江西省德興一中、橫峰中學、鉛山一中、弋陽一中四校2010-2011學年高二化學上學期期中考試新人教版

1、德興一中、橫峰中學高二化學期中試卷鉛山一中、弋陽一中考試時間：90分鐘 總分100分 本卷可能用到的相對原子質量：C=12 H=1 O=16一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共48分）1、現(xiàn)在探索、開發(fā)的新能源有：( )等核能 柴草 煤炭 太陽能 氫能 液化石油氣 水煤氣 天然氣 A、 B、 C、 D 、2、下列關于物質的分類中，均正確的是 ACu絲電解質；氫氧化鉀電解質 B二氧化硫電解質；氧化鈣電解質 CNaCl溶液非電解質；酒精非電解質D氧氣不屬于電解質或非電解質；熔融的MgCl2電解質3、已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；DH0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向

2、正方向進行的是A升高溫度和減小壓強B降低溫度和減小壓強C降低溫度和增大壓強D升高溫度和增大壓強4、常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH7，則此溶液中的關系正確是 Ac（NH4+）c（Cl-） Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-） D無法確定c（NH4+）與c（Cl-）5、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B對CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深C升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度D合成 NH3反應，為提高 NH3的產(chǎn)率，理

3、論上應采取相對較低溫度的措施6、在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 使pH試紙呈紅色的溶液：Fe2+、NO3、SO42、Na+ B. pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水電離出來的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 在加入鋁粉放出氫氣的溶液： Na+、Cl、NH4+、NO37、已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”。根據(jù)所學知識判斷，下列反應中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的 A2O3(g) = 3O2(g)   H<0 B2CO(g) = 2C(s)+O2(

4、g)   H>0CN2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)  H<0 DCaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) H>08、在一定溫度下的密閉容器中， 能表示 A（s）2B（g）C（g）D（g） 已達到平衡狀態(tài)的是（ ） 混合氣體的壓強，混合氣體的密度，B的物質的量濃度，氣體的總物質的量，混合氣體的平均相對分子質量，v（C）與v（D）的比值A. B. C. D.9在相同溫度時，100mL0.01molL-1的醋酸溶液與10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物質的量 B. 醋

5、酸的電離常數(shù) C. 中和時所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質的量10、一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（）A 反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)B反應開始到10 s,X的物質的量濃度減少了0.79 mol/LC反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%D反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g) 11、下列說法正確的是（ ）A25時，PH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后，PH=4B25時，PH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍后，PH=9C25時，

6、PH=3的CH3COOH溶液與PH=11的NaOH溶液等體積混合后，PH=7D90時，純水的PH=6.2，所以加熱可以使水呈酸性12、在一定溫度不同壓強（P1P2）下，可逆反應2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是13、在25時，分別用pH=9、pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系是( )A.V1=10V2B.V110V2C.V110V2D.V210V114、用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（）A. 將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試

7、紙上，再與標準比色卡對照B. 將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測點在試紙上，再與標準比色卡對照C. 將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D. 將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡15、常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩個實驗：（N2O42NO2 H 0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 （ ）A（a）甲乙 B（b）甲乙 C（a）甲乙 D（b）甲=乙16、反應A2B2

8、2AB；在溫度和壓強可變條件下。產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500，b為300時情況，c為300 時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是AAB為氣體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應吸熱BAB為氣體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應放熱CAB為固體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應放熱DA2、B2、AB均為氣體；正反應吸熱二、填空題（52分）17、(10分)下圖表示的是N2 + 3H22NH3；H0達到平衡后，改變條件建立的新平衡(圖中橫坐標表示反應時間, 縱坐標表示反應速率) (1)表示減少H2的量而建立新平衡的是。(2)表示壓縮氣體, 體積減小而建立新平衡的

9、是。(3)表示降低溫度而建立新平衡的是。(4)表示升高溫度而建立新平衡的是。(5)表示加入催化劑后而建立新平衡的是。18、(6分)某溫度（t）時，水的KW=10-13，則該溫度（填大于、等于或小于）_25，理由是_，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=_；（2）若所得混合溶液pH=2，則a：b=_。19、（6分）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25、101 kPa下測得的熱量)。（1

10、）反應的熱化學方程式為 。（2）又已知H2O(l) = H2O(g) H= +44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點 .20、 (10分) 乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網(wǎng)絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO45H2C2O46H 2Mn210CO28H2O該組同學設計了滴定的方法測定x值。 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL

11、水溶液為待測液。 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL；請回答： 滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。 本實驗滴定達到終點的標志可以是 。 通過上述數(shù)據(jù)，計算出x= 。討論：若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 。21、（8分）在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質：A濃氨水 B純水 C少量濃H2SO4 D少量N

12、aOH固體 E少量Al2(SO4)3固體（1）能使OH減小、NH4+增大的是_（2）能使OH增大、NH4+減小的是_（3）能使OH和NH4+都增大的是_（4）能使OH和NH4+都減小的是_22、（12分） 設反應Fe(S)+CO2(g) FeO(S)+CO(g)的平衡常數(shù)為。反應Fe(S)+H2O(g) FeO(S)+H2(g)的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：溫度1.472.3811732.151.67(1)從上表可以推斷：反應是_ (填“吸”、“放”)熱反應。(2)現(xiàn)有反應H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K=_。(3)根據(jù)反應與，可推導出K、K與K之間的關系式_。據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應是“吸熱”還是“放熱”反應。問：要使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_(填寫序號)。 A縮小反應容器容積 B擴大反應容器容積 C降低溫度 D升高溫度 E使用合適的催化劑 F設法減少CO的量(