高中化學(xué)必修2教案

1、高中化學(xué)必修2教案教師：李鳳娥第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律本章概況物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律是中學(xué)化學(xué)重要理論組成部分，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。新教材把本章內(nèi)容作為必修2的第一章，足以體現(xiàn)了它的重要性。本章包括三節(jié)內(nèi)容：第一節(jié)：元素周期律；第二節(jié)：元素周期律；第三章：化學(xué)健。本章教學(xué)重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素周期建；離子鍵、共價(jià)健，元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。本章教學(xué)難點(diǎn)：元素周期律的應(yīng)用、共價(jià)鍵。課時(shí)安排第1節(jié) 元素周期表 2課時(shí)第2節(jié) 元素周期表 3課時(shí)第3節(jié) 化學(xué)鍵 2課時(shí)本章復(fù)習(xí) 2課時(shí)第一節(jié) 元素周期表（第1課時(shí)）三維目標(biāo)知識(shí)與技能：1、初步掌握周期表的結(jié)構(gòu)；

2、2、初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。過(guò)程與方法：1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)：認(rèn)識(shí)周期表的結(jié)構(gòu)；2、自主探究：探究原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)化學(xué)史學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：1、周期表的結(jié)構(gòu)；2、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。教具準(zhǔn)備：多媒體，三角架、酒精燈、石棉網(wǎng)、鑷子、小刀、濾紙、火柴、玻璃片、藍(lán)色鈷玻璃、小燒杯、酚酞試液、Na、K等。教學(xué)過(guò)程師： 11 Na 各數(shù)字的含義 22.99師：初中我們已知道原子的組成。知道原子是不顯電性的，現(xiàn)在又出現(xiàn)了“原子序數(shù)”，它們之間有沒(méi)有關(guān)系呢？關(guān)系怎樣？師：把學(xué)生分成

3、三組：分別數(shù)一下Na、C、O三種原子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)。生：它們之間有關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)師一、元素周期表1、周期表 周期 三個(gè)短周期 四個(gè)長(zhǎng)周期 主族 族 副族O族 例1國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長(zhǎng)式周期表原先的主、副族及族號(hào)取消：從左至右改為第118列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是 ( )A 第15列元素的最高價(jià)氧化物為R205 B B第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素 C 第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸D D第16、17列元素都是非金屬元素 教師精講 據(jù)題中所給信息，對(duì)周期表族序號(hào)重新排列，但內(nèi)容不變，因此，

4、要熟悉原周期表結(jié)構(gòu)，在原表中分析各選項(xiàng)是否正確。答案：D例題剖析例2(2002年上海)有人認(rèn)為在元素周期表中，位于I A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是 ( ) AHF BH30 CNaH DH202 教師精講 本題屬較簡(jiǎn)單的信息題，利用信息，綜合分析，可以求解；但是，有時(shí)對(duì)信息未理解，或理解不透徹，不妨試一試排除法，因?yàn)?，選擇題的特點(diǎn)就是提供了四個(gè)選項(xiàng)。利用排除法可減化思考過(guò)程，提高正確率。因此，同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí)，要注意訓(xùn)練一題多解。答案：C師：在主題1，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了Na的性質(zhì)，現(xiàn)象是本質(zhì)的反映，客觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來(lái)研究微觀結(jié)構(gòu)與客觀性質(zhì)

5、的關(guān)系。板書：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素師：請(qǐng)同學(xué)們看書P5，科學(xué)探究，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？ 實(shí)驗(yàn)：Na、K在空氣中燃燒引導(dǎo)學(xué)生觀察，得出結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)二：Na、K與H2O反應(yīng)請(qǐng)兩名學(xué)生上臺(tái)，在教師指導(dǎo)下，同時(shí)演示K、Na與水反應(yīng)。指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并寫出方程式表（一）Na、K與O2反應(yīng)NaK現(xiàn)象易燃燒，火焰呈黃色易燃燒透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色結(jié)論Na、K都易與O2反應(yīng)，K先燃燒表（二）NaK現(xiàn) 象熔化成銀白色小球，在水面四處游動(dòng)，溶液呈紅色相同，有較微爆炸聲反應(yīng)方程式2Na +2H2O = 2NaOH+ H22K + 2H2O = 2KOH + H2結(jié) 論Na、K都易

