天津市寶坻區(qū)2016-2017學年高二化學11月聯(lián)考試題(含解析)

1、 天津市寶坻區(qū) 2016-2017 學年高二化學 11 月聯(lián)考試題(含解析) 一、單選題(每小題 2 分，共 50 分) 1 下列說法正確的是( )A 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B. 任何放熱反應在常溫下都一定發(fā)生反應 C. 反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱 D. 任何吸熱反應都必須在高溫或加熱條件下才能進行 【答案】C 【解析】 試題分析：A.可燃物燃燒是放熱反應，通常需要加熱才能發(fā)生，故 A 錯誤；B.可燃物燃燒 是放熱反應，但需要溫度達到著火點才能發(fā)生，常溫不一定能進行，故 B 錯誤；C.反應是放 熱還是吸熱有反應物和生成物所具有的總能量決定，故 C 正確

2、；D.吸熱反應常溫下也可能進 行，如氯化銨晶體與氫氧化鋇固體的反應，故 D 錯誤；答案為 Co 考點：考查化學反應與能量變化 2. 下列各組熱化學方程式中，化學反應的 AH 前者大于后者的是() C(s) + Q(g)=CO2(g) ； H C(s) + Q(g)=CO(g) ； Hb S(s) + Q(g)=SO2(g) ； H S(g) + Q(g)=SO2(g) ； Ht H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(|) ； Hb 2H 2(g) + Q(g)=2H Q(l) ； Hb CaCO(s)=CaO(s) + CQ(g) H7 CaO(s) + HzO(l)=Ca(OH)(s)

3、； H A. B . C . D . 【答案】C 【解折】 試題分析：兩個反應都為放熱反應，H0.前者完全反應，放出的熱量多，則AHIAH2,故錯誤; 都為放熱反應，其AH厶1亦 故正確； 都是放熱反應，前者反應物系數(shù)較小，則前者放岀熱童較少，則故正確； 前者為吸熱反應，AH70,后者為放熱反應，AHE0)，該溫度下 K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是 () A. 若生成 1 mol Fe，則吸收的熱量小于 a kJ B. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動 C. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài) D. 達到化學平衡狀態(tài)時，若

4、c(CO)=O.1OO mol/L ，貝 U c(CQ)=0.0263 mol/L 【答案】D 【解析】 試題分析：A.由熱化學方程式可知，生成 1molFe，吸收的熱量等于 akJ，故 A 錯誤；B. 升 高溫度，正、逆反應速率都增大，該反應正反應是吸熱反應，正反應速率增大更多，平衡向 正反應移動，故 B 錯誤；C.該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫條件下，壓強始終不變， 故壓強不變，不能說明到達平衡，故 C 錯誤；D.該溫度下 K= =0.263，若 c(CO)=0.100mol/L , 由平衡常數(shù)可知 c(CO2)=0.1mol/L X 0.263=0.0263mol/L，故 D 正確；

5、故選 D。 考點：考查熱化學方程式、化學平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的有關計算等。 12. 某化學反應其 H= 122 kJ mol -1, ?S= 231 J mol -1 K-1，則此反應在下列哪種情 況下可自發(fā)進行 () A .在任何溫度下都能自發(fā)進行 B .在任何溫度下都不能自發(fā)進行 C .僅在高溫下自發(fā)進行 D .僅在低溫下自發(fā)進行 【答案】A - 6 - 【解析】 試題分析：反應自發(fā)進行需要滿足，AH-TAS HY HZ 故選 A。 考點：考查鹽類的水解 22為了除去 MgC2酸性溶液中的 Fe3+，可在加熱、攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加 入適量鹽酸,這種試劑是

6、 ( ) A. NH3H2O B . NaOH C . Na2CO3 D . MgCO3 【答案】 D 【解析】 試題分析：A.加入氨水混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，故 A 錯誤；B.加入 NaOH 易 生成氫氧化鎂沉淀，且混入 NaCI 雜質(zhì)，故 B 錯誤；C.加入碳酸鈉，易混入 NaCI雜質(zhì)，故 C 錯誤；D.加入碳酸鎂，與氫離子反應，可起到調(diào)節(jié)溶液 pH 的作用，促進鐵離子的水解生成 氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故 D 正確；故選 Db 考點：考查物質(zhì)的分離和提純 23. 用物質(zhì)的量都是 0.1mol的 CHCOOI和 CHCOON 配制成 1L混合溶液，已知其中 c(C

