酸和堿的中和反應學習教案

1、會計學1酸和堿的中和反應酸和堿的中和反應(fnyng)第一頁，共75頁。吃堿面時，放點醋，味道會更美。吃堿面時，放點醋，味道會更美。第1頁/共75頁第二頁，共75頁?！娟P注【關注(gunzh)生活】生活】 通常需要服用含有氫氧化鎂等抗酸劑的藥物(yow)來緩解疼痛 第2頁/共75頁第三頁，共75頁。 如何證明如何證明(zhngmng)(zhngmng)冶煉廠冶煉廠的廢水顯酸性？應如的廢水顯酸性？應如何使廢水呈中性？何使廢水呈中性？造紙廠廢水處理裝置(zhungzh)（部分）冶煉廠廢水處理裝置(zhungzh)（部分）如何證明造紙工廠如何證明造紙工廠的廢水顯堿性？應的廢水顯堿性？應如何使廢水呈中

2、性如何使廢水呈中性？第3頁/共75頁第四頁，共75頁。一活動：氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生一活動：氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生(fshng)什么？什么？NaOH溶液溶液滴入（滴入（ ）溶液）溶液溶液為（溶液為（ ）色）色再滴入（再滴入（ ）溶液）溶液溶液為（溶液為（ ）色）色無色無色(w s)酚酞酚酞紅紅鹽酸鹽酸(yn sun)無無第4頁/共75頁第五頁，共75頁。答：防止答：防止(fngzh)稀鹽酸滴稀鹽酸滴加過量。加過量。 答：起指示作用。因為答：起指示作用。因為NaOH與與HCl反應無明顯的現(xiàn)反應無明顯的現(xiàn)象象(xinxing)發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷斷

3、NaOH和和HCl是否反應完全。是否反應完全。 2. 為什么在操作為什么在操作(cozu)中必須逐滴滴入稀鹽中必須逐滴滴入稀鹽酸？酸？ 1. 酚酞在實驗中起什么作用？酚酞在實驗中起什么作用？注意注意: 滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。否則鹽酸過量。否則鹽酸過量。討論討論:第5頁/共75頁第六頁，共75頁。第6頁/共75頁第七頁，共75頁。HClH+ + Cl- -NaOH OH- -+ Na+ HCl和和NaOH在水中電離在水中電離(dinl)出離子出離子H2ONaClNaOH + HCl = H2O + NaCl化學方程式：化學方程式：+1 -1第7頁/共

4、75頁第八頁，共75頁。結合剛才所學到的知識，你能寫出H2SO4 （硫酸）和NaOH（氫氧化鈉）反應的化學方程式嗎？H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4化學化學方程式：方程式：第8頁/共75頁第九頁，共75頁。 氫氧化鈉氫氧化鈉(qn yn hu n)(堿堿)和稀鹽酸和稀鹽酸(酸酸)反應，生成了什么反應，生成了什么NaOH + HCl NaCl + H2O堿堿酸酸水水鹽鹽思考思考(sko):NaCl Na+ + Cl- 這個這個“鹽鹽”是指一類物質，和平時是指一類物質，和平時(pngsh)說的說的“食鹽食鹽”可不同哦！可不同哦！第9頁/共75頁第十頁，共75頁。討論(to

5、ln)下列反應有何共同(gngtng)特點？NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O酸根離子鹽第10頁/共75頁第十一頁，共75頁。鹽：由金屬離子鹽：由金屬離子(lz)和酸根離子和酸根離子(lz) 組成的化組成的化合物合物中和反應：酸和堿作用中和反應：酸和堿作用(zuyng)生成鹽和水的反應生成鹽和水的反應酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水知識點一：中和反應知識點一：中和反應(fnyng)第11頁/共75頁第十二頁，共75頁。酸中的酸中的 和堿中的和堿中的 ，結合，結合(jih)成了成了_。H

