高中化學(xué)第三章晶體復(fù)習(xí)選修三

1、六出飛花入戶時(shí)，坐看青竹變瓊枝。 唐高駢對(duì)雪詩(shī)對(duì)雪詩(shī).21、化學(xué)鍵類型和晶體類型的判斷2、各類晶體物理性質(zhì)的比較3、根據(jù)粒子排列空間推斷化學(xué)式4、晶體的空間結(jié)構(gòu)及信息遷移式試題5、晶胞中粒子間距離等相關(guān)計(jì)算命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)例例1 1、從下列各物質(zhì)中，選出符合題目要求的填空：、從下列各物質(zhì)中，選出符合題目要求的填空：CHCH4 4 SiOSiO2 2 CaClCaCl2 2 H H2 2O O NH NH4 4ClClKCl KCl Na Na NaCl NaCl KOH KOH Al Al SiC SiC Ar Ar NHNH3 3 CHCH3 3COOH COOH H H2 2O O2 2

2、NaNa2 2O O2 2 Hg Hg BrBr2 2 晶體硅晶體硅 金剛石金剛石(21)I(21)I2 2 (22)H(22)H2 2S (23)CBrS (23)CBr4 4 (24)CF(24)CF4 41 1、晶體類型的判斷、晶體類型的判斷離子晶體：離子晶體：分子晶體：分子晶體： 原子晶體：原子晶體：金屬晶體：金屬晶體：離子晶體 原子晶體 分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的微粒微粒間的作用力存在的化學(xué)鍵物質(zhì)的類別物質(zhì)性質(zhì)熔、沸點(diǎn)硬 度導(dǎo)電性傳熱性延展性溶解性離子鍵等共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵陰、陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子、電子離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力金屬鍵離子化合物部分屬共價(jià)化合物、單質(zhì)金屬及合金較高很

3、高低多數(shù)高硬而脆大小多數(shù)硬固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電非導(dǎo)體非導(dǎo)體良導(dǎo)體不良不良不良良好良好不良不良不良大多數(shù)易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑相似相溶不溶例例2、將下列各組物質(zhì)按要求按由高到低的，順序排列：、將下列各組物質(zhì)按要求按由高到低的，順序排列：1、CaCl2 H2O KCl 晶體硅晶體硅 2、SiC 晶體硅晶體硅 金剛石金剛石3、CH4 CCl4 (23)CBr4(24)CF44、CaCl2 NH4Cl KCl NaCl5、Na Fe Ar Hg 6、NH3 Hg Br2 金剛石金剛石7、 H2O (21)I2 (22)H2S2、晶體熔沸點(diǎn)的比較、晶體熔沸點(diǎn)的比較1、 晶體硅晶體硅 CaCl2 KCl H

4、2O2、 金剛石金剛石 SiC 晶體硅晶體硅3、 (23)CBr4 CCl4 (24)CF4 CH44、 NaCl CaCl2 KCl NH4Cl 5、 Al Na Hg Ar 6、 金剛石金剛石 Hg Br2 NH3 7、 (21)I2 H2O (22)H2S 物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與晶體類型的關(guān)系1、若晶體類型不同，一般情況下：原子晶體離子晶體分子晶體歸納總結(jié)歸納總結(jié)2、若晶體類型相同，則有：離子晶體中，結(jié)構(gòu)相似時(shí)，離子半徑越小，離子電荷越高，離子鍵就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。原子晶體中，結(jié)構(gòu)相似時(shí)，原子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高。歸納總結(jié)歸納總結(jié)分子晶體中（不含氫鍵），分子組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，

5、分子間作用力就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。金屬晶體中，離子半徑越小，離子電荷越高，金屬鍵就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。合金的熔沸點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低。典型的晶體結(jié)構(gòu)典型的晶體結(jié)構(gòu)分子晶體干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖冰的晶體結(jié)構(gòu)冰的晶體結(jié)構(gòu)在干冰晶體中每個(gè)在干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍最近且等距分子周圍最近且等距離的離的CO2有有_個(gè)。個(gè)。 典例分析典例分析10928 共價(jià)鍵原子晶體18010928SiO共價(jià)鍵金屬晶體簡(jiǎn)單立方堆積（簡(jiǎn)單立方堆積（PoPo）體心立方堆積體心立方堆積（K）六方密堆積（鎂型）六方密堆積（鎂型）BCA面心立方面心立方 （銅型）（銅型）離子晶體離子晶體NaCl晶胞晶胞CsClC

