鹽類的水解練習及答案(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上鹽類水解習題及答案1.常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H)1.0×10-13mol·L1，該溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液AB C D2某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是( ) A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之

2、和3鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，離子濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同4濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為( ) A0.01mol·L1B

3、0.017mol·L1C0.05mol·L1D0.50mol·L15有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：CH3COONa和HCl；CH3COONa和NaOH；CH3COONa和NaCl;CH3COONa和NaHCO3 ；列各項排序正確的是 （ ）ApH：>>> Bc(CH3COO-)：>>> C溶液中c(H+)：>>> Dc(CH3COOH)：>>>6物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到下排列正確的是( )A.Ba(OH)2 、Na2SO3 、FeCl3 、KCl

4、B.Na2SiO3 、Na2CO3 、KNO3 、NH4ClC.NH3 ·H2O 、H3PO4 、Na2SO4 、H2SO4 D.NaHCO3 、C6H5COOH 、C2H5OH 、HCl7下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+8已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B c(O

5、H-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)9（雙選）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C等濃度CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+

6、) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)10甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此知（ ）A.a的濃度必小于乙酸的濃度B.a的濃度必大于乙酸的濃度C.b的濃度必小于乙酸的濃度D.b的濃度必大于乙酸的濃度11向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體（忽略溶液體積變化）

7、，則CH3COO-濃度的變化依次為（ ）A減小、增大、減小B增大、減小、減小 C減小、增大、增大D增大、減小、增大12 25 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是（ ）A.均存在電離平衡和水解平衡 B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大13 向體積為Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb 的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是A. Va>Vb時：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）

8、B. Va=Vb時：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-）C. Va<Vb時：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H） D. Va與Vb任意比時：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)14下列濃度關(guān)系正確的是 （ ）A.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO) B.氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-) DNa2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)&g

9、t; c(HCO)>c(H+)15.等體積,濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液:CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液,已知將、分別與混合,實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如右所示,下列說法正確的是()。A.物質(zhì)酸性的比較:CH3COOH>HSCN>H2CO3 B.反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)>c(SCN-)C.上述三種溶液中由水電離的c(OH-)大小:NaHCO3>CH3COOH>HSCND.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=

10、0.10 mol·L-116已知某溶液中存在OH、H、NH4、Cl四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)c(NH4)> c(Cl)>c(OH)>c(H) c(Cl)>c(H)> c(NH4)>c(OH)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序為_(填序號)。(2)若是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_；若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨

11、水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)_c(OH)。17現(xiàn)有常溫下0.1 molL1的純堿溶液。(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)： 為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程： (2)甲同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32不超過其總量的10%，請你設(shè)計實驗證明該同學的觀點是否正確 (3)乙同學就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認為其中正確的 Ac(Na)2c(CO32) Bc(CO32)>c(OH)

12、>c(HCO3)>c(H2CO3)Cc(CO32)c(HCO3)0.1 molL1 Dc(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達式： 18.現(xiàn)有0.2 mol·L-1NaOH溶液和0.2 mol·L-1 HX溶液,兩溶液等體積混合后,測得溶液中c(Na+)>c(X-)。則: (1)中由水電離出的c(OH-)中由水電離出的c(H+)。(填“>”“=”或“<”) (2)上述混合液中共存在種粒子。其中:c

13、(HX)+c(X-)0.1 mol·L-1(忽略混合前后溶液體積變化)(填“>”“=”或“<”)。請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式:。 (3)上述混合液顯性,其原因用離子方程式表示為。 19在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl33H2O Fe(OH)33HCl；H0(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為 (2)不斷加熱FeCl3溶液時，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是 (3)在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應(yīng)加入 鹽類的水解答案A.A.C.C.B B.C.A.AC.A A.C.C.D.C16、(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于17、(1)CO23H2