6、+OH-H2O 生成生成(shn chn)鹽和水的反應都是中和反應嗎？鹽和水的反應都是中和反應嗎？中和反應中和反應(fnyng)的實質的實質：C 下列哪些是中和反應（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O第12頁/共75頁第十三頁，共75頁。注意注意(zh y): 有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。如有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。如酸酸+金屬金屬(jnsh)氧化物氧化物鹽鹽+水的反應不是中和反應。水的反應不是中和反應。堿堿+非金屬非金屬(jnsh)氧化物氧化物鹽鹽+

7、水的反應也不是水的反應也不是因為不是因為不是酸酸和和堿堿發(fā)生的反應發(fā)生的反應第13頁/共75頁第十四頁，共75頁。n問：中和反應是放熱還是問：中和反應是放熱還是(hi shi)吸熱？吸熱？第14頁/共75頁第十五頁，共75頁。形成形成(xngchng)知識知識中中 和和 反反 應應定義定義(dngy)(dngy)：酸：酸 + + 堿堿 = = 鹽鹽 + + 水水實質實質(shzh)(shzh)：H+ + H+ + OH- = H2OOH- = H2O基本反應類型：復分解反應基本反應類型：復分解反應能量變化：屬于放熱反應能量變化：屬于放熱反應第15頁/共75頁第十六頁，共75頁。 名稱名稱 氫氧

8、化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學式化學式 CuSO4 類別類別1.下列物質下列物質(wzh)屬于鹽的是（屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫填寫(tinxi)下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫填寫(tinxi)）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂練習第16頁/共75頁第十七頁，共75頁。3.下列反應下列反應(fnyng)，屬于中和反應，屬于中和反應(fnyng)的是（的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

9、C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3C第17頁/共75頁第十八頁，共75頁。4、下列各組物質通常借助(jizh)指示劑才能證明是否反應的是( )A、氫氧化銅和稀鹽酸B、石灰石和稀鹽酸C、氫氧化鈣與碳酸鈉反應D、燒堿和稀硫酸D第18頁/共75頁第十九頁，共75頁。5 5用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢 主要成分是主要成分是Mg(OH)2Mg(OH)2和和CaCO3CaCO3除去。說明去垢的原理，寫出有關的化除去。說明去垢的原理，寫出有關的化學方程式。學方程式。6 6如果將實驗室殘

10、留的鹽酸直接倒入下水道，會造成什如果將實驗室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會造成什么危害么危害(wihi)(wihi)？應如何處理廢鹽酸？應如何處理廢鹽酸？ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 鹽酸鹽酸(yn sun)(yn sun)將不溶性的將不溶性的Mg(OH)2Mg(OH)2和和CaCO3CaCO3生成可溶性的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。生成可溶性的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。 下水道若為金屬下水道若為金屬(jnsh)管道，鹽酸會使其腐蝕；管道，鹽酸會使其腐蝕；并污染水。應將廢鹽酸倒入廢液缸統(tǒng)一處理。并污染水。應將廢鹽酸倒入廢液缸統(tǒng)一

11、處理。 第19頁/共75頁第二十頁，共75頁。知識點二：中和反應知識點二：中和反應(fnyng)的應用的應用用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥(yyo)處理處理(chl)工業(yè)工業(yè)廢水廢水改良土壤的酸堿性改良土壤的酸堿性調整溶液的酸堿性調整溶液的酸堿性第20頁/共75頁第二十一頁，共75頁。1.改良改良(giling)土壤的土壤的酸堿性酸堿性加入加入(jir)酸酸 性物質性物質中性土壤中性土壤中性中性(zhngxng)土壤土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2鹽堿地鹽堿地堿性土壤堿性土壤第21頁/共75頁第二十二頁，共75頁。 為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以(

