四川省廣安市鄰水中學(xué)2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷

1、四川省廣安市鄰水中學(xué)2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷一、選擇題（1-24小題，每小題2分，共48分，25-28題，每小題2分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（2分）下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）AF的結(jié)構(gòu)示意圖：BCH4分子的比例模型：CCCl4的電子式：D乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH22（2分）福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中含有I，下列有關(guān)I的說法正確的是（）AI是碘元素的一種同位素B由此可確定碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為131CI核素中含中子數(shù)為53DI2的摩爾質(zhì)量為262 g3（2分）下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）A液態(tài)水氣化B氫氣燃燒C濃硫酸的稀釋DBa（OH）28H2O和NH4Cl（s）混合4

2、（2分）下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）ACCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘B相等的物質(zhì)的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同C用乙烯與HCl反應(yīng)來制備氯乙烷比用乙烷與氯氣反應(yīng)更好D甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)5（2分）肼（N2H4）空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說法正確的是（）A電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)B正極的電極反應(yīng)式是：O2+4H+4e=2H2OC負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4+4OH4e=4H2O+N2D溶液中陰離子向正極移

3、動(dòng)6（2分）用足量的鐵片與一定量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣，下列措施既能使氫氣的生成速率加快，又不影響氫氣的產(chǎn)量的是（）A滴入適量Na2SO4溶液B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C加入少量碳酸鈉固體D不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉7（2分）可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是（）A該反應(yīng)停止，N2和H2不再化合BN2、H2、NH3濃度不變CN2、H2、NH3濃度相等DN2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：28（2分）下列對(duì)乙烯的敘述中錯(cuò)誤的是（）A乙烯分子里所有原子都在同一平面上B乙烯與Br2的加成，以及乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)C

4、乙烯分子中的碳碳雙鍵是由兩個(gè)碳碳單鍵構(gòu)成D乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵9（2分）下列化學(xué)用語使用正確的是（）A氟化鎂的電子式B用電子式表示硫化氫的形成過程CHClO的結(jié)構(gòu)式 HOClDCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖10（2分）X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是（）AY的陰離子Y的還原性強(qiáng)于X的陰離子XBX的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)CX的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y氧化成Y2DX、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)11（2分）下列說法錯(cuò)誤的是（）A食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率B鉀的金屬性強(qiáng)，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇

5、烈C2 mol SO2與1 mol O2混合后充分反應(yīng)生成2 mol SO3D面粉廠嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸12（2分）下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（）ANaOH、H2SO4、（NH4）2SO4BMgO、Na2SO4、HNO3CNa2O2、KOH、Na3PO4DHCl、Fe2O3、MgCl213（2分）運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體B砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸C硫酸鐳是難溶于水的白色固體D鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料14（2分）電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源各式各樣電池的發(fā)

6、明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)下列有關(guān)電池的敘述正確的是（）A鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅15（2分）120，某氣態(tài)烴在密閉容器中與足量的O2混合點(diǎn)燃，完全燃燒后恢復(fù)至原溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，則該烴是（）ACH4BC2H6CC3H6DC3H816（2分）下列敘述正確的是（）A等物質(zhì)的量的氫氧根離子（OH）與甲基（CH3）所含電子數(shù)相等B鐵、Cu、稀硫酸組成的原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，產(chǎn)生H2 2.24LC16g甲烷分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目共為4NAD2.8g乙烯與丙烯的

7、混合物中含碳原子的數(shù)目為0.1NA17（2分）反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）單位時(shí)間內(nèi)斷裂n mol HH鍵的同時(shí)形成2n mol HI鍵單位時(shí)間內(nèi)生成n molI2的同時(shí)生成2n molHI2v正（H2）=v逆（HI） HI分子數(shù)不再改變混合氣體顏色不再改變 混合氣體壓強(qiáng)不再改變ABCD全部18（2分）下列敘述中，不正確的是（）共價(jià)化合物中全部為共價(jià)鍵，離子鍵是陽離子與陰離子之間的相互吸引單質(zhì)分子中可能含有共價(jià)鍵H2O2、NH3、HCN分子中都存在三對(duì)共用電子對(duì)CO2和PCl3化學(xué)鍵類型完全相同，且所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8、干冰升華、HCl氣體溶于水化學(xué)鍵都沒有被破壞HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，是由于F的非金屬性比Cl強(qiáng)ABCD19（2分）下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（）酸性：HClO4HBrO4HIO4離子還原性：S2ClBrI沸點(diǎn)：HFHClHBrHI金屬性：KNaMgAl 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2S 半徑：O2Na+NaClABCD20（2分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示下列說法正確的是（）A原子半徑的大小為：ZYXB氣態(tài)氫化物的還原性：ZYC若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體D若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點(diǎn)：XZ21（2分）下列有

