高中化學(xué)競(jìng)賽題化學(xué)反應(yīng)速率

1、競(jìng)賽試卷中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫化學(xué)反應(yīng)速率A 組1在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A塑料老化B合成氨C鋼鐵腐蝕D 食物腐敗2某溫度下，反應(yīng)2N 2O5 4NO 2 O2 開始進(jìn)行時(shí)， c(N 2O5 ) 0.0408mol/L 。經(jīng) 1min后， c(N 2O5) 0.030mol/L 。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率是A41 1B 2 11v(N 2O5) 1.8× 10 mol·L·sv(N 2O5)1.8× 10 mol ·L·sCv(NO 2) 1.8× 10 4 11D41 1mol ·L ·sv(O

2、2)1.8× 10mol ·L ·s3某化學(xué)反應(yīng)2M N 3F 是一步完成的，M 和 N 的起始濃度分別為2mol/L 和4mol/L ， 1 秒鐘后， M 的濃度下降了1mol/L，下面結(jié)論中正確的是AF 的濃度為 1.5mol/LBF 的濃度為1mol/LCN 的濃度為 2.5mol/LDN 的濃度為 3mol/L4在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A 跟 B 反應(yīng)生成 C，反應(yīng)速率 v(A) 、v(B) 、v(C) 之間存在以下關(guān)系： v(B) 3v(A) ， v(C) 2v(A) ， 3v(C) 2v(B) ，則該反應(yīng)可以表示為AA BCB2A 2B3CC3A B

3、2CDA 3B2C5已知： 4NH 3 5O 2 4NO 6H2O，若反應(yīng)速率分別用NH 3、 O 2、NO、H2O（ mol/L ·min ）表示，則正確的關(guān)系是4NH3 O2B5A6O 2H 2O5C2NH 3H2OD4O 2NO356合成氨反應(yīng)為： 3H2 N 22NH 3，其反應(yīng)速率可以分別用H、 N、 NH （ mol/L ）223表示，則正確的關(guān)系式是AH2 N2NH3BN2 H2CNH3 3H 2DH23 N227在 2CH 4(g) 2NH 3(g) 3O2(g)2HCN(g) 6H 2O(g) 反應(yīng)中，已知 v(HCN) nmol/(L · min) ，且

4、 v(O2) m mol/(L · min) 。則 m 與 n 的關(guān)系正確的是Amn/2Bm 2n/3Cm 3n/2D m 2n8在 2A B3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是AvA 0.5mol/(L·s)BvB 0.5mol/(L·s)CvC 0.8mol/(L·s)DvD 1mol/(L ·s)0.4mol ·L 1 ，在這段9反應(yīng) 2SO2O22SO2 經(jīng)一段時(shí)間后， SO3 的濃度增加了時(shí)間內(nèi)用 O2 表示的反應(yīng)速率為0.04mol · L 11，則這段時(shí)間為· sA0.1sB2.5sC5sD10s1

5、0在 2L 的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A （氣） B（氣）2C（氣） D（氣）若最初加入的A 和 B 都是 4 mol ，在前 10s A 的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/L ·s，則 10s時(shí)，容器中 B 的物質(zhì)的量是A3.6 molB2.8 molC2.4 molD 1.2 mol11已知反應(yīng) A 3B 2C D 在某段時(shí)間內(nèi)以 A 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 1mol·L 1·min 1，則此段時(shí)間內(nèi)以 C 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為競(jìng)賽試卷A 1 1B 1 10.5mol L· ·min1mol ·L ·

6、;minC11D 1 12 mol L· ·min3mol ·L ·min12反應(yīng) 4NH 3(氣 )5O 2(氣 )4NO(氣 ) 6H 2O(氣 )在 2 升的密閉容器中進(jìn)行， 1min后， NH 3 減少了 0.12mol ，則平均每秒鐘濃度變化正確的是ANO ： 0.001mol/LBH2O： 0.002mol/LCNH 3： 0.002mol/LDO2：0.00125mol/L13反應(yīng) 4NH 3（氣） 5O2（氣）4NO （氣） 6H2O（氣）在10L 密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol ，則此反應(yīng)的平均速率v (

7、X) （反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為A1 1Bv (O2) 0.0010 mol1 1v (NH 3) 0.0100mol L· ·sL··sC1 1Dv (H 2O)0.045mol1 1v (NO) 0.0010mol L· ·sL· ·s14將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A g B g2C g 若經(jīng) 2s 后測(cè)得 C 的濃度為1，現(xiàn)有下列幾種說法。0 6 mol L·用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為0 3mol·

