中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第九講 溶液練習(xí) 人教新課標(biāo)版

1、第九單元：溶液知識(shí)點(diǎn)匯總：B：液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)C：根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后D：物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)（4）溶液的注意事項(xiàng)：A：溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性B：溶液不一定無色，含有銅離子溶液一般顯藍(lán)色，含有二價(jià)鐵離子溶液一般顯淺綠色，含有三價(jià)鐵離子，溶液一般顯棕黃色。C：溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；溶質(zhì)不一定只是一種物質(zhì)，可以是多種的。D：溶劑可以使固體，液體，氣體，但是溶劑卻只能是一種物質(zhì)。E：溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)

2、的體積 + 溶劑的體積2.飽和溶液和不飽和溶液：（1）飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。（2）區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液：向溶液中加入溶質(zhì)，如果不能在溶解了，就為飽和溶液，否則就是為不飽和溶液（3）飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換：不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑注意事項(xiàng)：A：必須強(qiáng)調(diào)是在什么溫度下，因?yàn)椴煌瑴囟认?，即使是同種物質(zhì)的溶解度也不一樣。B：溶劑的質(zhì)量是100gC：條件必須是達(dá)到飽和狀態(tài)D：溶解度指的是質(zhì)量，是有單位的（3）影響固

3、體溶解度的因素：A：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的本身性質(zhì)B：外因：溫度溫度對(duì)固體溶解度的影響分三種形式：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如：硝酸鉀有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化不是很大，如：氯化鈉有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如：氫氧化鈣（4）溶解度曲線的物理意義：0t1t2t3NtSPE：確定混合物分離提純的方法1. 氣體溶解度：（1）定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）注意事項(xiàng)：A：條件是：壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度，離開溫度和壓強(qiáng)談氣體的溶解度是不正確的B：在1體積水C:：達(dá)到飽和狀態(tài)D：氣體溶解度最后求的是體積，是有單位的

4、（3）氣體溶解度和固體的溶解度的差別：A：氣體溶解度的影響條件：溫度和壓強(qiáng)，因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)固體的影響可以忽略不計(jì)，所以影響固體溶解度的條件：溫度。B：固體溶解度求的是質(zhì)量，氣體溶解度求的是體積（4）會(huì)用氣體的溶解度知識(shí)解釋生活中常見的現(xiàn)象6. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的算法：溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%注意：A：此公式中的溶質(zhì)和溶液的量均用質(zhì)量來表示，單位要同一 B：公式中的三個(gè)量中，只要知道其中的任意兩個(gè)量就可以求第三個(gè)量SS+100飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的算法：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%（2）溶液的稀釋：A：稀釋的方法：向溶液中注入溶劑B：計(jì)算依據(jù)

5、：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變（3）溶液的增濃：A：向溶液中加入溶質(zhì)，但是此時(shí)，增濃前后溶劑的質(zhì)量不變，但是溶質(zhì)的質(zhì)量等于之前的質(zhì)量加上加入的質(zhì)量B：將原溶液中的溶劑蒸發(fā)掉一部分：但是此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，但是溶劑的質(zhì)量為之前溶劑的質(zhì)量減去蒸發(fā)掉的溶劑的質(zhì)量C：與濃溶液混合，此時(shí)，混合后溶液的質(zhì)量等于兩次溶液質(zhì)量之和，溶質(zhì)的質(zhì)量等于兩次溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和溶解時(shí)，燒杯內(nèi)含有水B：導(dǎo)致結(jié)果變大：開始天平為平衡指針指向右邊；量取水時(shí)俯視視；溶解時(shí)，燒杯內(nèi)含有水重難點(diǎn)例題賞析1.溶液例1.下列關(guān)于溶液敘述，正確的是A.凡是均一的、穩(wěn)定的、澄清的、透明的液體一定是溶液B.當(dāng)外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多少