9、機(jī)物一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是（）A和B和C和D和22（2分）化學(xué)反應(yīng)A2+B22AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵能放出x kJ能量C形成2 mol AB鍵需要放出y kJ的能量D2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量23（2分）兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得到0.16molCO2和3.6g水，下列說法錯(cuò)誤的是（）A混合氣體中一定有甲烷B混合氣體中一定是甲烷和乙烷C混合氣體中一定沒有乙烷D混合氣體中一定沒有乙炔（C2H2）24（2分）已知某元素的陽離子R2+的核

10、內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是（）A（An+8）molB（An+10）molC（An+2）molD（An+6）mol25（4分）有下列幾組物質(zhì)或微粒：（1）屬于同分異構(gòu)體的是； （2）屬于同位素的是； （3）屬于同一種物質(zhì)的是； （4）屬于同系物的是A11H和12H B甲烷和乙烷 C金剛石、石墨和C60 D丁烷和異丁烷E 和二、非選擇題26（6分）4gD2和20g18O2化合時(shí)最多能生成g D218O，1mol D218O中含mol質(zhì)子，含mol中子27（12分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子

11、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和（1）寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為（3）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程：；寫出C2B2的電子式（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物，H2B的熔沸點(diǎn)高于H2D的原因是（5）寫出甲和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式：28（8分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定請(qǐng)回答下列問題：正極反應(yīng)式為，溶液PH（填“增大”、“不變”或“減小”

12、）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2Li+H2=2LiHLiH+H2O=LiOH+H2反應(yīng)中，7gLi可吸收標(biāo)況下H2L，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子moL29（8分）在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2 （g） （紅棕色）N2O4（g） （無色），如圖所示（1）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲中v（NO2）=18mol/（Lmin），乙中v（N2O4）=0.2mol/（Ls），則中反應(yīng)更快（2）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是，該

13、反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為30（14分）從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6molCO2和0.3mol水；回答下列問題：（1）A的電子式，B的結(jié)構(gòu)簡式（2）A和B中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：，反應(yīng)類型：（3）B與濃硫酸和濃硝酸在5060反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：，（4）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量（填“AB”、“AB”或“A=B”）（5）B與H2加成反應(yīng)的產(chǎn)物的二氯代物的結(jié)構(gòu)簡式：四川省

14、廣安市鄰水中學(xué)2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（1-24小題，每小題2分，共48分，25-28題，每小題2分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（2分）下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）AF的結(jié)構(gòu)示意圖：BCH4分子的比例模型：CCCl4的電子式：D乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；原子結(jié)構(gòu)示意圖；球棍模型與比例模型 分析：A氟離子質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖判斷；B甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型；C四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D乙烯中含有碳碳雙鍵，所以其結(jié)構(gòu)簡式中應(yīng)體

15、現(xiàn)其官能團(tuán)解答：解：A氟離子質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，則CH4分子正確的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；C四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D乙烯中含有碳碳雙鍵，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，注意掌握比例模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式等化學(xué)用語的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力2（2分）福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中含有I，下列有關(guān)I的說法正確的是（）AI是碘元素的一種同位素B由此可確

