大學(xué)計(jì)算機(jī)基礎(chǔ)課后習(xí)題答案

1、習(xí)題參考答案習(xí)題一一、判斷題(對(duì)的，在括號(hào)內(nèi)填“”，錯(cuò)的填“×”)1. =和=的相同。 ( × )2. 功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內(nèi)部不討論功和熱。( )3. 反應(yīng)的就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。 (× )4. Fe(s)和的都為零。 ( × )5. 蓋斯定律認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與途徑無(wú)關(guān)，是因?yàn)榉磻?yīng)處在可逆條件下進(jìn)行的緣故。 ( × )6. 同一系統(tǒng)不同狀態(tài)可能有相同的熱力學(xué)能。 (× )7. 由于=，是狀態(tài)函數(shù)，的數(shù)值只與系統(tǒng)的始、終態(tài)有關(guān)，而與變化的過(guò)程無(wú)關(guān)，故也是狀態(tài)函數(shù)。 (×)8. 由于固體的分解反應(yīng)

2、是吸熱的，故它的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是負(fù)值。 ( × )9. 當(dāng)熱量由系統(tǒng)傳遞給環(huán)境時(shí)，系統(tǒng)的內(nèi)能必然減少。 (× )10. 因?yàn)椋皇窍到y(tǒng)所具有的性質(zhì)，而與過(guò)程有關(guān)，所以熱力學(xué)過(guò)程中()的值也應(yīng)由具體的過(guò)程決定。 (× )二、選擇題(將正確的答案的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi))1. 對(duì)于封閉體系，體系與環(huán)境間 ( B )A. 既有物質(zhì)交換，又有能量交換 B. 沒(méi)有物質(zhì)交換，只有能量交換C. 既沒(méi)物質(zhì)交換，又沒(méi)能量交換 D. 沒(méi)有能量交換，只有物質(zhì)交換2. 熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式只適用于 ( C )A. 理想氣體 B. 孤立體系 C. 封閉體系 D. 敞開(kāi)體系3. 環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作1

3、0kJ的功，且系統(tǒng)又從環(huán)境獲得5kJ的熱量，問(wèn)系統(tǒng)內(nèi)能變化是多少？ ( D ) A. kJ B. kJ C. +5kJ D. +15kJ4. 已知2PbS(s) + 3= 2PbO(s) + 2的=，則該反應(yīng)的值是多少？ ( D )A. 840.9 B. 845.9 C. D. 5. 通常，反應(yīng)熱的精確實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是通過(guò)測(cè)定反應(yīng)或過(guò)程的哪個(gè)物理量而獲得的。 ( D ) A. B. C. D. 6. 下列對(duì)于功和熱的描述中，正確的是哪個(gè)？ ( A )A. 都是途徑函數(shù)，無(wú)確定的變化途徑就無(wú)確定的數(shù)值B. 都是途徑函數(shù)，對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)有一確定值C. 都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無(wú)關(guān)D. 都是狀態(tài)函數(shù)，始

4、終態(tài)確定，其值也確定7. 在溫度的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若已知反應(yīng)A2B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓，與反應(yīng)2AC的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓，則反應(yīng)C4B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓與及的關(guān)系為=？ ( D )A. B. C. D. 8. 對(duì)于熱力學(xué)可逆過(guò)程，下列敘述不正確的是哪個(gè)？ ( C)A. 變化速率無(wú)限小的過(guò)程 B. 可做最大功的過(guò)程C. 循環(huán)過(guò)程 D. 能使系統(tǒng)與環(huán)境都完全復(fù)原的過(guò)程9. 下述說(shuō)法中，不正確的是哪個(gè)？ ( D )A. 焓只有在某種特定條件下，才與系統(tǒng)吸熱相等B. 焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量C. 焓是狀態(tài)函數(shù)D. 焓是系統(tǒng)能與環(huán)境進(jìn)行熱交換的能量10. 封閉系統(tǒng)經(jīng)過(guò)一循環(huán)過(guò)程后，其下列哪組參數(shù)是正確

5、的？ ( C )A. =0，=0，=0，=0B. 0，0，=0，=C. =，=，=0D. ，=，=011. 以下說(shuō)法正確的是哪個(gè)？ ( B )A. 狀態(tài)函數(shù)都具有加和性B. 系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生改變時(shí)，至少有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)發(fā)生了改變C. 因?yàn)?，=，所以恒容或恒壓條件下，都是狀態(tài)函數(shù)D. 雖然某系統(tǒng)分別經(jīng)過(guò)可逆過(guò)程和不可逆過(guò)程都可達(dá)到相同的狀態(tài)，但不可逆過(guò)程的熵變值不等于可逆過(guò)程的熵變值。12. 蓋斯定律反映了 ( B )A. 功是狀態(tài)函數(shù) B. 取決于反應(yīng)體系的始終態(tài)，而與途徑無(wú)關(guān)。C. 熱是狀態(tài)函數(shù) D. 取決于反應(yīng)體系的始終態(tài)，也與途徑有關(guān)。13. 298K時(shí)，下列各物質(zhì)的等于零的是哪個(gè)？ (

