人教版高中化學(xué)選修四電化學(xué)總復(fù)習(xí)

1、* 整理制作)電化學(xué)總復(fù)習(xí)1下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是()金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng)金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，只有電化學(xué)腐蝕才是氧化還原反應(yīng)因?yàn)槎趸计毡榇嬖冢凿撹F的電化學(xué)腐蝕以析氫腐蝕為主無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化AB C D答案：C2以KCl 和 ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是()A未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護(hù)作用答案： C 解析：本題考查電鍍，意在

2、考查考生對電鍍原理的理解和應(yīng)用能力。未通電前，題述裝置不能構(gòu)成原電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅的析出量與通過的電量成正比，B 錯(cuò)；電鍍時(shí)電解反應(yīng)速率只與電流大小有關(guān)，與溫度無關(guān)，C項(xiàng)對；鍍鋅層破損后，會形成鐵鋅原電池，鐵作正極，得到保護(hù)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。3為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A正極的電極反應(yīng)方程式為O2 2H2 O 4e =4OHB將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成C若向自來水中加入少量NaCl(s) ，可較快地看到鐵銹D分別向鐵、石墨電極附近吹入O2，前者鐵銹出現(xiàn)得快答案： D 解析：鐵是負(fù)極，失電子被氧化成Fe2 ，在正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生

3、成OH ，故將氧氣吹向石墨電極的腐蝕速率比吹向鐵電極快；向自來水中加入NaCl(s) ， 可使電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，加快腐蝕速率；但若將石墨電極換成Mg電極，則負(fù)極為Mg， Fe被保護(hù)，難以看到鐵生銹。4原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是()A由Al 、 Cu、稀硫酸組成原電池，放電時(shí)SO42 向 Al 電極移動(dòng)B由Mg、Al 、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)為Al 4OH 3e =AlO2 2H2OC由Fe、Cu、FeCl 3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)為Cu2e =Cu2D由Al 、 Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶

4、液，當(dāng)析出1 mol Ag時(shí)，消耗銅電極32 g答案： C 解析：由Al 、 Cu、稀硫酸組成原電池，Al 為負(fù)極，原電池的電解質(zhì)溶液里陰離子移向負(fù)極，故A項(xiàng)正確；B 項(xiàng)中， Al 作負(fù)極，失電子被氧化，因電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，故Al 應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2 ， B 項(xiàng)正確；由Fe、 Cu、 FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極材料為Fe，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由電子守恒知，當(dāng)析出1 mol Ag 時(shí)轉(zhuǎn)移電子1 mol ，消耗 Cu 0.5 mol ，即 32 g ，故 D項(xiàng)正確。5鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe Ni 2O3 3H2O=Fe(OH2) 2Ni(OH) 2下列有關(guān)該電池的說法

5、不正確的是()A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni 2O3、負(fù)極為FeB電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe 2OH 2e =Fe(OH)2C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH 降低D電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH) 2 2OH 2e =Ni2O3 3H2O答案： C 解析： 本題考查充電電池的有關(guān)知識，意在考查考生對充電電池正負(fù)極的判斷及書寫電極反應(yīng)的能力。在鐵鎳蓄電池中，F(xiàn)e 是負(fù)極，液為堿性溶液，故A正確；電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為Fe(OH)2 2e =Fe 2OH ，Ni 2O3是正極，由于生成Fe(OH)2，則電解Fe 2OH 2e =Fe(OH)2，故B正確；陰極

6、附近溶液pH 升高，故C錯(cuò)誤；由充D 正確。6鉛蓄電池的工作原理為： 是(A B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 C D)K 閉合時(shí)，d 電極反應(yīng)式：Pb PbO2 2H2 SO4=2PbSO4 2H2O(如下圖) ，下列判斷不正確的PbSO4 2H2O 2e =PbO2 4H SO420.2 mol 電子時(shí)，中消耗的H2SO4為 0.2molK 閉合時(shí)，中SO42 向 c 電極遷移K 閉合一段時(shí)間后，可單獨(dú)作為原電池，答案： C 解析：根據(jù)圖示，為原電池，d 電極為正極a 為正極，b 為負(fù)極；為c 為陰極，d 為陽極。K 閉合時(shí)，d 為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)： 2e 2H2O=PbO2 4H SO42 ， A 項(xiàng)正