6、與水反應(yīng)，但K更容易更劇烈?guī)煟簤A金屬不僅在化學(xué)性質(zhì)上有很多相似的地方，在物理性質(zhì)上也有很多相似之處，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)及表1-1推導(dǎo)出堿金屬特理性質(zhì)及變化規(guī)律。知識(shí)拓展元素金屬性判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化水物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)。3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則單質(zhì)金屬性越強(qiáng)。測(cè)題剖析【例題剖析】【例3】 有某堿金屬的單質(zhì)和其氧化物的混合物198g，加入適量的水使成為氫氧化物后，得到氫氧化物為276g。求原來(lái)混合物中的堿金屬的種類，和其單

7、質(zhì)、氧化物的質(zhì)量各多少克?課堂小結(jié)本節(jié)課是我們學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的開(kāi)始，請(qǐng)同學(xué)熟記表的結(jié)構(gòu)，通過(guò)Na、K性質(zhì)比較，初步理解原子結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響，形成利用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)理論是否正確的能力。布置作業(yè)：教材：P11、T11、T12。第一節(jié) 元素周期表（第1課時(shí)）一元素周期表 二.堿金屬1原子序數(shù)核電核數(shù) 2.結(jié)構(gòu) 1.相似性 質(zhì)子數(shù) （1）周期 2.變化規(guī)律核外電子數(shù) （2）族 第一節(jié) 元素周期表（第2課時(shí)）三維目標(biāo)知識(shí)與技能：1、掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；2、了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)等的概念過(guò)程與方法：1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)；2、自主探究：探究鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律。情感、態(tài)度與價(jià)值觀

8、：1、通過(guò)探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力；2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力教學(xué)重點(diǎn)：鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)、同位素、核素的概念教具準(zhǔn)備：多媒體課件、實(shí)物投影儀、試管、燒杯、膠頭滴管。新制飽和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。師：借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過(guò)的氯元素的性質(zhì)，根據(jù)教材提供的鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)同學(xué)們推測(cè)氟、 溴、碘的可能性質(zhì)，并比較與Cl2的相同與不同之處。生思考分析，同學(xué)們分析得很有道理，理論推測(cè)是否正確呢？如何驗(yàn)證？可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 知識(shí)拓展多媒體播放：元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化

9、合越容易，非金屬性也越強(qiáng)。2形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。3最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性也越強(qiáng)。4置換反應(yīng)師：請(qǐng)同學(xué)們看書P8，鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)，總結(jié)出變化規(guī)律。師：請(qǐng)同學(xué)們完成下表實(shí)物投影儀投出表格，內(nèi)容先用紙蓋上表（一）鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)F2Cl2Br2I2與F2反應(yīng)條件暗處光照或點(diǎn)燃加熱至一定溫度不斷加熱氫化物穩(wěn)定性很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如HCl穩(wěn)定不穩(wěn)定、易分解結(jié) 論從F2I2與H2化合越來(lái)越困難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱師：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們可以證明K、Na的金屬性較弱，同時(shí)，我們也可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明Cl2、Br2、I2的非金屬性

10、強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)1-1：教師演示，請(qǐng)同學(xué)認(rèn)真觀察，完成下表：表（二）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn) 象化學(xué)方程式結(jié) 論新制飽和氯水NaBr+CC14Cl2I2單質(zhì)氯化性逐漸減弱KI+ CC14振蕩、靜置、分層，下層呈紫色溴水+KI+ CC14因此，我們可以認(rèn)為：同主族元素，從上下，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱?！纠}剖析】【例1】（1998全國(guó)）氯化碘（ICl）m化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是（ ） A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO 教師精講 在Icl中I、Cl的化合價(jià)分別為+1、-

11、1價(jià)，與H2O反應(yīng)，與Cl2相似，但畢竟不同，要注意其不同的本質(zhì)：元素價(jià)態(tài)不同。答案：B?！纠?】(1996年上海，4)隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是( ) A單質(zhì)的溶、沸點(diǎn)逐漸降低 B鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng) C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng) 教師精講 本題考查的是鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，對(duì)遞變規(guī)律熟悉，即可順利作出正確判斷。答案：B【例3】 （2003上海）13CNMR（核磁共振），15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)，核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)13C，15N敘述正確的是 （ ）A、13C與15N有

