2019全國卷3理科綜合

1、7.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.局純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.甲苯 B.乙烷 C.丙快 D .1,3?丁二烯、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和我10,X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑 大于Z。下列敘述正確的是A.熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物與Z可形成離子化合物ZX的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸10.離子交換法凈化水過程如圖所示F列說法中錯誤的是明離r交模陽凋于 交換樹麻WK

2、7:如閾子交推T* 升 福育 V * = =1H，：訐:50廣A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的NO3、so：、Cl?通過陰離子樹脂后被除去C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng) H+OHJH2。11 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列 說法正確的是A.每升溶液中的H+數(shù)目為B. c(H+尸 aH2P04)+2c(HP0 4)+3c(P03 )+ c(OH?)C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強12 .下列實驗不能達到目的的是選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通

3、入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸13 .為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn (3D?Zn)可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的 3D?ZnNiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示電池反應(yīng)為 Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2。(1)本由 ZnO(s)+2Ni(OH) 2(s)Ju電尼龍保護原導(dǎo)電線網(wǎng) NiOUH 配股3D-Zn下列說法錯誤的是()A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B.充電時陽

4、極反應(yīng)為 Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?eNiOOH(s)+H2O(l)C.放電時負極反應(yīng)為 Zn(s)+2OH?(aq)?2e?ZnO(s)+H2O(l)D.放電過程中OH?通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)工& 口 4分)高苑硫酸盆作為含成銀鉆橘三元正極材料的原料工業(yè)上可由天然二氧化磕粉與磕化猛獷(迎含F(xiàn)- Al. Mg. Zn、Xi、Si等元素)制管，工藝如下圉斯亍?；毓懿涣袉栴}:龍棲IMitSUMtiO2bi歐雜1 除條2山SO*MnOj 就求 Na；S MnF* NHjHCOj金屬離子Mrr*F/盛+mF油渣3涉漁4相關(guān)金屬離子匠(Nin-尸0md L-形成氫氧化物沉淀的pH

5、范圍如下:開始沉淀的pH8.16.31.5348.9626.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.9828.9（1） 二派遣1"含育S和；寫出'甯浸”中二氧化德與誠化鐳反應(yīng)的化學(xué)方程式（2） 氧化沖去加運量的MnO：的作用是將。（3） 調(diào)pH：除鐵和鋁，溶液的p畸圖應(yīng)調(diào)節(jié)為 4之間。（4） ”除雜廣的目的是除去Zn2-即一，“派遣3”的主要成分是。（5） “除雜2：的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2-。若溶液酸度過高，Mg2-沉淀不完全，原因是（6） 寫出“沉話的離子方程式。C）層狀愎鉆話三元材料可作為鋰離子電池正極材料，箕化學(xué)式為LiNLCgmO：，箕巾N、Co、

6、Mn 的化合價分別為*2、3、7。當母尸;時，X。27. （14分）乙觥水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司 匹林的一種方法如下：COOHCOOHmH2SO4 JxOCOCHjJ4（CHjCOJjO =，J r+ CHjCOOH水楊酸 隙酸肝乙峽水桶酸水楊酸醋酸SI乙酰水楊酸熔點七157759-72-7413J138相對密度gcm*5）1.441.10135相對分子質(zhì)里138102180實蛤過程：在100限錐形甑中加入水楊酸6.9g及醋酸削10班，充分燧動使固體完全溶解。緩慢滴加 0.5嗟衣硫酸后加熱，維持祗內(nèi)溫度在70 t左右，充分反應(yīng)。稍泠后進行如下操作

7、.在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100或冷水中，析出固體，過渡。所得結(jié)晶粗品加入50磅飽和裱酸氫i內(nèi)溶液，溶解、過濾。速液用濃鹽酸酸化后冷卻、過速得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g?；卮鹣铝袉栴}：（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用加熱。（填標號）A.熱水浴B.迺精燈C.煤氣燈D.電爐（2）下列坡璃儀器中，中零使月的有（填標號），不需使用的 （填名稱）。JiTABCD（3）中需使用冷水，目的是<（4）巾飽和磕酸氫訥的作用是，以便過淀除去難溶雜質(zhì)。（5）不用的£*七方法為。（6）本實蛉的產(chǎn)率是%。28. 35 分）迸年來，陋著聚航工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求里和氯化氫的產(chǎn)出量也