12、ky)加入加入 氫氧化鈉粉末？氫氧化鈉粉末？答：因為答：因為(yn wi)氫氧化鈉的腐蝕氫氧化鈉的腐蝕性太強。性太強。答：是酸雨答：是酸雨(sun y)或化或化肥。肥。 討論：討論：第22頁/共75頁第二十三頁，共75頁。 2. 處理工廠處理工廠(gngchng)的廢水的廢水 如何處理硫酸如何處理硫酸(li sun)廠生產中形成的含硫酸廠生產中形成的含硫酸(li sun)的污水？的污水？ 請寫出有關反應請寫出有關反應(fnyng)的化學的化學方程式：方程式： 用用CaO來中和污水行不行？來中和污水行不行？H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2OH2SO4+ Ca(OH)2 Ca

13、SO4 + 2 H2OCaO + H2O Ca(OH)2第23頁/共75頁第二十四頁，共75頁。處理處理(chl)突發(fā)事突發(fā)事件：件：2011年11月11日一輛盛有濃鹽酸的罐車在環(huán)灣大道瑞昌路上橋口處泄露，兩輛消防車迅速(xn s)趕到現(xiàn)場先用熟石灰Ca（OH）2進行處理，又耗水20噸稀釋處理。這次事故因處理得當、及時，所以沒有對路面和花草造成太大影響。也不會造成環(huán)境污染。 2HCl + Ca(OH)2HCl + Ca(OH)2 2 = CaCl = CaCl2 2 + 2H+ 2H2 2O O第24頁/共75頁第二十五頁，共75頁。 3. 用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥(yyo) 中和胃酸過多中和胃酸過多

14、用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸(wi sun)中過中過多的鹽酸。多的鹽酸。化學化學(huxu)方程式方程式: 中和蟻酸中和蟻酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？來中和胃酸、蟻酸？為什么？ 可涂抹一些含有堿性物質可涂抹一些含有堿性物質(如氨水如氨水NH3H2O)的藥水。的藥水。答答:不可以。因為不可以。因為NaOH的堿性太強的堿性太強,具有強的腐蝕性。具有強的腐蝕性。第25頁/共75頁第二十六頁，共75頁。第26頁/共75頁第二十七頁，共75頁。成份(chng fn)：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3HCl + Al(O

15、H)3 3 = AlCl = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O用化學方程式表示用化學方程式表示(biosh)(biosh)斯達舒治療胃酸過多癥的原斯達舒治療胃酸過多癥的原理：理：第27頁/共75頁第二十八頁，共75頁。1 1有些胃藥中含有有些胃藥中含有(hn yu)(hn yu)氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)3Al(OH)3，它在人的胃內起什么作用？試寫出反應的化學方，它在人的胃內起什么作用？試寫出反應的化學方程式。程式。 2 2一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是是 ( ) ( )A A調節(jié)調節(jié)(tioji)(tioji)土壤的土

16、壤的pHpH，改良酸性土壤，改良酸性土壤B B調節(jié)調節(jié)(tioji)(tioji)土壤的土壤的pHpH，改良堿性土壤，改良堿性土壤C C促進植物的光合作用促進植物的光合作用D D在植物上方形成溫室在植物上方形成溫室 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH)3能中和胃中過量能中和胃中過量(guling)的鹽酸的鹽酸碳酸碳酸并能分解放出并能分解放出COCO2 2第28頁/共75頁第二十九頁，共75頁。胃樂膠囊的主要成分胃樂膠囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸(yn sun)氫氧化鋁氫氧化鋁(qn yn hu hu)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3

17、 + 3H2O氫氧化鋁氫氧化鋁(qn yn hu hu)能能中和胃酸中和胃酸你能寫出化學方程式嗎？你能寫出化學方程式嗎？碳酸鈣會與胃酸反應,生成二氧化碳,胃潰瘍的人可能會引起胃脹導致胃穿孔(急腹癥)。 第29頁/共75頁第三十頁，共75頁。 (1) Al(OH)3 (2) NaOH (3) NaHCO3(4) CaCO3 (5) Mg(OH)2 (6) CaO 第30頁/共75頁第三十一頁，共75頁。蜜蜂蜜蜂 被蜜蜂這蟄后，被蜜蜂這蟄后，用肥皂水或氨水用肥皂水或氨水(n shu)清洗清洗 馬蜂馬蜂 被馬蜂蟄后，用食被馬蜂蟄后，用食醋止痛醋止痛(zh tn)止癢止癢 第31頁/共75頁第三十二頁