12、相同的中子數(shù) B、13C與C60互為相素異形體C、15N與14N互為同位素。 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 教師精講本題根據(jù)新科技成果命題，但考查內(nèi)容簡(jiǎn)單，屬基本概念判斷，解題時(shí)，不要被形式所迷惑。 答案:C多媒體展示課件：原子的構(gòu)成AZX師：實(shí)驗(yàn)證明原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，如果忽略電子的質(zhì)量，取質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量近似為1。則把核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量相加，得到的整數(shù)值，就叫質(zhì)量數(shù)，它是原子的一個(gè)重要性質(zhì)。我們可以用“A”表示。好，同學(xué)們現(xiàn)在知道C中12的含義了吧？ 多媒休展示：構(gòu)成原子的三種微粒比較1.構(gòu)成原子的三種微粒比較微粒種類 質(zhì)子 中子 電子 電性 帶正電 不帶電

13、帶負(fù)電 電量 1 0 l相對(duì)質(zhì)量 1.007 1.008 11836數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量=A a+B×b+C×c(a、b、c為原子個(gè)數(shù)百分比，A、B、C為各原子相對(duì)原子質(zhì)量) 板書三、核素1、核素2、同位素知識(shí)拓展1、天然同位素?zé)o論是在單質(zhì)還是化合物中原子所占的百分比一般不變。2、同位素原子物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，例如：12C+O2=12CO2； 211H2+02=211H2O；3、據(jù)各同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，結(jié)合所占原子個(gè)數(shù)百分比，可求出元素的相對(duì)原子質(zhì)量，即周期表中我們常用的元素相對(duì)原子質(zhì)量。

14、例如：C1：35.45，就是一個(gè)平均值。（計(jì)算公式:M = M1 ×n1%+ M2×n2%）課堂小結(jié)鹵族元素代表典型的非金屬元素族，掌握鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可以為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。原子很小，原子核更小，但是我們可以通過(guò)理論假設(shè)、通過(guò)現(xiàn)代研究手段，證明它們的存在。我們可以借助現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)，使這些“看不見(jiàn)”的粒子為我們的生產(chǎn)生活服務(wù)。同學(xué)們，展開(kāi)你想象的翅膀，努力學(xué)習(xí)喲，讓這些粒子更好地為人類服務(wù)。 布置作業(yè) 教材P11、T3、T5 第二節(jié) 元素周期律（第1課時(shí)）三維目標(biāo)知識(shí)與技能：1、以1-20號(hào)元素為例，了解元素原子核外電子排布規(guī)律。2、掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈

15、現(xiàn)出的周期變化規(guī)律。過(guò)程與方法：1.歸納法、比較法。2.培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：原子核外電子排布。教具準(zhǔn)備：實(shí)物投影儀、多媒體教學(xué)過(guò)程：新課導(dǎo)入我們已經(jīng)知到，原子是由原子核和核外電子所構(gòu)成的。電子圍繞著核作高速運(yùn)動(dòng)。H原子核外只有一個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)的情況是比較簡(jiǎn)單的，但是，在含有多個(gè)電子的原子中，電子運(yùn)動(dòng)情況就很復(fù)雜，如何研究微觀粒子電子的這種復(fù)雜運(yùn)動(dòng)呢？人們提出了這樣的觀點(diǎn)：推進(jìn)新課多媒體播放：電子核模型示意圖（教材1-7圖片）師：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察這個(gè)示意圖，它表示了什么樣的含義。師

16、（微笑）：同學(xué)們觀察的比較仔細(xì)、全面，在多電子的原子中，各個(gè)電子的能量是不相同的，因此，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也是不相同的。我們把電子在不同區(qū)域的運(yùn)動(dòng)，稱為電子層，就好像示意圖中一層一層的。層與層之間是不連續(xù)的。用n表示電子層，n=1、2、3、47或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。K表示第一層；L表示第二層 多媒體播放：核外電子排布規(guī)律1、核外電子量依據(jù)能量高低，分層排布的，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)，能量越高。2、電子層可以用K、L、M、N、O、P等表示。3.最外層（除K為2外）電子數(shù)最多不超過(guò)8。知識(shí)拓展4.次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18。5.倒數(shù)第3層不超過(guò)32。6.每層電子容納數(shù)，最多不超過(guò)2