7、確；根據(jù)鉛蓄電池的總反應(yīng)知，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e ， 則當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子時(shí)， 中消耗0.2 molPbSO4H2SO4， B項(xiàng)正確；K閉合時(shí)，中SO24 向陽極(d 極 ) 遷移， C項(xiàng)錯(cuò)誤；一段時(shí)間后，c 電極析出Pb， d 電極析出PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，此時(shí)可以形成鉛蓄電池，電極作正極，D 項(xiàng)正確。7. 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是K 閉合應(yīng)式的書寫等的掌握情況。A B C無論 Da和a和a和b 不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出b 用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2 2e =Cua 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色

8、逐漸變成淺綠色b 分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2 向銅電極移動(dòng)答案： D解析：本題考查電化學(xué)，意在考查考生對原電池、電解池的電極反應(yīng)、現(xiàn)象和電極反a、 b 不連接，未形成原電池Cu2 與 Fe 在接觸面上直接反應(yīng)，項(xiàng)正確；a、 b 用導(dǎo)線連接，銅片作正極，Cu2 在該電極上得電子，B 項(xiàng)正確；a、否，溶液中的Cu2 均得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu， Fe 均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成b 連接與Fe2 ，故溶液A均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，C項(xiàng)正確；a與電源正極相連時(shí)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。Cu 片作陽極，Cu2 向 Fe 電極移動(dòng)，8下列裝置中，F(xiàn)e 腐蝕由快到慢的順序?yàn)镈()AB 答案： B 解

9、析：中是Zn 失去電子，轉(zhuǎn)化為Zn2 ，而Fe作正極，被保護(hù)，不易被腐蝕。9某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是 A電解過程中，石墨電極上有B電解初期，主要反應(yīng)方程式為C電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D整個(gè)電解過程中，H2產(chǎn)生通電Cu H2SO4=CuSO4 H2H 的濃度不斷增大答案： D 解析：活潑金屬銅作陽極，陽極發(fā)生反應(yīng)：2Cu 2e =Cu ，電時(shí)的總反應(yīng)式減去陰極反應(yīng)式，可得到陽極反應(yīng)式，初期溶液中H 在陰極放電：2H 2e =H2，溶液中H 不斷減少，總方程式為Cu H2SO4=通電 =CuSO4 H2。隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中Cu2 數(shù)目增多，此時(shí)，H 濃度保持

10、恒定不變，因此整個(gè)電解過程中，溶液中Cu2 在陰極得電子：Cu2 2e =Cu，H 是先減少后恒定不變的過程。10分析下圖所示的四個(gè)裝置，其中結(jié)論正確的是()A (1)(2) 中Mg作負(fù)極，(3)(4) 中 Fe 作負(fù)極B(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)為C(3)中Fe 作負(fù)極，電極反應(yīng)為D(4)中Fe 作負(fù)極，電極反應(yīng)為6H2O 6e =6OH 3H2Fe 2e =Fe2 2Fe 2e =Fe答案： B 解析：金屬活動(dòng)性：Mg>Al，故在 (1) 中 Mg為負(fù)極；在NaOH溶液中，Al 能與 NaOH6H2O 6e =6OH 3H2；溶液反應(yīng)而Mg不能，故 (2) 中 Al 為負(fù)極，Mg為

11、正極， 正極的電極反應(yīng)為鐵在濃硝酸中鈍化，而銅與濃硝酸在常溫下能反應(yīng)，則在(3) 中 Cu 為負(fù)極；(4) 中酒精是非電解質(zhì)，不符合原電池的構(gòu)成條件。11如圖所示，a、 b 是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開K2，閉合K1 一段時(shí)間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開 K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是()A斷開K2，閉合K1 一段時(shí)間，溶液的pH 變大B斷開K1，閉合K2時(shí)，b 極上的電極反應(yīng)式為：2H 2e =H2C斷開K2，閉合K1 時(shí)，a 極上的電極反應(yīng)式為：4OH 4e =O22H2OD斷開K1，閉合K2時(shí)，OH 向b極移動(dòng)答案