7、WCOO 大于 c(Na+) 。對該混合溶液的下列判斷正確的是 ( ) - + - A 、 c(OH-) c(H +) B、 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L 使得化學平衡正向移動，減小，則使得比值變大，故 A 錯誤；B.加入適量的氫氧化鈉溶液, - 12 - C 、 c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、 c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L 答案】 B 【解析】 試題分析：A. CHC001 和 CHCOON 混合溶液中，存在 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO+c(OH-)，已知 c(CH3COq c(Na+)，貝 U c(H+

8、) c(OH)，故 A 錯誤；B. n(CfCOOH”n(CbCOO=0.2mol ,溶液 體積為 1L,貝U c(CH3COOH)+c(CHCOO=0.2mol?L -1， 故 B 正確； C. CHCOO!和 CHCOON 混合溶 液， CHCOOH!離程度大于 CHCOO水解程度，貝U C(CH3COO c(CHsCOOH)故 C 錯誤；D. CHCOOH 和 CHCOON 混合溶液中，存在 c(Na+)+c(H+)=C(CH3COO+C(OH-)，醋酸為弱電解質(zhì)，存在微弱 電離，貝U 有 0.1mol/L c(CHsCOOH) c(H+) , c(Na+)=0.1mol/L ,貝U c

9、(CHsCOC)+c(OH) v 0.2mol?L-1，故 D 錯誤；故選 Bo 考點：考查弱電解質(zhì)和鹽類水解問題、離子濃度大小比較。 24. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液： NQCO NaHCO H2CO (NH4)2CO 2 NHHCO,按 c(COs)由小到大排列順序正確的是 () A 、 姻 B C、 嶇 D 嶇 (NH4)2CO NaHCO NHHCO CO;故選 B。 考點：考查鹽類水解的應用 - 13 - 25. 在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) .一L Ca(OH) 2(aq) .一L Ca2+(aq)+2OH-(aq),當向此懸濁液中加入

10、少量生石灰時，下列說法中正確的是 A n (Ca )增大 B 、c(Ca )不變 C c(OH-)增大 D 、n(OH)不變 【答案】B 【解析】 試題分析：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生反應： CaO+hO=Ca(OH), A.向懸濁液中加少量生 石灰，反應消耗水，會析出氫氧化鈣，則 n(Ca2+)減小，故 A 錯誤；B.反應后仍為飽和溶液， 2+ 鈣離子濃度 c(Ca )不變，故 B 正確；C.反應后仍為飽和溶液，c(OH-)不變，故 C 錯誤；D.反 應后仍為飽和溶液，c(OH-)不變，溶液體積減小，所以 n(OH-)減小，故 D 錯誤；故選 B。 考點：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應用

11、二、填空題：(50 分) 26. (2 分)已知下列反應的反應熱為： (1) CHCOOH(l)+2O(g)=2CO2(g)+2H 20(1) Hi = -870.3KJ/mol (2) C(s)+O2(g)=CO2(g) H2 = -393.5KJ/mol (3) H 2(g)+ 1 O2(g)=H 2O(l) H3 = -285. 8KJ/mol 2 試計算下列反應的反應熱： 2C(s) + 2H 2(g) + O 2(g) = CH 3COOH(l) H = _ 【答案】488.3kJ/mol 【解析】 試題分析：已知(1) CHCOOH(l)+2O2(g) 2CQ(g)+2H 2OQ)

12、 H1=-870.3kJ?mol -1 (2) C(s)+O2(g) CQ(g) H=-393.5kJ?mol -1 -1 (3) H(g)+1/2O 2(g) H 2O(l) H=-285.8kJ?mol 據(jù)蓋斯定律，(2)X 2+ ( 3)X2 - (1)得： 2C(s)+2H2(g)+O2(g) CHCOOH(I) H=-488KJ/mol。 考點：考查反應熱、蓋斯定律的應用等。 27. (6 分)寫出下列反應的熱化學方程式 - 14 - (1) 在 101kPa 時，H2在 1.00molO2中完全燃燒生成 2.00mol 液態(tài) H2Q 放出 571.6kJ 的熱量，- 15 - 表示