17、n2【例題剖析】【例題1】根據(jù)下列條件寫出元素名稱和元素符號(hào)，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，把結(jié)果填在表中。 (1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的12。 (2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的15倍。 (3)C元素原子的L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的25倍。 (4)D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的14。【教師精講】解本題時(shí)，要求對(duì)原子核外電子的排布規(guī)律非常熟悉，有時(shí)結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析討論。答案：Si B F Ne硅硼氟氖師：在分析研究上表的基礎(chǔ)上，請(qǐng)同學(xué)們完成下表。表（一）隨原子序數(shù)的遞增，原子核行電子排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)稀有氣體原子最外層電子

18、數(shù)1-23-1011-18結(jié) 論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子呈現(xiàn)周期性變化師：請(qǐng)同學(xué)們回答（并投影學(xué)生填表情況）根據(jù)教材內(nèi)容：請(qǐng)同學(xué)們討論，完成下表：表（二）隨原子序數(shù)的遞增，化合價(jià)變化的規(guī)律：原子序數(shù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化1-2+1 03-10+1 +4 +5 -4 -1 011-18+1 +4 +5 +7-4 -1 0結(jié) 論隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)也呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律【例題剖析】【例題2】某非金屬X的最高正價(jià)為+m，它的最高價(jià)氧化物的水化物中有b個(gè)氧原子一個(gè)X原子該酸的化學(xué)式為 ?！窘處熅v】在確定化合物的化學(xué)式時(shí)，常常根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。要注意化合價(jià)有正負(fù)價(jià)之

19、分。答案：H2b-mXOb【例題3】有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，由此推知(填元素符號(hào))（1）V ,W ,X ,Y ,Z 。（2）寫出 Z與V2W反應(yīng)的化學(xué)方程式 .?！窘處熅v】解推斷題首先要審清題意，找到突破口，層層推進(jìn)，逐個(gè)求解。過(guò)程中，要注意相互影響，相互制約，最后，還要再驗(yàn)證結(jié)論。答案：（1）H、O、A1、S、K （2）2K + 2H2O = 2KOH +

20、H2課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素原子核外電子的排布規(guī)律，學(xué)習(xí)了元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，重點(diǎn)是理解其變化的規(guī)律，為我們后面的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。布置作業(yè)：多媒體展示作業(yè)1.下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成。請(qǐng)按下列要求填寫化學(xué)式： (1)只有2個(gè)原子核和2個(gè)電子構(gòu)成的分子是 ； (2)1個(gè)最外層有5個(gè)電子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是 ； (3)1個(gè)最外層有4個(gè)電子的原子和2個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是 ； (4)由3個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合而形成的分子是 ； (5)由2個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合而成的分子是 ，由5個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)而成的分子

21、是 。參考答案：（1）H2（2）NH3（3）CO2（4）O3（5）HF第二節(jié) 周期律（第2課時(shí)）三維目標(biāo)知識(shí)與技能：1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。過(guò)程與方法：1、自主學(xué)習(xí)，歸納比較元素周期律。2、自主探究，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生探究能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)：量變到質(zhì)變規(guī)律教學(xué)重點(diǎn)：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：探究能力的培養(yǎng)教具準(zhǔn)備：多媒體課件、實(shí)物投影儀。試管、燒杯、膠頭滴管、砂紙、鎂帶、鋁片、試管夾、火柴、酒精燈、酚酞試液、1m o1/L鹽酸，1m

22、 o1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1m o1/LMgC12溶液。教學(xué)過(guò)程新課導(dǎo)入：請(qǐng)同學(xué)們回憶我們上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容：1、元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些？2、元素的主要化合價(jià)是如何隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的？多媒體課件展示：元素原子核外電子排布規(guī)律、化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律推進(jìn)新課師：上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期元素為例，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷元素的金屬性強(qiáng)弱。1、金屬與H2O或

23、與酸反應(yīng)難易程度。2、置換反應(yīng)。3、最高價(jià)氧化物對(duì)立水化物堿性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)一.Mg、Al和水的反應(yīng)1、分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入2支小試管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒，用酒精燈給2支試管加熱至沸騰，并移開(kāi)酒精燈，再觀察現(xiàn)象。多媒體展示出表格 表（一）NaMgAl與冷H2O反應(yīng)與沸H2O反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與沸水現(xiàn)象Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅化學(xué)方程式Mg + 2H2O=Mg（OH）2+ H2結(jié) 論Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg只能與沸水反應(yīng)，Al與水不反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)二.Mg、Al和鹽酸的反應(yīng)取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙除去它們表面的氧化膜，把