16、定碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為131CI核素中含中子數(shù)為53DI2的摩爾質(zhì)量為262 g考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系 專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：I的質(zhì)子數(shù)位53，質(zhì)量數(shù)為131，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，則該碘原子的中子數(shù)=13153=78；具有相同質(zhì)子數(shù)而中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位素，該碘原子為碘元素的一種同位素；摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，該碘單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為262g/mol，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：A具有相同質(zhì)子數(shù)而中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位素，該碘原子為碘元素的不同核素，即該碘原子為碘元素的一種同位素，故A正確；B該碘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為131，

17、而碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量與各同位素原子的含量有關(guān)，需要根據(jù)各同位素的含量進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.I的質(zhì)子數(shù)位53，質(zhì)量數(shù)為131，含中子數(shù)為13153=78，故C錯(cuò)誤；D該碘單質(zhì)的相對(duì)分子量為262，其摩爾質(zhì)量為262g/mol，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了同位素、原子結(jié)構(gòu)、摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、相對(duì)分子量的關(guān)系，題目難度不大，注意掌握同位素、摩爾質(zhì)量的概念，明確原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意元素的相對(duì)原子量與該元素的各種核素的含量有關(guān)3（2分）下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）A液態(tài)水氣化B氫氣燃燒C濃硫酸的稀釋DBa（OH）28H2O和NH4Cl（s）混合考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 專

18、題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）解答：解：A液態(tài)水氣化是吸熱過程，故A錯(cuò)誤； B氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C濃硫酸的稀釋是放熱是放熱過程，不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；DBa（OH）28H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，注意歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題，難度不大4（2分）下列

19、有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）ACCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘B相等的物質(zhì)的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同C用乙烯與HCl反應(yīng)來制備氯乙烷比用乙烷與氯氣反應(yīng)更好D甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)考點(diǎn)：甲烷的化學(xué)性質(zhì)；乙烯的化學(xué)性質(zhì) 專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：ACH4發(fā)生取代反應(yīng)可以制得CCl4，CCl4可作萃取劑；B相等的物質(zhì)的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水取決于分子中氫原子的數(shù)目；C乙烯與HCl反應(yīng)來制備氯乙烷產(chǎn)物唯一，乙烷與氯氣反應(yīng)制備氯乙烷產(chǎn)物不唯一；D甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，但甲烷能發(fā)生燒燒反應(yīng)解答：解：ACH4發(fā)生取代反應(yīng)可以制

20、得CCl4，CCl4可用于萃取碘水中的碘，故A正確B乙烯和甲烷分子中氫原子的數(shù)目，所以相等的物質(zhì)的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同，故B正確；C乙烯與HCl反應(yīng)來制備氯乙烷產(chǎn)物唯一，乙烷與氯氣反應(yīng)制備氯乙烷產(chǎn)物不唯一，所以用乙烯與HCl反應(yīng)來制備氯乙烷比用乙烷與氯氣反應(yīng)更好，故C正確；D甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲烷能發(fā)生燒燒反應(yīng)，也屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的制備與性質(zhì)，難度不大，注意知識(shí)的積累5（2分）肼（N2H4）空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O下列關(guān)于該燃

21、料電池工作時(shí)的說法正確的是（）A電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)B正極的電極反應(yīng)式是：O2+4H+4e=2H2OC負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4+4OH4e=4H2O+N2D溶液中陰離子向正極移動(dòng)考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 分析：該燃料電池為堿性電池，負(fù)極上充入燃料肼，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH4e4H2O+N2，正極上充入空氣，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答解答：解：A電池工作時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為N2H4+4OH4e4H2O+N2，溶液中負(fù)極附近溶液中氫氧根離子參加反應(yīng)，堿性減弱，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液

22、pH減小，故A錯(cuò)誤；B正極上充入空氣，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，故B錯(cuò)誤；C負(fù)極電極反應(yīng)式為N2H4+4OH4e4H2O+N2，故C正確；D電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，燃料電池中負(fù)極上通入燃料、正極上通入氧化劑，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，注意酸性介質(zhì)中不能生成氫氧根離子，為易錯(cuò)點(diǎn)6（2分）用足量的鐵片與一定量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣，下列措施既能使氫氣的生成速率加快，又不影響氫氣的產(chǎn)量的是（）A滴入適量Na2SO4溶液B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C加入少量碳酸鈉固體D不用鐵片，改用等質(zhì)