8、;L1·s1用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為0 6mol·L1·s1 2s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% 2s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0 7mol·L 1其中正確的是ABCD 15將 4mol A 氣體和 2molB 氣體在 2L 的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A （ g） B（ g）2C（ g）。若是 2min 后測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol/L ，現(xiàn)有下列說法，正確的是A物質(zhì) A 表示的反應(yīng)速率為0.3mol/Lmin·B物質(zhì) B 表示的反應(yīng)速率為0.6mol/L·minC 2min 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為

9、70D 2min 時(shí)物質(zhì) B 的濃度是 0.7mol/L16對(duì)可逆反應(yīng)4NH 3(g) 5O2(g)4NO(g) 6H 2O(g) ，下列敘述正確的是A 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， 4v 正 （ O2） 5v 逆 （ NO）B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO 的同時(shí)，消耗x mol NH 3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是： 2v 正（ NH3） 3v 正 （ H2O）17在容積為 2 升的密閉容器中，有反應(yīng)： mA （ g） nB（ g）pC（ g） qD （ g），經(jīng)過5min 達(dá)到平衡，此時(shí)，各物質(zhì)的變化為A 減少 a

10、mol/L ， B的平均反應(yīng)速率V B a/15mol/L · min， C 增加 2a/3 mol/L ，這時(shí)，若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A 與 C 的百分含量不變，則 m n p q 為A 3 122B1 322C1321D 1 11118某溫度時(shí)，濃度都是1mol/L 的兩種氣體X 2 和 Y 2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體，達(dá)到平衡后 c(X 2)為 0.4mol/L ，c(Y 2)為 0.8mol/L ，生成的 c(Z2 )為 0.4mol/L ，則該反應(yīng)式（ Z 用 X 、Y 表示）是AX 22Y22XY 2B2X2Y22X2Y競(jìng)賽試卷CX 23Y22XY 3D3X2Y22X3Y

11、19右圖的曲線是 800時(shí)， A 、 B 、C 三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況， T 是平衡的時(shí)間，能以此曲線表示的反應(yīng)是A2AB 3CBB 3C2ACA CBDBA C20將 3mol A 和 2.5mol B混合于 4L 密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3ABxCD，過 5min 達(dá)到平衡，這時(shí)生成1mol D ， C 的平均反應(yīng)速率是 0.1mol/(L min)· ，下列說法錯(cuò)誤的是AA 的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(Lmin)·Bx 值為 2CB 的轉(zhuǎn)化率為 20DB 的平衡濃度為0.5mol/L21一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X 氣體、 Y 氣體的物

12、質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YXB t1 時(shí)， Y 的濃度是 X 濃度的 1.5 倍C t2 時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等D t3 時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率22氣體 SO3 的分解反應(yīng)在1m3 的容器中進(jìn)行，經(jīng)過 5min 消耗 2kg ；在另外條件下，使上述反應(yīng)在 0.5m3 的容器中進(jìn)行，經(jīng)過10min 消耗 1.6kg 。求：（ 1）在前一種情況下SO3 的分解速率；（ 2）前、后兩種情況的反應(yīng)速率比。23將 6mol H 2 和 3mol CO 充入容積為 0.5L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2H 2（ g） CO（ g）CH3OH（ g）6

13、秒時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6 倍，則 H2 的反應(yīng)速率為，CO 的轉(zhuǎn)化率為。24在 2L 的密閉容器中，加入 1mol 和 3mol 的 H2 和 N 2，發(fā)生 N 2 3H 22NH3，在 2s 末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol 的 NH 3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。25將 10mol A 和 5mol B 放入 10L 真空箱中，某溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3A （ g） B （g） 2C（ g），在最初 0.2s 內(nèi)， A 的平均速率為 0.06mol/(L ?s)，則在 0.2s 時(shí)，箱中有molC。26某溫度下，把1mol 的 A2（單質(zhì)）氣體和1mol 的 B 2（單質(zhì)）氣

14、體，放入容積為1L 的容器內(nèi)，使其反應(yīng)生成氣體C，2min 后測(cè)得容器中 A 2 的濃度為0.4mol/L ， B2 的濃度為 0.8mol/L ， C 的濃度為 0.4mol/L 。則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。27將等物質(zhì)的量的 A 、B 混合于2L 的密閉容器中， 發(fā)生下列反應(yīng)： 3A（ g）B（ g）xC （g） 2D（ g）經(jīng) 5min 后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知 D 的濃度為0.5mol/L ， A B 3 5，C 的平均反應(yīng)速率是 0.1mol/(L·min) ，A 的平衡濃度為，B 的平均反應(yīng)速率為， x 值為。28對(duì)下列反應(yīng)： 2H2（ g） 2NO（ g） 2H 2O（l ）

