2010年高中化學(xué) 濃度對(duì)化學(xué)平衡影響的探究優(yōu)質(zhì)課觀摩評(píng)比暨教學(xué)改革研討會(huì)說課稿 新人教版選修4

1、濃度對(duì)化學(xué)平衡影響的探究教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)分析1、教學(xué)內(nèi)容分析(1)知識(shí)類型、知識(shí)內(nèi)容及其結(jié)構(gòu)知識(shí)類型：化學(xué)原理內(nèi)容（化學(xué)平衡移動(dòng)原理）知識(shí)內(nèi)容及其結(jié)構(gòu)：化學(xué)平衡移動(dòng)概念的建立（正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)）；濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)方向的影響及原因分析；了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的意義?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)定性描述定量描述化學(xué)平衡常數(shù)濃度商比較濃度改變應(yīng)用V正V逆 (2)知識(shí)價(jià)值通過學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件的改變對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)會(huì)產(chǎn)生影響，使化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生改變。因此，在生產(chǎn)、生活中，我們就可以應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，通過選擇條件、改變條件，服務(wù)于生產(chǎn)、服務(wù)于生活，獲取最大效益。在方法上，使學(xué)生在學(xué)習(xí)

2、知識(shí)的過程中，學(xué)習(xí)研究問題的方法（在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)問題提出問題分析研究問題用所學(xué)理論解釋問題獲得結(jié)論應(yīng)用結(jié)論（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和解釋實(shí)際問題）。2、課標(biāo)相關(guān)內(nèi)容分析（1）通過實(shí)驗(yàn)，探究溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。來（2）理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，能運(yùn)用該原理對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)情況進(jìn)行分析。3、學(xué)情分析（1）學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)知識(shí)基礎(chǔ)：學(xué)生已經(jīng)基本掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的概念及化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算方法，對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有了初步的了解；認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的特征；對(duì)平衡移動(dòng)有初步認(rèn)識(shí)，知道當(dāng)一定外界條件改變時(shí)，有可能會(huì)引起平衡移動(dòng)。能力起點(diǎn)：學(xué)生已經(jīng)初步具備一定的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

3、實(shí)驗(yàn)操作能力、實(shí)驗(yàn)觀察能力、實(shí)驗(yàn)分析能力），初步具備合作解決問題的能力，學(xué)生具備了一定的語言表達(dá)能力，并初步具備應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解釋、解決問題的能力。（2）學(xué)生學(xué)習(xí)本課的困難或可能出現(xiàn)的問題實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ那啡保簩?shí)驗(yàn)基本操作能力（動(dòng)手操作能力、實(shí)驗(yàn)有序性）差，實(shí)驗(yàn)操作階段耗時(shí)較多；實(shí)驗(yàn)分析能力較差，缺乏從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)、抽取、歸納總結(jié)規(guī)律的能力，難以獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)論；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力較差，缺乏設(shè)計(jì)有效實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)理論預(yù)測(cè)的能力。靈活運(yùn)用知識(shí)的能力欠缺：缺乏應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解釋、解決實(shí)際問題的能力（如：應(yīng)用濃度商、化學(xué)平衡常數(shù)判據(jù)，預(yù)測(cè)、評(píng)價(jià)、解釋平衡移動(dòng)方向的問題）二、教學(xué)目標(biāo)1、通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和比較正逆反應(yīng)速率的大

4、小理解平衡移動(dòng)的涵義；2、通過參與實(shí)驗(yàn)探究、分析時(shí)間與速率變化關(guān)系,歸納濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律, 從中體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅；3、知道用化學(xué)平衡常數(shù)可以定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度，初步應(yīng)用濃度商和平衡常數(shù)判據(jù)，定量判斷平衡移動(dòng)的方向；4、通過“濃度對(duì)化學(xué)平衡影響”的實(shí)驗(yàn)探究，掌握解決問題的一般程序與方法。 三、教學(xué)重、難點(diǎn)及其突破策略教學(xué)重點(diǎn)：1、了解濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能夠判斷平衡移動(dòng)的方向。2、通過“濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，以及分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并獲取有價(jià)值信息的能力。3、通過學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)通過實(shí)驗(yàn)探究解決問題的一般程序與方法。教學(xué)難點(diǎn)： 1、通過“濃度對(duì)化學(xué)平衡的

5、影響”的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，以及分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并獲取有價(jià)值信息的能力。 2、通過實(shí)驗(yàn)探究解決問題的一般程序與方法。突破策略： 1、以問題為導(dǎo)向。在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)過程中，能夠適時(shí)提出引發(fā)學(xué)生思考的問題，用問題引導(dǎo)學(xué)生深入分析、思考現(xiàn)象產(chǎn)生背后的原因，并促使學(xué)生應(yīng)用所學(xué)理論解決、解釋學(xué)習(xí)過程中出現(xiàn)的問題。 2、提供充分的實(shí)踐機(jī)會(huì)，讓學(xué)生在做中學(xué)。四、教學(xué)設(shè)計(jì)思路知識(shí)脈絡(luò)認(rèn)知脈絡(luò)問題線索解決問題的證據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的涵義建構(gòu)化學(xué)平衡移動(dòng)的概念哪些反應(yīng)條件的改變會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)？藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)中平衡的移動(dòng)；反應(yīng)條件的變化引起正逆反應(yīng)速率的變化濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的規(guī)律設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)濃度對(duì)化學(xué)平

