高二化學(xué)期末考試題（必修4）

1、.2019高二化學(xué)期末考試題必修4本學(xué)期的期末考試已經(jīng)臨近，各年級(jí)、各學(xué)科都已經(jīng)進(jìn)入到緊張的復(fù)習(xí)階段。小編整理了2019高二化學(xué)期末考試題必修4，供大家參考!2019高二化學(xué)期末考試題必修4第一卷共70分一、選擇題此題包括15小題，每題2分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1、反響X+Y= M+N為放熱反響,，對(duì)該反響的以下說法中正確的 A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反響為放熱反響,故不必加熱就可發(fā)生2、在pH=1的無色溶液中，以下離子能大量共存的是 A.NH4+、Ba2+、NO3、CO32B.Fe2+、OH、SO42、MnO4C

2、.K+、Mg2+、NO3-、SO42 D.Na+、Fe3+、Cl、AlO23、在密閉容器里，A與B反響生成C，其反響速率分別用 、 、 表示，2 =3 、3 =2 ，那么此反響可表示為 A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C4、以下說法正確的選項(xiàng)是 A、可逆反響的特征是正反響速率和逆反響速率相等B、在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反響速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C、在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反響方向挪動(dòng)D、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反響的平衡狀態(tài)5、一樣溫度下等物質(zhì)的量濃度的以下溶液中，pH值最小的是A. B. C. D.

3、6、以下說法正確的選項(xiàng)是A、物質(zhì)的溶解性為難溶，那么該物質(zhì)不溶于水B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為07、化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是 A.化合價(jià)的升降 B. 電子的轉(zhuǎn)移C.氧化復(fù)原反響D.電能的儲(chǔ)存8、隨著人們生活質(zhì)量的不斷進(jìn)步，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是 A、利用電池外殼的金屬材料B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D、回收其中石墨電極9、在一密閉容器中進(jìn)展如下反響：2SO2氣+O2氣 2SO3氣，反響過程中某一時(shí)刻S

4、O2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反響達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是 A.SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB.SO2為0.25mol/LC.SO2、SO3均為0.15mol/LD.SO3為0.4mol/L10、以下對(duì)化學(xué)平衡挪動(dòng)的分析中，不正確的選項(xiàng)是已達(dá)平衡的反響Cs+H2Og COg+H2g，當(dāng)增加反響物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反響方向挪動(dòng)已達(dá)平衡的反響N2g+3H2g 2NH3g，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反響方向挪動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反響平衡時(shí)，假設(shè)減小反響器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向挪動(dòng)有氣體

5、參加的反響達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反響器中充入稀有氣體，平衡一定不挪動(dòng)A.B.C.D.11、可以充分說明反響Pg+Qg Rg+Sg在恒溫下已到達(dá)平衡的是A.反響容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B.反響容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反響容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化12、設(shè)C+CO2 2CO-Q1吸熱反響反響速率為 1，N2+3H2 2NH3+Q2放熱反響反響速率為 2，對(duì)于上述反響，當(dāng)溫度升高時(shí)，1和2的變化情況為A、 同時(shí)增大 B、同時(shí)減小 C、增大，減小 D、減小，增大13、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，假如以下量發(fā)生變化，其中一定能說明化學(xué)平

6、衡挪動(dòng)的是A.反響混合物的濃度 B. 反響體系的壓強(qiáng)C.正、逆反響的速率 D. 反響物的轉(zhuǎn)化率14、可以將反響Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，以下4個(gè)電極反響B(tài)r2 + 2e- = 2Br- 2Br- - 2e- = Br2 Zn 2e- = Zn2+ Zn2+ + 2e- = Zn其中表示充電時(shí)的陽極反響和放電時(shí)的負(fù)極反響的分別是 A.和 B.和 C.和 D.和15、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，以下有關(guān)的說法：鹽酸過量 氨水過量 恰好完全反響 c NH4+ = cCl- c NH4+ cCl- 正確的選項(xiàng)是 A. B. C. D.二、選擇題此題包括10小題，每題4分，共40分。每

7、題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意16、反響4NH3g+5O2g = 4NOg+6H2Og 在2 L的密閉容器中進(jìn)展，1分鐘后，NH3減少了0.12 mol，那么平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的選項(xiàng)是 A、 NO：0.001 molL1 B、 H2O：0.002 molL1C、 NH3：0.002 molL1 D、 O2：0.001 molL117、常溫下，以下離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是A.S2-B.CO32-C.NH4+D.Br-18、以下水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的選項(xiàng)是：A.CH3COO + H2O CH3COOH + OH B.NH4+ + H2O NH4OH + H+C.CH

8、3COOH + NaOH CH3COONa + H2O D.NaCl + H2O NaOH + HCl19、近年來，加碘食鹽較多的使用了碘酸鉀KIO3，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反響方程式為：KI + 3H2O KIO3 + 3H2。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 A.電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽極B.電解時(shí)，陽極反響是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+C.溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)消費(fèi)有利D.電解前后溶液的pH幾乎不變20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，那么混合液中微粒濃

9、度關(guān)系正確的為 A.c CH3COO-c Na+ B.c OH-c H+C.c CH3COOHc CH3COO- D.c CH3COOH+c CH3COO-=0.01mol/L21、把CaOH2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下到達(dá)平衡：CaOH2s Ca2+aq+2OH-aq.當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，假設(shè)溫度保持不變，以下判斷正確的選項(xiàng)是 A.溶液中Ca2+數(shù)目減少 B.溶液中cCa2+增大C.溶液pH值不變 D.溶液pH值增大22、據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)如今使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其