18、，共75頁。蜂的堿性毒液發(fā)生中和反應。第32頁/共75頁第三十三頁，共75頁。 4.調配調配(diopi)食物食物:添加添加(tin ji)食醋食醋(CH3COOH)第33頁/共75頁第三十四頁，共75頁。 松花蛋加工的主要原料(yunlio)：食鹽、生石灰、純堿、水等。 上述兩種食品(shpn)食用時，可添加什么佐料，使食品(shpn)的味道更為可口？第34頁/共75頁第三十五頁，共75頁。第35頁/共75頁第三十六頁，共75頁。第36頁/共75頁第三十七頁，共75頁。如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液(rngy)如如HCl、H2SO4等溶液等溶液(rngy)如如Na2CO3、 Ca(O

19、H)2 、NaOH等溶液等溶液(rngy)能使石蕊試液變紅能使石蕊試液變紅能使酚酞試液變紅，能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍石蕊試液變藍石蕊和酚酞試液都不變色 知識點三：溶液酸堿度知識點三：溶液酸堿度1.pH的范圍通常在的范圍通常在014之間之間 表示溶液是酸性還是堿性的。表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗用酸堿指示劑檢驗)溶液的酸堿度溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強弱程度。表示溶液酸堿性的強弱程度。 (用用pH試紙測定試紙測定)堿 性 增堿 性 增強強酸性增強酸性增強中中性性第37頁/共75頁第三十八頁，共75頁。酸性溶液指酸溶液及某些酸性溶液指酸溶液及某些(mu xi)顯酸性的鹽顯

20、酸性的鹽溶液溶液如如: 酸溶液酸溶液:鹽酸溶液鹽酸溶液 鹽溶液鹽溶液:NH4Cl溶液溶液堿性溶液堿性溶液(rngy)指堿溶液指堿溶液(rngy)及某些顯堿性的及某些顯堿性的鹽溶液鹽溶液(rngy)如如: 堿溶液堿溶液(rngy):NaOH溶液溶液(rngy) Ca(OH)2溶液溶液(rngy) 鹽溶液鹽溶液(rngy):Na2CO3溶液溶液(rngy)、K2CO3溶液溶液(rngy)、NaHCO3 等溶液等溶液(rngy)中性中性(zhngxng)溶液指大部分鹽溶液溶液指大部分鹽溶液如如: NaCl溶液、溶液、KCl溶液、溶液、CaCl2溶液、溶液、BaCl2溶溶液、液、Na2SO4溶液、溶液

21、、K2SO4溶液溶液第38頁/共75頁第三十九頁，共75頁。問題問題(wnt):(wnt):酸性溶液是否一定酸性溶液是否一定是酸溶液是酸溶液? ? 堿性溶液是否一定是堿溶液堿性溶液是否一定是堿溶液? ? 比如：比如：NH4Cl溶液就成酸性溶液就成酸性(sun xn)，而氯化銨是一種鹽，而氯化銨是一種鹽 ;Na2CO3溶液就溶液就成堿性成堿性,而碳酸鈉是一種鹽而碳酸鈉是一種鹽 酸溶液一定是酸性酸溶液一定是酸性(sun xn)(sun xn)溶液；溶液； 堿溶液一定是堿性溶液。堿溶液一定是堿性溶液。 酸性溶液不一定是酸溶液；堿酸性溶液不一定是酸溶液；堿性溶液不一定是堿溶液。性溶液不一定是堿溶液。第

22、39頁/共75頁第四十頁，共75頁。pH7，溶液，溶液(rngy)顯中性顯中性 。 pH7,溶液溶液(rngy)顯堿性，顯堿性，pH越大，堿性越大，堿性越強。越強。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液(rngy)如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液顯酸性，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強。越小，酸性越強。如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 2:溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關系的關系:0 7 14堿性增強堿性增強 酸性增強酸性增強中性中性第40頁/共75頁第四十一頁，共75頁。酸性酸性(sun xn)增強增強中性(zhngxng)堿性(jin xn

