高中化學(xué)必修一第一章知識點

1、第一章從實驗學(xué)化學(xué)知識結(jié)構(gòu)：第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法一、化學(xué)實驗安全1 .遵守實驗室規(guī)則。2. 了解安全措施。(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。(3)濃酸撒在實驗臺上，先用 NaCO (或NaHCO中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在 皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用水沖洗，然后請醫(yī)生處理。(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5

2、)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用 濕抹布撲蓋。3.掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二.混合物的分離和提純1.過濾和蒸發(fā)實驗11粗鹽的提純儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟步驟現(xiàn)象1.溶解：稱取4克粗鹽加到盛啟12mLzK的小燒杯中， 用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶 液渾濁。2.過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過 濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄,青為止。濾紙上有/、溶物殘 留,溶液澄清。3.蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并 用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出

3、現(xiàn)較多固體時停止 加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白 色固體。注意事項：(1) 一貼，二低，三靠(2)蒸儲過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2.蒸儲和萃取(1) 蒸儲原理：利用沸點處不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。實驗1-3從自來水制取蒸儲水儀器：溫度計，蒸儲燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始鐳出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱.現(xiàn)象：隨著加熱，燒瓶中水溫升高至100度后沸騰，錐形瓶中收集到蒸儲水.注意事項：溫度計的水銀球在蒸儲燒瓶的支管口處。蒸儲燒瓶中放少量碎瓷片-防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。先

4、打開冷凝水，再加熱。溶液不可蒸干。萃取原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來.儀器：分液漏斗，燒杯步驟：檢驗分液漏斗是否漏水.量取10mL碘的飽和溶液傕J入分液漏斗,注入4mLCCl,蓋好瓶塞.用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩.將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置.待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，從下端口放出下層溶液，從上端口倒出上 層溶液.注意事項：A檢驗分液漏斗是否漏水.B萃取劑：互不相溶，不能反應(yīng).C上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出.離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式ClAgNO稀 HNO產(chǎn)生白色沉淀Cl+Ag+=AgCl；SO

5、2-Ba(NO)2稀 HNO白色沉淀Sd-+Ba2+=BaSOj四.除雜1 .原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2 .注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試 劑必須在后續(xù)操作中便于除去。第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量的單位一一摩爾1 .物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。七個基本物理量之一。2 .摩爾(mol):把含有6.02 X 1023個粒子的任何粒子集體計量為 1摩爾。3 .阿伏加德羅常數(shù)：1mol物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4 .物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n

6、 =N/N a5 .摩爾質(zhì)量(M(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g.mol(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6 .物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n = m/M )二、氣體摩爾體積1 .氣體摩爾體積(Vm(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol 或 m3/mol2 .物質(zhì)的量二氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3 . (1) 0 c 101KPa , V m = 22.4 L/mo l(標況下)(2) 25c 101KPa , V m = 24.8 L/mol三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

7、1 .物質(zhì)的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L , mol/m 3(3)物質(zhì)的量濃度 =溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 C = n b/V2 . 一定物質(zhì)的量濃度的配制(1)基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1.計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉(zhuǎn)移6.洗滌7.定容8.搖勻9.貯存 溶液.注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B

8、 使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E 定容時，當液 面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋C（濃溶液） V（濃溶液）=C（稀溶液） V（稀溶液）第一章從實驗學(xué)化學(xué)單元測試題一、選擇題（只有一個正確答案）1 .在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的（）2 .下列有關(guān)儀器的使用正確的是（）A.手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱B.用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈C.用天平稱量藥品時用手直接拿祛碼D.用滴管滴加液體時滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁3 .下列實驗中均需要的儀器，是（）配

9、制一定物質(zhì)的量濃度的溶液PH試紙的使用過濾蒸發(fā)A .試管B.膠頭滴管C.玻璃棒D.漏斗4 .下列實驗操作中錯誤的是（）A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸儲時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口C.蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干D.稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，祛碼放在托盤天平的右盤中5 .某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（）B.用托盤天平稱量8.75g食鹽C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.56 .在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A.過濾時，玻璃棒與三層濾紙B.分液時，分液漏斗下端與燒杯

10、內(nèi)壁C.過濾時，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D.用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁7 .關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是 （）A.溶解粗鹽時，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解8 .濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至玷端內(nèi)加熱濃縮C.當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌9 .提純含有少量硝酸領(lǐng)雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸10 加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D.加入過量碳酸鉀溶液，