24、鎂帶和鋁片分別放入兩支試管，再各加入2-3ml稀鹽酸觀察現(xiàn)象。 多媒體展示出表格表（二）Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較MgAl現(xiàn)象反應(yīng)迅速，放出大量的H2反應(yīng)方程式Mg+2HCl= MgCl2+H2結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出H2，但Mg比Al更劇烈實(shí)驗(yàn)三：Mg(OH)2的性質(zhì)取一支試管，加入2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在兩支試管中，分別加入3mO1/L、NaOH溶液、稀鹽酸觀察，完成下表：多媒體展示出表格表（三）Mg（OH）2的性質(zhì)現(xiàn)象加入NaOH加入稀鹽酸反應(yīng)方程式沉淀溶解結(jié)論Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+

25、2H2OMg（OH）2能溶于鹽酸不能溶于氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)四：Al(OH)3的性質(zhì)取一支試管，加入1mo1/L Al Cl3溶液，加入3mo1/LNaOH溶液至少產(chǎn)生大量的Al(OH)3白色絮狀沉淀，把Al(OH)3沉淀分別盛放于2支試管中，然后，向2支試管中分別加入1mo1/L稀鹽酸和6mo1/LNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。多媒體播放表格表（四）：Al(OH)3的性質(zhì)加入NaOH，加入稀鹽酸現(xiàn) 象反應(yīng)方程式Al(OH)3+NaOH=Na AlO2+2H2O結(jié) 論Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀鹽酸師：從上面幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們已經(jīng)了解了Na、Mg、Al與H2O或者與酸反應(yīng)的難易；知道了NaOH、Mg(OH

26、)2、Al(OH)3的性質(zhì)，請(qǐng)大家在此基礎(chǔ)上完成下表。表（五）NaMgAl單質(zhì)與水（酸）反應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿性強(qiáng)弱比較NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3弱堿結(jié) 論隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性Na Mg Al【例題剖析】【例1】X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而Y的核電荷數(shù)比X大2，Z的核電荷數(shù)比Y多4，1 mol X單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換出1g氫氣，這時(shí)X轉(zhuǎn)為與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件，試回答： (1)X、Y、Z的元素符號(hào)依次為 、 、 。 (2)X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程

27、式 分別為 ， ?！窘處熅v】本題確定X是關(guān)鍵，定量關(guān)系：2XH2 不要找錯(cuò)。離子反應(yīng)方程式寫好之后，要注意檢查兩個(gè)守恒:質(zhì)量守恒、電荷守恒。答案：（1）Na A1 C1 （2）OH_ +H+ = H2O A1(OH)3 + 3H+ = A13+ + 3H2O師：請(qǐng)同學(xué)們回憶一下，如何來(lái)判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱？多媒體展示出：元素非金屬判斷依據(jù)請(qǐng)同學(xué)們看教材P15、3資料，之后完成下表：SPSCl氣態(tài)氧化物化學(xué)式SiH4PH3單質(zhì)與H2化合的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱對(duì)應(yīng)水化物合或最高價(jià)氧化物H2SiO3HCl O4酸性強(qiáng)弱弱酸中強(qiáng)酸最強(qiáng)含氧酸結(jié) 論師：從以上對(duì)第三周期元素的分析、比較中，同

28、學(xué)們能得出什么結(jié)論？ 多媒體同時(shí)展示元素周期律內(nèi)容1.定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，叫元素周期律。板書：元素周期律的實(shí)質(zhì)【例2】甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是 ( ) A只有 B只有 C D 【教師精講】元素非金屬性得強(qiáng)弱判斷是重要得知識(shí)點(diǎn)，其判斷得標(biāo)準(zhǔn)很多：與H2化合得難易程度；氣態(tài)氫化物得穩(wěn)定性；含氧酸的酸性強(qiáng)弱。得到電子的難易程度等。 答案：C?！纠?】運(yùn)用元素

29、周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是 ( ) A鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性 B砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng) C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體 D硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體 【教師精講】元素周期律是高考的重點(diǎn)。解題時(shí)要充分利用同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律。A正確，因?yàn)椋?鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，氧化物可能有兩性。C正確，Sr是第A族元素，其性質(zhì)類似于Ca、Ba，SrSO4與BaSO4相似，難溶于水。【答案】 BD。課堂小結(jié)：本節(jié)課我們重點(diǎn)討論了第三周期元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性變化的規(guī)律，并又通過(guò)事實(shí)，我們得出了元素