23、)增強pH的范圍通常在014之間第41頁/共75頁第四十二頁，共75頁。探究探究(tnji)結論：結論：堿溶液堿溶液(rngy)的濃度越大；的濃度越大； p值越大值越大酸溶液酸溶液(rngy)的濃度越大，的濃度越大， p值值越小越小 p值與同一酸、同一堿濃度的關系：值與同一酸、同一堿濃度的關系：O7123 45689 1011 121314酸的濃酸的濃 度越大度越大堿的濃度越大堿的濃度越大第42頁/共75頁第四十三頁，共75頁。O7123 45689 1011 121314中性(zhngxng)3測定測定(cdng)p值的方法：用值的方法：用pH試紙試紙酸性酸性堿性堿性第43頁/共75頁第四十

24、四頁，共75頁。pH試紙試紙(shzh)比色卡比色卡第44頁/共75頁第四十五頁，共75頁。pH的測定的測定(cdng)用用pH試紙測試紙測定定(cdng) 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示上，把試紙顯示(xinsh)的顏色與標準比的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的色卡比較，即可得出被測液的pH 。測定方法測定方法:第45頁/共75頁第四十六頁，共75頁。更精確的更精確的pH測試測試(csh)儀器儀器第46頁/共75頁第四十七頁，共75頁。攜帶非常方便的筆式攜帶非常方便的筆

25、式pH計計 第47頁/共75頁第四十八頁，共75頁。第48頁/共75頁第四十九頁，共75頁。4.下列測定溶液(rngy)pH值的方法正確的是( )A、將pH試紙伸入試劑中，用所顯示的顏色與標 準比色卡對照B、先將pH試紙濕潤，再用玻璃棒蘸取被測溶液(rngy)滴在試紙上，用所顯示的顏色與標準比色卡對照C、用玻璃棒蘸取被測溶液(rngy)滴在試紙上，用所顯示的顏色與標準比色卡對照D、以上都可以C第49頁/共75頁第五十頁，共75頁。第50頁/共75頁第五十一頁，共75頁。因為(yn wi)含有H2CO34. 了解溶液的酸堿度有重要了解溶液的酸堿度有重要(zhngyo)意義意義: 化工化工(hug

26、ng)生產中許多反應必須在一定生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能溶液里才能進行；進行； 在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH為為7或接近或接近7的土壤中生長；的土壤中生長； 測定雨水的測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況 測定人體內或排出的液體的測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體，可以了解人體的健康狀況。的健康狀況。注：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6；CO2+H2O=H2CO3第51頁/共75頁第五十二頁，共75頁。幾種作物(zuw)生長最適宜的pH范圍西瓜西瓜(xgu)6.0(xgu)6.07.07.0蘋果樹蘋

27、果樹6.06.08.08.0小麥小麥(xiomi)6.0(xiomi)6.07.07.0第52頁/共75頁第五十三頁，共75頁。人體內的一些人體內的一些(yxi)液體和排泄物的正常液體和排泄物的正常pH范范圍圍血漿血漿7.357.45唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5乳汁乳汁6.6 7.6 膽汁膽汁7.1 7.3 胰液胰液7.5 8.0 尿液尿液4.7 8.4 糞便糞便 4.6 8.4第53頁/共75頁第五十四頁，共75頁。5調節(jié)調節(jié)(tioji)溶液溶液pH的方法的方法加堿加堿:pH增大增大(zn d)至或至或 777加水加水:pH增大增大(zn d)至至加酸加酸:pH減小到或減