15、N2 （g ）進(jìn)行了反應(yīng)速率測(cè)定，測(cè)定結(jié)果競(jìng)賽試卷見附表。附表反應(yīng)的起始速率和起始濃度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)800 實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度（ 10 3mol/L ） 生成 N 2 的起始反應(yīng)速率NOH 2（10 3mol/L · s）6.001.003.196.002.006.366.003.009.561.006.000.482.006.001.923.006.004.30（ 1）通過分析表中的數(shù)據(jù)找出生成N 2 的反應(yīng)速率與 NO 和 H 2 起始濃度的關(guān)系（ 2）計(jì)算 800和 NO、 H2 的起始速率都為 6.00× 10 3mol/L 時(shí)，生成 N 2 的起始反應(yīng)速率29右圖表示8

16、00時(shí) A、 B、 C 三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t 是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間，試回答：（ 1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是（ 2）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：（ 3）若到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間是 2min，A 物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為30將等物質(zhì)的量的A 、 BB(g)xC(g) 2D(g)，經(jīng) 5min混合于2L后，測(cè)得D的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) 的濃度為 0.5mol/L ， c(A) c(B) 3 5， C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min) 。試求：（ 1）此時(shí) A 的濃度及反應(yīng)開始前容器中A 、 B的物質(zhì)的量；（ 2）B 的平均反應(yīng)速率；（ 3）x 的值。B 組31在恒溫恒容

17、的容器中進(jìn)行反應(yīng)H22H Q，若反應(yīng)物濃度由0.1mol/L 降到0.06mol/L 需 20s，那么由 0.06mol/L降到 0.024mol/L ，需反應(yīng)的時(shí)間為A 等于 18sB 等于 12sC大于 18sD 小于 18s32在容積固定的 2L 密閉容器中， 充入 X 、Y 各 2mol，發(fā)生可逆反應(yīng) X (g) 2Y (g)2Z(g)，并達(dá)平衡， 以 Y 的濃度改變表示的反應(yīng)速率v 正 、 v 逆與時(shí)間 t 的關(guān)系如圖。則 Y 的平衡濃度的表達(dá)式正確的是（式中S 指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）A 2 SaobB 2SbodC1SaobD1 Sbod33反應(yīng)速率v 和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)

18、定的，化學(xué)反應(yīng)： H2 Cl 2 2HCl 的反應(yīng)速率 v 可表示為： v kc(H 2) m·c(Cl 2) n， k 為常數(shù)， m， n 值可用表中的數(shù)據(jù)確定。競(jìng)賽試卷112）（ mol ·L1）c（ Cl 2）（ mol · L1v（ mol · L· s） c（ H）1.0k1.01.02.0k2.01.04.0k2.04.0由此可推斷 m， n 值正確的是：A m1， n 1B m 1/2， n 1/2C m1/2，n 1Dm 1， n 1/234對(duì)于簡(jiǎn)單反應(yīng)aA（ g） bB（ g）cC （g），有如下關(guān)系： V 正 K 1A aB

19、 b， V 逆 K 2C c，K 1、K 2 都是常數(shù)，且在同一溫度下與物質(zhì)的起始濃度無關(guān)，若縮小混和物持體積到原來的一半，則正反應(yīng)速率增加到原來的A a 倍B b 倍C 2b倍ab倍D 235化學(xué)上將一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。只由一個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為簡(jiǎn)單反應(yīng)；由兩個(gè)或兩個(gè)以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng)。對(duì)于基元反應(yīng)：aA bB cC dD，其速率可以表示為 v k· c(A) a·c(B) b (k 稱為速率常數(shù) )，復(fù)雜反應(yīng)的速率取決于慢的基元反應(yīng)。已知反應(yīng) NO 2 CONO CO2，在不同的溫度下反應(yīng)機(jī)理不同，請(qǐng)回答下列問題：（ 1）溫度高于 2

20、20時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的速率方程是 v k· c(NO 2)· c(CO) ，則該反應(yīng)是 _ （填“簡(jiǎn)單反應(yīng)”或“復(fù)雜反應(yīng)” ）。（ 2）溫度低于250時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的速率方程是v k· c(NO 2) 2，又知該反應(yīng)是由兩個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng)，其中較慢的基元反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氮氧化物 (目前已被科學(xué)家確認(rèn)的氮氧化物有N2O、 NO、 NO2、 N2O3、 N2 O4、 N 2O5、 NO3 等 )。請(qǐng)你根據(jù)上述事實(shí)，大膽猜想：反應(yīng)“NO2 CO NO CO2”，在該條件下的反應(yīng)機(jī)理（用方程式表示該反應(yīng)的歷程，并在括號(hào)內(nèi)注明“快反應(yīng)”或“慢反應(yīng)”）。