13、違燃燒熱的熱化學方程式為 _ (2) 101kPa 下，1gGHi8(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出 48.40kJ 熱量。 _ 【答案】(1) H2( g) + 1/2O2( g) = H2O( g) H= 285.8 kJ/mol 2C8Hi8 (I) + 25C2(g) = 16C(g) + 18 比 0(1) H= 11035.2kJ/mol 【解析】 試題分析：(1)在 101kPa 時，H2在 1.00molO2中完全燃燒生成 2.00mol 液態(tài) HO,放出 571.6kJ 的熱量，即 2mol 氫氣完全燃燒放出 571.6kJ 的熱量，則 1mol 氫氣完全燃燒放出的燃量

14、為 285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為-285.8KJ/mol ,氫氣和氧氣都是氣態(tài)，水是液態(tài)，則氫氣的燃 燒熱的熱化學方程式為： H2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) H=-285.8KJ/mol ; (2)在 25 C時，1O1kPa 下，1g 辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出 48.40KJ 的熱量，則 1mol 辛烷即 114g 辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出 5518KJ 的熱量，所以其熱化學反應方程式 為：C8Hs(l)+12.5O 2(g)=8CO2(g)+9H 2O(I) ; H=-5518kJ/mol 或 2GHw (I) + 25O2(g) = 16CQ(g)

15、+ 18H2O(l) H=- 11035.2kJ/mol。 考點：考查熱化學方程式的書寫。 28. (6 分)反應 aA(s) + bB(g) . cC(g) + dD(g)達到平衡時，B%艮壓強 P 和溫度 T(T2TJ 之 當溫度不變，增大壓強時，若 B%T變，則方程式中系數(shù)關系是 _ 。 【答案】(6 分)減小 吸增大逆 c+db b=c+d 【解析】 試題分析：反應 aA(s) + bB(g) - cC(g) + dD(g)達到平衡時恒溫下增大壓強， B%曽大，說明 平衡逆向移動，則 bv c+d,在恒壓條件下，升高溫度， B%減小，說明平衡正向移動，可知正 “減當壓強不變時，升高溫度

16、, ，其反應為 熱反應。 當溫度不變，增大壓強時, ，平衡向 方向移動，方程式中系數(shù)間關系是 - 16 - 反應為吸熱反應；據(jù)此分析可知： 當壓強不變時，升高溫度， B 液減小，其反應為吸熱反應。 當溫度不變，增大壓強時， B%變曽大，平衡向逆方向移動，方程式中系數(shù)間關系是 c+db 。 當溫度不變，增大壓強時，若 B%T 變，說明平衡不移動，則方程式中系數(shù)關系是 b=c+d。 考點：考查化學平衡的影響因素 29. (8 分)在一定體積的密閉容器中，進行如下反應： CO(g)+H2(g) CO(g)+H 20(g)，其 化學平衡常數(shù) K 和溫度 t 的關系如下表所示： t C 700 800

17、830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： 該反應化學平衡常數(shù)的表達式： K= _ ; 該反應為 ( 填吸熱”或放熱”)反應； 下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是 _ A、 容器中壓強不變 B 、混合氣體中 c(C0)不變 C 混合氣體的密度不變 D 、c(C0) = c(C0 2) E、單位時間內(nèi)生成 C0 的分子數(shù)與生成 H20 的分子數(shù)相等 某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式： c(C02) X c(H 2)=c(C0) X c(H 20)，試判此時的溫度 為 _ 。 【答案】(8 分) K= c(C0) c(H20)/c(C0 2) c(H

18、2) ;(2) 吸熱 B 830 C。 【解析】 試題分析：(1 )因平衡常數(shù)等于生成物的濃度幕之積除以反應物的濃度幕之積，所以 K= ； (2) 化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升 高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應方向吸熱； (3) A 反應是一個反應前后體積不變的反應，壓強的改變不會要引起平衡移動，故 A 錯誤； B. 化學平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，故 B 正確；C.混合氣體的質(zhì)量和體 積始終不變，密度不變不能表明反應達到平衡狀態(tài)，故 C 錯誤；D. c(CQ)=c(C0)時，不能表 - 17 - 明正逆反

19、應速率相等，不一定達到了平衡狀態(tài)，故 D 錯誤；故選 B。 * (4) 由 c(C02)?c(H 2)=c(C0)?c(H 20)，可知 k”U；=1，對應溫度為 830C； 考點：考查化學平衡的計算及平衡狀態(tài)的判斷，注意平衡常數(shù)的利用和計算。 30 . (6 分)已知可逆反應 2N0(g) Na(g)+02(g)。若在某溫度下達到平衡時 1 11 C(N2)=0.05mol L , C(Q)=0.05mol L , c(NO)=0.1mol L 該反應的平衡常數(shù)為 _ 。保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數(shù) _ (填增大、減小 或不變)； 【答案】(6 分)0.25 不變 【解析】