28、小到或 7加水加水:pH減小至減小至第54頁/共75頁第五十五頁，共75頁。使酸性使酸性(sun xn)溶液的溶液的pH升高應加水或升高應加水或堿性溶液堿性溶液使堿性溶液的使堿性溶液的pH降低降低(jingd)應加水或酸應加水或酸性溶液性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水第55頁/共75頁第五十六頁，共75頁。 將一定質量分數(shù)的酸性或堿性將一定質量分數(shù)的酸性或堿性(jin xn(jin xn) )溶液加水稀釋溶液加水稀釋, ,則則溶液的溶液的PHPH隨所加水的體積隨所加水的體積(V)(V)變化關系是變化關系是對于堿性溶液來說，加水后，溶液堿對于堿性溶液來說，加水后，溶液堿性減弱，性減

29、弱，PHPH減小，逐漸接近于減小，逐漸接近于7 7，但，但總不會等于總不會等于7 7。 對于酸性溶液來說，加水后，溶液酸對于酸性溶液來說，加水后，溶液酸性減弱，性減弱，PHPH增大，逐漸接近于增大，逐漸接近于7 7，但，但總不會等于總不會等于7 7。 0 0 7 7 PH PH 加水體加水體積積ABA曲線表示的是酸性溶液還是(hi shi)堿性溶液？從哪里可以看出來A曲線(qxin)表示的溶液加水后，其PH會不會等于7或小于7？A溶液隨著水的不斷加入，其PH是怎樣變化的？B曲線表示的是酸性溶液還是堿性溶液？從哪里可以看出來B溶液隨著水的不斷加入，其PH是怎樣變化的？B曲線表示的溶液加水后，其P

30、H會不會等于7或小于7？第56頁/共75頁第五十七頁，共75頁。 6.溶液溶液(rngy)酸堿度對頭發(fā)的影響酸堿度對頭發(fā)的影響 討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么(shn me)(shn me)影響影響？對你選擇洗發(fā)液有什么？對你選擇洗發(fā)液有什么(shn me)(shn me)啟示？啟示？ 答：堿性物質對頭發(fā)有損壞作用。所以答：堿性物質對頭發(fā)有損壞作用。所以(suy)洗發(fā)液應選洗發(fā)液應選 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 觀察頭發(fā)光澤 拉斷的難易程度 接近中性的，不接近中性的，不要選堿性大的洗要選堿性大的洗發(fā)液。然后再用發(fā)液。然后再用微酸性的護發(fā)素

31、微酸性的護發(fā)素來保護頭發(fā)。來保護頭發(fā)。光澤好光澤好較好較好正常正常不好不好很不好很不好難難較難較難易易很易很易正常正常第57頁/共75頁第五十八頁，共75頁。第58頁/共75頁第五十九頁，共75頁。3、某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩(jin hun)因胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是( )。B第59頁/共75頁第六十頁，共75頁。4.向氫氧化鈉(qn yn hu n)溶液中滴加稀鹽酸至過量。下列各圖中能表示溶液的pH與所加稀鹽酸體積的關系的是（ ）第60頁/共75頁第六十一頁，共75頁。6中和反應中和反應(fnyng)中的圖中的圖像變化像變化1、酸

32、加入堿中 當把酸加進堿的時候 ，堿的性質逐漸改變。當全部堿剛好被中和時，溶液(rngy)的pH值很快地轉變至pH=7，如果將更多的酸加入時，酸堿度便會降至pH=7以下。（中和過程（中和過程(guchng)pH的變化）的變化）2、堿加入酸中 請思考堿加入酸中pH怎樣變化？第61頁/共75頁第六十二頁，共75頁?！痉此肌痉此?fn s)提升】：提升】：第62頁/共75頁第六十三頁，共75頁。向盛有向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)樽優(yōu)開色，此時溶液的色，此時溶液的pH_，向此溶，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好液中逐漸滴加稀鹽酸

