現(xiàn)象I為“生成白色沉淀”，則A的化學式可能為 （寫出一種即可）；反應(yīng)的化學方程式為 _ ，反應(yīng)的化學方程式為_ ；（3）若現(xiàn)象I為“無明顯變化”，則A的化學式可能為 等。10、有一包白色粉末，可能由碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅和氯化鋇中的一種或幾種組成。為了確定它的組成，某化學小組同學進行了如下探究活動： 提出假設(shè)：白色粉末由上述五種物質(zhì)組成。 實驗探究：步驟1：取少量白色粉末，加足量水溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。步驟2：取少量由步驟1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并

9、有無色氣體產(chǎn)生。由此獲得結(jié)論： （1）原白色粉末中一定沒有_（寫化學式），說明假設(shè)不成立； （2）步驟1得到的沉淀是_（寫化學式）；（3）白色粉末的組成可能是（寫化學式）(有多少填多少，可不填満：)_ _、_ _ _、_ _、_ _ _。海水粗鹽溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾沉淀濾液鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶烘干精鹽苦鹵石灰乳MgCl2溶液鹽酸Mg(OH)2一定條件MgCl2通電MgCl211海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉

10、、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以下是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖：（1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請寫出制取石灰乳的化學方程式_。（2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒_ _，理由是_ _；（3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是_ _。答案：1、BC 2、C 3、BD 4、A 5、AB 6、C 7、C 8、CD 9、（1）氯化銀（AgCl） 以下2道小題答案為示例，答案合理均給分。 （2）BaCO3 反應(yīng)1，BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2反應(yīng)2，BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4（3）Na2CO3 MgCO3(或K2CO3、NaHCO3、KHCO3等)10、（1）