化學(xué)選修6四單元檢測(cè)試卷

1、絕密啟用前選修6四單元7*測(cè)試試卷考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三四五總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請(qǐng)修改第I卷的文字說明評(píng)卷人得分一、單項(xiàng)選擇1. 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（ ）A用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶 B配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸C用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶DNa2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中2. 咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌該污漬時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)，黃色污漬變?yōu)榧t色。經(jīng)水漂洗后紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為咖喱汁與下

2、列何種試劑可能有相似的化學(xué)作用()A品紅溶液B石蕊溶液C氯水 DKI-淀粉溶液3. 某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。(3)反應(yīng)的離子方程式為_。4. 物質(zhì)的提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一項(xiàng)重要操作，也是化工生產(chǎn)及物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關(guān)敘述中，不正確的是()A乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開B在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時(shí)，可向雞蛋清溶液中加入濃(NH4)2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì)C油脂的提純中，

3、可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱，然后過濾，濾出的溶液即為較純的油脂D甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應(yīng)先加入適量的活性炭，攪拌、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，即得較純的蔗糖5. 世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用，由此可判斷二氧化氯()A是強(qiáng)氧化劑B是強(qiáng)還原劑C是離子化合物D分子中氯元素為1價(jià)6. 將相同質(zhì)量的鎂條分別在氧氣中；空氣中；氮?dú)庵?；二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是()A<<< BC<<< D<<<

4、7. 實(shí)驗(yàn)室測(cè)定CuSO4·nH2O晶體里結(jié)晶水的n值時(shí)，出現(xiàn)了3種情況：晶體中含有受熱不分解的物質(zhì)；晶體尚帶藍(lán)色即停止加熱；晶體脫水后放在臺(tái)上冷卻后再稱量。使實(shí)驗(yàn)結(jié)果n值偏低的原因是 A.和 B.和 C .和 D.、和8. 可用來分離Fe3和Al3兩種離子的試劑是()A鹽酸 B氫氧化鈉溶液C氨水 D硫氰化鉀溶液9. 下列從混合物中分離出其中的一種成分所采用的方法，正確的是()A水的沸點(diǎn)是100 ，酒精的沸點(diǎn)是78.5 ，故可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精B膠粒的直徑比離子的直徑大，故可用滲析的方法除去淀粉溶液中的少量氯化鈉C乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故可用通過溴的四氯化碳溶液洗氣

5、的方法除去乙烷中的乙烯D氯化鈉溶解度隨溫度下降而減小，故可用降溫結(jié)晶的方法從熱的含少量氯化鉀的氯化鈉溶液中得到純凈的氯化鈉晶體10. 下列敘述中不正確的是()A可用裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B可用裝置分離汽油和水的混合物C可用裝置從海水中蒸餾得到淡水D可用裝置把膠體粒子從分散系中分離出來11. 下列物質(zhì)露置在空氣中易變質(zhì)的是()漂白粉苯酚水玻璃硫酸鈉燒堿亞硫酸鈉膽礬硬化油A除外 B除外C除外 D全部易變質(zhì)12. 有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是()混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙稀、HD電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O

6、2、C4H8O2同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A BC D13. 某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：加適量硫酸溶液，加金屬鈉，結(jié)晶加過量氫氧化鈉溶液，加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水，過濾。正確的操作步驟是A. B. C. D.14. 要除去混在CO2中的氣體雜質(zhì)：HCl、SO2、H2O等，應(yīng)使氣體依次通過的試劑正確的是()A飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸B品紅溶液、Na2CO3溶液、濃硫酸C酸性KMnO4溶液、堿石灰D無水CaCl2、小蘇打溶液15. 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非

7、金屬性強(qiáng)弱BCl2、S分別與Fe反應(yīng)比較Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱C測(cè)定相同濃度的Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳酸、硫酸的穩(wěn)定性強(qiáng)弱D用同一電路測(cè)定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性比較鹽酸、醋酸的酸性強(qiáng)弱16. 某實(shí)驗(yàn)室只有燒堿、銅片、大理石和蒸餾水，而無其它試劑，從欠缺試劑的角度看，欲進(jìn)行以下物質(zhì)的制取或?qū)嶒?yàn)。其中無法進(jìn)行的是 A. 制取純堿 B. 制取氯化銅 C. 測(cè)定燒堿的物質(zhì)的量濃度 D. 制取氫氣17. 煙道氣的主要成分是CO2CON2O2，為了測(cè)定各組分氣體的百分含量，且除去有害氣體，可用不同化學(xué)試劑按一定順序吸收，在同溫同壓下量出吸收前后的氣體體積變化(氣體帶出的水蒸氣