33、，并不斷振蕩，直至試液剛好(gngho)無色無色時，溶液呈時，溶液呈_性，性，pH_；繼；繼續(xù)滴入稀續(xù)滴入稀HCl，溶液呈，溶液呈_色，色，pH_，在整個實驗過程中，溶液發(fā)生了在整個實驗過程中，溶液發(fā)生了_反應，反應，化學方程式為化學方程式為_。紅色紅色(hngs)7中中=7無無7中和反應中和反應(fnyng)HCl + NaOH = NaCl + H2O第63頁/共75頁第六十四頁，共75頁。思考：在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，溶液的pH是怎樣變化(binhu)的？你能說出曲線上坐標為（18，7）的點所表示的意義嗎？pH（18，7）AMPNaOH溶液與鹽酸恰好完全反應(fnyng)，溶液顯

34、中性pH7氫氧化鈉氫氧化鈉(qn yn hu n)鹽酸鹽酸pH計計7滴入的稀鹽酸的量較少，溶液顯堿性【反思提升反思提升】：滴入的稀鹽酸的量較多，溶液顯酸性第64頁/共75頁第六十五頁，共75頁。（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉(qn yn hu n)溶液 （3）HCl、NaCl （4）紅在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖應過程中溶液的酸堿度變化如圖1313所示。所示。 （1 1）該反應的化學方程式為：）該反應的化學方程式為： 。（2 2）該實驗操作是將）該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中

35、。滴加到另一種溶液中。（3 3）當加入溶液的質量）當加入溶液的質量(zhling)(zhling)為為a ga g時，所得時，所得溶液中的溶溶液中的溶質為（寫化學式）質為（寫化學式） 。（4 4）當加入溶液的質量）當加入溶液的質量(zhling)(zhling)為為b gb g時，向所時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。色。第65頁/共75頁第六十六頁，共75頁。第66頁/共75頁第六十七頁，共75頁。B第67頁/共75頁第六十八頁，共75頁。 2 2將給出物質按指定要求用序號排列將給出物質按指定要求用序號排列: : a a食醋食醋 b b蒸餾水蒸餾水 c c

36、石灰水石灰水 pH pH由大到小由大到小_。 a a氫氣氫氣 b b二氧化碳二氧化碳 c c空氣空氣 標準狀況下密度由大到小標準狀況下密度由大到小_。 a a食鹽食鹽 b b碳酸鈣碳酸鈣 c c氫氧化鈣氫氧化鈣 室 溫室 溫 ( s h w n )( s h w n ) 時 溶 解 度 由 大 到 小時 溶 解 度 由 大 到 小_。 a aHNO3 bHNO3 bNH3 cNH3 cN2 N2 N N元素的化合價由高到低元素的化合價由高到低_。 c cb ba ab bc ca aa ac cb ba ac cb b7 7 7 7 7 7相對相對(xingdu)(xingdu)分子質量分子質

37、量 2 44 29 2 44 29 易溶易溶 難溶難溶 微溶微溶 +5 +5 3 03 0第68頁/共75頁第六十九頁，共75頁。3 3某學校化學課外活動小組的同學，取剛降到地面某學?；瘜W課外活動小組的同學，取剛降到地面的雨水水樣，用的雨水水樣，用pHpH計計( (測測pHpH的儀器的儀器) )每隔幾分鐘測一次每隔幾分鐘測一次pHpH，其數(shù)據(jù)如下表所示：，其數(shù)據(jù)如下表所示：所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內，雨水的酸所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內，雨水的酸性是增強還是減弱？性是增強還是減弱？經調查，這一地區(qū)有一個硫酸廠經調查，這一地區(qū)有一個硫酸廠( (生產過程中產生生產過程中產生SO2)S

38、O2)和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析油氣。試分析(fnx)(fnx)造成這一地區(qū)酸雨水的主要原造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認為應采取什么措施？因，你認為應采取什么措施？ 測定時間 5： 055：105：155：205：255：305： 35pH4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以所以(suy)(suy)是酸是酸雨。雨。pHpH值在減小，所以值在減小，所以(suy)(suy)酸性增酸性增強。強。硫酸廠的廢氣要經過處理達標后排放硫酸廠的廢氣要經過處理達標后排放。減少減少化石燃料化石燃料( (如如煤煤) )的使用，使用