21、 _ ； _ 。36丙酮與碘在酸性介質(zhì)中發(fā)生如下的反應(yīng)：CH 3COCH 3 I2 CH 3COCH 2I H I實(shí)驗(yàn)證明，在25時(shí)，該反應(yīng)的速率與物質(zhì)量的濃度之間存在著如下關(guān)系：vkCH 3COCH 3H 3該式中 k 為速率常數(shù)，在該溫度下，k 2.23× 10 L/mol · s，試推測(cè)開始時(shí)反應(yīng)速率和反應(yīng)后期反應(yīng)速率的變化情況?37丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：CH 3COCH 3 I2 CH 3COCH 2I H I25時(shí)，該反應(yīng)的速率由下式?jīng)Q定：v kcCH3COCH3 · cH上述中， k 2.73× 105L/(mol s)·

22、;，已知開始時(shí) cI2 0.01mol/L ， cCH3COCH3 0.1mol/L ，cH 0.01mol/L ，當(dāng) I2 反應(yīng)掉一半時(shí)， 試通過計(jì)算判斷反應(yīng)速率與開始時(shí)反應(yīng)速率的大小。38放射性同位素的蛻變反應(yīng)速率為：2.303lgC 0/C kt其中： C0 為放射性物質(zhì)的初濃度， C 為某一指定時(shí)刻的濃度， t 為反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間，k 為速率常數(shù)，單位為（時(shí)間） 1。在蛻變反應(yīng)中，反應(yīng)物消耗一半（或反應(yīng)物減少到初競(jìng)賽試卷濃度的一半）所需要的時(shí)間稱為半衰期，利用放射性元素的半衰期可以確定巖石、古代動(dòng)植物化石的“年齡” 。碳的放射性同位素14C 在自然界樹木中的分布基本保持為總碳量的1.1

23、0× 10 13。某考古隊(duì)在一山洞中發(fā)現(xiàn)一些古代木頭燃燒的灰燼，經(jīng)分析14C 的含量為總碳量的9.87× 10 15，已知 14C 半衰期為 5700 年，試計(jì)算灰燼距今約多少年？C 組39在 Haber 制氮工藝的催化實(shí)驗(yàn)中，N 2 3H2 2NH 3，反應(yīng)的速率如下式： NH 3/ t 2.0× 104mol · L 1·s 1若無副反應(yīng)，試以（ 1）N 2 （ 2） H 2 來表示反應(yīng)速率？40如果濃度單位為 mol· L 1s，試求下列各類反應(yīng)的速率常數(shù)k 的，時(shí)間的單位為單位？（ 1）零級(jí)反應(yīng)（ 2）一級(jí)反應(yīng)（3）二級(jí)反應(yīng)（

24、 4）三級(jí)反應(yīng)（ 5） 7 級(jí)反應(yīng)。41在某地區(qū)污染大氣中含有O3，穩(wěn)態(tài)下 O 83始終為 2.0× 10 mol L；而且各污染源每小時(shí)所產(chǎn)生的O3 總濃度為 7.2×1013mol L 。若 O3 被消耗的途徑是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)2O3 3O2并定義其速率為O 3 t，試求消耗反應(yīng)的速率常數(shù)？42在化學(xué)浴中病毒的制備過程失活，該失活過程是一級(jí)反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)病毒每分鐘失活 2.0，（ 1）計(jì)算該過程的 k？（ 2） 50病毒失活所需的時(shí)間？（ 3） 75病毒失活所需的時(shí)43用含酶的溶液來發(fā)酵糖，糖的起始濃度為0.12M ，10h 后減至 0.06M ，20h 后減至0.03

25、M 。試計(jì)算反應(yīng)級(jí)數(shù)及常數(shù)？44物質(zhì) A 和 B 之間的反應(yīng)可以由A B C 來表示。三個(gè)獨(dú)立實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率觀察值如下表所示，計(jì)算各反應(yīng)物的級(jí)數(shù)及速率常數(shù)？45乙酸酐與乙醇的酯化反應(yīng)可以由如下方程式表示：(CH 3CO) 2O C2H5OH CH3COOC 2H 5CH3 COOHAB當(dāng)反應(yīng)在正己烷溶劑中進(jìn)行時(shí)，速率可以用kAB 表示。當(dāng)用乙醇（B ）作溶劑時(shí)，速率可以用 kA 表示（兩例中 k 的值是不同的） 。試解釋反應(yīng)的表現(xiàn)級(jí)數(shù)的區(qū)別？46甲酸甲酯 HCOOCH 3 在酸性溶液中水解，速率 kHCOOCH 3H平衡方程為會(huì)出現(xiàn)在速率表HCOOCH 3H 2O HCOOH CH3OH。試說