8、忽略不計(jì))。工業(yè)上吸收O2可用1，2，3苯三酚的堿溶液4C6H3(OK)3+O22(KO)3C6H2C6H2(OK)3+2H2O，吸收CO用Cu2Cl2的氨水溶液：Cu2Cl2+2CO+2H2O = Cu2Cl2·2CO·2 H2O，Cu2Cl2·2CO·2 H2O+4NH3 = 2NH4Cl+(NH4)2C2O4+2Cu為了防止亞銅離子氧化，在Cu2Cl2的氨水溶液中放入一些銅絲，吸收CO2用KOH溶液，則吸收并測(cè)定四種氣體體積的順序是A.B.C.D.18. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對(duì)甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證

9、：猜想：甲酸具有酸性實(shí)驗(yàn)：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液猜想：甲酸能發(fā)生酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：裝置如圖(1)所示猜想：甲酸能生銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：步驟如圖(2)所示問題：請(qǐng)你進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸是強(qiáng)酸還是弱酸：_。問題：實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證猜想嗎？_；如能，請(qǐng)說明你的理由；如不能，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)中的錯(cuò)誤_。問題：分析甲酸的結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)中沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象的可能原因是_。問題：請(qǐng)你在仔細(xì)分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，再提出一個(gè)關(guān)于甲酸性質(zhì)的猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想：(1)你提出的猜想是_。(2)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_。19. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是()A用足量的澄清石灰水確定SO2中含有CO2B用pH試紙確定Na2

10、CO3溶液中含有NaOHC用NaOH溶液來確定Na2CO3溶液中含有NaHCO3D用KSCN來確定FeCl2溶液中含有Fe320. 將下列各組括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)除去的操作正確的是()A氫氧化鐵膠體(氯化鈉溶液)：過濾B乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯CO2(H2、H2O)：通過濃硫酸洗氣，再通過灼熱的CuO粉末DFeCl2溶液(FeCl3)：加足量的鐵粉，振蕩、過濾第II卷（非選擇題）請(qǐng)修改第II卷的文字說明評(píng)卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題21. 為測(cè)定Na3CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23-2 g，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫出）：（1）

11、將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是： 。（2）此實(shí)驗(yàn)還必須用到的最重要的儀器是 ；裝置F的作用是 。（3）若實(shí)驗(yàn)室中各有以下常用試劑：a濃硫酸； b品紅溶液；c酸性高錳酸鉀溶液；d飽和碳酸氫鈉溶液；e氫氧化鈉溶液：無水硫酸銅；g堿石灰；h五氧化二磷；i無水氯化鈣。那么在B、D裝置應(yīng)該分別盛放的試劑是（填序號(hào)）：B ，D 。已知裝置c中裝有品紅溶液，但有人認(rèn)為在c中若裝品紅溶液可能引起Na2S03含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏高，理由是（4）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中緩慢通入大量的空氣。這樣做的目的是 。所通空氣應(yīng)先經(jīng)過 試劑（填上述所供試劑的序號(hào)）處理，否則可

12、能引起Na2SO3含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值 （填“偏高”、“偏低”或“沒影晌”）。（5）若裝置E在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)增重4.4 g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 。評(píng)卷人得分三、計(jì)算題22. 100mlA2氣體跟50mlB2氣體恰好完全反應(yīng)，生成的氣體體積為100ml（同溫同壓條件下），試推斷氣體生成物的化學(xué)式_，推斷的依據(jù)是_。23. 銅與某一濃度的硝酸反應(yīng)放出混合氣體100mL(忽略水蒸氣),該混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的26.7倍,將此氣體在密閉條件下用水充分吸收后,體積還有70mL(體積都在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定).(1)計(jì)算混合氣體各組分的體積.(2)放出這些氣體被還原的硝酸多

13、少克?(精確到小數(shù)點(diǎn)后三位)評(píng)卷人得分四、推斷題24. 某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該白色粉末的組成。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1 mol·L1硫酸、1 mol·L1硝酸、1 mol·L1鹽酸、BaCl2溶液、2 mol·L1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：(1)提出假設(shè)：根據(jù)題意，該白色粉末的組成有_種可能的情況。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設(shè)，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。