6、sCl晶胞晶胞NaCl晶格晶格例例: :現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶體的晶胞如圖所示：現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶體的晶胞如圖所示：可推知：可推知：甲晶體中甲晶體中 A A與與B B的個(gè)數(shù)比是的個(gè)數(shù)比是_,_,乙晶體的化學(xué)式是乙晶體的化學(xué)式是_,_,丙晶體的化學(xué)式是丙晶體的化學(xué)式是_丁晶體的化學(xué)式是丁晶體的化學(xué)式是_DCAB甲甲乙乙丙丙EFXYZ18181/8=111/8=11C C2 2D DEFEFXYXY3 3Z Z3、根據(jù)粒子排列空間推斷化學(xué)式丁丁頂點(diǎn)：由頂點(diǎn)：由8個(gè)小立方體共有，所以為個(gè)小立方體共有，所以為1/8棱上：由棱上：由4個(gè)小立方體共有，所以為個(gè)小立方體共有，所以為1/4面心：由面心：由2個(gè)

7、小立方體共有，所以為個(gè)小立方體共有，所以為1/2體內(nèi)：由體內(nèi)：由1個(gè)晶胞擁有，所以為個(gè)晶胞擁有，所以為1歸納小結(jié)歸納小結(jié)例、中學(xué)教材上圖示的例、中學(xué)教材上圖示的NaClNaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間沿伸得到完美晶體。假若鈉離子與三維空間沿伸得到完美晶體。假若鈉離子與周圍最近的氯離子的距離為周圍最近的氯離子的距離為a cm (a cm (阿伏加德阿伏加德羅常數(shù)為羅常數(shù)為N NA A，NaClNaCl的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為M) M) ，求，求NaClNaCl晶體的密度是晶體的密度是_。典例分析典例分析4M/(NAa3) 4、晶體的空間結(jié)構(gòu)及信息遷移式試題例、在氯化鈉晶體中，假若鈉離

8、子與周圍最近例、在氯化鈉晶體中，假若鈉離子與周圍最近的氯離子的距離為的氯離子的距離為a a，那么每個(gè)鈉離子周圍最近，那么每個(gè)鈉離子周圍最近且等距離的氯離子有且等距離的氯離子有_個(gè)，鈉離子有個(gè)，鈉離子有_個(gè)個(gè), ,鈉鈉離子之間的距離為離子之間的距離為_ _ 。6 61 12 23 35 54 46 65、晶胞中粒子間距離等相關(guān)計(jì)算例、在氯化鈉晶體中，假若鈉離子與周圍最近例、在氯化鈉晶體中，假若鈉離子與周圍最近的氯離子的距離為的氯離子的距離為a，那么每個(gè)鈉離子周圍最近，那么每個(gè)鈉離子周圍最近且等距離的氯離子有且等距離的氯離子有_個(gè)，鈉離子有個(gè)，鈉離子有_個(gè)個(gè),鈉鈉離子之間的距離為離子之間的距離為_

9、 。 6 612122aaab典例分析典例分析達(dá)達(dá) 標(biāo)標(biāo) 潛潛 能能 練練 習(xí)習(xí)1 1、下列不存在化學(xué)鍵的晶體是：、下列不存在化學(xué)鍵的晶體是：A.A.硝酸鉀硝酸鉀 B.B.干冰干冰 C.C.石墨石墨 D.D.固體氬固體氬2 2、常溫常壓下的分子晶體是：、常溫常壓下的分子晶體是：A.A.碘碘 B.B.水水 C. C. 硫酸銨硫酸銨 D.D.干冰干冰3 3、同組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相、同組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是：同的是：A A、I I2 2 Ar N Ar N2 2 Si Si B B、金剛石、金剛石 O O2 2 F F2 2C C、Ba(OH)Ba(OH)2 2