6、A)A. 石墨 B. 金剛石 C. 溴氣 D. 甲烷14. 在下列反應(yīng)中，進(jìn)行l(wèi) mol反應(yīng)時(shí)放出熱量最大的是哪個(gè)？ ( C )A. =B. =C. =D. =15. 下列反應(yīng)中等于產(chǎn)物的是（ D ）A. CO2(g) + CaO(s) = CaCO3(s) B. C. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) D. 三、計(jì)算及問(wèn)答題1試計(jì)算下列情況的熱力學(xué)能變化：(1) 系統(tǒng)吸收熱量500J，對(duì)環(huán)境作功400J；解：(2) 系統(tǒng)吸收熱量500J，環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作功800J。解：2. 在373.15K和100下，由1水汽化變成1水蒸氣，此氣化過(guò)程中系統(tǒng)吸熱40.63。求：(1) 系統(tǒng)膨脹對(duì)

7、外作功=？(液體水體積可忽略不計(jì))(2) 此過(guò)程內(nèi)能改變=？解：（1） （2）3反應(yīng)N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)在恒容量熱器中進(jìn)行，生成2mol NH3時(shí)放熱82.7kJ，求反應(yīng)的和298K時(shí)反應(yīng)的。解： 4. 已知100，18時(shí)1溶于稀鹽酸時(shí)放出151.5的熱，反應(yīng)析出1氣。求反應(yīng)過(guò)程的，。解：5. 在下列反應(yīng)或過(guò)程中，與有區(qū)別嗎？簡(jiǎn)單說(shuō)明。并根據(jù)所列的各反應(yīng)條件，計(jì)算發(fā)生下列變化時(shí)，各自與之間的能量差值。(1) ，2.00的分解；(2) ，生成1.00；(3) ，5.00(干冰)的升華；(4) ，沉淀出2.00。解：（1） (2)無(wú)體積變化， (3) (4) 無(wú)體積變化，6

8、. 計(jì)算下列反應(yīng)的(1) ；(2) 和(3) 298.15 K進(jìn)行l(wèi)反應(yīng)時(shí)的體積功。 =解：-74.81 0 -135.44 -92.307(1)(2) =-429.86-(4-4-1)（3）7. 葡萄糖完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為=，=當(dāng)葡萄糖在人體內(nèi)氧化時(shí)，上述反應(yīng)熱約30%可用做肌肉的活動(dòng)能量。試估計(jì)一食匙葡萄糖(3.8 g)在人體內(nèi)氧化時(shí)，可獲得盼肌肉活動(dòng)的能量。解： 8. 已知下列熱化學(xué)方程式：=，=，=，=不用查表，試計(jì)算下列反應(yīng)的。=解：9. 利用附錄3數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)的。(1) =(2) =解：(1) =0+（-153.89）-0-0=-153.89kJ.mol-1（2） 1

9、0. 已知在25和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1.00g鋁燃燒生成Al2O3(s)放熱30.92kJ，求Al2O3(s)的(298K)。解：11. 用來(lái)焊接金屬的鋁熱反應(yīng)涉及被金屬還原的反應(yīng)：，試計(jì)算：(1) 298K時(shí)該反應(yīng)的。(2) 在此反應(yīng)中若用267.0g鋁，問(wèn)能釋放出多少熱量？解：（1） = (2)12. 已知、(g)和(l)在298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別是50.63、9.66和，計(jì)算火箭燃料聯(lián)氮和氧化劑四氧化二氮反應(yīng)：=(1) 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變=？(2) 計(jì)算32 g液態(tài)聯(lián)氮完全氧化時(shí)所放出的熱量為多少？解：(1) (2) 13. 試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明下列甲烷燃燒反應(yīng)在298.15K進(jìn)行1

10、mol反應(yīng)進(jìn)度時(shí)，在定壓和定容條件燃燒熱之差別，并說(shuō)明差別之原因。CH4(g) + 2O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(l)解：原因：14. 辛烷()是汽油的主要成分，試計(jì)算298K時(shí)，100g辛烷完全燃燒時(shí)放出的熱量。解： 15. 通過(guò)吸收氣體中含有的少量乙醇可使酸性溶液變色(從橙紅色變?yōu)榫G色)，以檢驗(yàn)汽車駕駛員是否酒后駕車(違反交通規(guī)則)。其化學(xué)反應(yīng)可表示為=試?yán)脴?biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)據(jù)求該反應(yīng)的。解： =8780.4習(xí)題二一、判斷題(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)填“”，錯(cuò)的在括號(hào)內(nèi)填“×”)1. 為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)。 (×)2. 反應(yīng)產(chǎn)物的分子數(shù)比反應(yīng)物多，該反應(yīng)的&g