23、量的鐵粉考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：增大鐵片與稀硫酸的反應(yīng)速率，可從影響反應(yīng)速率的外界因素思考，可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)等，注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)解答：解：A滴入適量Na2SO4溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B改用98%的濃硫酸，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C加入少量碳酸鈉固體，消耗硫酸，生成二氧化碳?xì)怏w，生成氫氣的總量減小，故C錯(cuò)誤；D改用等質(zhì)量的鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為2015屆高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力

24、的考查，注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)的性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)7（2分）可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是（）A該反應(yīng)停止，N2和H2不再化合BN2、H2、NH3濃度不變CN2、H2、NH3濃度相等DN2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 專題：化學(xué)平衡專題分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)解答：解：A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反

25、應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯(cuò)誤；B、N2、H2、NH3濃度不變，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3濃度相等，而不是不變，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為08（2分）下列對(duì)乙烯的敘述中錯(cuò)誤的是（）A乙烯分子里所有原子都在同一平面上B乙烯與Br2的加成，以及乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)C乙烯分子中的碳

26、碳雙鍵是由兩個(gè)碳碳單鍵構(gòu)成D乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；乙烯的化學(xué)性質(zhì) 專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：乙烯中含C=C，為平面結(jié)構(gòu)，能與溴水發(fā)生加成、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，以此來解答解答：解：A乙烯中存在C=C，C原子為sp2雜化，為平面結(jié)構(gòu)，則分子里所有原子都在同一平面上，故A正確；B乙烯中存在C=C，雙鍵不穩(wěn)定，則乙烯與Br2的加成，以及乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色都與雙鍵有關(guān)，故B正確；C乙烯分子中的碳碳雙鍵，不能看成兩個(gè)碳碳單鍵構(gòu)成，其鍵能不等于CC的2倍，鍵長小于CC的2倍，故C錯(cuò)誤；D乙烯分子中既含有極性鍵（CH）又含有非極

27、性鍵（C=C），故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重乙烯結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意乙烯的平面結(jié)構(gòu)及C=C官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答，題目難度不大9（2分）下列化學(xué)用語使用正確的是（）A氟化鎂的電子式B用電子式表示硫化氫的形成過程CHClO的結(jié)構(gòu)式 HOClDCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖考點(diǎn)：用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成；電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)式 專題：化學(xué)用語專題分析：A鎂離子應(yīng)位于氟離子中間，左右對(duì)稱；B硫化氫為共價(jià)化合物；CHClO的中心原子為O；DCl原子的核電荷數(shù)為17解答：解：A氟化鎂的電子式為，故A錯(cuò)誤；B硫化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)

28、HS鍵，用電子式表示其形成過程為：，故B錯(cuò)誤；CHClO的中心原子為O，結(jié)構(gòu)式為HOCl，故C正確；D氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式以及原子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的理解的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大10（2分）X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是（）AY的陰離子Y的還原性強(qiáng)于X的陰離子XBX的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)CX的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y氧化成Y2DX、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

29、 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、陰離子的還原性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷解答：解：A元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，Y的陰離子Y的還原性強(qiáng)于X的陰離子X，則非金屬性：XY，故A正確；B不能根據(jù)氫化物的酸性來判斷非金屬性強(qiáng)弱，例如HI的酸性比HCl強(qiáng)，但非金屬性ClI，硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性ClS，故B錯(cuò)誤；C元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)，可說明非金屬性：XY，故C正確；DX、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe

30、為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)，說明X得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，故D正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度11（2分）下列說法錯(cuò)誤的是（）A食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率B鉀的金屬性強(qiáng)，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈C2 mol SO2與1 mol O2混合后充分反應(yīng)生成2 mol SO3D面粉廠嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；堿金屬的性質(zhì) 專題：化學(xué)平衡專題；化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：A降溫，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；B鉀的金屬性強(qiáng)，所以鉀比鈉活潑；C根據(jù)反應(yīng)的可逆性