6、時(shí)間，溶質(zhì)也不會(huì)從溶液中分離出來C.一種溶液上面部分和下面部分所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同D.溶質(zhì)和溶劑混合時(shí)開始是混合物，等到溶質(zhì)全部溶解后就變成澄清、透明的純凈物簡析：溶液是溶質(zhì)均勻地分散在溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的透明體系，但均一、穩(wěn)定、透明的體系不一定是溶液，如水、乙醇等。在一定的條件，溶液是穩(wěn)定的，在外界條件不變的情況下，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中析出來。答案：B例2.下列各物質(zhì)中屬于溶液的是 ，屬于乳濁液的是 （填序號(hào)）豆油滴入到汽油中，并充分?jǐn)嚢?冰水 二氧化碳通入澄清石灰水中得到渾濁液體 透明、澄清的海水 少量硫酸鋅放入水中并攪拌 牛奶放入水中，并充分?jǐn)嚢韬單觯喝芤菏侨苜|(zhì)以分子或離子形式均勻分散

7、在溶劑中形成的體系。乳濁液是分散質(zhì)以微小的液體小顆粒分散在另一種液體中形成的體系，乳濁液不穩(wěn)定，久置后會(huì)分層答案：； 習(xí)題：1.完成下列表格溶質(zhì)氫氧化鈉氯化氫高錳酸鉀白磷溶劑水水水二硫化碳溶液碘酒澄清石灰水2.在氯化鈉溶液中，氯化鈉以 形式存在A.離子B.分子C.原子D.小顆粒3.如右圖所示，在小試管中放入一定量的水，向試管中加入下列哪種物質(zhì)進(jìn)行溶解時(shí)，會(huì)造成U形管中液面出現(xiàn)b低a高的情況A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.濃硫酸D.硝酸銨答案：1.碘、酒精、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣、水、鹽酸、高錳酸鉀溶液、白磷的二硫化碳溶液 2.A 3.D2.飽和溶液和不飽和溶液例1.若將硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液，

8、下列說法正確的是A.溶液的質(zhì)量一定變小B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大C.溶液的質(zhì)量一定變大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定發(fā)生變化簡析：將不飽和溶液變成飽和溶液可以采用三種方法：改變溫度 增加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑。硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，若增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都能使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，若降低溫度，溶液恰好飽和，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)，溶劑量都沒有發(fā)生變化，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變答案：D例2.同一溫度下，從100mL飽和氯化鈉溶液中取出10mL，下列說法正確的是A.10mL溶液為不飽和溶液B.剩下的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C.取出的溶液與剩下溶液都是飽和溶液D.以上說法都不對(duì)簡析：溶液是均一、穩(wěn)定、透

9、明的混合物，從100mL溶液中取出10mL溶液，剩下的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液及取出的溶液是相同的答案：C習(xí)題：1.使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列方法中最可靠的是A.升高溫度B.加入溶質(zhì)C.降低溫度D.倒掉一部分溶液2.下列說法正確的是：飽和溶液一定是濃溶液 稀溶液一定是不飽和溶液 一定條件下飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì) 任何物質(zhì)的飽和溶液，升高溫度后都會(huì)變成不飽和溶液 同溫，同溶質(zhì)，同溶劑及溶液質(zhì)量相同的情況下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定比不飽和溶液大A.B.C. D.答案：1.B 2.D3.溶解度例1.在室溫下，兩物質(zhì)a,b的飽和溶液，升高溫度后，a溶液有晶體析出，而b溶液還能繼續(xù)溶解晶體。