26、明為什么 H競(jìng)賽試卷達(dá)式中，而它卻沒有出現(xiàn)在平衡方程式中？47高溫下氯乙烷氣體分解成乙烯及HCl ， CH3CH2 Cl CH2CH2 HCl在恒溫恒容條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并用光度分析監(jiān)測(cè)乙烯濃度的變化，獲得數(shù)據(jù)如下：試根據(jù)監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)驗(yàn)證分解反應(yīng)是否為一級(jí)反應(yīng)？如果是一級(jí)反應(yīng)，計(jì)算速率常數(shù)48 25時(shí)在濃度為0.1M 的吡啶的苯溶液中研究如下反應(yīng)：CH 3OH (C6H5) 3CCl CH 3OC(C 6H5 )3 HClABC下列數(shù)據(jù)由三個(gè)獨(dú)立實(shí)驗(yàn)獲得，試根據(jù)以上數(shù)據(jù)求速率表達(dá)式以及最佳速率常數(shù)平均值？單位取秒和摩爾濃度。49在某溫度下物質(zhì)A 分解，測(cè)得的數(shù)據(jù)列于下表，試問對(duì)于A 是一級(jí)反應(yīng)還是二

27、2短的時(shí)間間隔內(nèi)加以對(duì)比。250以聯(lián)吡啶為螫合劑與 Fe 進(jìn)行的配合反應(yīng)， 對(duì)其正向和逆向反應(yīng)作了動(dòng)力學(xué)研究。對(duì)于配合反應(yīng)： Fe2 3dip Fe(dip) 3225時(shí)的配合速率為：速率 (1.45× 1013L 3· mol 3 1· s)Fe2 dip3對(duì)于上反應(yīng)的逆反應(yīng)，配合物的離解速率為(1.22× 10 4 12s)Fe(dip) 3 計(jì)算該配合物的穩(wěn)定常數(shù)K s？51已知堿性溶液中乙酸甲酯的水解，CH 3COOCH 3OH CH3COOCH 3OH此反應(yīng) 25時(shí)的速率 kCH 3COOCH 3OH ，其中 k 0.137L · m

28、ol 1·s 1。反應(yīng)開始時(shí)，乙酸甲酯和 OH 的濃度均為 0.050M 。試計(jì)算 25下乙酸甲酯水解 5.0的時(shí)間？52在水溶液中某一級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)速率太快以至于無法準(zhǔn)確地測(cè)定反應(yīng)時(shí)間，僅測(cè)得它的半衰期至少為 2.0 ns。計(jì)算此反應(yīng) k 的最小值？4 153環(huán)丁烯氣體異構(gòu)化為丁二烯為二級(jí)反應(yīng)，153下， k 3.3× 10s。計(jì)算此溫度競(jìng)賽試卷下 40異構(gòu)化需要的時(shí)間？54可以從正逆兩個(gè)方向用動(dòng)力學(xué)方法處理如下平衡，PtCl 42 H2OPt(H 2O)Cl 3 Cl 25離子強(qiáng)度為 0.3 時(shí)，25 12(2.1× 1031 1 PtCl 4/ t(3.9&#

29、215; 10 s)PtCl 4L ·mol·s )Pt(H 2O)Cl 3 Cl ，計(jì)算離子強(qiáng)度為0.3 時(shí)， PtCl 42 的配合常數(shù) K 4。55H 2O 與 O 經(jīng)雙分子反應(yīng)得到兩分子OH ，該氣相反應(yīng)對(duì)于了解高空大氣層的某些行為非常重要。500K 時(shí)此反應(yīng)的 H 為 72kJ，Ea 為 77kJ·mol 1。計(jì)算由兩分子OH 重新形成 H2O 和 O 的雙分子化合反應(yīng)的Ea？56已知反應(yīng) 2A B 產(chǎn)品，若反應(yīng)的第一步為A 的可逆的二聚反應(yīng)，然后是A 2 與B 的雙分子反應(yīng)。推測(cè)此反應(yīng)的速率方程，假設(shè)平衡時(shí)A 2 的濃度遠(yuǎn)小于 A 。57已知在水溶液中