8、隨之迅速增長。因此，將氯化 氫轉(zhuǎn)任為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)M究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：1） Deacon脂B月的直持量化法為：4HCl（gL6（gA2Cb（gA2H：O（g”下圖為剛性容署中，進料濃度比cQ藏：c（O：/別等于1 ： 1、4 ： 1、7： 1時HQ平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300匕）K（400C）（填大于或小于"）。設(shè)HC1初始濃度為w vww恨掘達科濃度比儂尸1： 1的數(shù)據(jù)計其K（400*0 -列出注茸式）按化學(xué)注里 比進料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化至，同時降低產(chǎn)物分鹿的能耗。進料濃度七。四）：0：）過低、 過喜的不利 影響分別是。（2） Deacon直接

9、氧化法可按下列傕化過程進行:則 4 HCKg；-H3：（g）=2 CL（g2 H：1=kJmd%（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是。（寫出2種）（4）在傳統(tǒng)的電解寫化氨回收氯氣技術(shù)的默山上，科學(xué)家最近采用暖基電攝材料強計了一種新的工藝 方案，主要包括電化字過程和忱字也程，如卜圖加于：負極區(qū)發(fā)上的反應(yīng)有寫反應(yīng)方程式）©電路中轉(zhuǎn)移1 rwl電子，需消耗氧氣L （標準狀況）選考題35.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO,）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCb、NH4H2P04、L

10、iCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是 , 該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài) （填相同”或相 反”）。（2） FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存 在的FeCh的結(jié)構(gòu)式為，其中Fe的配位數(shù)為?（3）苯胺）的晶體類型是。苯胺與甲苯（。-8，）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（C）、沸點（C） 分別高于甲苯的熔點（C）、沸點（C）,原因是?（4） NH4H2P04中，電負性最高的元素是 ； P的雜化 軌道與0的2P軌道形成鍵。（5） NH4H2P。4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是 一種復(fù)雜磷酸

11、鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷 酸根離子如下圖所示：o磁原子O班帽子掠磷酸根高手二磷酸根離子這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為 （用n代表P 原子數(shù)）。36. £化學(xué)一選修5；有機化學(xué)基謫415分）氧化日翅蘆醇V/具有抗病毒等作用。下面是利用He也反應(yīng)含成W的一神方法：回警下列問題：回國（1）A的化學(xué)名稱為。COOH=/'中的官忖聞名稱是。反應(yīng)的類型為，W的分子式為（4）不同條件對應(yīng)應(yīng)廣播翱響見下表：實驗堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%1KOHDMFPd(OAc) 22K2CO3DMFPd(OAc) 23Et3NDMFPd(OAc) 24六氫口比咤DMFPd(OAc)

12、 25六氫口比咤DMAPd(OAc) 26六氫口比咤NMPPd(OAc) 2上述實驗探究了 和 對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。 此外，還可以進一步探究 等對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。(5) X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式 。含有苯環(huán)；有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6 ： 2 ： 1;1 mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2 g H2。(6)利用 Heck反應(yīng)，由苯和澳乙烷為原料制備、一,寫出合成路線。(無機試劑任選)【參考答案】7. C8. D9. B10. A 11. B 12. A13.26. (14 分)(1) SiO2 (不溶性硅酸鹽)(2)將Fe2+氧化為Fe3+(3)(4) NiS和ZnS(5) F?與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)MnO2+MnS+2H 2SO4=2MnSO 4+S+2H 2OHF, MgF 2.，Mg2+2F?平衡向右移動(6) Mn 2+2 HCO 3 =MnCO 3 >CO2 >H 2O-327. ( 14 分)(1) A(2) BD 分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶)(4)生成可溶的乙酰水楊酸鈉(5)重結(jié)晶(6) 6028. ( 15 分)_ 2- 2(1)大于(0.42)4 42)(1 0.84)4 (1 0.21)c0O2和Cl 2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低(2) -