10、下列能正確表示這兩種物質(zhì)溶解度的是簡析：升高溫度a溶液有晶體析出，b溶液能繼續(xù)溶解晶體，說明a物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，b溶液由飽和變成不飽和，b物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大溶解度/g答案：B例2.我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的氯化鈉和純堿（Na2CO3），那里的農(nóng)民冬天破冰撈堿，夏天曬鹽，結(jié)合如圖所示曲線，請(qǐng)你解釋這些現(xiàn)象。簡析：由氯化鈉與純堿的溶解度曲線可以知道，氯化鈉溶解度與溫度關(guān)系不太大，氯化鈉的溶解量與溶劑量關(guān)系大，夏天氣溫高，水易蒸發(fā)，溶劑量大量減少，食鹽容易析出；純堿溶解度與溫度關(guān)系比較大，冬天氣溫低純堿溶解度比較小答：夏天氣溫高，水分易蒸發(fā)，食鹽晶體易析出，冬天氣溫低，純堿

11、溶解度減少比較多，易從水中析出習(xí)題：1.如右圖所示是x、y、z三種固體的溶解度曲線，當(dāng)它們的溶液接近飽和時(shí)分別采用增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑和升高溫度三種均可變成飽和溶液的溶液是A.x溶液B.y溶液C.z溶液D.x、y溶液2.根據(jù)溶解度曲線回答問題（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是 （2）t2時(shí)，溶解度相等的是 （3）t2時(shí)，100g水中加入20ga物質(zhì)，溶液不飽和，為使其飽和，可再加入a物質(zhì) g，或使其溫度降到 答案：1.C 2.（1）a、b （2）b、c （3）60 4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例1.20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，下列說法正確的是A.20時(shí)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36% B.20時(shí)，10

12、0g飽和溶液中含氯化鈉36gC.20時(shí)，100g水中最多溶解氯化鈉36gD.20時(shí)，飽和氯化鈉溶液不能再溶解其它物質(zhì)簡析：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指100g溶液中所含溶質(zhì)的量，溶解度是指100g溶劑中所能溶解溶質(zhì)最多的質(zhì)量，當(dāng)某種溶質(zhì)溶解在溶液中不影響其它溶質(zhì)的溶解。答案：C例2.溶液與人類生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20）請(qǐng)分析下表后回答下列問題溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%412162428硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度/ g/mL0.980.950.940.910.90(1)20時(shí)

13、，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸 （填“增大”“減小”或“不變”，下同），氨水的密度 .(2)取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應(yīng) 100g（填“大于”、“小于”或“等于”）簡析：根據(jù)溶液密度與溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表可以知道它們之間的關(guān)系。12%硫酸溶液稀釋了6%，溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量保持不變。設(shè)若加水的質(zhì)量為x，則稀釋后溶液質(zhì)量為（100g+x）（100g+x）×6%=100g×12% x=100g答案：（1）增大；減小 （2）等于習(xí)題：某試劑瓶的標(biāo)簽上寫著10%氫氧化鈉溶液，則（工業(yè)鹽）氯化鈉（%）95.5

14、水 份（%）3.46氯化鈣（%）1.04（1）試劑瓶中溶液的溶質(zhì)是 ，溶劑是 ，溶液中存在的金屬陽離子是 ，陰離子 （2）欲配制100g10%氫氧化鈉溶液，應(yīng)先 ，再用托盤天平稱取 g，用 量取溶劑 mL，然后充分混合。2.右圖是某種工業(yè)用鹽的產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)，為了測試該工業(yè)用鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g該工業(yè)用鹽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)用碳酸鈉來測定雜質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量時(shí)，等到0.937g沉淀 測得這種鹽中含水份3.36%求 ：（1）100g該工業(yè)用鹽中含氯化鈣的質(zhì)量（2）通過計(jì)算判定該工業(yè)用鹽是否符合產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)答案：1.（1）NaOH， 水， Na+ OH- （2）計(jì)算；10；量筒 902.解：（1）設(shè)工