10、K K2 2O CaClO CaCl2 2 D D、HCHO COHCHO CO2 2 C C2 2H H5 5OHOH4 4、下列有關(guān)共價(jià)化合物的說(shuō)：、下列有關(guān)共價(jià)化合物的說(shuō)：具有較低的熔具有較低的熔沸點(diǎn)沸點(diǎn)不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)固態(tài)時(shí)是分子晶體固態(tài)時(shí)是分子晶體都由分都由分子構(gòu)成子構(gòu)成液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，其中一定正確的說(shuō)法是：液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，其中一定正確的說(shuō)法是： A.A. B. B. C. C. D. D.全部全部正確正確5 5、晶體中的一個(gè)微粒周圍有、晶體中的一個(gè)微粒周圍有6 6個(gè)微粒，這個(gè)微粒，這種晶體是：種晶體是：A.A.金剛石金剛石 B.B.石墨石墨 C.C.干冰干冰 D.D.氯化氯化鈉鈉6

11、 6、若使、若使NaClNaCl晶體內(nèi)離子間距擴(kuò)大晶體內(nèi)離子間距擴(kuò)大2 2倍，晶體倍，晶體密度變?yōu)樵瓉?lái)的密度變?yōu)樵瓉?lái)的A . 1 / 1 6A . 1 / 1 6 倍倍 B . 1 / 8B . 1 / 8 倍倍 C . 1 / 4C . 1 / 4 倍倍 D.1/2D.1/2倍倍7 7、許多事實(shí)都證明氯化鋁是分子晶體、許多事實(shí)都證明氯化鋁是分子晶體. .請(qǐng)你請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證實(shí)這一結(jié)論設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證實(shí)這一結(jié)論. .實(shí)驗(yàn)方案為實(shí)驗(yàn)方案為: :_8 8、最近發(fā)現(xiàn)一種有鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣、最近發(fā)現(xiàn)一種有鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示，頂角和面心的原態(tài)團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示，頂角

12、和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為它的化學(xué)式為_ _ 9 9、圖示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域的一種化合物鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元。1）在該物質(zhì)的晶體中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子共有_個(gè)。 2）該晶體結(jié)構(gòu)單元中，氧、鈦、鈣離子的個(gè)數(shù)比是 。6解：解：O：121/43 Ti: 8 1/81 Ca：1 1010、設(shè)氯化鈉的摩爾質(zhì)量為、設(shè)氯化鈉的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,Mg/mol,密度為密度為g/cmg/cm3 3 , ,阿伏加德羅常數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)為N NA A, ,則晶體中兩則晶體中兩個(gè)距離最

13、近的個(gè)距離最近的NaNa+ +中心的距離為中心的距離為 . .例例:2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖所示的是金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，個(gè)鎂原子，6個(gè)硼個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2典例分析典例分析Mg原子的數(shù)目：原子的數(shù)目：121/6+21/2=3B原子的數(shù)目：原子的數(shù)目：6故化學(xué)式可表示為故化學(xué)式可表示為 Mg2B典例分析典例分析晶體結(jié)構(gòu)圖形解題思路找出晶體中結(jié)構(gòu)單元（晶胞）找出晶體中結(jié)構(gòu)單元（晶胞）分析一個(gè)原子被幾個(gè)結(jié)構(gòu)單元共用分析一個(gè)原子被幾個(gè)結(jié)構(gòu)單元共用圖中結(jié)構(gòu)單元中原子數(shù)目圖中結(jié)構(gòu)單元中原子數(shù)目1/A A表示幾個(gè)結(jié)構(gòu)單元共用表示幾個(gè)結(jié)構(gòu)單元共用得出結(jié)論：一個(gè)結(jié)構(gòu)單元平均占有幾個(gè)原子得出結(jié)論：一個(gè)結(jié)構(gòu)單元平均占有幾個(gè)原子歸納小結(jié)歸納小結(jié)例：某種例：某種NiONiO晶體中存在如圖所示缺陷，一個(gè)晶體中存在如圖所示缺陷，一個(gè)NiNi2+2+空空缺，另兩個(gè)缺，另兩個(gè)NiNi2+2+被