30、周期律，希望同學(xué)們能掌握這種分析問(wèn)題的方法，培養(yǎng)自己的創(chuàng)新能力。布置作業(yè)P18 T6板書設(shè)計(jì)第二節(jié) 元素周期律（第2課時(shí)）一 元素周期律 1第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律 2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 3. 元素周期律 從Na C1 從左 右 （1）定義:金屬性逐漸減弱， 金屬性逐漸減弱， （2）實(shí)質(zhì):核外電子非金屬性逐漸增強(qiáng)。 非金屬性逐漸增強(qiáng)。 排布的周期性變化活動(dòng)與探究Al(OH)3性質(zhì)探究現(xiàn) 象解釋或方程式1、通入2、加入KOH溶液3、加入Ba(OH)24、加入稀H2SO45、加入稀HNO3結(jié) 論 第二節(jié) 元素周期律（第3課時(shí)）三維目標(biāo)知識(shí)與技能：1、掌握元素周期表和元素周期律。2、掌握元素化

31、合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。過(guò)程與方法：1、歸納、比較。通過(guò)對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。2、自主學(xué)習(xí)。引導(dǎo)自主探究，分析化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)新品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。教學(xué)重點(diǎn)：周期表、周期律的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)：“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)教具準(zhǔn)備：多媒體、實(shí)物投影儀教學(xué)過(guò)程新課導(dǎo)入元素周期律、元素周期表是一種重要的結(jié)構(gòu)理論，它的重要性體現(xiàn)在什么地方呢？這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。板書三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。師：元素在周期表中的位置（簡(jiǎn)稱“位”）、反映了元素的原子結(jié)構(gòu)（簡(jiǎn)稱“構(gòu)”），而元素的原子結(jié)構(gòu)，則決定、影

32、響著元素的性質(zhì)（稱簡(jiǎn)“性”）。因此，我們只要知道三種量（位、構(gòu)、性）中的一種，即可推出另外2種量。師：請(qǐng)同學(xué)們打開(kāi)周期表觀察：用綠色、淡綠表示的元素分別是哪種元素？如果沿著硼（B）、鋁（A1）；硅（Si）、鍺（Ge）；砷（As）、銻（Sb）；碲（Te）釙（Po）畫一折線，則位于折線左側(cè)的是什么元素？折線右側(cè)的又是什么元素？ 板書1、元素的金屬性與非金屬性元素在周期表中位置的關(guān)系【例題剖析】【例1】（2004江蘇）X.Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A、 X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、X的氫化物的沸點(diǎn)性Y的氫化物的沸點(diǎn)低。C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣太氫化

33、物穩(wěn)定。D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)?！窘處熅v】本題考查元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷，要熟記并理解判斷標(biāo)準(zhǔn)，不能隨意變換標(biāo)準(zhǔn)。知識(shí)拓展元素金屬性，金屬活動(dòng)性區(qū)別（優(yōu)化設(shè)計(jì)） 板書2：元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。師：請(qǐng)同學(xué)們寫出氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀的化學(xué)式，并標(biāo)出Li、Na、K三種元素的化合價(jià)。板書（1）主族元素最高正化合價(jià)二族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)。知識(shí)拓展1、價(jià)電子數(shù)：元素外層電子一般指最外層電子，有時(shí)還包括次外層電子，對(duì)主族元素而言，價(jià)電子數(shù)就是最外層電子數(shù)。2、上述規(guī)律對(duì)主族元素成立，不適用于副族元素、零族元素。 板書（2）非金屬元素，最高正化合價(jià)中

34、與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之和等于8?！纠?】：氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，RO3n-和I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R為主族元素）則：（1）RO3n-中R的化合價(jià)為 ，n值為 。（2）R元素最外層電子數(shù)為 個(gè)?！窘處熅v】很好，解題時(shí)，要注意一題多解，當(dāng)然，還要注意選擇最簡(jiǎn)單的方法。（2）題，容易錯(cuò)為5個(gè)，忽略了題中所給的信息“R-”。因此，分析時(shí)要合理，不能有遺漏。答案：（1）+5，1（2）7師：現(xiàn)在我們來(lái)共同歸納一下元素周期律、元素周期表的用途。多媒體播放：元素周期律、周期表的用

