化學(xué)2專題2化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度(二課時(shí))[原創(chuàng)]

1、專題二專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度一一. .化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn): 比較比較CO2氣體放出的快慢氣體放出的快慢 實(shí)驗(yàn)方案CO2氣體放出的快慢Na2CO3溶液 與鹽酸反應(yīng)NaHCO3溶液 與鹽酸反應(yīng)稍慢稍快一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)速率的概念（1）定義：）定義： 化學(xué)反應(yīng)速率是用化學(xué)反應(yīng)速率是用_內(nèi)內(nèi) _或或_來表示。來表示。 反應(yīng)物濃度的減少生成物濃度的增加（2）表達(dá)式：表達(dá)式： cV = V = t單位時(shí)間內(nèi)（3）常用單位：常用單位：mol(Lmin)1或或mol(

2、Ls)1 例例1、25時(shí)，一份雙氧水樣品經(jīng)過時(shí)，一份雙氧水樣品經(jīng)過2 h，H2O2的濃度從的濃度從5102 mol L1下降到下降到3102 mol L1 ，則該雙氧水在這，則該雙氧水在這2 h中分解的平均速率約為中分解的平均速率約為_。 解：解： 5102 mol L1 3102 mol L1 V = V = 26060 min = = 1.67104 mol(Lmin)1練習(xí)練習(xí)1：已知反應(yīng)已知反應(yīng)2SO2O2 2SO3在在10 L的密的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，測(cè)得閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量增加了增加了0.5 mol，求，求SO3的平均反應(yīng)速率。的平均反應(yīng)速率

3、。 解：解： 0.5 mol V = V = = = 0.1 mol(Lmin)1 10 L0.5 min問題問題在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率既可以用反應(yīng)物在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率既可以用反應(yīng)物濃度的減少來表示，也可以用生成物濃度的增加來表濃度的減少來表示，也可以用生成物濃度的增加來表示。那么同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示示。那么同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示的反應(yīng)速率是否相同呢？其大小有什么關(guān)系呢？的反應(yīng)速率是否相同呢？其大小有什么關(guān)系呢？ 例例2、在、在2 L容積不變的容器中，發(fā)生容積不變的容器中，發(fā)生 N23H2 2NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入的反應(yīng)。現(xiàn)通入0.8 mol H2

4、和和 0.4 mol N2 ,2 min 后生成了后生成了0.12 mol NH3 ，求，求V V (H2)、 V V (N2) 、V V (NH3)。起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量/mol： 0.4 0.8 0變化的物質(zhì)的量變化的物質(zhì)的量/mol： 0.06 0.18 0.122min后物質(zhì)的量后物質(zhì)的量/mol： 0.34 0.62 0.12V V (H2) = 0.045mol(Lmin)-1 或或 0.045mol(Lmin) V V (N2) = 0.015mol(Lmin)-1 V V (NH3) = 0.03mol(Lmin)-1 V V (N2) V V (H2) V V (NH3)

5、 =1 3 2例例2、在、在2 L容積不變的容器中，發(fā)生容積不變的容器中，發(fā)生 N23H2 NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入的反應(yīng)?，F(xiàn)通入0.8 mol H2 和和 0.4mol N2 ,2 min 后生成了后生成了0.12 mol NH3 ，求，求V V (H2)、 V V (N2) 、V V (NH3)。解：解： N2 + 3H2 2NH3（4）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的幾點(diǎn)說明化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上是指某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能是不同的。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須說明用哪種物質(zhì)為基準(zhǔn)。（4）有關(guān)化學(xué)

6、反應(yīng)速率的幾點(diǎn)說明化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上是指某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能是不同的。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須說明用哪種物質(zhì)為基準(zhǔn)。同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即：對(duì)于反應(yīng) aAbB=cCdD 有V V(A)V V(B)V V(C)V V(D)abcd固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。 已知反應(yīng)已知反應(yīng) A+3B=2C+D在某一段時(shí)間內(nèi)以在某一段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為的濃

7、度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/ (Lmin)，則此段時(shí)間內(nèi)以則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為率為 （ ）A.0.5mol/ (Lmin) B.1mol/ (Lmin)C. 2mol/ (Lmin) D. 3mol/ (Lmin)練習(xí)練習(xí)2C練習(xí)練習(xí)3 在在2 L容積不變的容器中，發(fā)生容積不變的容器中，發(fā)生 N2 + 3H2 = 2NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入的反應(yīng)?，F(xiàn)通入4 mol H2 和和 4 mol N2 , 用用H2 表示的反應(yīng)表示的反應(yīng)速率為速率為0.12 mol(Ls) ，則，則10 s后容器中后容器中N2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 （ ）A.