12、： B 解析：該試題為原電池及電解池的綜合考題。當(dāng)斷開K2，閉合K1 時(shí)為電解池，此時(shí)根據(jù)電源判斷a 極為陽極，b 極為陰極，相當(dāng)于電解了水，故A項(xiàng)正確；a 極的電極反應(yīng)式為4OH4e=O22H2O，故 C項(xiàng)正確；當(dāng)斷開K1，閉合K2時(shí)，該裝置為原電池，a 極為正極，電極反應(yīng)式為：O2 4e 2H2O=4OH， b 極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：2H2 4OH 4e =4H2O，故D項(xiàng)正確；B項(xiàng)錯(cuò)誤。12常溫時(shí)，將500 mL pH a的 CuSO4和 K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測得溶液的 pH 變?yōu)?b( 假設(shè)溶液體積的變化忽略不計(jì)) ，在整個(gè)電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個(gè)電極有氣體

13、產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是()A若使溶液恢復(fù)到電解前的濃度可以向溶液中加20(10 b 10 a) g CuCO 3B b<a<7C陽極電極反應(yīng)：2H2O 4e =O24HD整個(gè)過程中是陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出銅單質(zhì)答案： A 解析：本題的關(guān)鍵是看在整個(gè)電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個(gè)電極有氣體產(chǎn)生，馬 上就知道整個(gè)過程中是陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出銅單質(zhì)，要恢復(fù)電解前的溶液就要將氧氣和銅的質(zhì)量轉(zhuǎn)化成CuO或 CuCO3，需要20(10 b 10 a) g CuO?？紤]水解a<7，電解轉(zhuǎn)變成酸則b<a。13 如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的飽和NaCl 溶液，C( )、 C(

14、)為多孔石墨電極。斷開S2，接通S1， C( ) 附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后( 兩玻璃管中液面未脫離電極) ， 斷開S1， 接通S2， 電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明此時(shí)該裝置形成了原電池，下列關(guān)于該原電池的敘述正確的是()A C( ) 的電極名稱是負(fù)極B C( ) 的電極名稱是陰極CC()的電極反應(yīng)是2H2e=H2D C()的電極反應(yīng)是Cl22e=2Cl答案： AD 解析： 斷開S2， 接通S1， 相當(dāng)于用惰性電極電解飽和NaCl 溶液， 陰、陽兩極分別產(chǎn)生H2 和Cl 2，由題中“C( ) 附近溶液變紅”知 C( ) 為陰極，C( ) 為陽極。斷開S1 ，接通S2，電流表的

15、指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成了原電池，類似于燃料電池，因?yàn)镠2還原性比Cl 2強(qiáng)，所以在這個(gè)原電池中C( )作負(fù)極，電極反應(yīng)為H2 2e =2H ， C( )作正極，電極反應(yīng)為Cl 2 2e =2Cl 。14下圖是常見的電化學(xué)裝置圖，中均為惰性電極，下列說法正確的是()A裝置中陽極反應(yīng)為2Cl 2e =Cl2，陰極反應(yīng)為Cu2 2e =CuB裝置中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時(shí)間后，電路中有2 mol128 gC裝置中b 極為負(fù)極，該極的電極反應(yīng)為O2 2H2O 4e =4OHD裝置中陽離子交換膜上每透過1 mol Na 時(shí)，則陰極上產(chǎn)生11.2 L H 2答案： AB 解析：裝置

16、為用惰性電極電解CuCl2溶液，A項(xiàng)正確；裝置為電鍍銅裝置，Cu 2e =Cu2 ，陰極：Cu2 2e =Cu， B 項(xiàng)正確；裝置為氫氧燃料電池，b 極通入O2，發(fā)生還原反應(yīng)，作電池的正極，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D 項(xiàng)中沒有明確生成H2所處的溫度和壓強(qiáng)，錯(cuò)誤。15下列說法中，正確的是()鍍層破損后，白鐵( 鍍鋅的鐵) 比馬口鐵( 鍍錫的鐵) 更易被腐蝕；鋼鐵表面常易銹蝕生成 Fe2O3· nH2O；鋅和鐵構(gòu)成原電池時(shí)，鐵作負(fù)極；鉛蓄電池中鉛作負(fù)極，PbO2 作正極，兩極浸到H2SO4A只有B只有CD答案： A 解析：鍍層破損后，白鐵形成原電池時(shí)，因?yàn)殇\比鐵活潑，易失電子，從而保護(hù)了鐵，而馬口鐵

