【大綱版創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5節(jié) 膠體測(cè)試 大綱人教版

1、第五節(jié) 膠體1有關(guān)分散系的下列說(shuō)法正確的是()A濁液的分散質(zhì)可用過(guò)濾的方法從分散劑中分離出來(lái)B任何物質(zhì)在水中溶解時(shí)都有一定的溶解度C同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些D分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體解析：濁液包括懸濁液和乳濁液，前者可過(guò)濾分離，后者過(guò)濾無(wú)法分離，只能用分液的方法分離，A錯(cuò)誤；某些物質(zhì)(如硝酸、酒精等)能與水以任意比互溶，不存在溶解度的限定，B錯(cuò)誤；在相同溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的濃度可以比較，但如果未指明溫度，二者濃度大小不確定，C錯(cuò)誤；分散質(zhì)粒子大小在1 nm100 nm之間的分散系是膠體，D正確。答案：D2“納米材料”是粒子直徑為

2、幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì) ()是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過(guò)濾紙不能透過(guò)濾紙靜置后會(huì)析出黑色沉淀A B C D解析：納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。答案：B3(2008·咸陽(yáng)模擬)關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是 ()A膠體帶電荷，而溶液呈電中性B膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C膠體是一種不穩(wěn)定的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能解析：膠體中的分散質(zhì)粒子帶電荷，但整個(gè)膠體體系不顯電性

3、；加入電解質(zhì)，膠體可發(fā)生聚沉而產(chǎn)生沉淀，溶液加入某些物質(zhì)也可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；膠體是具有介穩(wěn)性的分散系，一定條件下可以穩(wěn)定存在，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系；膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象。答案：D4下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)C用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)D膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象解析：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳現(xiàn)象為膠體的主要性質(zhì)，A、D正確；滲析可以用來(lái)凈化膠體，C正確；布朗運(yùn)動(dòng)是動(dòng)力

4、學(xué)性質(zhì)，證明粒子(膠粒、分子等)是運(yùn)動(dòng)著的，所以不是膠體粒子所特有的性質(zhì)，不能用來(lái)區(qū)分膠體、溶液、懸濁液，B項(xiàng)錯(cuò)。答案：B5(2010·長(zhǎng)春模擬)下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()AFeCl3溶液用于止血 B硅膠的電泳現(xiàn)象C明礬用于凈水 D藥皂里加硫解析：FeCl3溶液水解產(chǎn)生帶正電的Fe(OH)3膠粒，能使帶負(fù)電的血液膠粒聚沉而止血；電泳是膠體的一種性質(zhì)；明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體起到凈水的作用；藥皂里加硫是因?yàn)榱蚩蓺⒕?，治療皮膚病，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)。答案：D6(2010·華南師大附中期末)下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體的知識(shí)解釋的是 ()A腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒

5、，可利用血液透析進(jìn)行治療B土壤表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸收NH4等營(yíng)養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力C水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對(duì)空氣的污染D氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀解析：D項(xiàng)Al3與CO32發(fā)生了水解相互促進(jìn)反應(yīng)而產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體。答案：D7下列說(shuō)法中正確的是()A不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B在1 L 2 mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC在Fe(OH)3膠體中滴入少量H2SO4將有沉淀產(chǎn)生D“血液透析”原理同膠體的滲析原理類似解析：氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但水不是分散系，A錯(cuò)；在1 L 2 mo

6、l/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵分子數(shù)為2NA，但氫氧化鐵膠粒是分子的集合體，膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于2NA，B錯(cuò)；在膠體中加入電解質(zhì)溶液可導(dǎo)致膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀，所以在Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4將有沉淀生成，C正確；“血液透析”原理同膠體的滲析原理類似，D正確。答案：CD8下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是()向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過(guò)量的稀H2SO4 向AgI膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸向石灰水中通入過(guò)量的CO2向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸A B C D解析：飽和Na2CO3溶液中通CO2會(huì)產(chǎn)生NaHCO3沉淀，CO2過(guò)

