2011屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 氧族元素環(huán)境保護(hù)專題訓(xùn)練 人教版

1、2011屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練：氧族元素環(huán)境保護(hù)試卷說明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，請將第卷各小題的答案選出后填涂在答題卡上，第卷各題答在試卷的相應(yīng)位置上，滿分110分，答題時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Zn65Ba137Pb207第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分)。1下列關(guān)于環(huán)境污染的說法不正確的是()A二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都會導(dǎo)致酸雨B生活污水、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會造成水體污染C裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會

2、造成居室污染D二氧化碳和甲烷等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇【解析】酸雨的形成主要是由于二氧化硫和氮氧化物的任意排放，與二氧化碳無關(guān)，A項錯誤；其他選項正確?！敬鸢浮緼2煤是一種重要的能源，含有硫元素，下列說法正確的是()A煤是含碳化合物B煤是一種可再生資源C在水吸收SO2的過程中只發(fā)生物理變化DSO2是酸性氧化物，被雨霧吸收后轉(zhuǎn)化成酸雨【解析】A煤屬于混合物；B.煤是不可再生資源；C.水吸收SO2并與其反應(yīng)：SO2H2OH2SO3，主要是化學(xué)變化；D.SO2是典型的酸性氧化物，被雨霧吸收后轉(zhuǎn)化為亞硫酸成為酸雨?！敬鸢浮緿3從20世紀(jì)20年代起，就有人預(yù)言可能存在由4個氧原子構(gòu)成的氧分子，

3、但一直沒有得到證實。最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為該氧分子是()A氧元素的一種同位素B臭氧的同素異形體C一種新的氧化物D可能是極性鍵構(gòu)成的極性分子【解析】O4是氧元素的一種新的單質(zhì)分子，故A、C錯；與臭氧互為同素異形體，B正確；單質(zhì)分子不可能存在極性鍵，D錯。【答案】B4下列關(guān)于氧族元素及其化合物的判斷正確的是()A非金屬性：O<S<Se<TeB穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se>H2TeC酸性：H2SO4<H2SeO4<H2SO3D還原性：H2S>SO2&g

4、t;H2Se【解析】根據(jù)元素周期律，非金屬性：氧、硫、硒、碲依次順序減弱，A錯；同主族元素最高價含氧酸的酸性隨著原子序數(shù)遞增，酸性減弱，C錯；同主族元素從上至下氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)：H2Se>H2S>SO2，由2H2SSO2=3S2H2O知，硫化氫還原性比二氧化硫的強(qiáng)，D錯?！敬鸢浮緽5采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，沒有采用循環(huán)操作的是()A硫酸工業(yè)B合成氨工業(yè)C硝酸工業(yè) D氯堿工業(yè)【解析】硫酸工業(yè)，循環(huán)操作提高二氧化硫利用率；合成氨工業(yè)，循環(huán)操作提高氮氣和氫氣利用率；硝酸工業(yè)，循環(huán)操作提高氨的轉(zhuǎn)化率；氯堿工業(yè)，電解飽和氯化鈉溶液，沒有循環(huán)操作。【答案】D6

5、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A.無水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.生石灰、E.酸性品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是()A混合氣AEBDCB混合氣CDEEAC混合氣AEEBDCD混合氣BEADC【解析】最先檢驗出水，排除B、D項；通入澄清石灰水檢驗二氧化碳前，要確認(rèn)二氧化硫已除盡。【答案】C7在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是()A從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO3會與雜質(zhì)反應(yīng)B硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能燃燒CSO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全DSO2

6、氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率【解析】沸騰爐出來的氣體中含有砷、硒等的化合物和礦塵等，雜質(zhì)和礦塵都會使催化劑中毒，水蒸氣對設(shè)備和生產(chǎn)也有不良影響，所以要凈化氣體，A錯；硫鐵礦粉碎后，與空氣接觸面增大，反應(yīng)加快；而塊狀硫鐵礦與空氣接觸面小，反應(yīng)慢，不是大塊的硫鐵礦不能燃燒，B錯；因為三氧化硫溶于水放出大量的熱量，易形成酸霧，污染環(huán)境，且吸收效率低，所以，采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，C正確；催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，所以，使用催化劑不能提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，D錯?！敬鸢浮緾8古代曾用綠礬強(qiáng)熱得到硫酸、紅色粉末和刺激性氣體，此反應(yīng)屬于()A有氧