14、(3)根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作：預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：步驟4：評(píng)卷人得分五、填空題25. 重鉻酸鉀是（K2Cr2O7）工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻酸鈉（Na2CrO4，其中有雜質(zhì)Na2SiO3和NaAlO2）制K2Cr2O7的主要流程如下：（1）操作目的是 。（2）操作酸化時(shí)，CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72的離子方程式（該過程可逆） 。（3）已知K2Cr2O7的溶解度：S373K= 94.1 g ，S273K=4.6 g。操作的步驟為：向酸化后的混合液中加入KCl，加熱蒸發(fā)使NaCl結(jié)晶析出后 （填操作），再將濾液 （填操

15、作），得K2Cr2O7晶體。（4）K2Cr2O7可用于測(cè)定工業(yè)廢水中的化學(xué)耗氧量（化學(xué)耗氧量即COD：每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的O2質(zhì)量）。某工業(yè)廢水樣100.00 mL，酸化后加入0.01667 mol·L-1的K2Cr2O7溶液，使水樣中還原性物質(zhì)完全氧化（還原產(chǎn)物為Cr3+）。再用0.1000 mol·L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72。則計(jì)算廢水樣的COD需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有 。26. 收集多份淡水水樣，如雨水、河水、池水、泉水、井水、自來水等，并從實(shí)驗(yàn)室取蒸餾水，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象。 實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容蒸餾水雨水河水井水自來水過濾，看濾紙上是否

16、有濾出物取濾出的清水，滴幾滴在玻璃片上，小心烘干，比較玻璃片上的殘留物的量取濾出液與明礬水混合，靜置，看是否有沉淀取第步濾出的水，與肥皂水混合，看是否有沉淀生成27. 某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請(qǐng)回答下列問題。（1）儀器中裝入的試劑：B_ 、C_、D_；（2）連接好裝置后應(yīng)首先_，其方法是_（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是 _。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_；（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是_，其處理方法是_ _（5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù) 空E管的質(zhì)量a ； E管和WO3的總質(zhì)量

17、b ；反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d ；反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：計(jì)算式1：Ar(W)_；計(jì)算式2：Ar(W)_。5 / 9文檔可自由編輯打印參考答案一、單項(xiàng)選擇1.【答案】C【解析】2.【答案】B【解析】普通肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉，洗滌液呈堿性，使黃色的咖喱汁污漬轉(zhuǎn)化為紅色，水漂洗后溶液的堿性減弱重新成為黃色，其化學(xué)作用原理與石蕊溶液相似。3.【答案】(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)AlOCO22H2O=Al(O

18、H)3HCO【解析】鋁及其化合物的性質(zhì)與一般活潑金屬元素的性質(zhì)有差異之處，這是因?yàn)殇X的金屬性不強(qiáng)，已表現(xiàn)出一定的非金屬性，要緊緊圍繞這一中心，展開思路，那么困難就迎刃而解了。加入水后，沉淀是Al2O3、Fe2O3；Al2O3是兩性氧化物，溶于NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3,2Al(OH)3Al2O33H2O；KAl(SO4)2溶于水，Al33NH3·H2O=Al(OH3)3NH，溶液D中的離子組成為K、NH、SO，故固體E為(NH4)2SO4、K2SO4，從而得出正確答案。4.【答案】C【解析】乙酸乙酯不溶于水，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)而

19、溶于水，所以可用飽和碳酸鈉溶液洗滌分液；雞蛋清溶液中加入濃(NH4)2SO4溶液，由于溶解度降低而析出，所以可得較純的蛋白質(zhì)；活性炭具有吸附作用，可將色素吸附而沉淀，所以A、B、D正確；C油脂加入濃NaOH溶液水解為高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，所以得不到油脂。5.【答案】A【解析】ClO2中氯元素為4價(jià)，具有較強(qiáng)的氧化性，可用于消毒、食品保鮮。6.【答案】C【解析】本題考查Mg在O2、N2、CO2中的燃燒反應(yīng)以及定量分析問題的能力。Mg在氧氣中：2MgO22MgOMg在空氣中：2MgO22MgO(主)；3MgN2Mg3N2(微量)Mg在二氧化碳中：2MgCO2C2MgO對(duì)于Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物質(zhì)量比