11、t;0。 (× )3. <0的反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的。 (× )4. 穩(wěn)定單質(zhì)的和都為0，因此其標(biāo)準(zhǔn)熵也為0。 (× )5. 如果一個(gè)反應(yīng)的>0，<0，則此反應(yīng)在任何溫度下都是非自發(fā)的。()6. 升高溫度，反應(yīng)的增大，則說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 ( )7. 對(duì)于全部是氣體反應(yīng)的系統(tǒng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，恒容加入惰性氣體后平衡不發(fā)生移動(dòng)。 ()8. 在一定溫度和濃度下，無(wú)論使用催化劑與否，只要反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物與產(chǎn)物的濃度為一定值。 ( )9. 反應(yīng)的級(jí)數(shù)取決于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)(絕對(duì)值)。 (×)10. 催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低

12、反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的。 ( )11. 反應(yīng)速率只取決于溫度，而與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。 (× )12. 對(duì)于可逆反應(yīng)：，>0，升高溫度使增大，減小，故平衡向右移動(dòng)。 (× )13. 根據(jù)分子碰撞理論，具有一定能量的分子在一定方位上發(fā)生有效碰撞，才可能生成產(chǎn)物。 ( )14. 活化能的大小不一定能表示一個(gè)反應(yīng)的快慢，但可以表示一個(gè)反應(yīng)受溫度的影響是顯著還是不顯著。 ( )15. 在一定溫度下，對(duì)于某化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減慢，反應(yīng)速率常數(shù)逐漸變小。 ( × )二、選擇題(將正確的答案的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi))1. 下列體系變化過(guò)程中熵值減

13、少的是哪個(gè)？ ( C )A. 食鹽溶于水 B. 干冰升華C. 活性炭吸附氧氣 D. 高錳酸鉀受熱分解2. 等溫等壓下且不做非體積功條件下，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是哪個(gè)？ ( C )A. <0 B. <0 C. <0 D. <03. 下列反應(yīng)中等于產(chǎn)物的是哪個(gè)？ ( C )A. B. C. D. 4. 某溫度時(shí)，反應(yīng)=的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=，則反應(yīng)=的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于多少？ ( B )A. B. C. D. 5. 反應(yīng) H2 (g)+Br2 (g)2HBr(g) 在800K時(shí)平衡常數(shù)K=3.8×105，1000K時(shí)平衡常數(shù)K=1.8×103，則此反應(yīng)是: ( B

14、 )A. 吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng) C. 無(wú)熱效應(yīng)的反應(yīng) D. 無(wú)法確定6. 升高溫度可以增加反應(yīng)速率，最主要是因?yàn)槭裁矗?( B )A. 增加了分子總數(shù) B. 增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)C. 降低了反應(yīng)的活化能 D. 促使平衡向吸熱方向移動(dòng)7. 在恒溫下僅增加反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快的原因是什么？ ( D )A. 化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)增大 B. 反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增加C. 反應(yīng)的活化能下降 D. 反應(yīng)物的活化分子數(shù)目增加8. 溫度升高而一定增大的量是下列哪個(gè)？ ( B)A. B. 吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)C. 反應(yīng)的速率 D. 反應(yīng)的速率常數(shù)9. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是哪個(gè)？

15、(A)A. 各物質(zhì)的濃度或分壓不隨時(shí)間而變化B. =0C. 正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)相等D. 如果尋找到該反應(yīng)的高效催化劑，可提高其平衡轉(zhuǎn)化率10. 某基元反應(yīng)=，將2和1放在1L容器中混合，問(wèn)A與B開(kāi)始反應(yīng)的反應(yīng)速率是A，B都消耗一半時(shí)反應(yīng)速率的多少倍？ ( C )A. 0.25 B. 4 C. 8 D. 111. 當(dāng)反應(yīng)=的反應(yīng)速率方程式為=時(shí)，則此反應(yīng)為什么反應(yīng)？ ( C )A. 一定是基元反應(yīng) B. 一定是非基元反應(yīng)C. 無(wú)法肯定是否是基元反應(yīng) D. 對(duì)A來(lái)說(shuō)是個(gè)二級(jí)反應(yīng)12. 升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增加倍數(shù)較多的是下列哪種反應(yīng)？ ( C )A. 吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng) C. 較大的反

16、應(yīng) D. 較小的反應(yīng)13. 對(duì)于反應(yīng)速率常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是哪個(gè)？ ( D )A. 某反應(yīng)的越小，表明該反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)越大B. 一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)可通過(guò)改變溫度、濃度、總壓力和催化劑來(lái)改變C. 一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)在任何條件下都是常數(shù)D. 以上說(shuō)法都不對(duì) 14. 對(duì)于催化劑特性的描述，不正確的是下列哪個(gè)？ ( B ) A. 催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間而不能改變平衡狀態(tài) B. 催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變 C. 催化劑不能改變平衡常數(shù) D. 加入催化劑不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進(jìn)行的反應(yīng)15. 若有兩個(gè)基元反應(yīng)，均屬C型，且第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)大于第二個(gè)反應(yīng)速率常