7、化還原的分解反應(yīng)B無氧化還原的分解反應(yīng)C只是氧化還原反應(yīng)D只是分解反應(yīng)【解析】2(FeSO4·7H2O) Fe2O3H2SO4SO213H2O，既是分解又是氧化還原反應(yīng)。【答案】A9設(shè)計實驗表明：亞硫酸鈉既有氧化性又有還原性，必選試劑是()A鹽酸、濃硫酸、氯化鋇溶液B溴水、硫化鈉溶液、稀硫酸C硝酸、硫化氫、氫氧化鈉溶液D氧氣、氯化鋇溶液、水【解析】本題考查實驗設(shè)計。探究某反應(yīng)是否發(fā)生了，必須有明顯現(xiàn)象。證明亞硫酸鈉具有還原性，必須用氧化劑，且有顏色變化，應(yīng)選溴水或酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)時溶液褪色；證明它有氧化性，要選還原劑。應(yīng)選硫化鈉和稀硫酸，硫化鈉和亞硫酸鈉混合，加稀硫酸，產(chǎn)生

8、淡黃色沉淀。發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO32Na2S3H2SO4=3Na2SO43S3H2O?！敬鸢浮緽10下列離子方程式正確的是()A碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NHOH=NH3·H2OB向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OC向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D向NaClO溶液中通入過量SO2：ClOSO2H2O=HClOHSO【解析】A中氫氧化鈉過量，NH、HCO均與OH反應(yīng)；C中SO恰好沉淀完全時，Al(OH)3也恰好溶解；D中ClO有強(qiáng)氧化性，會將SO2氧

9、化成SO?！敬鸢浮緽11甲：18mol/L硫酸溶液，乙：2mol/L硫酸溶液。敞口放置于空氣中很長時間，對甲、乙溶液變化的判斷正確的是()A甲、乙溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度都減小B甲、乙溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量都增大C甲、乙溶液質(zhì)量都增大D甲溶液的物質(zhì)的量濃度減小，乙溶液的物質(zhì)的量濃度增大【解析】甲為濃硫酸，在空氣中吸水，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；乙為稀硫酸，在空氣中蒸發(fā)水，溶液濃度增大，溶液質(zhì)量減小，二者溶質(zhì)質(zhì)量不變?！敬鸢浮緿12過量廢銅與少量18mol/L的硫酸溶液在加熱條件下反應(yīng)，下列分析不正確的是()A利用該反應(yīng)制取硫酸銅不符合綠色化學(xué)原理B只要持續(xù)加熱很長時間，硫酸能完全反應(yīng)C參加反應(yīng)

10、的H2SO4的物質(zhì)的量小于轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量D反應(yīng)后混合物中有不溶于酸的黑色固體，它可能是CuS、Cu2S【解析】Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O，因為產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境，硫酸利用率只有50%，所以，它不符合綠色化學(xué)要求，A項正確；濃硫酸變成稀硫酸后，持續(xù)加熱，隨著水的蒸發(fā)，稀硫酸濃度增大，所以，銅過量，持續(xù)加熱，硫酸能完全反應(yīng)，B項正確；根據(jù)反應(yīng)式知，2mol H2SO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，C項錯誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，銅的化合價從0價可升至1、2價，而硫從6價可降至4、02價，所以，可能得到CuS、Cu2S等，D項正確?！敬鸢浮緾13標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在四個等體積的密閉

11、容器中，分別充入等體積比的下列氣體，充分反應(yīng)后，容器里壓強(qiáng)最小的是()ACl2H2S BH2SSO2CSO2O2 DSO2CO2【解析】取氣體為2mol，A項，Cl2H2S=2HClS，反應(yīng)后氣體為2mol；B項，2H2SSO2=3S2H2O，剩余二氧化硫0.5mol；C項，SO2、O2在該條件下不反應(yīng)，氣體為2mol；D項，SO2、CO2在該條件下不反應(yīng)，氣體為2mol?！敬鸢浮緽14某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧的消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消長，記錄于圖中，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列