31、的特點(diǎn)判斷；D表面積越大，反應(yīng)速率越快解答：解：A降溫，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率，故A正確；B鉀的金屬性強(qiáng)，所以鉀比鈉活潑，故鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，故B正確；CSO2與O2反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物，故2molSO2與1molO2混合后充分反應(yīng)生成的SO3小于2mol，故C錯(cuò)誤；D面粉的主要營養(yǎng)素淀粉是可以燃燒的，表面積越大，反應(yīng)速率越快，故D正確，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的影響因素、堿金屬的活潑性、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大要注意平時(shí)知識(shí)的積累12（2分）下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（）ANaOH

32、、H2SO4、（NH4）2SO4BMgO、Na2SO4、HNO3CNa2O2、KOH、Na3PO4DHCl、Fe2O3、MgCl2考點(diǎn)：化學(xué)鍵 專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵解答：解：A氫氧化鈉和硫酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，但硫酸中只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B氧化鎂中只含離子鍵、硝酸中只含共價(jià)鍵，硫酸鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；CNa2O2、KOH、Na3PO4中都含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；DHCl中只含共價(jià)鍵，F(xiàn)e2O3、MgCl

33、2中只含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒即可解答，注意氯化鎂中兩個(gè)氯離子之間不存在共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)13（2分）運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體B砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸C硫酸鐳是難溶于水的白色固體D鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；B同主族，元素化合物性質(zhì)相似；C同主族，元素化合物性質(zhì)相似；DGe位于金屬元素與非金屬元素的交界處解答：解：A主族元素的原子，從

34、上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫（H2Se）不如H2S穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；BCl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，則砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確C鍶與鋇是同主族元素，BaSO4是難溶于水的白色固體，所以SrSO4也是難溶于水的白色固體，故C正確；DGe位于金屬元素與非金屬元素的交界處，則鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性14（2分）電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)下列有關(guān)電池的敘述正

35、確的是（）A鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理 專題：電化學(xué)專題分析：A、根據(jù)鋅錳干電池的正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；B、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；C、氫氧燃料電池中，燃料做負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；D、太陽能電池的主要材料是半導(dǎo)體硅解答：解：A、在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該電極質(zhì)量不會(huì)減少，故A錯(cuò)誤；B、氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不可將熱能直接轉(zhuǎn)

36、變?yōu)殡娔?，故B錯(cuò)誤；C、氫氧燃料電池中，燃料做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被氧化，故C正確；D、太陽能電池的主要材料是半導(dǎo)體硅，不是二氧化硅，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查鋅錳干電池以及氫氧燃料電池的有關(guān)知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大15（2分）120，某氣態(tài)烴在密閉容器中與足量的O2混合點(diǎn)燃，完全燃燒后恢復(fù)至原溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，則該烴是（）ACH4BC2H6CC3H6DC3H8考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定 專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律分析：120時(shí)，水為氣態(tài)，設(shè)烴的分子式為CxHy，根據(jù)烴的燃燒通式CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，根據(jù)“完全反應(yīng)后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，

37、體積也不會(huì)發(fā)生改變”計(jì)算出氫原子的數(shù)目，再結(jié)合各選項(xiàng)中有機(jī)物的分子式進(jìn)行判斷解答：解：120時(shí)，水為氣態(tài)，設(shè)烴的分子式為CxHy，則CxHy+（x+）O2xCO2+H2O， 1 （x+） x 完全反應(yīng)后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，體積也不會(huì)發(fā)生改變，說明反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，即：1+（x+）=x+，解得y=4，只有A選項(xiàng)符合，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式的確定的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的計(jì)算方法，正確分析、理解題干信息是解答本題的關(guān)鍵16（2分）下列敘述正確的是（）A等物質(zhì)的量的氫氧根離子（OH）與甲基（CH3）所含電子數(shù)相等B鐵、Cu、稀硫酸組成的原電池

38、，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，產(chǎn)生H2 2.24LC16g甲烷分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目共為4NAD2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.1NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)；原子核外電子排布；原電池和電解池的工作原理 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；電化學(xué)專題分析：A氫氧根離子中含有10個(gè)電子，甲基中含有9個(gè)電子；B沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的體積；C16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中含有4mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵；D乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計(jì)算出混合氣體中含有的碳原子的物質(zhì)的量解答：解：A由于氫氧根離子含有10個(gè)電子，而甲基中含有9個(gè)電子，