20、試題分析：某溫度下達到平衡，其平衡常數(shù) k= = =0.25 ;化學平衡常數(shù)只與 溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，將容器體積縮小一半，化學平衡常數(shù)仍為 0.25。 考點：考查平衡常數(shù)的含義以及有關平衡常數(shù)的簡單計算 31. (8 分)今有 A.鹽酸 B 硫酸 C 醋酸三種酸：(以上均用酸的序號填寫)。 (1) 在同體積，同 pH 的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末， 在相同條件下產(chǎn)生 CQ 的 體積由大到小的順序是 _ 。 (2) 在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生 C0 的 體積由大到小的順序是 _ 。 1 (3) _ 物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol

21、L的三種酸溶液的 pH 由大到小的順序是 _ ;如果 取等體積的 0.1 mol L -1的三種酸溶液，用 0.1 mol L -1的 Na0H 溶液中和，當恰好完全反應 時，消耗 Na0H 溶液的體積由大到小的順序是 _ 【答案】(8 分) ca =b ba= c cab ba =c 【解析】 試題分析：(1 )在同體積、同 pH 的三種酸中，醋酸和碳酸鈉反應時能產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量 最大，所以加入足量的碳酸鈉，在相同條件下產(chǎn)生 C0 的體積最大，鹽酸和硫酸都是強酸，同 體積、同 pH 的兩種酸中氫離子的物質(zhì)的量是一樣的，產(chǎn)生的二氧化碳是一樣的，故答案為： ca =b ; (2)在同體積、同

22、濃度的三種酸中，鹽酸、醋酸、硫酸的物質(zhì)的量是相等的，分別加入足量 的碳酸鈉，在相同條件下鹽酸和醋酸產(chǎn)生 CQ 的體積一樣，但是硫酸是二元酸，加入足量的碳 - 18 - 酸鈉，在相同條件下產(chǎn)生 C0 的體積是鹽酸、醋酸的 2 倍，所以產(chǎn)生 C0 的體積由大到小的順 序是 ba=c; (3)硫酸是二元強酸，0.1mol?L -1的硫酸中氫離子濃度是 0.2mol?L-1，鹽酸是一元強酸， -1 -1 -1 0.1mol?L 的硫酸中氫離子濃度是 0.2mol ?L，醋酸是一元弱酸，0.1mol?L 的硫酸中氫離子 濃度小于 0.1mol?L -1， 氫離子濃度越大， 則 pH 越小， 所以三種酸溶

23、液的 pH 由大到小的順序是 cab， 等體積的 0.1mol?L -1的三種酸溶液，硫酸是二元酸，消耗的氫氧化鈉最多，醋酸和鹽 酸都是一元酸，物質(zhì)的量一樣，消耗氫氧化鈉一樣多，所以用 0.1mol?L -1的 NaOH 溶液中和， 消耗 NaOH 溶液的體積由大到小的順序是 ba =c。 考點：考查弱酸和強酸的電離以及酸堿中和反應知識。 32. (2 分)濃度為 0.1mol/L 的八種溶液：HNO H2SO CHCOOH Ba(OH)2 NaOH CHCOONa KCl NHCI，其 pH 值由小到大的順序為 _ 。 【答案】(2 分) 【解析】 試題分析：溶液 PH 大小二元強堿溶液一元

24、強堿弱堿水解顯堿性的鹽不水解的鹽水 解顯酸性的鹽弱酸一元強酸二元強酸，據(jù)此分析判斷溶液 PH 大??；溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃 度均為 0.2mol/L 的下述八種 溶液：HNOHSQCHCOOHBa(OH)2 NaOH CHCOONaKClNHCI溶液 pH 由大到小的順序為 ， 由 小到大的順序為。 考點：考查鹽類水解的溶液酸堿性分析判斷 33. _ (8分)(1)純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是 _ ; 原因是 _ 。(用離子方程式說明) (2)把 AlCl 3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 _ ，為什么？(用化學方 程式和必要的文字說明) _ 。 【答案】(8 分)(1)溶液變紅,CO2-+HO- - HCO+OH (2) AI2Q , 因為 AlCl 3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進 AlCl 3水解，以致完全得到 Al(OH) 3, HCl 則揮發(fā)掉： AlCl 3+3H2OI AI