30、有如下反應(yīng)，2Cu2 6CN 2Cu（CN ） 2 （ CN ） 2速率公式為kCu 2 2CN 6。若第一步很快地達(dá)到了配合平衡且形成相對(duì)不穩(wěn)定（與可逆的配合反應(yīng)相比）的Cu（CN ） 3 ，試推導(dǎo)出滿足觀測(cè)到的動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)的控制步驟反應(yīng)式。58研究（ i C3H 7O） 2POF 在不同酸度下的水解反應(yīng)發(fā)現(xiàn)，在特定溫度下為一級(jí)反應(yīng)，速率常數(shù)k 與 pH 值有關(guān)，而與調(diào)整pH 值的緩沖溶液的性質(zhì)及濃度無關(guān)。k 在 pH 值為 4 7 時(shí)相當(dāng)穩(wěn)定，但當(dāng)PH 值降至 4 以下或升至7 以上時(shí) k 會(huì)增大。試解釋此現(xiàn)象？59已發(fā)現(xiàn)酮類化合物在適度堿性溶液條件下在下列反應(yīng)中的反應(yīng)速率是相等的。（ 1）

31、與 Br 2 反應(yīng)，酮類化合物上的一個(gè)H 被取代（ 2）由右旋酮類化合物轉(zhuǎn)化為左旋等摩爾酮類化合物的酮類混合物（ 3）與 CO 基團(tuán)相鄰碳上的氫原子與溶劑中的氘原子交換。以上每個(gè)反應(yīng)的速率均等于 k 酮 OH 且與 Br 2無關(guān)。試由這些觀測(cè)結(jié)果推斷反應(yīng)機(jī)理？60許多自由基反應(yīng)（如聚合反應(yīng)）可由光敏化物質(zhì)P 來引發(fā)，它吸收光子后可分解為兩個(gè)自由基。接著是鏈增長(zhǎng)反應(yīng)，即產(chǎn)生自由基R·；以及鏈終止反應(yīng)即兩個(gè)自由基結(jié)合為非自由基產(chǎn)物。主要的化學(xué)變化歸結(jié)于鏈增長(zhǎng)階段，處于穩(wěn)態(tài)的自由基的濃度很小。試推測(cè)一種合適的反應(yīng)機(jī)理，并以此解釋反應(yīng)速率與光強(qiáng)度I 的平方根成正比的關(guān)系？61對(duì)于堿性溶液中進(jìn)

32、行的反應(yīng)： 3BrO BrO 3 2Br ，在 80時(shí)以 BrO / t表示的速率方程的速率常數(shù)為0.056L· mol 1· s1。那么當(dāng)反應(yīng)速率方程用（ 1）BrO 3/ t 表示時(shí)其速率常數(shù)為多少？（ 2）Br / t 表示時(shí)其速率常數(shù)為多少？62 A ， B 物質(zhì)之間的反應(yīng)可用化學(xué)計(jì)量表示成：A B C，在三組獨(dú)立試驗(yàn)中其反應(yīng)速率如下表所示，求反應(yīng)級(jí)數(shù)和速率常數(shù)為多少？63把五個(gè)5.00mL 濃度為 1.0mol/L 的試劑 B 分別加入到盛有5.00mL 試劑 A 的五個(gè)競(jìng)賽試卷容器中，其中 A 的濃度見下表，溫度為 25，其他條件不變，最初的反應(yīng)速率也見下表另外

33、一組實(shí)驗(yàn)是改變 B 的濃度，結(jié)果也見下表。問 A ，B 的反應(yīng)級(jí)數(shù)各為多少？速率常數(shù)為多少？64在 25時(shí)研究含有0.1mol/L 吡啶的苯溶液中進(jìn)行的反應(yīng)：CH 3OH (C6H5) 3CCl CH 3OC(C 6H5 )3 HClABC所得的數(shù)據(jù)如下表。從表中可得出此反應(yīng)符合何種速率方程？并以秒和物質(zhì)的量濃度為單位表示出速率常數(shù)的平均值。65化學(xué)反應(yīng)： 2NO （g） Cl 2（ g）2NOCl 是在 10下進(jìn)行的，所得數(shù)據(jù)如下：（ 1）則相對(duì)于 NO 和 Cl 2 的反應(yīng)級(jí)數(shù)分別為多少？（ 2）在 10時(shí)此反應(yīng)的速率常數(shù)是多少？66在堿性溶液中乙酸甲酯水解反應(yīng)： CH 3COOCH 3O