8、1.6mol B.2.8molC.3.2mol D. 3.6molC 在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，測(cè)得的速率如下，其中生成氨合成氨的反應(yīng)，測(cè)得的速率如下，其中生成氨 的速率最快的是的速率最快的是 （ ） A. v v ( H2 )= 0.45 mol/ (Lmin) B. v v ( N2 )= 0.1 mol/ (Lmin) C. v v ( N2 )= 0.2mol/ (Lmin) D. v v ( NH3 ) 0.3mol/ (Lmin)練習(xí)練習(xí)4C 某溫度下，物質(zhì)的量濃度均為某溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1 mol/ L 的兩種

9、氣體的兩種氣體X2、和、和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成在密閉容器中反應(yīng)生成氣體氣體Z。達(dá)到平衡后，。達(dá)到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L, c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4 mol/L ,該反應(yīng)的該反應(yīng)的化學(xué)方程式是化學(xué)方程式是 （ ）A. X2 + 2Y2 =2Z B. 2X2 + Y2 =2Z C. 3X2 + Y2 =2Z D. X2 + 3Y2 =2Z 練習(xí)練習(xí)5C2、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素：決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)速率還受外界條件的影響化學(xué)反應(yīng)速率還受外界條件的

10、影響 2、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一：取2只試管，各加入5 mL 4%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，用水浴加熱其中1支試管 實(shí)驗(yàn)二：取2只試管，各加入5 mL 4%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末 實(shí)驗(yàn)三：取2只試管，各加入5 mL 2%、6%、12%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴0.2 molL1氯化鐵溶液 水浴加熱產(chǎn)生氣泡快加入二氧化錳粉末產(chǎn)生氣泡快加熱能加快反應(yīng)速率使用催化劑能加快反應(yīng)速率濃度大的產(chǎn)生氣泡快增大反應(yīng)物的濃度能加快反應(yīng)速率2、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率

11、的影響、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。減小壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。減小壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。如果反應(yīng)物是固體、液體、溶液時(shí)，改變?nèi)绻磻?yīng)物是固體、液體、溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響。壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響。（3）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率升

12、高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率每升高每升高1010 ，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的原來的2 24 4倍。倍。（4）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑，能顯著地增大反應(yīng)速率。使用催化劑，能顯著地增大反應(yīng)速率。正催化劑和負(fù)催化劑正催化劑和負(fù)催化劑5、其它條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、其它條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響固體反應(yīng)物顆粒的大小、反應(yīng)物接觸面積固體反應(yīng)物顆粒的大小、反應(yīng)物接觸面積等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。某些反等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。某些反應(yīng)也會(huì)受光、超聲波、磁場(chǎng)等影響而改變應(yīng)也

13、會(huì)受光、超聲波、磁場(chǎng)等影響而改變反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。二二. .化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度Cl2+H2O HCl+HClO 1、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng) （1）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。行的反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象結(jié) 論銅與AgNO3溶液反應(yīng) 在銅與AgNO3溶液反應(yīng)后的清液中加KBr溶液 實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象結(jié) 論FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)在反應(yīng)的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置取的上層清液，滴加KSCN溶液1、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng) （1）定義：在同一反應(yīng)條件

14、下，既可以向正反應(yīng)方向）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 （2）可逆反應(yīng)的普遍性：大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。）可逆反應(yīng)的普遍性：大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。 （3）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)： 正反應(yīng)和逆反應(yīng)既對(duì)立又統(tǒng)一；正反應(yīng)和逆反應(yīng)既對(duì)立又統(tǒng)一； 正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的性質(zhì)相同；正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的性質(zhì)相同； 正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同；正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同； 反應(yīng)物、生成物共同存在；反應(yīng)物、生成物共同存在； 能量轉(zhuǎn)化互逆；能量轉(zhuǎn)化互逆； 可逆反應(yīng)有一定的限度?？赡娣磻?yīng)有一定的限度。 2、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡（1 1）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立： 可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí), ,正反應(yīng)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不再和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱為化學(xué)平衡。簡(jiǎn)稱為化學(xué)平衡。2、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡（2 2）化學(xué)平衡的特征：）化學(xué)平衡的特征：“逆逆”、“動(dòng)動(dòng)”、“等等”、“定定”、“變變”“逆逆”：化學(xué)