7、量也不會(huì)溶解；Fe(OH)3膠體中滴加稀H2SO4，H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，開(kāi)始時(shí)少量H2SO4可使膠體聚沉，過(guò)量時(shí)H2SO4跟Fe(OH)3反應(yīng)生成Fe2(SO4)3而溶解；AgI沉淀不溶于鹽酸中；開(kāi)始時(shí)CO2不足，有CaCO3沉淀生成，過(guò)量時(shí)CO2使CaCO3溶解；H2SiO3或H4SiO4不溶于鹽酸中。答案：D9下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 ()A在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B在河流入海處易形成沙洲C一束光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀解析：A項(xiàng)屬于蛋白質(zhì)膠體遇電解質(zhì)凝聚；B項(xiàng)土壤膠粒遇電解質(zhì)(海水中)發(fā)生凝聚；C項(xiàng)蛋白質(zhì)膠體的丁達(dá)爾

8、現(xiàn)象。D項(xiàng)是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)：Fe33OH=Fe(OH)3，此時(shí)生成的Fe(OH)3是大量的沉淀，而不屬于膠體。答案：D10如右圖所示，燒杯內(nèi)裝有蒸餾水，下部封有半透膜的長(zhǎng)頸漏斗，內(nèi)裝有淀粉和食鹽溶液，漏斗頸內(nèi)的液面略高于燒杯內(nèi)蒸餾水的液面，過(guò)一段時(shí)間后用碘水和硝酸銀溶液分別檢驗(yàn)蒸餾水中的物質(zhì)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所觀察到的現(xiàn)象是 ()A漏斗頸內(nèi)液面下降B漏斗頸內(nèi)液面上升C燒杯內(nèi)液體遇硝酸銀溶液有白色沉淀生成D燒杯內(nèi)液體遇碘水變藍(lán)解析：NaCl能透過(guò)半透膜進(jìn)入燒杯蒸餾水中；而水會(huì)透過(guò)半透膜進(jìn)入漏斗。答案：BC11(2009·海淀模擬)有甲、乙、丙、丁四種液體，它們分別為Fe(OH)3膠體、硅

9、酸膠體、As2S3膠體、NaOH溶液?，F(xiàn)將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：電泳：甲液體的陽(yáng)極周圍顏色變淺，陰極周圍顏色變深；將一束光通過(guò)乙液體，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；將乙慢慢加入到丙中，先出現(xiàn)渾濁，后液體變清。則甲為_(kāi)，乙為_(kāi)，丙為_(kāi)，丁為_(kāi)。解析：通過(guò)電泳現(xiàn)象及顏色變化說(shuō)明甲為Fe(OH)3膠體；乙無(wú)膠體性質(zhì)說(shuō)明乙為NaOH溶液；乙加入到丙中先沉淀，是膠體聚沉，后液體變清說(shuō)明發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成可溶性鹽，所以丙為硅酸膠體；則丁為As2S3膠體。答案：Fe(OH)3膠體NaOH溶液硅酸膠體As2S3膠體12選擇適當(dāng)?shù)蔫b別、分離或提純方法。(1)除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3和HCl，方法是_。(2)除去澄

10、清石灰水中懸浮的CaCO3，用_。(3)分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物，用_。(4)鑒別Fe(OH)3膠體和濃溴水，用_。(5)除去水泥、冶金工廠里大量煙塵，減少空氣污染，用_。(6)除去蛋白質(zhì)膠體中混有的(NH4)2SO4，用_。(7)分離KNO3和NaCl的固體混合物，用_。(8)Fe(OH)3膠體中加入硅酸膠體后，膠體變渾濁，這是發(fā)生了_。(9)Fe(OH)3膠體呈紅褐色，插入兩個(gè)惰性電極，通直流電一段時(shí)間，陰極附近顏色變深，這種現(xiàn)象叫 _。答案：(1)滲析(2)過(guò)濾(3)鹽析(4)丁達(dá)爾效應(yīng)(5)電泳(6)滲析(7)結(jié)晶(8)聚沉(9)電泳13室溫下，單質(zhì)A為固體，單質(zhì)B、C為氣體，在合適反應(yīng)

