化學(xué)計算解題方法：守恒法ppt課件_第1頁
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文檔簡介

1、 化學(xué)反響的本質(zhì)是原子間重新組合，根據(jù)守恒化學(xué)反響的本質(zhì)是原子間重新組合，根據(jù)守恒定律在化學(xué)反響中存在一系列守恒景象，利用這些定律在化學(xué)反響中存在一系列守恒景象，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。質(zhì)量守恒就是化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量守恒就是化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。量總和不變。質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒原子守恒原子守恒原子守恒即反響前后各元素種類不變原子守恒即反響前后各元素種類不變,各各元素原子個數(shù)不變元素原子個數(shù)不變,其物質(zhì)的量、質(zhì)量也其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。不變。在溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰在溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，溶液呈

2、電中性離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，溶液呈電中性電荷守恒電荷守恒氧化復(fù)原反響中，氧化劑得電子總數(shù)等于氧化復(fù)原反響中，氧化劑得電子總數(shù)等于復(fù)原劑失電子總數(shù)，得失電子守恒。復(fù)原劑失電子總數(shù)，得失電子守恒。電子守恒電子守恒失失8e-得得4e-( )X210:816g19gS、O24.44.42222_= =2 29 9a a練習(xí)：在反響練習(xí)：在反響X+2Y=R+2M中，知中，知R和和M的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量之比之比 229，當(dāng)，當(dāng)1.6gX與與Y完全反響后，生成完全反響后，生成4.4gR，那么此反響中，那么此反響中Y和和M的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為_?【解析】根據(jù)反響：【解析】根據(jù)反響： X + 2Y = R + 2M 22 29 1.6g 4.4g ag 設(shè)生成設(shè)生成m的質(zhì)量為的質(zhì)量為a g， 根據(jù)質(zhì)量守恒有：根據(jù)質(zhì)量守恒有：Y的質(zhì)量的質(zhì)量=4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g Y與與M的質(zhì)量比的質(zhì)量比=6.43.6=169得得a=3.6 ga=3.6 g 4.422a9_=1:2由由n(R):

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