2018年高中化學(xué)第4章電化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練1新人教版選修42018073111

1、訓(xùn)練1原電池基礎(chǔ)過關(guān)一、原電池工作原理的應(yīng)用1 關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是 ()a銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生b銅片質(zhì)量逐漸減少c電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片d氫離子在銅片表面被還原后生成h22 如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極x、y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是 ()a外電路的電流方向為x外電路yb若兩電極分別為fe和碳棒，則x為碳棒，y為fecx極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)d若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為x>y3 如圖所示裝置中，可觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，m棒變粗，n棒變細，由 此判斷下表中所列m、n、p物質(zhì)，其中可以成立的是

2、 ()mnpa鋅銅稀硫酸溶液b銅鋅稀鹽酸c銀鋅硝酸銀溶液d鋅鐵硝酸鐵溶液4 按下圖裝置實驗，若x軸表示流出負極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示 ()c(ag)c(no)a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的質(zhì)量a b c d二、原電池正極、負極的判斷5 對于原電池的電極名稱，敘述錯誤的是 ()a發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負極b正極為電子流入的一極c比較不活潑的金屬為負極d電流流出的一極為正極6 在如圖所示的裝置中，a的金屬活動性比氫要強，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是 ()a碳棒上有氣體放出，溶液ph變大ba是正極，b是負極c導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極流向b極da極上發(fā)生了氧化反應(yīng)7 如圖所示，燒杯內(nèi)

3、盛有濃hno3，在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，fe、pb都有剩余。下列有關(guān)說法正確的是 ()afe比pb活潑，始終作負極bfe在濃hno3中鈍化，始終不會溶解c電池停止工作時，燒杯中生成了fe(no3)3d利用濃hno3作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想三、電極反應(yīng)式的書寫8 原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是 ()a由al、cu、稀硫酸組成原電池，其負極反應(yīng)式為al3e=al3b由mg、al、naoh溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為al3e4oh=alo2h2oc由fe、cu、fecl3溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式

4、為cu2e=cu2d由al、cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應(yīng)式為cu2e=cu29 鋅銅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是 ()a正極反應(yīng)為zn2e=zn2b電池反應(yīng)為zncu2=zn2cuc在外電路中，電流從負極流向正極d鹽橋中的k移向znso4溶液10鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)方程式為limno2=limno2，下列說法正確的是()ali是正極，電極反應(yīng)為lie=libli是負極，電極反應(yīng)為lie=licmno2是負極，電極反應(yīng)為mno2e=mnodli是負極，電極反應(yīng)為li2e=li2能力提升11由鋅片

5、、銅片和200 ml稀h2so4組成的原電池如圖所示。(1)原電池的負極反應(yīng)是_，正極反應(yīng)是_。(2)電流的方向是_。(3)一段時間后，當在銅片上放出1.68 l(標準狀況下)氣體時，h2so4恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時，共消耗_g 鋅，有_個電子通過了導(dǎo)線，原硫酸的物質(zhì)的量濃度是_(設(shè)溶液體積不變)。12依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2ag(aq)cu(s)=2ag(s)cu2(aq)設(shè)計的原電池如下圖所示。請回答下列問題：(1)電極x的材料是_；電解質(zhì)溶液y是_；(2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；x電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。13已知可逆反應(yīng)

6、：aso2i2hasoi2h2o。()如下圖所示，若向b中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)。()若改用向b中滴加40%的naoh溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針與()中偏轉(zhuǎn)方向相反。試回答問題：(1)兩次操作中電流表指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？_。(2)兩次操作過程中電流表指針偏轉(zhuǎn)方向為什么相反？_。(3)操作()中，c1棒上的反應(yīng)為_。(4)操作()中，c2棒上的反應(yīng)為_。14現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：(a)naohhcl=naclh2o(b)cu2ag=cu22ag(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池_。(2)如果不能，說明其原因_。(3)如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應(yīng)式和反應(yīng)類型(“氧化反應(yīng)”或

7、“還原反應(yīng)”)：負極：_，_，_；正極：_，_，_；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則正極質(zhì)量增加_g，電解質(zhì)溶液：_。拓展探究15某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證fe、cu金屬活動性的相對強弱，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：方案：有人提出將大小相等的鐵片和銅片分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_。方案：有人利用fe、cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們活動性的相對強弱。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式：_；負極反應(yīng)式：_。方案：結(jié)合你所學(xué)的知識，

8、幫助他們再設(shè)計一個驗證fe、cu活動性相對強弱的簡單實驗方案(與方案、不能雷同)：_，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_。答案1d2d3c4d5c6.b7.d 8c9b10b11(1)zn2e=zn22h2e=h2(2)由cu極流向zn極(3)4.8759.03×10220.75 mol·l112(1)cuagno3溶液(2)正2ag2e=2ag(或age=ag)cu2e=cu2(3)cu(負)ag(正)13(1)兩次操作中均發(fā)生原電池反應(yīng)，所以電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)(2)兩次操作中，電極相反，電子流向相反，因而電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反(3)2i2e=i2(4)aso2oh2e=asoh2o14(1)(a)不能，(b)可以(2)(a)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移(3)cucu2e=cu2氧化