39、所以等物質(zhì)的量的二者含有的電子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的體積，故B錯(cuò)誤；C甲烷中含有4個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵數(shù)目共為4NA，故C正確；D2.8g乙烯和丙烯的混合物中含有0.2mol最簡式CH2，含有0.2mol碳原子，含碳原子的數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用

40、基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力17（2分）反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）單位時(shí)間內(nèi)斷裂n mol HH鍵的同時(shí)形成2n mol HI鍵單位時(shí)間內(nèi)生成n molI2的同時(shí)生成2n molHI2v正（H2）=v逆（HI） HI分子數(shù)不再改變混合氣體顏色不再改變 混合氣體壓強(qiáng)不再改變ABCD全部考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 專題：化學(xué)平衡專題分析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答解答：解：無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間內(nèi)斷裂n

41、 mol HH鍵的同時(shí)形成2n mol HI鍵，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)生成n molI2的同時(shí)生成2n molHI，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；2v正（H2）=v逆（HI），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； HI分子數(shù)不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； 混合氣體顏色不再改變，碘的物質(zhì)的量濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； 該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，所以無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點(diǎn)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)難點(diǎn)，注意：只有反應(yīng)前后

42、改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，題目難度不大18（2分）下列敘述中，不正確的是（）共價(jià)化合物中全部為共價(jià)鍵，離子鍵是陽離子與陰離子之間的相互吸引單質(zhì)分子中可能含有共價(jià)鍵H2O2、NH3、HCN分子中都存在三對(duì)共用電子對(duì)CO2和PCl3化學(xué)鍵類型完全相同，且所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)干冰升華、HCl氣體溶于水化學(xué)鍵都沒有被破壞HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，是由于F的非金屬性比Cl強(qiáng)ABCD考點(diǎn)：化學(xué)鍵 專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：共價(jià)化合物中全部為共價(jià)鍵，離子鍵是陽離子與陰離子之間的相互作用；單質(zhì)分子中可能含有共價(jià)鍵，也可能不含化學(xué)鍵；HCN分子中存在四對(duì)共用電子對(duì)；在ABn型分子中，如果A

43、原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則該分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；HCl氣體溶于水化學(xué)鍵被破壞；氫鍵影響氫化物的熔沸點(diǎn)解答：解：離子鍵是陽離子與陰離子之間的相互作用，包含吸引力和排斥力，故錯(cuò)誤；單質(zhì)分子中可能含有共價(jià)鍵，也可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，故正確；HCN分子結(jié)構(gòu)式為HCN，所以該分子中存在四對(duì)共用電子對(duì)，故錯(cuò)誤；在ABn型分子中，如果A原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則該分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO2和PCl3化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型完全相同，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)；PCl3分子中P原子族序數(shù)+成鍵數(shù)=5+3=

44、8，所以該分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故正確；干冰升華只發(fā)生物理變化，破壞分子間作用力而不破壞化學(xué)鍵，HCl氣體溶于水，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以化學(xué)鍵被破壞，故錯(cuò)誤；HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，是由于HF中含有氫鍵、HCl中不含氫鍵，氫鍵影響氫化物的沸點(diǎn)，故錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氫鍵、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法，再結(jié)合基本概念分析解答，題目難度不大19（2分）下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（）酸性：HClO4HBrO4HIO4離子還原性：S2ClBrI沸點(diǎn)：HFHClHBrHI金屬性：

45、KNaMgAl 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2S 半徑：O2Na+NaClABCD考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子還原性越弱；分子的性對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的物質(zhì)最高；根據(jù)元素周期律確定金屬的活潑性；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小解答：解：非金屬性ClBrI，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：HCl

