2011屆高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 滿分練兵場(chǎng)：8-2

1、2011屆高考第一輪總復(fù)習(xí)滿分練兵場(chǎng)第8章第二節(jié)一、選擇題1(2008·北京高考)對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()AHB26M3C. D答案：C2水的電離過程為H2OHOH，在25時(shí)水的離子積為：KW1.0×1014，在35時(shí)水的離子積為：KW2.1×1014，則下列敘述正確的是()Ac(H)隨著溫度的升高而降低B35時(shí)c(H)<c(OH)C35時(shí)的水比25時(shí)的水電離程度小D水的電離是個(gè)吸熱過程答案：D3下列敘述正確的是()A無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H)·c(OH)1×1014Bc(H)等于1

2、15;107mol·L1的溶液一定是中性溶液C0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol·L1CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱答案：A4(2008·全國(guó)卷)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L答案：C5(2009·鳳陽(yáng)模擬)下列四種溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaO

3、H溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是()A由水電離的c(H)：B將、兩種溶液混合后，若pH7，則消耗溶液的體積：C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大D向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：解析：加入酸、堿都會(huì)抑制水的電離。因CH3COOH、HCl中c(H)與氨水、NaOH溶液中c(OH)相同，對(duì)水電離的抑制程度相等，所以A錯(cuò)誤。將混合若pH7，則消耗溶液的體積>，B正確。等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量最多，C不正確。向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后溶液pH大小關(guān)系應(yīng)為>>>，D錯(cuò)誤。答案：B

4、6用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖從下表中選出正確選項(xiàng)() 錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞 甲C堿酸甲基橙甲D堿酸酚酞乙【答案】C7(2009·東城模擬)室溫時(shí)，下列溶液混合后，pH大于7的是()A0.1 mol/L的鹽酸和pH13的氫氧化鋇溶液體積混合B0.1 mol/L的NaHCO3溶液和pH1的鹽酸等體積混合CpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合DpH1的醋酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合答案：C8(2009·安徽六校模擬)下列溶液中，說(shuō)法正確的是()ANaHCO3溶液中可以大量存在NO、

5、Al3、K、S2等離子B室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液與pH1的某酸HA等體積混合后，溶液中c(Na)c(A)C1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋時(shí)，溶液中所有離子濃度均減小Dt時(shí)，水的離子積常數(shù)為KW，則c(OH)2KW的水溶液一定呈中性解析：A項(xiàng)中HCO與Al3因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)3HCOAl3=Al(OH)33CO2而不共存；B項(xiàng)中若酸HA為弱酸時(shí)，反應(yīng)后剩余的HA因發(fā)生電離HAHA，使c(Na)<c(A)，正確關(guān)系應(yīng)為c(Na)c(A)；1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋時(shí)，溶液中c(H)將減小，而KWc(H)·c(OH)不變，則c(OH)增大，故A、B、C錯(cuò)誤；

6、D項(xiàng)因?yàn)镵Wc(H)·c(OH)，若c(OH)2KW，則c(H)c(OH)，故水溶液一定呈中性，正確。答案：D9(2009·衡水模擬)如圖為對(duì)10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()ABCDX/(mol·L1)0.120.040.030.09Y/(mol·L1)0.040.120.090.03答案：D10pH1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()AA、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定

7、相等 B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D若1<a<4，則A、B都是弱酸答案：A11室溫下，甲溶液中水電離出的H濃度為1012mol·L1，乙溶液中水電離出的H濃度為102mol·L1，下列說(shuō)法正確的是()A甲、乙兩溶液的pH不可能相同B甲、乙兩種溶液中加入Al粉都一定會(huì)產(chǎn)生H2CHCO不可能在甲、乙兩溶液中大量共存D甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液答案：C12(2009·華中師大附中高三期中)下列各溶液中能大量共存的離子組是()A使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、KB使pH1的溶液中：Fe2、I、N

8、O、ClCc(H)1.0×1014mol·L1的溶液中：Na、AlO、S2、SOD水電離出的c(H)與c(OH)乘積為1028的溶液中：K、Na、HCO、Ca2答案：C13(2009·東北師大附中高三模擬)甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pHa ，乙的pHa1，對(duì)下列敘述的判斷正確的是()甲由水電離出來(lái)的H的物質(zhì)的量濃度是乙的倍物質(zhì)的量濃度c(甲)10c(乙) 中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積，10V(甲)>V(乙)甲中的c(OH)為乙中的c(OH)的10倍A正確 B正確C正確 D只有正確解析：甲溶液的pHa，由水是離出來(lái)的c(OH)水c(H)水1

9、×10a14mol·L1；乙溶液的pHa1，由水電離出來(lái)的c(OH)水c(H)水1×10a114mol·L11×10a13mol·L1，故只有D項(xiàng)正確。答案：D14(2009·黃岡)已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=NaHSO。某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是()A該溫度下加入等體積pH12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性 B水電離出來(lái)的c(H)1×1010mol·L1Cc(H)c(OH)c(SO

