2015_2016學(xué)年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練新人教版必修2

1、元素周期表一、選擇題1下列對于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是()a7個(gè)橫行代表7個(gè)周期，18個(gè)縱行代表18個(gè)族b副族元素中沒有非金屬元素c除第一周期外，其他周期均有18種元素d堿金屬元素是指第a族的所有元素2下列說法正確的是()a元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的b最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族c同族元素的最外層電子數(shù)一定相同d同周期元素的電子層數(shù)相同3我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，曾制得的一種氮化物合成納米材料，其化學(xué)式為rn。已知該化合物中的rn核外有28個(gè)電子。則r元素位于元素周期表的()a第三周期第a族b第四周期第a族c第五周期第a族 d第四周期第a族4

2、.在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若b元素的核電荷數(shù)為z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為()a5z b5z18c5z10 d5z85下列關(guān)于堿金屬按li、na、k、rb、cs的順序敘述中不正確的是()a堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子表現(xiàn)出強(qiáng)還原性b單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次降低c單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿，都能在空氣中燃燒生成過氧化物d原子半徑逐漸增大，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)6下列關(guān)于鹵族元素的敘述中，正確的是()a隨著原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)b隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱c通常呈黃綠色的也是氧化性最強(qiáng)的d易升華的也是相對分

3、子質(zhì)量最大的7微量元素硒(se)對人體有保健作用，已知硒為第四周期第a族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，下列對硒元素性質(zhì)的描述不正確的是()a硒化氫不穩(wěn)定b最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是seo3c硒與鐵反應(yīng)可生成fesed酸性強(qiáng)弱順序：h2so4h2seo48已知常溫下kclo3與hcl(濃)反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖所示裝置進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()a黃綠色橙色藍(lán)色白色b無色橙色紫色白色c黃綠色橙色藍(lán)色無色d黃綠色無色紫色白色9.雙選下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是()a18o與 19f具有相同的中子數(shù)b18o與

4、17o具有相同的電子數(shù)c12c與 13c具有相同的質(zhì)量數(shù)d15n與 14n具有相同的中子數(shù)10若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是()a大于b小于c等于d不能肯定11最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性 14c標(biāo)記的c60，發(fā)現(xiàn)一種c60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂dna殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病病毒(aids)。則有關(guān) 14c的下列說法中正確的是()a14c原子與c60 中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同b14c原子與 14n原子中所含中子數(shù)相同c14c是c60 的同素異形體d14c與 12c、13c互為同位素12下列與有關(guān)非金屬元素?cái)⑹鲆约巴评?/p>

5、結(jié)果不正確的是()非金屬性fcl，故將f2通入nacl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為f22cl=cl22f非金屬性fbr，故酸性：hfhbr非金屬性sas，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)非金屬性on，故o2與h2化合比n2更容易a b c d二、非選擇題13如圖所示是元素周期表的一部分，圖表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。表中所列元素中：(1)屬于短周期元素的有_。(2)屬于主族元素的有_。(3)c元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。(4)k元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。14某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)

6、報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。(2)實(shí)驗(yàn)用品儀器：試管、膠頭滴管藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線上填寫相關(guān)內(nèi)容)序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色(4)分別寫出上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_、_。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。15如圖所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。(1)1 mol a與足量d的氫化物完

7、全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。(2)寫出b的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式：_。(3)表中的另一種金屬元素(未標(biāo)出)的單質(zhì)g，可以發(fā)生如下所示轉(zhuǎn)化：其中化合物m是一種白色膠狀沉淀，則m為_(填化學(xué)式)；k的溶液與b的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；一種新型無機(jī)非金屬材料由g元素和c元素組成，其化學(xué)式為_。16已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：x_，y_，m_，n_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：xh2o：_；my：_。(3)n可用于殺菌消毒，寫出n轉(zhuǎn)化為其對應(yīng)酸的一個(gè)化學(xué)方程式：_。課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(一)元素周期表 答案1解析：選b在周期表中18個(gè)縱行代表16個(gè)族，即

8、7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第族，a項(xiàng)錯(cuò)誤；副族元素全部都是金屬元素，b項(xiàng)正確；第二、三周期均為8種元素，第六周期有32種元素，c項(xiàng)錯(cuò)誤；堿金屬元素是指第a族除h以外的所有元素，d項(xiàng)錯(cuò)誤。2解析：選d元素周期表是按核電荷數(shù)逐漸增大的順序從左到右排列的。最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，如he與mg等。零族元素最外層電子數(shù)不一定相同。3解析：選b據(jù)氮化物的化學(xué)式rn知n為3價(jià)，則r為3價(jià)，所以r的原子序數(shù)為28331；大于31且最鄰近的稀有氣體元素原子序數(shù)為36(氪：第四周期)，31365，因此r元素也在第四周期，8|5|3，則r在第a族，故選b。4解析：選c題目給出了周期表中的部分元