17、數(shù)，忽略頻率因子不同的影響，則這兩個(gè)反應(yīng)的活化能與的關(guān)系與下列哪一種相符？ ( D )A. > B. < C. = D. 不能確定三、計(jì)算及問(wèn)答題1. 不用查表，將下列物質(zhì)按其標(biāo)準(zhǔn)熵值由大到小的順序排列，并簡(jiǎn)單說(shuō)明理由。(1)；(2)；(3)；(4)；(5)。解：(4) (3) (5) (1) (2) 理由：一般（相對(duì)分子質(zhì)量相近時(shí)）氣態(tài)的大于液態(tài)的；液體的大于固體物質(zhì)的；而當(dāng)溫度和聚集態(tài)相同時(shí)，分子或晶體結(jié)構(gòu)較復(fù)雜的物質(zhì)的熵大，原子序數(shù)大的大于小的。2. 分析下列反應(yīng)的熵值是增加還是減少，并說(shuō)明理由。(1)；(2)；(3)；(4)。解：(1)增加：氣態(tài)大于固態(tài) (2)增加：氣態(tài)大

18、于液態(tài) (3)減少：氣體分子數(shù)減少 (4)增加：氣體分子數(shù)增多3試用書末附錄3中的標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)的和。(1)=；(2)=；(3)=；(4) AgBr(s) =。解： (1) 307.7 66.9 (2) 23.0 147.06(3) 184.3 26.91(4) 51.4 96.904. 試分析下列反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度條件：(1)，=；(2)，=91.0；(3)，=163.0；(4)，=。解：自發(fā)進(jìn)行的溫度條件是：二者同號(hào)且 ； （1） (2) (3) <0，>0，任何溫度下非自發(fā)；（4）>0，<0,任何溫度下均自發(fā)。5. 用錫石()制取金屬錫，有建議可用下

19、列幾種方法：(1) 單獨(dú)加熱礦石，使之分解；(2) 用碳(以石墨計(jì))還原礦石(加熱產(chǎn)生)；(3) 用還原礦石(加熱產(chǎn)生水蒸氣)。今希望加熱溫度盡可能低一些。試?yán)脴?biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算，說(shuō)明采用何種方法為宜。解：（1） 查表計(jì)算得：=204.4 ； =580.7(2)查表計(jì)算得：=207.3 ； =187.2(3)查表計(jì)算得：=115.5 ； =97.1由計(jì)算可知：用氫氣還原錫礦石溫度最低。6. 己知下列反應(yīng)：=在740K時(shí)的=0.36。若在該溫度下，在密閉容器中將1.0還原為銀，試計(jì)算最少需用的物質(zhì)的量。解：設(shè)最少需要的物質(zhì)的量為. =起始時(shí)物質(zhì)的量(mol)：1.0 0 0反應(yīng)后的變化量(

20、mol)：-1.0 -1.0 2×1.0 1.0平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol)： (0) (2.0) 1.0定溫定壓下，分壓之比等于物質(zhì)的量之比，故：解得：7. 利用標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)估算反應(yīng)：=在873 K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。若此時(shí)系統(tǒng)中各組分氣體的分壓為=127，=76，計(jì)算此條件下反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。解：(1) = (2)<0故此條件下反應(yīng)正向進(jìn)行。8. 求化學(xué)反應(yīng)在600K時(shí)的平衡常數(shù)。解： =-197.78-600×（-188.1）/1000=-84.929. 在308K和總壓強(qiáng)100時(shí)，有27.2%分解為。(1) 計(jì)算反

21、應(yīng)=的；(2) 計(jì)算308K，總壓強(qiáng)增加1倍時(shí)，的離解百分率；(3) 從計(jì)算結(jié)果說(shuō)明壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響。解：（1）設(shè)有100mol發(fā)生分解 =平衡時(shí)的物質(zhì)的量（mol） =72.8 =54.4（2）當(dāng)總壓強(qiáng)為200kPa時(shí)：設(shè)離解百分率為% =平衡時(shí)的物質(zhì)的量（mol） =100- = 得：即離解百分率為19.6%。（3）增加壓強(qiáng)，N2O4的離解百分率降低，即向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)。10. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，某一定量的氣體體積為1L，此時(shí)已經(jīng)有50%離解為和，試判斷在下列情況下，的離解度是增加還是減少？(1) 減少壓強(qiáng)，使的體積變?yōu)?L；(2) 保持壓強(qiáng)不變，加入氮?dú)猓贵w積增加至2L