12、推論最不合理的是()ANO的消失速率比RH的快BNO生成NO2CRH及NO2可以生成PAN及O3DO3生成PAN【解析】由曲線斜率可知在某一時間段內(nèi)NO的消失速率比RH的快；NO的濃度一直在減小，NO2的濃度先升高后減小，在01時間段內(nèi)NO可能生成NO2；O3、PAN的濃度在增加，而RH濃度一直在減小，RH及NO2在某一時間段內(nèi)可能生成PAN及O3；O3的濃度一直在增加，不可能生成PAN，D不正確?！敬鸢浮緿15為證明SO2與Ba2只有在堿性條件下才能形成BaSO3沉淀，可設(shè)計如下實驗方案，其中可行的是()A將SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成B將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，

13、有白色沉淀生成C將SO2分別通入BaCl2溶液、BaCl2和HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，只有Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成D將SO2通入BaCl2與NH3的混合溶液中，有白色沉淀生成【解析】A、D項實驗可證明在堿性條件下SO2能與Ba2作用形成沉淀，但不能排除在非堿性條件下也能形成沉淀；B項中則是在酸性(SO2溶解后生成H2SO3使溶液呈酸性)條件下，NO將SO氧化成SO，從而形成BaSO4沉淀；C項中分別在中性、酸性和堿性條件下進(jìn)行實驗，從而能得出結(jié)論?！敬鸢浮緾16已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L1，則49%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度

14、為()A9.2mol/L B大于9.2mol·L1C小于9.2mol·L1 D不能確定【解析】由c，因98%的硫酸的密度大于49%的硫酸的密度，故選C?！敬鸢浮緾第卷(非選擇題，共62分)二、填空題(本題包括5個小題，共56分)17(6分)氧、硫、硒、碲最外電子層上都有_個電子。若用R代表氧族元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_，其中氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_；其最高價氧化物的化學(xué)式為_，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_，H2SeO3的名稱是_?！敬鸢浮?H2RH2ORO3H2RO4亞硒酸18(14分)某學(xué)?；瘜W(xué)課外小組為了探究氯氣與二氧化硫同時通入水中的反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的

15、實驗裝置，請按要求回答下列問題。(1)現(xiàn)采用二氧化錳與濃鹽酸為原料制取氯氣，應(yīng)選擇下列裝置中的_，安裝在上圖的_處，采用亞硫酸鈉固體與70%的濃硫酸為原料制取SO2，應(yīng)選擇下列裝置的_，安裝在上圖的_處(裝置不能重復(fù)選用，填裝置序號)。(2)儀器F的作用是_。(3)B處裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。A處裝置發(fā)生的反應(yīng)類型為_，D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_。(4)為了證明D中溶液里的Cl是Cl2、SO2和H2O反應(yīng)生成的，做該實驗時，必須注意兩點：第一，實驗過程中應(yīng)使一種氣體過量，這種氣體是_(填分子式)；第二，裝置C必不可少，其原因是_。(5)裝置D除作為反應(yīng)器外，還有一個作用是_。【解

16、析】(1)由圖可看出B裝置產(chǎn)生的氣體要通過飽和食鹽水，所以B處應(yīng)制取氯氣，故選裝置a；A處產(chǎn)生的氣體通過一球形漏斗緩沖裝置，氣體應(yīng)為SO2，亞硫酸鈉是粉末狀，不能用啟普發(fā)生器裝置隨制隨停，故應(yīng)選擇裝置b。(2)SO2溶解度較大，可能會產(chǎn)生倒吸，儀器F是為了防止倒吸(作安全裝置)。(3)B處裝置是制取氯氣：MnO24HClMnCl2Cl22H2O；A處裝置是制取二氧化硫：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O；氯氣和二氧化硫同時通入水中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣為氧化劑，二氧化硫是還原劑，化學(xué)方程式為：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。(4)反應(yīng)后D裝置的溶液中的Cl可能有三種產(chǎn)