20、較：設(shè)有1 mol Mg完全反應(yīng)：MgMgOO增16 gMgMg3N2N增×14 g9.3 gMgMgOCOC增22 g，故產(chǎn)物質(zhì)量為>>>。7.【答案】D8.【答案】B【解析】利用Al3與過量的強(qiáng)堿形成AlO，而Fe3與OH形成Fe(OH)3沉淀分離。應(yīng)注意題目要求是分離而不是鑒別。9.【答案】B【解析】選項(xiàng)A，當(dāng)酒精和水的混合物蒸餾到一定程度后，酒精和水形成恒沸點(diǎn)的混合物，無法再將酒精和水蒸餾分離，得不到無水酒精，可加入CaO，破壞其恒沸點(diǎn)，再進(jìn)行蒸餾即可得到無水酒精；選項(xiàng)B，淀粉溶液中的Na和Cl能通過半透膜，而膠體不能，故能用滲析方法除去NaCl；選項(xiàng)C，乙

21、烷能溶解在CCl4中，可采用溴水除去乙烷中的乙烯；選項(xiàng)D，采用結(jié)晶的方法分離提純時(shí)，二者的溶解度隨溫度變化的差值要明顯，KCl和NaCl的溶解度隨溫度變化的差值不大，故不能采用這種結(jié)晶分離法。10.【答案】D【解析】A項(xiàng)中碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性不同，可用加熱的方法鑒別；B項(xiàng)中汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離；C項(xiàng)中海水蒸餾可以得到淡水，使用蒸餾的裝置；D項(xiàng)中把膠體粒子從分散系中分離出來，應(yīng)用滲析的方法，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.【答案】A【解析】考查學(xué)生對(duì)有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和空氣成分的知識(shí)以及對(duì)常見化學(xué)試劑主要成分的熟悉程度。理解“露置在空氣中”的含意是解此題的關(guān)鍵。物質(zhì)露置在空氣中是否變質(zhì)，除應(yīng)考

22、慮空氣中所含氧氣外，還應(yīng)考慮二氧化碳、水蒸氣等物質(zhì)的作用，有時(shí)甚至需要考慮光照對(duì)物質(zhì)的影響。此題中，苯酚和亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化，漂白粉、水玻璃、燒堿易吸收空氣中的二氧化碳，只有硫酸鈉、膽礬和硬化油在空氣中是穩(wěn)定的。12.【答案】B【解析】可采用排除法分析：中水銀(Hg)為單質(zhì)，故錯(cuò)誤，排除A選項(xiàng)；中HD為單質(zhì)，聚苯乙烯為混合物，故錯(cuò)誤，排除C、D選項(xiàng)。13.【答案】B14.【答案】A【解析】除去CO2中的HCl、SO2均可用飽和NaHCO3溶液，反應(yīng)方程式為：NaHCO3HCl=NaClH2OCO22NaHCO3SO2=Na2SO32CO2H2O干燥CO2可用濃硫酸。15.【答案】C【

23、解析】A項(xiàng)，氯氣、溴與氫氣反應(yīng)，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度不同，從而比較出氯氣和溴的非金屬性的強(qiáng)弱，即能達(dá)到預(yù)期目的；B項(xiàng)，氯氣、硫與鐵反應(yīng)，可根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物氯化鐵和硫化亞鐵，判斷出氯氣的氧化性大于硫；C項(xiàng)，測(cè)定碳酸鈉和硫酸鈉兩溶液的pH，只能比較硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，而不能比較它們的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，故不能達(dá)到預(yù)期目的；D項(xiàng)，可以達(dá)到預(yù)期目的，由于鹽酸是強(qiáng)酸，能完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，故鹽酸中自由移動(dòng)的離子濃度大，則導(dǎo)電能力強(qiáng)。16.【答案】C17.【答案】A18.【答案】問題：測(cè)定HCOONa溶液的pH(或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測(cè)其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電