34、H CH 3COO CH 3OH ，符合速率方程：速率 kCH 3COOCH 3OH ，在 25時(shí) k0.137 L · mol 1·s l。若一反應(yīng)混合物中乙酸甲酯的初始濃度一定， OH 一 的濃度為 0.050mol/L ，則在 25時(shí)乙酸甲酯水解 50需多少時(shí)間？67化學(xué)反應(yīng)： A 2B C 2D 進(jìn)行三次。 在第二次反應(yīng)中 A 的初始濃度及初始反應(yīng)速率都是第一次反應(yīng)的二倍；在第三次反應(yīng)中各反應(yīng)物的濃度都是第一次反應(yīng)的二倍，初始反應(yīng)速率也是第一次反應(yīng)的二倍。則各反應(yīng)物的反應(yīng)級(jí)數(shù)分別為多少？68在一化學(xué)地中進(jìn)行病毒滅活試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)此滅活過程對(duì)病毒的濃度來說是一個(gè)一級(jí)反應(yīng)，

35、在初始時(shí)發(fā)現(xiàn)病毒滅活率為每分鐘2.0，試估算此滅活過程的速率常數(shù)是多少？競(jìng)賽試卷69下面的化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，其中配合物的濃度為0.100mol/L ：Co(NH 3)5Cl2 H2O Co(NH 3 )5(H 2O)3 Cl 解釋為什么在這種情況下可以用Co （ NH 3） 5Cl 2 來判斷反應(yīng)的級(jí)數(shù)，而不能用水？通過適當(dāng)?shù)挠?jì)算來說明。70某反應(yīng) A BC 中各反應(yīng)物的數(shù)反應(yīng)級(jí)數(shù)均為1，速率常數(shù) k 1.0×102L · mol 1· s 1。如果反應(yīng)物的初始濃度均為外0.100mol/L 計(jì)算 100s 后 A 的濃度。71對(duì)于某一反應(yīng)： A B產(chǎn)物

36、， 每個(gè)反應(yīng)物的反應(yīng)級(jí)數(shù)均為 21，k 5.0× 10 L ·mol 1 1時(shí)計(jì)算 100s 后 A 的濃· s 。如果 A ，B 的初始濃度分別為 0.100mol/L 和 6.00mol/L度?？梢赃M(jìn)行近似。72在 326下， 1， 3 一丁二烯聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C4H6（ g） C8H 12（ g）。某一反應(yīng)中 C4H6 的初始?jí)毫?632.0tors，試由下列數(shù)據(jù)確定此反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)和速率常數(shù)為多少？73試由下表中的數(shù)據(jù)確定N 2O5 分解反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)和速率常數(shù)值為多少？74化學(xué)反應(yīng)： CCl 3CO2H（ aq） CO2CHCl 3 是在 7

37、0下進(jìn)行的，試由下表中的數(shù)據(jù)確定此反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)和速率常數(shù)值為多少？75某一反應(yīng)A C D 中A的初始濃度為0.010mol/L ， 100s 后A 的濃度為0.0010mol/L 。已知此反應(yīng)的速率常數(shù)值為9.0，試求此反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)。76對(duì)于溶液中由反應(yīng)物 A 生成產(chǎn)物的反應(yīng)，觀察到下列表中的數(shù)據(jù)，確定此反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)和速率常數(shù)值為多少？競(jìng)賽試卷77對(duì)于化學(xué)反應(yīng)： A催化劑產(chǎn)物，其相關(guān)數(shù)據(jù)見下表，試求此反應(yīng)的k 值。78對(duì)于非平衡反應(yīng)：A B產(chǎn)物， A ，B 的反應(yīng)級(jí)數(shù)分別為1 和 2。如果分別把 2A ， B 各 1.0mol 加入到 1.0L 容器中，則初始反應(yīng)速率為1.0×

38、 10mol/L ·s。試求反應(yīng)物的一半轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)速率為多少？j79在 25時(shí)，二級(jí)反應(yīng)：I果 I 和 ClO 的初始濃度分別為定 300s 后 ClO 的濃度？。80對(duì)于下面的平衡反應(yīng)：的速率常數(shù)等于 0.0606 L mol1 1 ClO IO Cl·s 如1.0mol/L 和 5.0× 104 mol/L ，試說明還需要什么條件來確PtCl 2 十 H 2OPt（ H2O） Cl3 Cl 已知在 25，離子強(qiáng)度為 0.3 時(shí)： 5 1 PtCl 42/ t (3.9×10s)PtCl 42 3 1 1 (2.1× 10L 