46、O4HBrO4HIO4，故正確；元素的非金屬性ClBrIS，對(duì)應(yīng)離子還原性S2IBrCl，故錯(cuò)誤；沸點(diǎn)：HFHIHBrHCl，故錯(cuò)誤；同主族行上到下，金屬性增強(qiáng)：KNa，同周期，從左到右金屬性減弱，即NaMgAl，即金屬性：KNaMgAl，故正確；元素的非金屬性FClS，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HFHClH2S，故正確；電子層越多，半徑越大，所以Na、Cl的大于鈉離子和氧離子的半徑，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，NaCl，O2Na+，即NaClO2Na+，故錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及元素非金屬性、非金屬性、沸點(diǎn)，微粒半徑大小、氫化物穩(wěn)定性等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元

47、素周期律的遞變規(guī)律，難度中等，學(xué)習(xí)中注意積累20（2分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示下列說法正確的是（）A原子半徑的大小為：ZYXB氣態(tài)氫化物的還原性：ZYC若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體D若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點(diǎn)：XZ考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X、Y、Z三種短周期元素，則三種元素的原子序數(shù)不大于18，X與Z、Y的族序數(shù)分別相差1，則X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，A同一周期，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；B同一周期，元素的非金屬

48、性隨著原子序數(shù)的增大而增大，非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物越穩(wěn)定，其還原性越弱；C若Y可作半導(dǎo)體材料，即Y為Si，則X為N、Z為S，S常溫下為固體；D若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，設(shè)X為a，則Y為a+7、Z為a+9，即a+7+a+9=4a，解a=8，那么X為O，Y為P，Z為Cl，水中存在氫鍵，據(jù)此判斷即可解答：解：X、Y、Z三種短周期元素，則三種元素的原子序數(shù)不大于18，X與Z、Y的族序數(shù)分別相差1，則X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，A、同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，YZ，故A錯(cuò)誤；B同一周期，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物越穩(wěn)定，其還原性越弱，Z的非金

49、屬性強(qiáng)于Y，故氣態(tài)氫化物的還原性：ZY，故B正確；C若Y可作半導(dǎo)體材料，即Y為Si，則X為N、Z為S，S常溫下為固體，故C錯(cuò)誤；D若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，設(shè)X為a，則Y為a+7、Z為a+9，即a+7+a+9=4a，解a=8，那么X為O，Y為P，Z為Cl，O的氫化物為水，Z的氫化物為HCl，由于水中存在氫鍵，故水比氯化氫的熔沸點(diǎn)高，故D錯(cuò)誤，故選B點(diǎn)評(píng)：本題主要考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，明確元素周期律是解本題的關(guān)鍵，注意氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其還原性相反，為易錯(cuò)點(diǎn)21（2分）下列有機(jī)物一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是（）A和B和C和D和考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 專題：同分異構(gòu)體

50、的類型及其判定分析：有機(jī)物一氯取代物的同分異構(gòu)體取決于氫原子的種類，根據(jù)等效氫原子的判斷方法來回答解答：解：中含有7種氫原子，所以一氯取代物有7種；中含有4種氫原子，所以一氯取代物有4種；中含有4種氫原子，所以一氯取代物有4種；中含有7種氫原子，所以一氯取代物有7種；所以同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是、；故選B點(diǎn)評(píng)：本題主要考查同分異構(gòu)體的數(shù)目，注意等效氫的判斷，難度不大22（2分）化學(xué)反應(yīng)A2+B22AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵能放出x kJ能量C形成2 mol AB鍵需要放出y kJ的能量D2 mol AB的總能量高于

51、1 mol A2和1 mol B2的總能量考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、根據(jù)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B、根據(jù)舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的形成釋放能量；C、根據(jù)舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的形成釋放能量；D、根據(jù)圖象可判斷反應(yīng)物與生成物的總能量解答：解：A、因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯(cuò)誤；C、因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知形成2molAB鍵需要放出ykJ能量，故C正確；D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來進(jìn)行，難度不大23（2分）兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得到0.16molCO2和3.6g水，下列說法錯(cuò)誤的是（）A混合氣體中一定有甲烷B混合氣體中一定是甲烷和乙烷C混合氣體中一定沒有乙烷D混合氣體中一定沒有乙炔（C2H2）考點(diǎn)：有關(guān)混