6、衡狀態(tài)的影響的規(guī)律在濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)影響的規(guī)律是什么？為什么？設(shè)置驅(qū)動(dòng)性問題，使學(xué)生在探究實(shí)驗(yàn)的活動(dòng)中，逐漸認(rèn)識(shí)濃度條件的改變對(duì)平衡狀態(tài)的影響規(guī)律。使學(xué)生在獲取知識(shí)的同時(shí)實(shí)踐科學(xué)探究方法。經(jīng)驗(yàn)規(guī)律的應(yīng)用應(yīng)用實(shí)驗(yàn)獲得的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，從定性角度解釋平衡移動(dòng)原因?yàn)楹嗡{(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)中瓶內(nèi)液體經(jīng)振蕩-靜置后顏色會(huì)反復(fù)變化？認(rèn)識(shí)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律的局限性定性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律在解決實(shí)際問題時(shí)遇到困難首次同時(shí)改變平衡體系中幾種物質(zhì)濃度，平衡如何移動(dòng)？制造認(rèn)知沖突，激發(fā)進(jìn)一步探究的動(dòng)機(jī)應(yīng)用Qc、Kc判據(jù)分析濃度改變引起平衡移動(dòng)的原因根據(jù)Qc、Kc判據(jù)，從定量角度認(rèn)識(shí)濃度對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響規(guī)律濃度商與平衡常數(shù)的相對(duì)與平衡移動(dòng)方向之間

7、有什么關(guān)系？利用數(shù)據(jù)分析建構(gòu)平衡常數(shù)概念，并通過與濃度商的比較建立起二者的聯(lián)系濃度對(duì)平衡影響規(guī)律的應(yīng)用能夠應(yīng)用濃度對(duì)平衡影響的規(guī)律分析、認(rèn)識(shí)并解決實(shí)際問題再次同時(shí)改變平衡體系中幾種物質(zhì)濃度，平衡如何移動(dòng)？ 將知識(shí)上升為應(yīng)用層面，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為能力。五、教學(xué)過程【創(chuàng)設(shè)情境】藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)【講解】通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道化學(xué)平衡是在一定條件下產(chǎn)生的，當(dāng)這個(gè)條件被改變時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生怎樣的變化呢？【分析】化學(xué)平衡的移動(dòng)過程【結(jié)論】化學(xué)平衡的移動(dòng)概念。【板書】（一）化學(xué)平衡移動(dòng)【投影填表】概念建構(gòu)：化學(xué)平衡的移動(dòng)。 【歸納】化學(xué)平衡之所以會(huì)移動(dòng)是因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)條件，其實(shí)質(zhì)則是條件改變時(shí)反應(yīng)速率發(fā)生了變化，使

8、得V正V逆【過渡】影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有哪些？【設(shè)問】濃度的變化是否能通過改變化學(xué)反應(yīng)速率以影響化學(xué)平衡移動(dòng)？它的改變又會(huì)對(duì)平衡產(chǎn)生怎樣的影響呢？【承啟】這節(jié)課的主要任務(wù)就是來研究濃度對(duì)化學(xué)平衡所產(chǎn)生的影響?？偟脑瓌t是用實(shí)驗(yàn)說話，從實(shí)驗(yàn)中得出結(jié)論，從結(jié)論中尋找規(guī)律?！就队啊?研究對(duì)象Fe33SCN Fe（SCN）3【討論】請(qǐng)同學(xué)們以小組為單位討論實(shí)驗(yàn)方案并確定一位代表匯報(bào)討論結(jié)果。提供的藥品：0.005mol/L FeCl3 與0.01mol/L KSCN的混合液（紅色）、 1.0mol/L FeCl3 、 1.0 mol/L KSCN 、Fe粉、10% NaOH、蒸餾水【提問】你們小組準(zhǔn)備