22、；(3) 保持體積不變，加入氮?dú)猓箟簭?qiáng)增加1倍；(4) 保持壓強(qiáng)不變，加入氯氣，使體積變?yōu)?L；(5) 保持體積不變，加入氯氣，使壓強(qiáng)增加1倍。解：(1)增加 (2)增加 (3)不變 (4) 減小 (5) 減小11. 研究指出下列反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi)為基元反應(yīng)：(1) 寫出該反應(yīng)的速率方程；(2) 該反應(yīng)的總級(jí)數(shù)是多少？(3) 其他條件不變，如果將容器的體積增加到原來(lái)的2倍，反應(yīng)速率如何變化？(4) 如果容器體積不變而將的濃度增加到原來(lái)的3倍，反應(yīng)速率又將怎樣變化？解：（1） （2）（2+1）=3 （3）反應(yīng)的初速率為原來(lái)的1/8倍 （4）反應(yīng)的初速率為原來(lái)的9倍12. 對(duì)于制取水煤氣的下列

23、平衡系統(tǒng)：=，>0。問(wèn)：(1) 欲使平衡向右移動(dòng)，可采取哪些措施？(2) 欲使正反應(yīng)進(jìn)行得較快且較完全(平衡向右移動(dòng))的適宜條件如何？這些措施對(duì)及、的影響各如何？解：（1）增加的分壓（或濃度）；減少的分壓（或濃度）；減少系統(tǒng)總壓力；升高溫度 。（2）使正反應(yīng)進(jìn)行得較快且較完全的條件有：增加溫度，這使得及、均增大；增加的分壓（或濃度），這使得及、均不變。13. 如果一反應(yīng)的活化能為117.15，問(wèn)在什么溫度時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)的值是400K速率常數(shù)的值的2倍？解： 14. 將含有0.1和0.1的溶液與過(guò)量的稀硫酸溶液混合均勻，產(chǎn)生下列反應(yīng)：今由實(shí)驗(yàn)測(cè)得在17時(shí)，從混合開(kāi)始至溶液剛出現(xiàn)黃色的沉淀

24、共需時(shí)1515s；若將上述溶液溫度升高10，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得需時(shí)500s，試求該反應(yīng)的活化能值。 解： 15. 反應(yīng)=是一個(gè)基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能為114，為113。(1) 寫出正反應(yīng)的反應(yīng)速率方程式。(2) 在398K時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，然后將系統(tǒng)溫度升至598K，分別計(jì)算正、逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)，說(shuō)明平衡移動(dòng)的方向。解：(1) (2) 由計(jì)算結(jié)果可知：升高溫度，正反應(yīng)速率增加的倍數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)。這與升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)一致的。習(xí)題三一、判斷題(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)填“”，錯(cuò)的在括號(hào)內(nèi)填“×”)1. 質(zhì)量相等的苯和甲苯均勻混合，溶液中

25、苯和甲苯的摩爾分?jǐn)?shù)都是0.5。 (× )2. 根據(jù)稀釋定律，弱酸的濃度越小，其解離度就越大，因此酸性也越強(qiáng)。 (× )3. 兩種酸HX和HY的水溶液具有相同的pH值，則這兩種酸的濃度必然相等。 (× )4. 中和等體積pH相同的HCl和HAc溶液，所需的NaOH的量相同。 (× )5. 弱酸或弱堿的解離平衡常數(shù)不僅與溶液溫度有關(guān)，而且與其濃度有關(guān)。 (× )6. 弱電解質(zhì)的解離度大小表示了該電解質(zhì)在溶液中的解離程度的大小。 ( )7. 同離子效應(yīng)使溶液中的離子濃度減小。 (× )8. 將氨水的濃度稀釋一倍，溶液中濃度也減少到原來(lái)的1/

26、2。 (× )9. 0.10 molL-1NaCN溶液的pH比相同濃度的NaF溶液的pH要大，這表明的值比的值要大。 ( )10. 緩沖溶液的pH值范圍僅與緩沖對(duì)(或)的比值有關(guān)。 (× )11. PbI2和CaCO3的溶度積均近似為，從而可知它們的飽和溶液中，前者的Pb2+濃度與后者的Ca2+濃度近似相等。 (× )12. 所謂沉淀完全，是指溶液中這種離子的濃度為零。 (× )13. 對(duì)于含有多種可被沉淀離子的溶液來(lái)說(shuō)，當(dāng)逐滴慢慢滴加沉淀劑時(shí)，一定是濃度大的離子首先被沉淀。 (× )14. 為了使某種離子沉淀更完全，所加沉淀劑越多越好。 (&

27、#215; )15. 因?yàn)樵谒腥芙膺_(dá)到平衡時(shí)，受到溶度積常數(shù)的制約，因此應(yīng)為弱電解質(zhì)。 (× )二、選擇題(將正確的答案的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi))1. 在質(zhì)量摩爾濃度為2.00的水溶液中，溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為多少？ ( D )A . 0.005 B. 2.00 C. 0.333 D. 0.03472. 在稀溶液的依數(shù)性中，起主導(dǎo)因素的是下列那一個(gè)？ ( A )A. 溶液的蒸汽壓下降 B. 溶液的沸點(diǎn)上升C. 溶液的凝固點(diǎn)下降 D. 溶液的滲透壓3. 稀溶液的沸點(diǎn)上升常數(shù)與下列哪一種因素有關(guān)？ ( C )A. 溶液的濃度 B. 溶質(zhì)的性質(zhì) C. 溶劑的性質(zhì) D. 溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)4. 相同質(zhì)量摩爾