15、業(yè)用鹽中含CaCl2的質(zhì)量為x CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 111 100 x 0.937g x=1.04g（2）工業(yè)用鹽100g中含水 100g×3.36%=3.36g含NaCl的質(zhì)量：100g-1.04g-3.36g=95.6g含氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)：含氯化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)：所以，該工業(yè)用鹽符合產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)綜合訓(xùn)練一、填空題1.一定溫度下，將一瓶接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤?，且不改變?nèi)芤旱臐舛鹊姆椒ㄊ莀。2.60 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110 g，這說明在_時(shí)，_水中最多可溶解_硝酸鉀。3.從100 g 20%某溶液中取出10 g，則這10 g溶液中該物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量

16、分?jǐn)?shù)為_。4.將飽和的石灰水變?yōu)椴伙柡偷氖宜娜N方法是： ；_；_。5.用“”、“”或“=”符號(hào)填空。(1)V1 mL水和V2 mL酒精混合后溶液的體積_(V1+V2) mL(2)t 時(shí)，NaCl的溶解度為5 g，則t 時(shí)，10 g NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_5%(3)同一溫度下，分別將100 g KCl飽和溶液和200 g KCl飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水，析出的晶體質(zhì)量分別為m g和n g，則m_n(4)將5 g CuSO4完全溶于95 g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_5%6.60時(shí)將36 g硝酸鉀溶于204 g水中，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。將此溶液平均分成三等份：(1)取第

17、一份，將溫度升高到90，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)取第二份，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來增加一倍，需加入硝酸鉀固體_g。(3)取第三份，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话耄杓铀甠g。7.存放汽水時(shí)要注意兩點(diǎn)：第一，要放在陰涼的地方，這是因?yàn)開；第二，盛放汽水的玻璃瓶蓋必須密閉，這是因?yàn)開。8.汽車、電動(dòng)車一般要使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸，若用1 L溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制該稀硫酸時(shí)，需要蒸餾水(密度為1 g/cm3)_L，配制稀硫酸的質(zhì)量為_kg。二、選擇題9.下列物質(zhì)不可能與水形成飽和溶液的是A.酒精 B.熟石

18、灰C.二氧化碳D.硝酸鉀10.一杯食鹽水，測得上部溶液的密度為A g/mL，下部溶液的密度為A.小于AB.大于A C.等于AD.小于A或大于A11.下列各組溶液中溶質(zhì)相同的一組是A.氫氧化鈉和熟石灰分別溶于水后形成的溶液B.鋅與鹽酸、鋅與硫酸分別恰好完全反應(yīng)所得溶液C.食鹽和高錳酸鉀分別溶于水形成的溶液D.鐵和硫酸、鐵和硫酸銅分別恰好完全反應(yīng)后所得溶液12.下列溶液有顏色的是 A.石灰水B.硫酸銅溶液C.碘酒D.稀硫酸13.欲將80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液稀釋到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，需要加水A.800 gB.80 gC.8 gD.0.8 g14.下列關(guān)于溶液的說法：溶質(zhì)只能是固體；溶劑一

19、定是水；一種溶液中只含有一種溶質(zhì)；溶液是無色的純凈物。其中錯(cuò)誤的是A.B.C.D.15.室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時(shí)間后，有少量固體析出，這是因?yàn)锳.氯化鈉溶解度變小B.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C.溶劑質(zhì)量減少D.溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?6.在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉晶體后，則A.晶體質(zhì)量減少B.晶體質(zhì)量不變C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.氯化鈉溶解度增大17.下列關(guān)于飽和溶液的說法中，錯(cuò)誤的是A.在溫度不變時(shí)，KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3B.在溫度升高時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液一定能繼續(xù)溶解該物質(zhì)C.室溫下，與固體溶質(zhì)共存的溶液一定是這種溶質(zhì)的飽和溶液D.改變條件可以使不

