化學(xué)反應(yīng)與能量變化完整版本

1、.第一課時(shí)第一課時(shí) 焓變與反應(yīng)熱焓變與反應(yīng)熱.勢(shì)能轉(zhuǎn)變?yōu)閯?dòng)能勢(shì)能轉(zhuǎn)變?yōu)閯?dòng)能電能轉(zhuǎn)為機(jī)械能電能轉(zhuǎn)為機(jī)械能.能能量量熱能熱能光能光能電能電能化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng). 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)吸熱吸熱反應(yīng)：反應(yīng)：放熱放熱反應(yīng)：反應(yīng)： 放出放出熱量熱量的化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)。吸收吸收熱量熱量的化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)。.常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)1、大部分化合反應(yīng)、大部分化合反應(yīng)2、可燃物的燃燒、可燃物的燃燒3、酸堿中和反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)4、金屬與酸或水反應(yīng)、金屬與酸或水反應(yīng)5、緩慢氧化、緩慢氧化6、鋁熱反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱

2、反應(yīng)1、大部分的分解反應(yīng)、大部分的分解反應(yīng)（如（如CaCO3高溫分解）高溫分解）2、需要持續(xù)加熱的反應(yīng)，、需要持續(xù)加熱的反應(yīng)，如如NH4Cl與與Ca(OH)2制制NH3、H2還原還原CuO 、二氧化錳與、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制濃鹽酸反應(yīng)制Cl2等等3、Ba(OH)28H2O + 2 NH4Cl = BaCl2 + 2 NH3 + 10 H2O.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 A鋁片與稀鋁片與稀H2SO4反應(yīng)反應(yīng) BBa(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng) C灼熱的炭與灼熱的炭與CO2反應(yīng)反應(yīng) D甲烷在甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)中的燃燒反

3、應(yīng)C.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是( () )液態(tài)水汽化液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰NH4NO3固體溶于水固體溶于水A B C DC.為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量,有的反應(yīng)要吸收能量.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)返回1 1焓與焓變焓與焓變返回 2 2反應(yīng)熱反應(yīng)熱當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定壓強(qiáng)、溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)在一定壓強(qiáng)、溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱反應(yīng)熱。又。又稱稱焓變焓變。.反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總

4、能量高生成物的總能量低生成物的總能量低放出能量放出能量生成物的總能量高生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)物的總能量低決定于反應(yīng)物的總能量決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相與生成物的總能量的相對(duì)大小。對(duì)大小。 吸收能量吸收能量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出收能量還是放出能量能量放熱放熱吸熱吸熱 從物質(zhì)能量角度分析從物質(zhì)能量角度分析.1. 1.從反應(yīng)物和生成物的總能量角度看：從反應(yīng)物和生成物的總能量角度看：反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程(放熱放熱)反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程（吸熱）（吸熱）H0或或 H為為“”H0 或或H為為“”HH生成物

5、能量反應(yīng)物能量生成物能量反應(yīng)物能量.H H 反應(yīng)物斷鍵吸收能量生成物反應(yīng)物斷鍵吸收能量生成物成鍵放出能量成鍵放出能量 反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能.H436kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol2 183kJ/mol.H2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369已知H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H72 kJ/mol，其他 相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為()A404 B260 C230 D200C.常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1、常見(jiàn)放熱反應(yīng)、常見(jiàn)放熱反應(yīng) （1）活潑金屬與水或者酸

6、的反應(yīng)，如鈉與水的反應(yīng)；）活潑金屬與水或者酸的反應(yīng)，如鈉與水的反應(yīng)； （2）酸堿中和反應(yīng)，如燒堿與稀硫酸的反應(yīng)；）酸堿中和反應(yīng)，如燒堿與稀硫酸的反應(yīng)； （3）燃燒反應(yīng)，如各類燃料的燃燒；）燃燒反應(yīng)，如各類燃料的燃燒； （4）多數(shù)化合反應(yīng)，如氫氣與氯氣的化合反應(yīng)）多數(shù)化合反應(yīng)，如氫氣與氯氣的化合反應(yīng) （5）緩慢氧化）緩慢氧化 （6）鋁熱反應(yīng)）鋁熱反應(yīng).2、常見(jiàn)吸熱反應(yīng)常見(jiàn)吸熱反應(yīng) （1）多數(shù)的分解反應(yīng)，如）多數(shù)的分解反應(yīng)，如CaCO3 、KClO3 、 Mg(OH)2等等 （2）需要持續(xù)加熱的反應(yīng)，如）需要持續(xù)加熱的反應(yīng)，如NH4Cl與與Ca(OH)2制制NH3、H2還原還原CuO 、二氧化錳與

7、濃鹽酸反應(yīng)制、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2等等 （3）Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 和和 ，舊，舊鍵斷裂時(shí)需要鍵斷裂時(shí)需要 能量，新鍵形成時(shí)需要能量，新鍵形成時(shí)需要 能能量，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)熱即是這兩個(gè)過(guò)程共同作量，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)熱即是這兩個(gè)過(guò)程共同作用的結(jié)果用的結(jié)果2若反應(yīng)物的總能量若反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量，表現(xiàn)為生成物的總能量，表現(xiàn)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量生成物的總能量，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)舊鍵的斷裂舊鍵的斷裂新鍵的形成新鍵的形成吸收吸收放出放出高于高于低于低于.(2)焓變定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中焓變定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中 (數(shù)值上等于數(shù)值上等于 條件下的反應(yīng)熱條件下的反應(yīng)熱)，用，用 表表示，單位：示，單位：H的單位常用的單位常用(4)當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定壓強(qiáng)、溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)反應(yīng)在一定壓強(qiáng)、溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)放出或吸收的熱量，叫做放出或吸收的熱量，叫做 ，又稱，又稱 。所釋放或吸收的能量所釋放或吸收的能量恒壓恒壓H (1)焓焓(H)：是一個(gè)與：是一個(gè)與 有關(guān)的物理量有關(guān)的物理量焓焓 焓變焓變 反應(yīng)熱反應(yīng)熱內(nèi)能內(nèi)能kJ/mol.反應(yīng)熱反