17、破損后，因?yàn)樾纬稍姵貢r(shí)，鐵比錫活潑，鐵被腐蝕，所以在鍍層破損后，馬口鐵比白鐵更易被腐蝕。說法錯(cuò)誤。鋼鐵無論發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕，鐵都是失電子變成 Fe2 ，吸氧腐蝕更普遍，O2得電子變成OH ，與Fe2 結(jié)合生成Fe(OH)2， Fe(OH) 2在空氣中很易被氧化成Fe(OH)3，因此鐵銹的成分常用Fe2O3· nH2O表示。說法正確。鋅和鐵構(gòu)成原電池時(shí)，鋅比鐵活潑，應(yīng)該是鋅作負(fù)極。說法不正確。鉛蓄電池的構(gòu)成，說法正確，故A為正確選項(xiàng)。16將NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(b) ，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液()NaCl 溶液

18、，則O2 2H2O 4e =4OH 2生成的Fe2 由 a 區(qū)向 b 區(qū)(a) 已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是A液滴中的Cl 由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C 液滴下的Fe 因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，遷移，與b 區(qū)的OH 形成Fe(OH) 2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu 2e =Cu2答案： B 解析：本題考查金屬的腐蝕，意在考查考生運(yùn)用電化學(xué)原理分析金屬腐蝕過程N(yùn)aCl 溶液，形成原電池，顯然a 區(qū)為負(fù)極，溶液中Cl 由b 區(qū)向 a 區(qū)遷移，

19、A 錯(cuò)；液滴邊緣為正極區(qū)，溶解在溶液中的O2放電，電極反應(yīng)為：O2 2H2O4e =4OH ， B對；液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，C錯(cuò)；改用嵌有銅螺絲釘?shù)蔫F板，則鐵為負(fù)極，D 錯(cuò)。17 用 A、 B 兩根石墨棒作電極電解AgNO3溶液，通電 t min 時(shí)，在B極上共產(chǎn)生11.2 mL（標(biāo)1準(zhǔn)狀況下） 氣體。然后將電極A、 B 與電源反接，用相同的電流再電解2t min ，兩極上均無氣體產(chǎn)生，最終溶液的體積為200 mL，則該溶液的pH接近于 （）A 2 B 2.7 C 3 D 4答案： A 解析：該題陽極上的電極反應(yīng)式為：4OH 4e =2H2O O2 ，陰極上的電極反應(yīng)式為：4Ag

20、 4e =4Ag，當(dāng)通電t min 時(shí)，由 B極即此時(shí)為陽極收集到的氣體可以確定陽極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：11.2 mL× 10 3 L/mL÷ 22.4 L/mol × 4 2× 10 3 mol ，溶液中減小的OH 的物質(zhì)的量為2× 10 3 mol，則在陰極上析出銀的物質(zhì)的量為：2× 10 3 mol；再將電極反接時(shí)，頭腦要特別清醒，此時(shí)的陽極是原來的陰極，上面已有析出的銀，因只通電t2min，顯然不能夠把析出的銀全部溶解，此時(shí)的陰極是原來的陽極，由題意兩極均無氣體產(chǎn)生，陰極上放電的離子肯定仍是Ag 。綜合以上情況，溶液中影響pH的

21、H 和 OH ，只有第一步，OH 減小的物質(zhì)的量就是溶液中增大的H的物質(zhì)的量，故pHlgc（H） lg（2 × 10 3÷0.2） 2。18氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，而不?jīng)過熱能這一中間形式，已用于宇宙飛船及潛艇中，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極：2H2 4e 4OH =4H2O 正極：O2 4e 2H2O=4OH所產(chǎn)生的水還可作為飲用水，今欲得常溫下1 L 水，則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為（）A 8.9× 10 9 mol B 4.5× 10 答案： C 解析： 1 L水為1000 g，物質(zhì)的量為1000 g 1 55.6 mol，由 2

22、H2O， 18 g · mol得轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為55.6 × 2 mol1. 1× 102mol。19 LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4 Li 充電放電LiFePO4， 電池的正極材料是LiFePO4， 負(fù)極材料是石墨，含 Li 導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（）A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B 放電時(shí)電池內(nèi)部Li 向負(fù)極移動(dòng)C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D 放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4 Li e =LiFePO4答案： CD 解析：加入的硫酸會和金屬鋰反應(yīng)，A 項(xiàng)錯(cuò)