10、)D該溫度高于25解析：某溫度下，pH6的蒸餾水中KW1×1012，加NaHSO4晶體測(cè)得溶液的pH為2，其中c(H)1×102mol·L1，pH12的NaOH溶液中c(OH)1mol·L1，二者反應(yīng)后的溶液呈堿性。答案：A15(2009·河南)常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是()A0.01 mol·L1醋酸溶液B0.02 mol·L1醋酸與0.02 mol·L1 NaOH溶液等體積混合液C0.02 mol·L1醋酸與0.01 mol·L1 NaOH溶液等體積混合液DpH2的鹽酸與pH12的Na

11、OH溶液等體積混合液解析：B項(xiàng)中醋酸和氫氧化鈉等物質(zhì)的量等體積混合后，生成CH3COONa和H2O，溶液呈堿性，pH最大；C項(xiàng)經(jīng)反應(yīng)后，醋酸剩余，余下醋酸的濃度為0.01 mol·L1，CH3COONa電離產(chǎn)生的CH3COO抑制醋酸的電離，使pH大于A項(xiàng)中的pH；D項(xiàng)pH2的鹽酸與pH12的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液呈中性，其pH等于7，綜上所述，只有A項(xiàng)正確。答案：A16通過對(duì)下圖的觀察，判斷以下幾種敘述中不正確的是()A該溫度下，不論何種水溶液中c(H)、c(OH)的乘積相等，即水的離子積是一個(gè)常數(shù)B若醋酸鈉溶液中c(Na)c(CH3COO)，則溶液中的c(H)c(OH)C如果

12、定義pOHlg c(OH)，則該溫度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14D某水溶液由于條件的改變，如果氫離子濃度變小，則氫氧根離子濃度一定變大解析：該溫度下，c(H)·c(OH)1×1014，A項(xiàng)正確；醋酸鈉溶液中c(Na)c(CH3COO)時(shí)，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，可得c(H)c(OH)，B項(xiàng)正確：pOHpHlgc(OH)lgc(H)lgc(H)·c(OH)14，C項(xiàng)正確；如果水溶液溫度降低，水的電離程度減小，水的離子積減小，當(dāng)氫離子濃度變小，氫氧根離子濃度也可能減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D17(2009·重慶)物質(zhì)

13、的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是() ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3·H2O、H3PO4、Na2SO4 、H2 SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl解析：pH由大到小排列次序?yàn)閴A強(qiáng)堿弱酸鹽(同類看對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱)中性鹽強(qiáng)酸弱堿鹽酸(看強(qiáng)弱)。 答案：B18(2009·山東)某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。()A為鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)

14、值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度解析：pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)，鹽酸的變化大于醋酸(醋酸可電離補(bǔ)充H)，因溫度幾乎無(wú)變化，KW不變。答案：B二、非選擇題19某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴

15、定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_mL；所用鹽酸溶液的體積為_mL。解析：(1)滴定實(shí)驗(yàn)中規(guī)范操作為“左控塞，右搖瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化”。(2)誤差分析應(yīng)根據(jù)c(NaOH)分析。酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，內(nèi)壁附著水，可將加入的鹽酸沖稀，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測(cè)NaOH的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，加水不影響OH的物質(zhì)的量，也就不影響滴定結(jié)果；若排出氣泡，液面下降，故讀取的V酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)和錯(cuò)誤

16、讀數(shù)(實(shí)線部分)如圖示：(3)讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。答案：(1)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化半分鐘內(nèi)不褪色(2)D(3)0.0025.9025.9020(1)在溫度T下，某溶液中c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已知ab12，該溫度下水的離子積KW_；T_(填“大于”“小于”或“等于”)25。(2)常溫下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHx的鹽酸，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：序號(hào) 氫氧化鋇的體積/mL 鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x_，Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(3)常溫下，向100 mL pH2的硫酸

17、與硫酸鈉的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達(dá)最大量，此時(shí)溶液的pH_(填“大于”“小于”或“等于”)7；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_。解析：(1)KWc(H)·c(OH)10a×10b10(ab) 1012>1014，溫度高于常溫。(2)根據(jù)數(shù)據(jù)，cBa(OH)2102×mol·L15×103 mol·L1，根據(jù)數(shù)據(jù)，鹽酸c(H)等于Ba(OH)2中c(OH)，為102mol·L1，pH2。(3)混合溶液中加入Ba(OH)2，Ba(OH)2過量，溶液呈堿性。當(dāng)沉淀正好達(dá)到最大量時(shí)，n

18、(SO)n(Ba2)，n(Na2SO4)nBa(OH)2n(H2SO4)5×103×0.30.01××0.10.001 mol，濃度為0.01 mol·L1。答案：(1)1×1012大于(2)25×103mol·L1(3)大于0.01 mol·L121(1)常溫下，將1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中_。(2)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。該溫度_25。(3)常溫下，設(shè)pH5的H2SO4的溶液中由水電離出的H濃度為c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H濃度為c2，則_。(4)常溫下，pH13的Ba(OH)2溶液aL與pH3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。若所得混合溶液呈中性，則ab_。若所得混合溶液pH12，則ab_。(5)在(2)所述溫度下，將pHa的NaOH溶液VaL與pHb的硫酸VbL混合。若所