28、分?jǐn)?shù)的下列物質(zhì)的水溶液，凝固點(diǎn)最低的是哪一種？ ( D )A. 葡萄糖 B. HAc C. NaCl D. 5. 下列各種物質(zhì)的溶液濃度均為0.01，按它們的滲透壓遞減的順序排列正確的是哪一組？ ( C )A. B. C. D. 6. 根據(jù)酸堿電子理論，下列物質(zhì)中不能作為路易斯堿的是哪一種？ ( C )A. B. C. D. 7. 在某弱酸平衡系統(tǒng)中，下列哪種參數(shù)不受濃度的影響？ ( C )A. B. C. D. 8. 往l L0. 10HAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，會(huì)發(fā)生的情況是怎樣的？ ( CB )A. HAc的值增大 B. HAc的值減小C. 溶液的pH增大 D. 溶液的p

29、H減小9. 設(shè)氨水的濃度為，若將其稀釋l倍，則溶液中為多少？ ( C )A. B. C. D. 10. 對(duì)于弱電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是哪個(gè)？ ( D )A. 弱電解質(zhì)的解離常數(shù)不僅與溫度有關(guān)，而且與濃度有關(guān)B. 溶液的濃度越大，達(dá)到平衡時(shí)解離出的離子濃度越高，它的解離度越大C. 兩弱酸，解離常數(shù)越小的，達(dá)到平衡時(shí)，其pH值越大，酸性越弱D. 解離度不僅與溫度有關(guān)，而且與濃度有關(guān)11. 對(duì)于相同的弱酸和它的鹽所組成的緩沖對(duì)，下列哪一種的沖擊最好？( 無(wú)答案)A. B. >C. < D. 需要具體計(jì)算12. 在0.06的HAc溶液中，加入NaAc晶體，使其濃度達(dá)0.2后，若=，則溶液的

30、pH值應(yīng)為多少？(濃度單位可規(guī)范些) ( C )A. 5.27 B. 44 C. 5.94 D. 7.3013. 在下列哪種溶液中，的溶解度最大？ (A )A. 0.1的HAc B. 0.1的SrSO4C. 0.1的 D. 純水14. 已知=，則的溶解度為多少？ ( A )A. B. C. D. 15. 設(shè)AgCl在水中，在0.01中，在0.01中以及在0.05中的溶解度分別為、和，這些量之間的正確關(guān)系是哪一組？ ( B )A. >>> B. >>> C. >=> D. >>>三、計(jì)算及問(wèn)答題1. 試計(jì)算0.1的NaCl水溶液(

31、=)的溶質(zhì)和溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)各為多少？該溶液的質(zhì)量摩爾分?jǐn)?shù)為多少？解： 2. 某有機(jī)物11.5g溶于100g乙醇中，所得溶液在50時(shí)的蒸氣壓為27.59kPa，在相同溫度下，乙醇的蒸氣壓為29.33kPa，求該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。解： =3. 將0.450g某非電解質(zhì)溶于30.0g水中，使溶液凝固點(diǎn)降為。已知水的為1.86，則該非電解質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？ 解：4. 10g葡萄糖()溶于400g乙醇中，溶液的沸點(diǎn)較純乙醇的沸點(diǎn)上升0.1428；另有2g某有機(jī)物溶于100g乙醇中，此溶液沸點(diǎn)上升了0.1250，求此有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。解：溶劑相同，相同：即：5. 海水中鹽的總濃度約為0.60

32、。若均以主要組分NaCl計(jì)，試估算海水開(kāi)始結(jié)冰的溫度和沸騰的溫度，以及在25時(shí)用反滲透法提取純水所需的最低壓力(設(shè)海水中鹽的總濃度若以質(zhì)量摩爾濃度表示時(shí)也近似為0.60)。解：按計(jì)算 6. 已知298K時(shí)某一元弱堿的濃度為0.020，測(cè)得其pH為11.0，求其和解離度，以及稀釋1倍后的、和pH。解：（1） (2)稀釋一倍,不變pH=14-(-lg7.077. 計(jì)算下列溶液的pH及水解度：(1) 0.05；(2) 0.5KCN。解：（1） pH=-lg5.32×10-6=5.27 (2) 8. 已知氨水溶液的濃度為0.20。(1) 求該溶液中的的濃度、pH和氨的解離度。(2) 在上述溶