10、電池反響為： 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O， 那么以下說法正確的選項(xiàng)是 A.構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬B.充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽極C.放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大D.放電時(shí)負(fù)極的電極反響為：CH3OH-6e- +8OH- = CO32 + 6H2OE.充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子23、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，發(fā)生以下反響：N2g+3H2g 2NH3g，反響到達(dá)平衡后，改變下述條件，NH3 氣體平衡濃度不改變的是 A.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol

11、NH3gB.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3gC.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol N2gD.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol ArgE.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol H2g24、今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2g+1/2O2g=H2Og;H=aKJmol-1,H2g+1/2O2g=H2Ol;H= bkJmol-1，2H2g+O2g=2H2Ol;H= ckJmol-1，關(guān)于它們的以下表述正確的選項(xiàng)是 A.它們都是吸熱反響 B.a、b和c均為正值C.a= b D.2b= c25、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，以下關(guān)

12、系正確的選項(xiàng)是 A.cK+cH+ = cHC2O4-+cOH-+cC2O42-B.cHC2O4-+cC2O42- = 0.1 molL-1C.cC2O42- cH2C2O4D.cK+ = cH2C2O4+cHC2O4-+cC2O42-第二卷共80分三、填空題此題包括7小題，共46分26.共6分11g碳與適量水蒸氣反響生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反響的熱化學(xué)方程式為2CH4g+2O2g= CO2g+2H2Ol;H=-Q1kJmol-1 ,=2H2Og;H2=-Q2 kJ ，=2H2Ol;H2=-Q3 kJ 。常溫下，取體積比41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，經(jīng)完全燃

13、燒后恢復(fù)至室溫，那么放出的熱量為 。27.4分某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為cNa+=4104mol/L，cSO42=2.5104mol/L，cCl=1.6105 mol/L，cNO3=1.4105 mol/L，cCa2+=1.5105 mol/L，那么該廢水的pH為_。28.4分有四種一元酸HA、HB、HC、HD，一樣物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色;同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，那么這四種酸的酸性由強(qiáng)到

14、弱的順序?yàn)開。29.8分在一定條件下，可逆反響：mA+nB pC到達(dá)平衡，假設(shè)：1A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反響方向挪動(dòng)，那么m+n和p的關(guān)系是 。2A、C是氣體，增加B的量，平衡不挪動(dòng)，那么B為 態(tài)。3A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生挪動(dòng)，那么平衡挪動(dòng)的方向是 。4加熱后，可使C的質(zhì)量增加，那么正反響是 反響放熱或吸熱。30.6分現(xiàn)有學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：將盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的試管微熱時(shí)，觀察到該溶液的淺紅色加深;假設(shè)冷卻至室溫時(shí)又變回原來的淺紅色，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是。結(jié)合反響方程式說明31.8分I.炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便

15、會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)答復(fù)：1鐵鍋的銹蝕是 腐蝕填析氫或吸氧。2寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反響式：II.某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反響：Cu+H2SO4稀=CuSO4+H2。請(qǐng)?jiān)谟疫叜嫵隹梢詫?shí)驗(yàn)這一反響的裝置圖。某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反響實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請(qǐng)你分析其原因：32.10分在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)展電解，觀察到A電極外表有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成;當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停頓電解，取出A電極，洗滌、枯燥、稱量、電極增重1.6g。請(qǐng)答復(fù)以下

16、問題：1A接的是電源的 極，B是該裝置 。2寫出電解時(shí)反響的總離子方程式3電解后溶液的pH為要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，那么需參加 ，其質(zhì)量為 。假設(shè)電解前后溶液的體積不變四、圖象分析題共1小題，共8分33.8分可逆反響：aAg+ bBg cCg+ dDg;根據(jù)圖答復(fù)：1壓強(qiáng) P1比P2 填大或小;2a +b比c +d 填大或小;3溫度t1比t2 填高或低;4正反響為 反響。五、實(shí)驗(yàn)題共2 小題;共18分34.12分甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解

17、質(zhì)。乙：用物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL;各取一樣體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)參加純度一樣的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。1在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量儀器是 。2甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH_1選填，=。簡要說明pH試紙的使用方法： 。3 乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_ 。4請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)展的方案藥品可任取，作簡明扼要表述。35.14分維生素C是一種水溶性維生素其水溶液呈酸性，它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥

18、，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新穎的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新穎橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動(dòng)小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白一測定目的：測定牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。二測定原理：C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I三實(shí)驗(yàn)用品及試劑1儀器和用品自選，略2試劑：指示劑_填名稱，濃度為7.5010-3molL-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。四實(shí)驗(yàn)過程1洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。2用 填儀器名稱向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。3用左手控制滴定管的_

19、填部位，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_，直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_。五數(shù)據(jù)記錄與處理請(qǐng)?jiān)谙旅嬖O(shè)計(jì)并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)。假設(shè)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，那么此橙汁中維生素C的含量是_mg/L。六問題討論：1滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶?為什么?2從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?_填是或不是或可能是。制造商最可能采取的做法是_填編號(hào)：A.加水稀釋天然橙汁 B.橙汁已被濃縮 C.將維生素C作為添加劑題號(hào)123456789101112131415答案CCABCCCBBDCADAD題號(hào)16171819202122232425答案ACABDADCDADDD第二卷共80分五、填空題此題包括7小題，共46分26.共6分1CS+H2Og = COg +H2g