23、誤；放電時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)，Li （ 在負(fù)極生成，帶正電荷） 在電池內(nèi)部向正極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，負(fù)極：Li e =Li ，正極：FePO4Li e=LiFePO4；充電時(shí)，陽極：LiFePO4e=FePO4Li ， 陰極： Li e=Li，C、 D 兩項(xiàng)正確。20如圖所示的裝置，C、 D、 E、 F、 X、 Y都是惰性電極。將電源接通后，向（ 乙 ） 中滴入酚酞溶液，在F 極附近顯紅色。則下列說法正確的是（）A電源B 極是正極B （ 甲 ）（ 乙 ） 裝置的C、 D、 E、 F 電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為 1 2 21C欲用（丙 ）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是 Ag，電鍍液是AgNO3

24、溶液D 裝置 （ 丁 ） 中 Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷答案： D 解析：由F 極附近顯紅色知其為陰極，則電源B 極是負(fù)極，從而知C、 D、 E、 FO2、 Cu、 Cl 2、 H2，其物質(zhì)的量之比為1 2 2 2；欲用（ 丙 ） 裝置給銅鍍 mol C 1.1 × 10 2molD 5.6× 102 mol銀，陽極G 應(yīng)該是Ag；裝置( 丁 ) 中 Y 極是陰極，若附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷。21用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水( 含 Cl 、 Br 、 Na 、 Mg2 )的裝置如圖所示(a 、 b 為石墨電極 ) 。下列說法中，正確的是()

25、A電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為O2 2H2O 4e =4OHB電解時(shí)，a 電極周圍首先放電的是Cl ，而不是BrC電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極外電路 陰極 溶液 陽極 正極D忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02 g H 2時(shí)，b 極周圍會產(chǎn)生0.02 g H 2答案： D 解析： 酸性電解液不可能有OH 生成；電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極 外電路 陰極，陽極 正極，在溶液中靠陰、陽離子定向移動(dòng)形成閉合回路。 a 電極首先放電的是Br ，而不是 Cl 。22將Fe 片和 Zn 片放入盛有NaCl 溶液 (其中滴有酚酞)的表面皿中，如圖所示。最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域?yàn)?)A和B 和C 和D和答案： B 解析：

26、甲圖是原電池，負(fù)極 (Zn) ： Zn 2e =Zn2 ； 正極 (Fe) ：2H 2e =H2，在區(qū)域H2O電離出的OH 濃度較高，能使無色酚酞溶液變成紅色。乙圖是電解池，陽極(Fe) ： Fe 2e =Fe2 ；陰極 (Zn) ： 2H 2e=H2， 在區(qū)域H2O電離出的OH 濃度相對較高，能使無色酚酞溶液變紅色，綜上所述B 項(xiàng)正確。23為探究金屬腐蝕的條件和速率，某課外興趣活動(dòng)小組的學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是 ()A實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置左側(cè)的液面一定會下降B實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置左側(cè)的液

27、面比裝置的低C實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置中的鐵釘幾乎沒有被腐蝕答案： B 解析：這是一道將原電池原理應(yīng)用于判斷金屬腐 蝕快慢的題。裝置中的鐵釘處于鹽酸的蒸氣中，發(fā)生析氫腐蝕，使左側(cè)液面下降；裝置中的鐵釘同樣處于鹽酸的蒸氣中，所不同的是懸掛鐵釘?shù)慕饘俳z由鐵絲換成了銅絲，由于 Fe比 Cu活潑，在這種氛圍中構(gòu)成的原電池會加快鐵釘?shù)母g而放出更多的H2，使左側(cè)液面下降更多：裝置中雖然懸掛鐵釘?shù)倪€是銅絲，但由于濃硫酸有吸水性、無揮發(fā)性，使鐵釘處于一種較為干燥的空氣中，因而在短時(shí)間內(nèi)幾乎沒有被腐蝕。24 (5 分 ) 如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因