35、途預(yù)測(cè)新元素。尋找半導(dǎo)體材料。合成新農(nóng)藥。尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金。進(jìn)行“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)?！纠?】(2002上海市高考題)致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷的目的。人們?cè)靡颐?、NH3、CH3C1等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下： (1)氫化物的易燃性：第2周期： > >H20>HF；第3周期：SiH4>PH3> > (2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2S H20；CS2

36、C02；CCl4>CF4(選填“>”、“<”或“=”)。 于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、C1的化合物上。 (3)已知CCl4。的沸點(diǎn)為768，CF4的沸點(diǎn)為-128，新的致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是 。 (4)然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是 。但求助于周期表中元素及其化合物的變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。(填寫字母) 毒性沸點(diǎn)易燃性水溶性顏色 a b c【答案】 (1)CH4、NH3；H2S 、HC1(2)>；>；(3)CFCl3(或CF3Cl)

37、；(4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞，a。課堂小結(jié)：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們進(jìn)一步了解了元素金屬性、非金屬元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置的關(guān)系，通過(guò)學(xué)習(xí)，我們了解元素周期律、元素周期表對(duì)我們的生活、生產(chǎn)及科學(xué)研究有多么巨大的指導(dǎo)作用。希望同學(xué)們刻苦學(xué)習(xí)，努力掌握科學(xué)文化知識(shí)，在不久的將來(lái)，有所發(fā)明、有所創(chuàng)造，報(bào)效祖國(guó)，服務(wù)全人類！生1：（熱烈鼓掌）！布置作業(yè)：教材P18，T4，T5板書設(shè)計(jì)：第二節(jié) 元素周期律（第3課時(shí)）三.元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 3.預(yù)測(cè)新元素1.金屬性.非金屬性與 2.位構(gòu)性的推導(dǎo) 4.找半導(dǎo)體 .元素在周期表中位置的關(guān)系 5.新農(nóng)藥等 位 構(gòu)2.化合價(jià)與元素在周期表中位置的

38、關(guān)系 性活動(dòng)與探究：1、 上網(wǎng)或查閱其資料，寫一篇科學(xué)小論文：門捷列夫事跡簡(jiǎn)介。2、 查閱資料，最新發(fā)現(xiàn)的是一種什么元素？ 第三節(jié) 化學(xué)鍵（第1課時(shí)）三維目標(biāo)知識(shí)與技能：1掌握離子鍵的概念。2掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。過(guò)程與方法：1通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力； 2通過(guò)電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題。2培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。教學(xué)重點(diǎn)：1離子鍵和離子化合物的概念2用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。教學(xué)難點(diǎn)：

39、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀、盛有氯氣的集氣瓶、金屬鈉、小刀、濾紙、鑷子、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴。教學(xué)過(guò)程新課導(dǎo)入師：從前面所學(xué)知識(shí)我們知道，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于該元素的原子的結(jié)構(gòu)。而化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任意兩個(gè)或多個(gè)原子相遇就都能形成新物質(zhì)的分子或物質(zhì)呢?板書：第三節(jié) 化學(xué)鍵師：根據(jù)原子和原子相互作用的實(shí)質(zhì)不同，我們可以把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等不同的類型。首先我們來(lái)學(xué)習(xí)離子鍵。板書：一、離子鍵推進(jìn)新課師：要知道什么是離子鍵，還須從我們初中學(xué)過(guò)的離子化合物說(shuō)起。什么是離子化合物?請(qǐng)舉例說(shuō)明。演示實(shí)驗(yàn)12：鈉在氯氣中

40、燃燒。板書 2Na+Cl2=2NCl師：從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)氯化鈉。如若從微觀的角度，又應(yīng)該怎樣理解上述反應(yīng)呢?思考與交流1畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2試解釋氯化鈉是怎樣形成的。多媒體展示多媒體展示圖1-3-3師：上述過(guò)程我們可以用電腦形象地表示如下：展示多媒體課件鈉原子最外層1個(gè)電子在核外高速運(yùn)動(dòng)，氯原子最外層7個(gè)電子在核外高速運(yùn)動(dòng)；鈉原子與氯原子互相接近(發(fā)生反應(yīng))；鈉原子最外層1個(gè)電子跑到氯原子上去，鈉原子變成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，氯原子變成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，由于靜電作用而生成氯化鈉。板書 使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。多媒體展