20、飽和溶液變成飽和溶液18.將t時(shí)的某飽和溶液蒸發(fā)一定量水后再恢復(fù)到t時(shí)有晶體析出。下列說法有錯(cuò)誤的是A.溶液質(zhì)量減少B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C.溶質(zhì)在t時(shí)的溶解度不變D.溶液仍為t時(shí)的飽和溶液19.固體物質(zhì)溶解度曲線上的任意一點(diǎn)表示A.溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量B.在一定溫度和一定質(zhì)量的溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量C.相應(yīng)溫度下，100 g溶劑里能夠溶解溶質(zhì)的質(zhì)量D.相應(yīng)溫度下，100 g溶劑里最多能夠溶解溶質(zhì)的質(zhì)量20.下列說法正確的是A.在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液B.同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液所含溶質(zhì)多C.相同物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液所含溶質(zhì)多D.當(dāng)某物質(zhì)的飽和溶液升高

21、溫度變?yōu)椴伙柡腿芤簳r(shí)，溶液的濃度不變21.t時(shí)，ng某物質(zhì)完全溶解于水，配制成密度為 g/cm3的溶液V L，則此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.n/(10V)%B.n/(100 V)% C.100n/(V)%D.n/(V)%22.在一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液中，逐漸加入硝酸鉀固體。符合加入固體硝酸鉀質(zhì)量(m)和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量(n)的關(guān)系圖像是23.用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是A.量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B.托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C.托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D.量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管24.在溫度不變的情況下，向一瓶硝酸鉀溶液中加入少量的硝酸鉀晶體，晶

22、體仍能全部溶解，對(duì)此，下列結(jié)論正確的是A.原硝酸鉀溶液是不飽和溶液B.加入晶體后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C.加入晶體后的溶液是飽和溶液D.加入晶體后，溶質(zhì)的溶解度變大25.在溫度不變時(shí)，某固體物質(zhì)的溶液甲，經(jīng)歷如下變化：溶液丙，據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是A.此溫度時(shí)，該固體的溶解度為30 gB.若將溶液丙蒸發(fā)10 g水，析出的晶體的質(zhì)量一定大于3 gC.溶液乙一定是不飽和溶液D.溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等26.下列溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A.t時(shí)，溶解度為20 g的某物質(zhì)的飽和溶液B.20 g溶質(zhì)配制成100 mL溶液，該溶液的密度是1.15 g/cm3C.100 g 20%的

23、某溶液，加水稀釋到200 gD.100 g 10%的某溶液再溶解10 g溶質(zhì)27.20時(shí)食鹽的溶解度為36 g，在該溫度下，將20 g食鹽溶于100 g水中配制溶液甲。取30 g甲溶液，加入6 g食鹽晶體得到溶液乙。則甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確的一組是A.甲：16.7% 乙：30.6%B.甲：20% 乙：30.6%C.甲：20% 乙：26.5%D.甲：16.7% 乙：26.5%三、簡答題28.火藥是我國古代的四大發(fā)明之一。黑火藥是用土硝(硝酸鉀)、硫粉、木炭粉配制成的。古代生產(chǎn)土硝是從舊墻基打下來的土提煉出來的。試根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)想古人提取土硝的步驟是怎樣的？29.小華用熱水配制了大半燒

24、杯硝酸鉀的飽和溶液，讓一個(gè)較大的塑料塊浮在液面上，然后小華讓溶液冷卻至室溫(已知溶液的溫度約為60，室溫為20)。請(qǐng)你說出小華會(huì)看到的兩個(gè)現(xiàn)象，并用學(xué)過的理化知識(shí)解釋。四、計(jì)算題(共18分，30小題6分，31小題12分)30.13 g鋅與100 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：(1)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。31.已知NH4NO3在不同溫度下的溶解度如下表溫度/051015202530溶解度/g12213014016019022025020時(shí)，把70 g NH4NO3溶解在50 g水中?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述所得溶液是否飽和？(要求寫出判斷依據(jù))(2)若上述溶液不飽和，用哪些方法可使溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液？32. 在許多情況下，人們希望能夠較快地溶解某些固體物質(zhì)。某課外小組需一定濃度的硝酸鉀溶液做實(shí)驗(yàn)。怎樣使硝酸鉀固體較快地溶于水中？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟僮?/p>