11、過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸11 關(guān)于容量瓶的四種敘述：是配制準確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水。 這些敘述中正確的是（）A.B.C.D.12 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NaB.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol L 1的MgCl2溶液，含有C數(shù)為1 NaC. .標準狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NaD.常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 Na11.若某原子的摩爾質(zhì)量是 Mgmo1,則一個該原子的真實質(zhì)量是（）1D 6.02X 1023§A. MgB.MgM C602X

12、1023g12 .下列說法中不正確的是（）A. 1 mol氧氣中含有12.04X 1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 LB. 1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C.等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3 ： 1D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H1206）中所含碳原子數(shù)之比為1 ： 6,氧原子數(shù)之比為1 : 313 .下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（）A . 1 L H2SO4 溶液中含 98 g H2SO4B. 0.5 L 含 49 g H2SO4 的溶液C. 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D. 0.1 L 含 24.5

13、 g H2SO4的溶液14.在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為 0.9g cm3, 這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為（）A. 18.4mol L 1 34.7%B. 20.4mol L 1 38.5%C. 18.4mol L 1 38.5%D. 20.4mol L 1 34.7%15.某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后彳4到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A. 6.25mol L 1B. 12.5mol L 1C. 7mol L 1D. 7.5mol L 1二、非選擇題16.某同學(xué)按下列步驟配制 500 mL 0

14、.20 mol L：1KCl溶液，請回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題（1）計算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為g（2）稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是(3)將KCl加入100 mL燒杯中，加適量蒸儲水溶解枳口快溶解，可米取的措施是(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至 500mL容,量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是向容量瓶中加蒸儲水至刻度線在進行此操作時應(yīng)注意的問題是 你認為按上述步驟配制的 KCl溶液的濃度是否為0.200 mol L 1,請說明理由。17 .某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol,該氣體質(zhì)量為 m g,阿伏加德羅常數(shù)為Na,則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為 mol

15、;(2)該氣體在標準狀況下的體積為 L ;(3)該氣體在標準狀況下的密度為 g/L ;(4)該氣體所含原子總數(shù)為個；(5)該氣體的一個分子的質(zhì)量為 go18 . (1)標準狀況下，112 mL某氣體的質(zhì)量為0.14 g,則其摩爾質(zhì)量為 相對分子質(zhì)量為 O(2)1.56 g顯+ 1價的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04 g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為。19 . (1)CCl4和蒸儲水都是無色溶液，請按下列要求用實驗方法鑒別 (簡要地寫出 實驗過程)：只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸儲水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是 ,呈棕黃色的液體是不用任何試劑：用試

16、管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是,上層7體是。(2)NaCl溶液中含有少量的 CaCl2,某學(xué)生用過量的 Na2CO3使CaT轉(zhuǎn)化為沉淀 而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是。20 .某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中21 .如圖是用自來水制取少量蒸儲水的簡易裝置（加熱及固定儀器略），其原理與 教材中的實驗完全相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是 ；（2）該裝置中使用.的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是 ；（3）燒杯中還要盛有的物質(zhì)是 。22 .為除去

17、粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了 一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：判斷BaCl2已過量的方法是 o（2）第步中， 相關(guān)的化學(xué)方程式是（3）配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？A.稱量時NaCl已潮解（）B.天平的祛碼已銹蝕（）C.定容搖勻時，液面下降又加水 （）D.定容時俯視刻度線（）23 .常溫下，將20.0 g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分數(shù)為24.0% 的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算：（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃

18、度。（3）在1 000 g水中.需溶解多少摩爾KNO 3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的 濃度相等？答案：1-5 DDCCC 6-10 DCDAD 11-15 CCDAA16【答案】（1）7.45（2）托盤天平（3）攪拌、加熱（4）用玻璃棒引流（5）加蒸儲水至容量瓶中的液面距刻度線1 cm2 cm處，改用膠頭滴管滴加。不是。因為該同學(xué)沒有洗滌燒杯和玻璃棒。m22.4 m M2mNAM(2)7市k (5)工18【答案】(1)28 gmol 1 28 (2)39 g m ol 119【答案】(1)CC14蒸儲水 CC14蒸儲水(2)沉淀完全后，靜置，取出上層清液 少量，再加入 CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉 淀，則可確認NaCO已過量20【答案】試劑：過量HNO容液 過量Ba(NO)溶液.少量AgNO容液 結(jié)論： NaCO NaS