41、示氯化鈉晶體的立體動(dòng)畫，使其旋轉(zhuǎn)，讓學(xué)生從各個(gè)方向清晰地觀察立方體，并選中其中的一個(gè)Cl或Na，讓其周圍的陽(yáng)離子或陰離子圖標(biāo)閃爍。 思考與交流同一種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)是否相同?為什么?師：由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的方便，我們引進(jìn)了只表示元素原子最外層電子的這么一種式子電子式。板書：二、電子式講述：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫電子式。如Na、Cl、Mg、S的電子式我們可分別表示為：板書 師：這樣，我們就可以很方便地用電子式來(lái)表示出離子化合物氯化鈉的形成過(guò)程。板書：師：上述式子中的“+”表示“相遇”；“

42、”表示電子轉(zhuǎn)移的方向；“ ”表示原子相遇電子的移動(dòng)方向； 即為氯化鈉的電子式。在電子式里面，陽(yáng)離子的電子式與其離子符號(hào)相同。知鈉離子、鎂離子的電子式分別為：板書 Na Mg2師：陰離子的電子式要在元素符號(hào)周圍標(biāo)出其最外層的8個(gè)電子，并用方括號(hào)括起來(lái)，要在方括號(hào)的右上角標(biāo)明該離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。如Cl，S2的電子式分別為：板書：師：請(qǐng)大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過(guò)程。學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并把書寫過(guò)程中出現(xiàn)的各種錯(cuò)誤讓學(xué)生展示于黑板上，進(jìn)行講解：投影儀展示因此，氯化鎂的形成過(guò)程可用電子式正確地表示如下：板書 過(guò)渡：要寫出離子化合物的電子式或用電子式表示其形成過(guò)程，我們首先須知道其是否能形

43、成離子鍵，那么，哪些元素之間能形成離子鍵?并進(jìn)而得到離子化合物呢?第三節(jié) 化學(xué)鍵一、離子鍵 （第1課時(shí)）使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物時(shí)的靜電作用，叫做離子鍵。2Na+Cl2=2NaCl二、電子式 注意：1.離子須標(biāo)明電荷；2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；3.陰離子要用方括號(hào)括起來(lái)；4.不能把“”寫成“=”；5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))?；顫娊饘倥c活潑的非金屬化合時(shí)，都能形成離子鍵，從而形成離子化合物。元素周期表是A族、A族的活潑金屬與A族、A族的活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。另外，強(qiáng)堿及大多數(shù)的鹽中也都含有離子鍵。 課堂小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵中的離子鍵及電子

44、式的有關(guān)知識(shí)。知道離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用，電子式不僅可以用來(lái)表示原子、離子，還可以用來(lái)表示物質(zhì)及物質(zhì)的形成過(guò)程。布置作業(yè)1判斷下列哪些化合物中有離子鍵KI HBr Na2SO4 NH4Cl H2CO32請(qǐng)用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程KI Na2S MgO BaCl2板書設(shè)計(jì)活動(dòng)與探究 1為什么NaCl中N原子與Cl原子的個(gè)數(shù)比為11，而Na2O中Na原子與O原子的個(gè)數(shù)比卻是21。2離子鍵的強(qiáng)弱與離子化合物性質(zhì)的關(guān)系。第三節(jié) 化學(xué)鍵（第2課時(shí)）三維目標(biāo)知識(shí)與技能：1使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)電子配對(duì)法的理解。2能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和分

45、子結(jié)構(gòu)。3理解極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵的概念。過(guò)程與方法：1通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。2通過(guò)電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題。2培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。教學(xué)重點(diǎn)：1共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念。2用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。教學(xué)難點(diǎn)：1用電子式表示共化合物的形成過(guò)程；2極性鍵與非極性鍵的判斷教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀教學(xué)過(guò)程新課導(dǎo)入上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵，本節(jié)課我們?cè)賮?lái)認(rèn)識(shí)另一種類型的化學(xué)鍵共價(jià)鍵板書 二、共價(jià)鍵推進(jìn)新課什么是共價(jià)鍵呢?我們

46、初中所學(xué)的共價(jià)化合物的知識(shí)可以幫助我們找到答案。請(qǐng)大家看以下實(shí)驗(yàn)，并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。多媒體課件演示氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒。板書 H2Cl2=2HCl板書 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。師：氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子的過(guò)程，我們可用下列動(dòng)畫形象地表示出來(lái)。師：從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)來(lái)分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲得一個(gè)電子，形成最外層兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，所以相遇時(shí)都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)。這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)，電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用，在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。