9、改變什么物質(zhì)的濃度？怎樣改變呢？【提出方案】老師邊聽邊用板書記錄、邊總結(jié)實(shí)驗(yàn)方案?！举|(zhì)疑】加水方案：如果加水稀釋的話，平衡體系中三種物質(zhì)的濃度都會(huì)怎樣變化？如果加水后平衡發(fā)生了移動(dòng)，你還有沒有辦法來判斷是由于哪種物質(zhì)的濃度變化引起的呢？（加水稀釋，三種物質(zhì)的濃度都變小，這樣就同時(shí)改變了幾個(gè)變量，因而就無法判斷平衡移動(dòng)是由于哪種物質(zhì)的濃度變化引起的了）【思考】應(yīng)該向平衡體系中加多少體積的液體試劑？比如加5、6滴還是加5、6 mL?(如果加多了會(huì)稀釋可逆反應(yīng)中的其他物質(zhì)的濃度，這就不是改變單一變量了。為了控制單一變量，我們應(yīng)該加入5、6滴即可)【追問】你如何判斷此可逆反應(yīng)已經(jīng)建立起新的平衡狀態(tài)了？

10、你又根據(jù)什么判斷平衡移動(dòng)的方向呢？【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】學(xué)生分組按自己設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！窘Y(jié)論】增大平衡混合物中任何一種反應(yīng)物的濃度，都促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行?！驹O(shè)疑】為什么增加任一反應(yīng)物的濃度都能促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)？【圖像分析】濃度對(duì)平衡影響的v-t分析圖（請(qǐng)學(xué)生預(yù)測(cè)變化趨勢(shì)并解釋）【提出問題】為何瓶內(nèi)液體經(jīng)振蕩-靜置后顏色會(huì)反復(fù)變化？【猜想假設(shè)】振蕩時(shí)O2溶于水，濃度增大，平衡正移，變?yōu)樗{(lán)色；靜置時(shí)O2被Vc消耗，濃度減小，平衡逆移，變?yōu)闊o色。【設(shè)計(jì)方案】測(cè)出液體中溶解的氧氣濃度在振蕩和靜置時(shí)的變化。【演示實(shí)驗(yàn)】運(yùn)用手持技術(shù)測(cè)溶解氧濃度（注意觀察濃度變化曲線的同時(shí)溶液顏色的變化）?！镜?/p>

11、出結(jié)論】是溶解氧的濃度變化引起了顏色的變化，進(jìn)一步證明增大反應(yīng)物濃度能使化學(xué)平衡正移，減小反應(yīng)物濃度平衡逆向移動(dòng)?！境袉ⅰ靠赡娣磻?yīng)Fe3+3SCN- Fe(SCN)3達(dá)到平衡后，加入蒸餾水稀釋，化學(xué)平衡將向哪個(gè)方向移動(dòng)？若同時(shí)改變幾種物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡將向什么方向移動(dòng)？僅靠前面的實(shí)驗(yàn)探究所得出的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律常常得不出結(jié)論，這就要求我們?nèi)ミM(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡?！局v解】投影一組數(shù)據(jù)表，引出平衡常數(shù)的概念。建構(gòu)概念并指明Kc值大小的意義【承啟】引出濃度商Qc的概念并分析與K之間的關(guān)系?！眷柟叹毩?xí)】可逆反應(yīng)Fe3+3SCN- Fe(SCN)3，（1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；（2）達(dá)平衡后，加入蒸餾水稀

12、釋，使體積變?yōu)樵瓉淼膬杀?，平衡將向哪個(gè)方向移動(dòng)？【拓展視野】化學(xué)振蕩與非平衡態(tài)。演示化學(xué)振蕩實(shí)驗(yàn)。這種周期性變化的現(xiàn)象僅發(fā)生在遠(yuǎn)離平衡態(tài)時(shí)。為什么會(huì)存在如此奇妙的化學(xué)振蕩現(xiàn)象？請(qǐng)同學(xué)們課后查閱資料并加以討論。本節(jié)小結(jié)1、科學(xué)知識(shí)：從速率變化和平衡常數(shù)兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，由定性判斷到定量判斷；2、哲學(xué)觀點(diǎn)：動(dòng)態(tài)平衡運(yùn)動(dòng)是永恒的旋律；3、研究方法：控制變量，實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)平衡的條件；4、科學(xué)之美：化學(xué)平衡常數(shù)具有高度凝煉的簡(jiǎn)約之美。濃度對(duì)化學(xué)平衡影響的探究學(xué)習(xí)單一、化學(xué)平衡的移動(dòng) 反應(yīng)速率的變化V（正）V（逆）V（正）V（逆）V（正）V（逆）移動(dòng)方向二、探究濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)影響的規(guī)律【實(shí)驗(yàn)】 FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng):Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3(血紅)藥品：0.005mol/L FeCl3 與0.01mol/L KSCN的混合液（紅色）、 1.0mol/L FeCl3 、 1.0 mol/L KSCN 、Fe粉、10% NaOH、蒸餾水實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析原因得出結(jié)論平衡向_方向移動(dòng)平衡向_方向移動(dòng)亞甲基藍(lán)(藍(lán)色)亞甲基白+ O2(無色)三、藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)u 瓶內(nèi)的物質(zhì)有:空氣、水、亞甲基藍(lán)、維生素C等u Vc可溶于水，具有強(qiáng)還原性，能與O2