28、素，某同學(xué) 做了如下探究實(shí)驗(yàn)：序號內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5 嚴(yán)重回答以下問題：(1) 上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是( 填實(shí)驗(yàn)序號)；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)，正極反應(yīng)是。(2) 由 該 實(shí) 驗(yàn) 可 知 ， 可 以 影 響 鐵 銹 蝕 速 率 的 因 素 是(3

29、) 為 防 止 鐵 的 銹 蝕 ， 工 業(yè) 上 普 遍 采 用 的 方 法 是答案： (1)3 、4、5、 6Fe2e =Fe2( 或2Fe4e=2Fe2) 2H 2OO24e=4OH(2) 濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在(3) 電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋保護(hù)層，犧牲陽極的陰極解析： (1) 應(yīng)注意聯(lián)系金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的區(qū)別，不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，3、 4、 5、 6 發(fā)生Fe 2e =Fe2 ，正極反應(yīng)是O2 2H2O 4e =4OH 。(2) 對比實(shí)驗(yàn)1 和 3 可得出濕度增大，可使鐵銹蝕速率加快；對比實(shí)驗(yàn)3、 4 可知增大O2濃4、 5 可知升高溫度可加快鐵銹蝕的速率；對比

30、實(shí)驗(yàn)5、 6 可(3) 為防止鐵的銹蝕，根據(jù)鐵銹蝕的類型，可采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極( 合金 ) ，也可采用噴油漆、涂油脂、電鍍、表面鈍化等方法使鐵25 (10 分 ) 認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問題：(1) 裝置 B 中 PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)為飽和KCl 溶。連接裝置B、 C的 U形管中裝填含有瓊脂液，其作用是陽離子Na 、 K、 Cu2陰離子SO 電極 e 上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為。 寫出乙燒杯中的電解池反應(yīng)。 若電解過程中，乙燒杯中的B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ 若經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙燒杯中c 電極質(zhì)量增加了16 g，要使丙燒杯

31、中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，正確的操作是 。電解答案： (1) 負(fù)4OH 4e=2H2OO2(2)5.6 L(3)2CuSO42H2O=2=CuO22H2SO4(4) 能，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)變?yōu)殡娊馑姆磻?yīng)。(5) 向丙燒杯中加入4.5 g 水解析： (1) 乙燒杯中c 電極質(zhì)量增加，則c 處發(fā)生的反應(yīng)為Cu2 2e =Cu，即c 電極為陰極，由此可推出b 為陽極，a 為陰極，M為負(fù)極，N 為正極。測得乙燒杯中c 電極質(zhì)量增加了16g，又析出的金屬只能是Cu，其他的都不可能，而Cu2 只能和SO24 結(jié)合，由此確定B 溶液為硫酸銅溶液；由常溫下各燒杯中溶液的pH 與

32、電解時(shí)間t 的關(guān)系圖，可以確定A為KOH溶液或NaOH溶液，C為 K2SO4溶液或Na2SO4溶液。甲燒杯中為KOH溶液或NaOH溶液，相當(dāng)于電解H2O，陽極b處為陰離子OH 放電，即4OH 4e =2H2O O2 。電解(2) 當(dāng)乙燒杯中有16 g Cu 析出時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.5 mol,2CuSO 4 2H2O=2=Cu O22H2SO4。整個(gè)電路是串聯(lián)的，故每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等。丙燒杯中為K2SO4溶液或電解Na2SO4溶液，相當(dāng)于電解H2O，由方程式2H2O電解=2=H2O2可知，生成2 mol H 2，轉(zhuǎn)移4 mol電子， 所以當(dāng)整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5 mol 電子時(shí)，

33、生成的H2為 0.25 mol， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol× 22 .4 L/mol 5.6 L 。(4) 銅全部析出后，電解質(zhì)變?yōu)镠2SO4，所以電解反應(yīng)仍能進(jìn)行。(5) 丙燒杯中消耗水0.25 mol，若要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，正確的操作是向燒杯中加入4.5 g 水。27 (8 分 ) 下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH 3O24KOH=22KCO3 6H2O4 、OH在下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A 溶液、足量的B 溶液、足量的 C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙燒杯中c 電極質(zhì)量增加了16 g 。常溫下各燒杯中溶液pH 與電解時(shí)間t 的關(guān)系如下圖。據(jù)此回答下列問題：(1)M 為 電 源 的 極 ( 填 “ 正 ” 或 “ 負(fù)