33、液中加入晶體使其溶解后的濃度為0.20。求所得溶液的的濃度、pH和氨的解離度。(3) 比較上述(1)、(2)兩小題的計(jì)算結(jié)果，說(shuō)明了什么？解：（1） （2） 開(kāi)始時(shí)濃度（） 0.20 0.20 0平衡時(shí)濃度（） 0.20- 0.20+ （3）比較計(jì)算結(jié)果可知：同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的解離度降低。9. 1251.0NaAc溶液，欲配制250pH為5.0的緩沖溶液，需加入6.0HAc溶液體積多少mL？解： 10. 正常血液中的pH值為7.41，求血液中。已知=。解： 即：11. 已知298K時(shí)，的=，計(jì)算(1) 在水中的溶解度()；(2) 飽和溶液中和的濃度；(3) 在0.1KI溶液中的溶解度()；

34、(4) 在0.2溶液中的溶解度()。解： s 2s（1）（2） (3) s (2s+0.1)0.1 (4) 2s (0.2+s) 0.212. 將溶液與NaCl溶液混合，設(shè)混合液中的濃度為0.20，問(wèn)：(1) 當(dāng)在混合溶液中的濃度等于時(shí)，是否有沉淀生成？(2) 當(dāng)混合溶液中的濃度多大時(shí)，開(kāi)始生成沉淀？(3) 當(dāng)混合溶液中的濃度為時(shí)，殘留于溶液中的濃度為多少？ 解：（1） Ksp(PbCl2)=1.17 無(wú)沉淀生成。 （2） （3）13. 某溶液中含有和，濃度均為0.050，若欲將兩者分離，應(yīng)如何控制溶液的pH。解： 要使先沉淀而不沉淀，則：2.45所以適宜的pH值范圍是： 。14. 已知：的=

35、，ZnS的=。在0.010的溶液中通入至=，是否有ZnS沉淀產(chǎn)生？解： （0.010-）所以有沉淀產(chǎn)生。15. 計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向(設(shè)各反應(yīng)物質(zhì)的濃度均為l)。(1) =(2) =解：（1）=（2）=習(xí)題四一、判斷題(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)填“”，錯(cuò)的在括號(hào)內(nèi)填“×”)1. 凡是氧化數(shù)降低的物質(zhì)都是還原劑。 (× )2. 電極電勢(shì)的數(shù)值與電池反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)的選配及電極反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)，平衡常數(shù)的數(shù)值也與化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)。 (× )3. 在原電池中增加氧化態(tài)物質(zhì)的濃度，電池電動(dòng)勢(shì)增加。 (× )4. 在電池反應(yīng)中，電動(dòng)勢(shì)越大的反應(yīng)速率越快。

36、(× )5. 有下列原電池：若往溶液中加入少量溶液，或往溶液中加入少量晶體，都會(huì)使原電池的電動(dòng)勢(shì)變小。 ( × )6. 已知某電池反應(yīng)=，而當(dāng)反應(yīng)式改寫為=時(shí)，則此反應(yīng)的不變，而改變。 ( )7. 對(duì)于電池反應(yīng)=，增加系統(tǒng)的濃度必將使電池的增大，根據(jù)電動(dòng)勢(shì)與平衡常數(shù)的關(guān)系可知，電池反應(yīng)的也必將增大。 (× )8. 由于<<，因此在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，的氧化性最強(qiáng)，而的還原性最強(qiáng)。 (× )9. 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表中值較小的電對(duì)中的氧化態(tài)物質(zhì)，都不可能氧化值較大的電對(duì)中的還原態(tài)物質(zhì)。10. pH值的改變可能改變電對(duì)的電極電勢(shì)而不能改變電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。

37、( )11. 電解反應(yīng)中，由于在陽(yáng)極是電極電勢(shì)較小的還原態(tài)物質(zhì)先放電，在陰極是電極電勢(shì)較大的氧化態(tài)物質(zhì)先放電，所以陰極放電物質(zhì)的電極電勢(shì)必大于陽(yáng)極放電物質(zhì)的電極電勢(shì)。 (× )12. 電極的極化作用所引起的超電勢(shì)必導(dǎo)致兩極的實(shí)際電勢(shì)差大于理論電勢(shì)差。( )13. 在電解時(shí)，因?yàn)殛?yáng)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，即失電子反應(yīng)，因此陽(yáng)極應(yīng)接在電源的負(fù)極上。 14. 普通碳鋼在中性或弱酸性水溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，而在酸性較強(qiáng)的水溶液中主要發(fā)生析氫腐蝕。 ( )15. 若將馬口鐵(鍍錫)和白鐵(鍍鋅)的斷面放入鹽酸中，都會(huì)發(fā)生鐵的腐蝕。 (× )二、選擇題(將正確的答案的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi))1.