17、生途徑：Cl2、SO2和H2O反應(yīng)生成硫酸和氯化氫；氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫沒有除去，進(jìn)入了D中產(chǎn)生。為了證明Cl是由氯氣、二氧化硫和水反應(yīng)生成的，就要防止后兩種情況發(fā)生，所以要在反應(yīng)過程中，始終使SO2過量。(5)根據(jù)氯氣與二氧化硫反應(yīng)的方程式知，當(dāng)它們的體積比為11時恰好完全反應(yīng)，所以，反應(yīng)過程中需要調(diào)節(jié)氣體流速確保二氧化硫過量，通過在水中產(chǎn)生氣泡快慢判斷。【答案】(1)aBbA(2)防止倒吸(3)MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O復(fù)分解反應(yīng)Cl2SO22H2O=SO2Cl4H(4)SO2濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體進(jìn)入D中，影響實驗結(jié)論(5)調(diào)節(jié)通入氯氣、二

18、氧化硫氣體的相對速率19(13分)某化學(xué)研究性小組討論Fe3和SO之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe33SO6H2O=2Fe(OH)3(膠體)3H2SO3。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩嶒灒喝?mL FeCl3溶液溶于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3溶液至過量溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是_。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是_。將溶液分成兩等份，其中

19、一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為_。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_。實驗：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實驗。實驗、產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結(jié)論是_。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：_?！敬鸢浮繉嶒灒簹溲趸F膠體先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生Fe33SCN=Fe(SCN)

20、3Ba2SO=BaSO4實驗：Fe3與SO同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2SO有較強(qiáng)的還原性，CO沒有還原性SO水解的能力較CO小20(10分)已知A、B、C、D四種物質(zhì)，都含有一種共同的元素，它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示：(1)根據(jù)以上信息推斷：A_，B_，C_，D_(填化學(xué)式)。(2)從A、B、C、D四種物質(zhì)中任選一種，從它們所含共同元素的價態(tài)上預(yù)測該物質(zhì)具有氧化性或還原性，并設(shè)計實驗驗證：_。【答案】(1)SH2SSO2H2SO4(2)A(硫單質(zhì))物質(zhì)中，硫元素的化合價為零價，既可以升高，又可以降低。因此，硫單質(zhì)既具有氧化性，又具有還原性。取

21、少量硫粉，置于燃燒匙中，在酒精燈上點燃后，立即伸入盛有氧氣的集氣瓶中，硫燃燒得更旺，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體：SO2=SO2，證明硫元素具有還原性；取少量硫粉與鐵粉混合，置于石棉網(wǎng)上，用紅熱的玻璃棒點觸，可以觀察到混合物發(fā)生反應(yīng)：FeSFeS，證明硫元素具有氧化性。21(13分)人教版高一教材設(shè)置了“蔗糖(C12H22O11)與濃硫酸”反應(yīng)的實驗，為了探究教材描述現(xiàn)象“蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體”，某同學(xué)根據(jù)下列儀器和試劑(可以重復(fù)使用)設(shè)計如下實驗方案：(1)為了驗證蔗糖與濃硫酸在常溫下反應(yīng)的產(chǎn)物，按氣體流向從左至右，組合實驗裝置，填接口字母代號：

22、_。(2)A中分液漏斗里裝的試劑名稱是_，燒瓶里的現(xiàn)象可能是_。D裝置中的現(xiàn)象是_。(3)裝置C中試劑可以用下列物質(zhì)替代_。A濃硫酸 B氫氧化鈉溶液C溴水 D飽和碳酸氫鈉溶液(4)證明蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物有二氧化硫的實驗現(xiàn)象是_；證明產(chǎn)物有二氧化碳的實驗現(xiàn)象是_。(5)在常溫下，發(fā)現(xiàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)慢，該同學(xué)向混合物中滴幾滴水，反應(yīng)明顯加快，其原因是_，這樣做，檢驗產(chǎn)物_(填化學(xué)式)沒有意義了?！窘馕觥空崽桥c濃硫酸可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：C12H22O11(蔗糖)12C11H2O，C2H2SO4(濃)=CO22SO22H2O，其產(chǎn)物有水、二氧化碳和二氧化硫。(1)先檢驗水，二氧化硫用品紅溶液檢驗，二氧化碳用澄清石灰水檢驗，因為二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀：Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，二氧化碳不能使品紅溶液褪色，所以，檢驗二氧化碳時，先要除凈二氧化硫，以免干擾對二氧化碳的檢驗。綜上所述，儀器連接順序：ADE()CE()B；酸性高錳酸鉀溶液足量，可以起兩種作用：除去二氧化硫并確定已除凈，儀器連接也可以是：ADECB，所以，接口連