24、性等)問題：不能反應(yīng)混合液中沒有濃硫酸；吸收裝置中導(dǎo)管伸到飽和碳酸鈉溶液液面以下問題：由于羥基對(duì)醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)問題：(1)甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O(2) 【解析】問題的證明方法很多，相當(dāng)于驗(yàn)證HCOOH是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。圖(1)是酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，很顯然有兩個(gè)不當(dāng)之處，一是沒有使用催化劑濃硫酸致使酯化反應(yīng)很難發(fā)生，二是導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液的下方，易引起倒吸。不能盲目回答問題，從圖(2)的實(shí)驗(yàn)操作過程上分析應(yīng)該沒有問題，題目提示要從甲酸結(jié)構(gòu)上分析，甲酸可看成醛基連接一個(gè)羥基；因此實(shí)驗(yàn)中沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象的可能原因是羥基的影響。19.【答案

25、】D【解析】Fe3與KSCN得到血紅色溶液而Fe2不能。A中兩種氣體均可產(chǎn)生白色沉淀；B中碳酸鈉水解而使溶液呈堿性；C中反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象。20.【答案】D【解析】選項(xiàng)A，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子和Na及Cl都能通過濾紙，不能采用過濾的方法分離，應(yīng)采用滲析的方法。選項(xiàng)B，根據(jù)有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)，加入乙醇和濃硫酸不能將乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，應(yīng)采用飽和Na2CO3溶液洗滌而除去乙酸，再進(jìn)行分液、蒸餾等操作得到乙酸乙酯。選項(xiàng)C，先通過濃硫酸后，H2與CuO反應(yīng)生成的H2O無法除去。選項(xiàng)D，F(xiàn)eCl3與過量的Fe反應(yīng)生成FeCl2，再過濾除去過量的Fe即可。二、實(shí)驗(yàn)題21.【答案】三、計(jì)算題22.【答案】分

26、子式為A2B，推斷的依據(jù)是阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律?！窘馕觥款}目給出的已知條件有兩個(gè)：一是根據(jù)反應(yīng)物分子式可知它們都是雙原子分子；二是在相同條件下各反應(yīng)物和生成物氣體的體積比A2B2AxBy 10050100212。根據(jù)阿伏加德羅定律，這個(gè)體積比就是該反應(yīng)的化學(xué)方程式中各反應(yīng)物和生成物的系數(shù)比，即2A2B22AxBy。再結(jié)合質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后各種原子的個(gè)數(shù)不變），就能推出：2x2×2，x2；2y2，y1。23.【答案】(1) NO2是30mL；N2O4是30mL；NO是4 0 mL (2) 0.3654g【解析】1.由Cu與未知濃度的硝酸溶液反應(yīng)定性推出混合氣體的可能成分。C

27、u與硝酸反應(yīng)的三種情況是:Cu能使(1)濃硝酸還原成NO2,可考慮2NO2N2O4;(2)稀硝酸還原成NO;(3)介于濃稀之間的硝酸還原成NO、NO2,可考慮2NO2N2O4.因此混合氣體的可能成分有四組即NO、NO2；NO2、N2O4；NO、N2O4；NO、NO2、N2O4。2.由混合氣體的平均分子量Mr=2x26.7=53.4知,其中必含相對(duì)分子質(zhì)量大于53.4的物質(zhì),即必含N2O4,由2NO2N2O4知,還原產(chǎn)物中一定有NO2,那么該混合氣體是否只含NO2、N2O4呢?用極值法假設(shè)氣體全為NO2,則與水充分反應(yīng)后余氣體100/3mL<70mL; 假設(shè)氣體全為N2O4,則余氣體為20

28、0/3mL>70mL,這說明一定含NO,由此可知,混合氣體的成分即NO、NO2、N2O4。3.根據(jù)混合氣體總體積100mL和剩下不溶于水的氣體70mL，經(jīng)過具體計(jì)算，最后確定符合題意的成分及其體積。具體解答如下：設(shè)NO2為xmL,N2O4為ymL,則NO為(100-x-y)mL3NO2+H2O=2HNO3+NO x x/33N2O4+2H2O=4HNO3+2NO y 2y/3由題意得:x/3+2y/3+(100-x-y)=7046x/100+92y/100+30(100-x-y)/100=53.4解之得:x=30mL. y=30mL. 則100-x-y=40mL.(2)被還原的硝酸的總物質(zhì)的量等于還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O4中N原子的總物質(zhì)的量即為:0.030L/22.4L.mol-1+2x0.030L/22.4L.mol-1+0.040L/22.4L.mol-1=0.0058(mol)。四、推斷題24.【答案】(1)7(2)、(3)：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點(diǎn)燃酒精燈