38、 下列化合物中C元素氧化數(shù)相同的是哪種？ ( A )A. 、 B. 、C. 、 D. 、2. 下列關(guān)于氧化數(shù)敘述正確的是哪個(gè)？ ( A )A. 氧化數(shù)是指某元素的一個(gè)原子的表觀電荷數(shù)B. 氧化數(shù)在數(shù)值上與化合價(jià)相同C. 氧化數(shù)均為整數(shù)D. 氫在化合物中的氧化數(shù)皆為3. 對(duì)于原電池反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下述正確的是哪種？ ( C )A. 電池反應(yīng)的必小于零B. 在正極發(fā)生的是氧化數(shù)升高的反應(yīng)C. 電池反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D. 所有的氧化還原反應(yīng)都可以組成實(shí)際的原電池4. 根據(jù)電池反應(yīng)=，將該反應(yīng)組成原電池，測(cè)得該電池的=0.455V，已知=0.535V，則為多少V？ ( B )A. B. 0.080 C. 0

39、.990 D. 5. 對(duì)于電池反應(yīng)=，欲增加其電動(dòng)勢(shì)，采取的措施有下列哪種？ ( A )A. 降低濃度 B. 增加濃度 C. 降低濃度 D. 同時(shí)增加、濃度 6. 有一個(gè)原電池由兩個(gè)氫電極組成，其中一個(gè)是標(biāo)準(zhǔn)氫電板，為了得到最大的電動(dòng)勢(shì)，另一個(gè)電極浸入的酸性溶液設(shè)=100應(yīng)為多少？ ( B )A. 0.1 B. 0.1+0.1C. 0.1 D. 0.17. 在原電池中，下列敘述正確的是哪個(gè)？ ( D )A. 做正極的物質(zhì)的值必須大于零B. 做負(fù)極的物質(zhì)的值必須小于零C. >D. 電勢(shì)較高的電對(duì)中的氧化態(tài)物質(zhì)在正極得到電子8. 關(guān)于電動(dòng)勢(shì)，下列說(shuō)法不正確的是哪個(gè)？ ( D )A. 電動(dòng)勢(shì)的

40、大小表明了電池反應(yīng)的趨勢(shì)B. 電動(dòng)勢(shì)的大小表征了原電池反應(yīng)所做的最大非體積功C. 某些情況下電動(dòng)勢(shì)的值與電極電勢(shì)值相同D. 標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)小于零時(shí)，電池反應(yīng)不能進(jìn)行9. 某電池的電池符號(hào)為，則此電池反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)為下列哪種？ ( B )A. ， B. ， C. ， D. ，10. 在標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列反應(yīng)均向正方向進(jìn)行：=它們中間最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是下列哪一組？ ( B )A. 和 B. 和 C. 和 D. 和11. 已知=V，實(shí)測(cè)鎳電極電勢(shì)=V，則下列表述正確的是哪種？ ( A )A. 濃度大于1 B. 濃度小于1C. 濃度等于1 D. 無(wú)法確定 26. 下列電對(duì)中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)最大的是哪個(gè)？

41、 ( D )A. B. C. D. 12. 關(guān)于電極極化的下列說(shuō)法中，正確的是哪個(gè)？ ( B )A. 極化使得兩極的電極電勢(shì)總是大于理論電極電勢(shì)B. 極化使得陽(yáng)極的電極電勢(shì)大于其理論電極電勢(shì)，使陰極的電極電勢(shì)小于其理論電極電勢(shì)C. 電極極化只發(fā)生在電解池中，原電池中不存在電極的極化現(xiàn)象D. 由于電極極化，使得電解時(shí)的實(shí)際分解電壓小于其理論分解電壓13. 電解含、和電解質(zhì)水溶液，最先析出的是哪種金屬？ ( C )A. B. C. D. 14. 電解溶液，陽(yáng)極用鎳，陰極用鐵，則陽(yáng)極和陰極的產(chǎn)物分別是下列哪組？(A )A. ， B. ， C. ， D. ，15. 下列哪種方法不能減輕金屬的腐蝕作用？

42、 ( C )A. 增加金屬的純度 B. 增加金屬表面的光潔度C. 增加金屬構(gòu)件的內(nèi)應(yīng)力 D. 降低金屬環(huán)境的濕度三、計(jì)算及問(wèn)答題1. 配平下列反應(yīng)式(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 解： (1) =(2) =(3) =(4) =(5) =(6) 5+ 12OH- + 12H2O=8(7) =2. 根據(jù)下列原電池反應(yīng)，分別寫出各原電池中正、負(fù)電極的電極反應(yīng)(須配平)。(1) =(2) =(3) =(4) =(5) = (6) =(7) =解：(1) 正極：= 負(fù)極：= (2) 正極： = 負(fù)極：=(3) 正極：= 負(fù)極：=(4) 正極：=負(fù)極：=(5) 正極：=負(fù)極：=(6) 正極：=負(fù)極：=(7) 正極：=負(fù)極：=3. 將上題各氧化還原反應(yīng)組成原電池，分別用符號(hào)表示各原電池。解：(1) (-)PtH2(p=100kPa)，H+(c1)|Sb(+)(2) (-)CuCuS, S2-(c1)Pb2+(c2)|Pb(+)(3) (-)PtFe2+(c1), Fe3+(c2)Mn2+(c3)，MnO4-(c4)，H+|Pt(+)(4) (-)PtFe2+(c1