39、3; mol· s )Pt(H 2O)Cl 3則在此條件下Cl 與 Pt（）配位反應(yīng)的第四級(jí)穩(wěn)定常數(shù)是k4 是多少（此反應(yīng)的逆反應(yīng)的表觀平衡常數(shù)上面已給出）？81乙酸酐與乙酸酯化反應(yīng)可用下面的化學(xué)平衡來表示：(CH 3CO) 2O C2H5OH CH3COOC 2H 5CH3 COOHAB當(dāng)此反應(yīng)在正己烷的稀溶液中進(jìn)行時(shí)，速率方程可表示成：速率kAB ；當(dāng)此反應(yīng)以乙醇為溶劑時(shí)，速率方程可表示成：速率kA （二者的k 值不相同）。解釋為什么二者的表現(xiàn)反應(yīng)級(jí)數(shù)不同。82 Fe2 與螫合劑吡啶（簡(jiǎn)寫為dipy）的配位平衡反應(yīng)式為Fe2 3 吡啶 Fe（吡啶） 32133 3 122在 25

40、時(shí)其正向反應(yīng)的速率為（1.45×·s10 L · mol） Fe吡啶 逆向反應(yīng)速率為（ 1.22×10 吡啶 34s1） Fe2求配位反應(yīng)的穩(wěn)定常數(shù)K s為多少？83二環(huán)己烷同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)平行的一級(jí)反應(yīng)。在730K 時(shí)，生成環(huán)己烯反應(yīng)的速率常常數(shù)為 1.26× 104 13.8× 105 1s ，生成甲基環(huán)戊烯反應(yīng)的速率常數(shù)為s。則在此條件下兩生成物所占的百分率各為多少？84某一反應(yīng) A BC 中各反應(yīng)物的反應(yīng)級(jí)數(shù)均為 31，速率常數(shù)是 k1.0× 10 L ·mol競(jìng)賽試卷 1·s 1。如果 A，B 的初

41、始濃度分別為 0.100mol/L 和 0.200mol/L 時(shí)，應(yīng)用微積分計(jì)算 100s后 A 剩余的濃度為多少？85某一水溶液中進(jìn)行的一級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，甚至不能用按照半衰期最小要求為 2.0ns 的程序進(jìn)行測(cè)量。求這一反應(yīng)的最小速率常數(shù)值為多少？86某一級(jí)反應(yīng)的半衰期為2.50h，求這一反應(yīng)的速率常數(shù)為多少？87某一級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)為5 1，求這一反應(yīng)的半衰期為多少？k 7.I×10 s88在酸性溶液中蔗糖分解成葡萄糖和果糖的反應(yīng)符合一級(jí)反應(yīng)，25時(shí)半衰期為3.33h，那么 9.00h 后蔗糖剩余的百分率為多少？4 189環(huán)丁烷異構(gòu)反應(yīng)生成了二烯為一級(jí)反應(yīng)，153時(shí)其 k

42、3.3×10s ，則在此溫度下轉(zhuǎn)化率為 40時(shí)需多長(zhǎng)時(shí)間？90 (CH 3)2N2 的分解反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)：(CH 3 )N2（ g） N2（ g） C2H 6（ g）300時(shí)在 200mL 燒瓶中進(jìn)行分解反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：求此反應(yīng)的速率常數(shù)和半衰期為多少？91SO2Cl 2 分解成 SO2 和 Cl 2 的反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，當(dāng) 1.0L 容器裝入0.10mol SO 2 Cl（2 g）加熱到 600K 時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)見表：求（ 1） 600K 時(shí)這一分解反應(yīng)的速率常數(shù)（ 2）半衰期為多少？（ 3） 20min 后容器內(nèi)的氣體壓力為多少？92糖在酶的作用下發(fā)酵， 從初始濃度 0.12m

43、ol/L降到 0.06mol/L 需 10h，降到 0.03mol/L需 20h，此反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)和速率常數(shù)為多少？93某二級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)為 5 1·min 1，反應(yīng)物的濃度從 1.00mol/L8.00× 10L ·mol降到 0.500mol/L 需多長(zhǎng)時(shí)間？從0.500mol/L降到 0.250mol/L又需多長(zhǎng)時(shí)間？并解釋為什么半衰期法一般不適用于二級(jí)反應(yīng)。94 A B 2C 是基元反應(yīng)，則其速率方程的表達(dá)式是什么？95如果某反應(yīng)的速率方程式為速率kAB 3/2，那么其是基元反應(yīng)嗎？試作解釋。96寫出下列各基元反應(yīng)的速率方程：A BCD2AEF97化學(xué)反應(yīng)： 2H2 2NO N2 2H2O 的反應(yīng)機(jī)理可能是2NON 2O2N 2O2 H2N 2O H2O競(jìng)賽試卷N 2O HZN2 H2O如果第二步為速控步驟，則試寫