9、素的位置關(guān)系，解決此類問題的關(guān)鍵是熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)，根據(jù)五種元素在周期表中的位置，確定五種元素均在過渡元素的右側(cè)，且分別位于第二、三、四周期，進(jìn)而確定b和e的原子序數(shù)相差18。再根據(jù)相鄰元素的原子序數(shù)的關(guān)系，可知原子序數(shù)分別為a：z1；c：z1；d：z8；e：z18，又因?yàn)樵有驍?shù)核電荷數(shù)，故這五種元素的核電荷數(shù)之和為5z10。5解析：選c根據(jù)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子，原子半徑逐漸增大，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子表現(xiàn)出強(qiáng)還原性；它們與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)；根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)變化規(guī)律，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低；金屬鋰在氧氣中燃燒生成普

10、通氧化物：4lio22li2o。6解析：選ba項(xiàng)中非金屬性逐漸減弱；c項(xiàng)中cl2比f2的氧化性要弱；d項(xiàng)i2易升華但比砹的相對分子質(zhì)量要小。7解析：選d硒與氧、硫同主族，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律?？芍S著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性減弱，其對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，a項(xiàng)正確、d項(xiàng)不正確；se最外層有6個(gè)電子，最高正價(jià)為6，因此最高價(jià)氧化物為seo3，b項(xiàng)正確；由于硫?yàn)槿跹趸瘎?，與fe反應(yīng)只生成低價(jià)態(tài)化合物，而硒的氧化性弱于硫，因此與fe反應(yīng)也只能生成低價(jià)態(tài)化合物fese，c項(xiàng)正確。8解析：選a在錐形瓶中，kclo3與hcl(濃)反應(yīng)產(chǎn)生cl2，所以處為黃綠

11、色；cl2在處與br反應(yīng)生成br2，所以處為橙色；cl2(可能還有揮發(fā)的br2)在處與i反應(yīng)生成i2，淀粉遇i2變藍(lán)，所以處為藍(lán)色；cl2(可能還有揮發(fā)的br2)全部被naoh溶液吸收，所以處是白色棉球的本色(析出的nacl、naclo固體也均為白色)。9解析：選c、d18o、19f中子數(shù)都是10，a正確；18o與 17o是同一元素的兩種核素，電子數(shù)相同，b正確；c項(xiàng)中12c與 13c原子質(zhì)量數(shù)不等，c錯(cuò)誤；d項(xiàng)中 15n與14n的中子數(shù)分別為8和7，d錯(cuò)誤。10解析：選b根據(jù)質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)，原子序數(shù)和質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，可得該元素的質(zhì)子數(shù)為272161111，因此質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)，即原

12、子序數(shù)小于中子數(shù)。11解析：選d構(gòu)成c60的碳原子為12c，它與14c互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，a項(xiàng)錯(cuò)誤；14c原子的中子數(shù)為1468,14n原子的中子數(shù)為1477，二者所含中子數(shù)不同，b項(xiàng)錯(cuò)誤；14c是碳元素的一種核素，是原子，c60是碳元素形成的一種單質(zhì)，二者不是同素異形體關(guān)系，c項(xiàng)錯(cuò)誤；12c、13c、14c質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，d項(xiàng)正確。12解析：選df2通入nacl溶液中應(yīng)是f2先與水反應(yīng)，錯(cuò)誤；不能根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷氫化物的酸性，錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，、正確。13解析：第一、二、三周期為短周期，故b、h、j、a、c、

13、f、i、l、m為短周期元素。b、a為第a族，c、d為第a族，f為第a族，h、g為第a族，i為第a族；j、k為第a族，l為第a族。c元素位于元素周期表第三周期第a族。k元素位于元素周期表第四周期第a族。答案：(1)a、b、c、f、h、i、j、l、m(2)a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l(3)三a(4)四a14解析：向溴化鈉溶液中加入新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：cl22br=br22cl，證明氧化性：cl2>br2；再加入四氯化碳后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈橙紅色。向碘化鈉溶液中加入新制溴水，發(fā)生反應(yīng)：br22i=i22br，證明氧化性：br2>i2；再加入四氯化碳后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈紫紅色。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說明：同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸減弱。答案：(3)橙紅紫紅(4)cl22br=br22cl2ibr2=2bri2(5)同主族元素從上到下，原子得電子的能力逐漸減弱15解析：由表可知，a為na，b為c(碳)，c為n，d為o，e為s，f為cl。(1)2na2h2o=2naohh2，則1 mol na完全反應(yīng)產(chǎn)生0.5 mol h2。(2)b的最高價(jià)氧化物為co2。(3)g既可與naoh溶液反應(yīng)，又能與cl2反應(yīng)，且m為白色膠狀沉淀，則g為al，k為naalo2，l為alcl3，m為al(oh)3。答案：(1)11.2