高二化學(xué)寒假假期百分百作業(yè)

1、.高二化學(xué)寒假假期百分百作業(yè)2019化學(xué)對(duì)我們認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)具有重要的作用。小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)寒假假期百分百作業(yè)，希望你喜歡。一、選擇題每題3分，共20個(gè)小題60分1、以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是H的絕對(duì)值均正確A.C2H5OHl+3O2g=2CO2g +3H2Og H=-1 367.0 kJmol-1燃燒熱B.NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol H=+57.3 kJmol-1中和熱C.Ss +O2g=SO2g H=-296.8 kJmol-1反響熱D.2NO2=O2+2NO H=+116.2 kJmol-1反響熱2、關(guān)于如下圖裝置的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是A.銅是陽極，銅片上有氣

2、泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.銅離子在銅片外表被復(fù)原3、以下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是 A. B.C. D.4、在可逆反響中，改變以下條件一定能加快反響速率的是 A.增大反響物的量 B.升高 溫度 C.增大壓強(qiáng) D.使用催化劑5、在含有濃度均為0.01molL-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢參加AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是 A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgClC. AgBr、AgCl、AgI D. 三種沉淀同時(shí)析出6、一定溫度下,反響N2g+3H2g 2NH3g到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

3、A.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.cN2cH2cNH3=132C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍D.單位時(shí)間里每增加1 mol N2,同時(shí)增加3 mol H27、0.1 mol / L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，假設(shè)溶液溫度從室溫升高到60，那么溶液 A.pH增大 B .cCH3COOH增大C.CH3COOH電離程度增大 D.cH+cOH-=110-148、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO- + H+ 以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：B.0.1 mol / L 的CH3C

4、OOH 溶液加水稀釋，溶液中c 減小C.CH3COOH溶液中參加少量CH3COONa固體.平衡逆向挪動(dòng)D.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH79、常溫下，體積一樣，pH一樣的鹽酸和醋酸兩種溶液中，以下兩者的量一樣的是A.電離程度 B.酸的物質(zhì)的量濃 度C.與Zn反響開場(chǎng)時(shí)的反響速率 D.與足量的Zn反響產(chǎn)生H2量10、以下電離方程式正確的選項(xiàng)是A.H2S 2H+ + S2- B. HF = H+ + F-C.NaHSO3 = Na+ + H+ +SO32- D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-11、用食用白醋醋酸濃度約1mol

5、/L常溫下進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色B.實(shí)驗(yàn)測(cè)得該白醋的pH為2.3C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D.白醋參加豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生12、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L其pH與溶液體積V的關(guān)系如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是 A.a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸;B.假設(shè)A、B都是強(qiáng)酸，那么5C.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng);D.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等。13、0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，那么以下說法中正確的選項(xiàng)是 A.在 Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不一樣B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、N

6、aHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C.在NaHA溶液中一定有：cNa+cH+=cHA-+cOH-+2cA2-D.在Na2A溶液中一 定有：cNa+cA2-cH+cOH-14、將以下物質(zhì)溶于水，可以促進(jìn)水的電離的是： NaHSO4 NaHSO3 CH3COOH CH3COONa NaHCO3 NaClO NH4HCO3A. B. C. D.15、以下過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 A. 可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳B. NaHCO2與Al2SO43混合泡沫滅火劑C. 配制氯化鐵溶液時(shí)參加少量的鹽酸D. 實(shí)驗(yàn)室用飽和的FeCl3溶液制取氫氧化鐵膠體16、25時(shí)，向10mL 0.01mol/L KOH

7、溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.7時(shí)，cC6H5OcK+cH+cOHB.7時(shí)，cK+cC6H5OcH+cOHC.V=10mL時(shí)，cK+=cC6H5OcOH=cH+D.V=20mL時(shí)，cC6H5O+cC6H5OH=2cK+17、以下離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的選項(xiàng)是A.NaHSO3溶液：HSO3+H2OSO32+H3O+B.NaHS溶液：HS+H2OH2S+OHC.Na3PO4溶液：PO43+3H2OH3PO4+3OHD.CH3COONH4溶于H2O中：NH4+H2ONH3H2O+H+18、以下溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質(zhì)固體的是A.Al

8、Cl3B.KHCO3C.Fe2SO43D.NH4HCO319、當(dāng)MgOH2在水中到達(dá)溶解平衡時(shí)：MgOH2sMg2+aq+2OHaq要使MgOH2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是A.NH4ClB.NaOHC.Na2CO3D.Fe20、在Na2S溶液中cNa+與cS2-的比值是A .2 B.小于2 C.大于2 D.1/2二、非選擇題40分1、15分常溫下有濃度均為0.5molL-1的四種溶液：碳酸鈉溶液 碳酸氫鈉溶液 鹽酸 氨水。請(qǐng)根據(jù)題目要求答復(fù)以下問題：1上述溶液中，可發(fā)生水解反響的是 填序號(hào)，下同，在發(fā)生水解反響的溶液中pH最大的是 。2上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反響，又能與硫酸溶

9、液反響的是 。該物質(zhì)水解的離子方程式為 。3取適量溶液，參加少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中 的值 填增大或減小或不變4將等體積的和的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是5取10mL溶液，加水稀釋到500mL，那么該溶液中由水電離出的cH+= 。2、10分工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)消費(fèi)，流程如下圖：1工業(yè)消費(fèi)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反響為：CO+H2Og CO2+H2T時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反響建立平衡后，體系中cH2=0.12molL-1。該溫度下此反響的平衡常數(shù)K= _ 填計(jì)算結(jié)果。2合成塔中發(fā)生反響N2g+3H2g 2NH3g;H0。下表為不同

10、溫度下該反響的 平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1 _ 573K填、或=。T/T1300T2K1.001072.451051.881033N2和H2以鐵作催化劑從145就開場(chǎng)反響，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如下圖。溫度高于900時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因是 。4硝酸廠的尾氣直接排 放將污染空氣，目前科學(xué)家探究利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物復(fù)原為氮?dú)夂退?，其反響機(jī)理為：CH4g+4NO2=g=4NOg+CO2g+2H2Og; H=-574kJmol-1CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og; H=-1160kJ mol-1那么甲烷直接將NO2復(fù)原為N2的熱化學(xué)方程式為：5氨氣在純氧中燃燒，生

11、成一種單質(zhì)和水?？茖W(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，那么通入氨氣的電極 堿性條件下發(fā)生反響的電極反響式為3、15分氧化復(fù)原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似用濃度的氧化劑溶液 滴定未知濃度的復(fù)原劑溶液或反之。現(xiàn)用0.001 molL-1 KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反響離子方程式是2MnO4+5HSO3+H+=2Mn2+5SO42+3H2O填空完成問題：1該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有以下中的_。A.酸式滴定管50 mL B.堿式滴定管50 mL C.量10mL D.錐形瓶 E.鐵架臺(tái) F.滴定管夾G.燒杯 H.白 紙 I.膠頭滴管 J.漏斗2不能用_填酸或堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶 液。試分析原因_。3 指示劑 _ 填需要或不需要選用，說明理由_。4滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，那么b-amL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積_填多或少。根據(jù)b-amL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度_填大或小。高二化學(xué)寒假假期百分百作業(yè)參考答案一、選擇題每題3分，共20個(gè)小題60分1-5 CDABB 6-10 ACBCD 11-15 BACBA 16-20 DBCAC二、非選擇題40分1、15分1 2 HCO3-+H2O H2CO3+OH-