11、條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答：(1)單質(zhì)A的晶體類型為_(kāi)，B的化學(xué)式是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(3)反應(yīng)的離子方程式為：_。(4)D的水溶液滴入沸水中可得膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；該膠體具有的性質(zhì)是_(填序號(hào))。a光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”b該液體中分散質(zhì)粒子很小，可以透過(guò)半透膜c將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成d該液體分散質(zhì)微粒具有較大的表面積，在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象解析：本題利用元素化合物之間的反應(yīng)框圖來(lái)進(jìn)行元素化合物知識(shí)及膠體性質(zhì)的考查，屬于中等難度題。單質(zhì)B、C為氣體，為非金屬；單質(zhì)A為固體，由框圖進(jìn)行的反應(yīng)知A可能為

12、有變價(jià)的活潑金屬，綜合所有信息知A、B、C分別為Fe、Cl2、H2。(1)單質(zhì)A的晶體類型為金屬晶體；B的化學(xué)式是Cl2。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HClFe=FeCl2H2(3)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)D的水溶液滴入沸水中可得膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl，該膠體具有的性質(zhì)為acd。答案：(1)金屬晶體Cl2(2)2HClFe=FeCl2H2(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HClacd14(2010·徐州模擬)(1)如何制備Fe(OH)3膠體？請(qǐng)寫(xiě)出操作

13、要求及反應(yīng)方程式：_，怎樣用實(shí)驗(yàn)證明形成了膠體_。(2)在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是_。隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是_。最后溶液顏色加深，原因是_，此反應(yīng)的離子方程式是_。若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述相同變化現(xiàn)象的是_(填寫(xiě)上面各題序號(hào))。解析：(1)Fe(OH)3膠體的制備要注意細(xì)節(jié)。如滴加FeCl3溶液時(shí)要振蕩燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，因攪拌會(huì)減弱膠粒對(duì)電荷的吸附能力，使之結(jié)合成大顆粒而沉降。(2)HI為電解質(zhì)，既有酸性又有強(qiáng)還原性。剛加入HI時(shí)因中和了Fe(OH)3膠體中膠粒所帶電荷，使其發(fā)生聚沉產(chǎn)生沉淀；又

14、因?yàn)镠I為強(qiáng)酸，繼續(xù)加入后酸性增強(qiáng)，與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)而使其溶解；隨溶液中Fe3濃度的增大，I與Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)有I2生成，使溶液顏色加深。若用稀鹽酸，由于Cl與Fe3不發(fā)生反應(yīng)，故只會(huì)發(fā)生兩種現(xiàn)象。答案：(1)將少量飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色，停止加熱，發(fā)生反應(yīng)FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl使一束光線通過(guò)所得液體混合物，有丁達(dá)爾效應(yīng)，證明形成了膠體(或觀察液體混合物的顏色，呈紅褐色，證明形成了膠體)(2)加入電解質(zhì)使膠體聚沉Fe(OH)33H=Fe33H2O有單質(zhì)I2生成2Fe32I=2Fe2I215六水合三氯化鐵跟水反應(yīng)生成的氫

15、氧化鐵膠體具有凈水作用，并具有實(shí)用價(jià)值，被稱為凈水劑。明礬也是具有實(shí)用價(jià)值的凈水劑之一。城市自來(lái)水廠常用這樣的凈水劑在常溫下對(duì)大量的水進(jìn)行凈化。(1)寫(xiě)出KAl(SO4)2·12H2O跟水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體的化學(xué)方程式：_。(2)取黃河水50 mL盛在燒杯中，再加入適量明礬粉末并進(jìn)行攪拌。在此過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。(3)對(duì)食鹽水和明礬溶液進(jìn)行鑒別的方法有很多，若不用任何化學(xué)試劑進(jìn)行鑒別，寫(xiě)出有關(guān)的方法、現(xiàn)象和結(jié)論。_。解析：相同用途的同類物質(zhì)的作用原理相同。分析歸納六水合三氯化鐵和明礬的用途可知，明礬能跟水反應(yīng)生成膠體，此膠體具有比較大的表面積，能吸附水中的雜質(zhì)，起凈水作用。答案：(1)2KAl(SO4