常見(jiàn)的化學(xué)式和化學(xué)方程式解析

1、常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式單質(zhì)氫氣H2氮?dú)釮e氧氣02氮?dú)釴2碳（石墨、金剛石）C嵐氣Ne鈉Na硅Si鋁A1鎂Mg硫S氯氣Cl2鉀K氧氣Ar紅磷、白磷P鈦Ti鐵Fe銅Cu鋅Zn汞Hg氮?dú)釱r銀Ag鎘Cd錫Sn鉛Pb頷氣Xe鋼Ba的Pt金Au鈣Ca硒Se碘I2臭氧O3化合物氧化物水h2o過(guò)氧化氫h202一氧化碳co二氧化碳co2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化鈉Na2O氧化鎂MgO氧化鋁A。二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯CIO2氧化鈣CaO二氧化鉉MnO2氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化銅CuO氧化銀Ag?O氧化汞HgO一氧化二氮N2O酸硝酸HN

2、Os鹽酸HCI硫酸H2s04亞硫酸H2s03碳酸H2CO3氫氟酸HF氫硫酸H2S乙酸（醋酸）CH3COOH堿氨水NFh H2O氫氧化 鉀KOH氫氧化 鈉NaOH氫氧化 領(lǐng)Ba(OH)2氫氧化 鈣Ca(0H)2氫氧化 鎂Mg(OH)2氫氧化 鋁A1(OH)3氫氧化 銅Cu(OH)2氫氧化 鐵Fe(0H)3鹽NO3crSO42-NHNH4NO3硝酸 錢NH4C1氯化錢(NH4)2SO4硫酸錢(NH4)2CO3碳酸錢K+KNO3硝酸 鉀KC1氯化鉀K2SO4硫酸鉀K2CO3碳酸鉀Na+NaNO3硝酸 鈉NaCl氯化鈉Na2sO4硫酸鈉Na2cO3碳酸鈉Ba2+Ba(NOj)2硝酸BaCl2氯化鋼Ba

3、SO4硫酸鋼BaCOs碳酸鋼鋼Ca2+Ca(NO3)2硝酸 鈣CaCl2氯化鈣CaSO4硫酸鈣CaCO3碳酸鈣Mg2+Mg(NO3)2硝酸 鎂MgCb氯化鎂MgSO4硫酸鎂MgCO3碳酸鎂Al3+A1(NO3)3硝酸 鋁A1C13氯化鋁A12(SO4)3硫酸鋁Zn2+Zn(NO3)2硝酸 鋅ZnCl2氯化鋅ZI1SO4硫酸鋅Z11CO3碳酸鋅Fe2+Fe(NO3)2硝酸 亞鐵FeCl2氯化亞 鐵FeSO4硫酸亞 鐵FeCO3碳酸亞 鐵Fe3+Fe(NO3)3硝酸 鐵FeCl3氯化鐵FC2(SO4)3硫酸鐵Cu2+CU(NO3)2硝酸 銅CuCh氯化銅CUSO4硫酸銅Ag+AgNO3硝酸 銀Ag

4、Cl氯化銀Ag2so4硫酸銀Ag2cO3碳酸銀高鎰酸鉀KMnO4氯酸鉀KClOs缽酸鉀K2MnO4碳酸氫鈣Ca(HCOa)2硫酸銅晶體CuSO4 5H9碳酸鈉晶體Na2CO3 IOH2O碳酸氫錢NH4HCO3磷酸鈣Ca3(PO4)2磷酸二氫鈣Ca(H2Po4)2碳酸氫鈉NaHCOj亞硝酸鈉NaNO2磷酸二氫鉞NH4H2PO4磷酸氫二鏤(NH6HPO4羥基磷酸鈣Cai（）（PO4）6（OH）2有機(jī)物甲烷ch4乙醇（酒 精）C2H5OH乙酸（酯 酸）CH.COOH淀粉(CbH ()O5 )n葡萄 糖C6H 12。6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2)2其他：氨氣NH3常見(jiàn)物質(zhì)的俗名名稱俗名化學(xué)

5、式名稱俗名化學(xué)式碳酸鈉蘇打、純堿Na2c03氧化鈣生石灰CaO碳酸鈉晶體天然堿、石堿、堿Na2CO3- 10H2O固體二氧化碳干冰C02碳酸氫鈉小蘇打NaHCO一氧化碳和氫氣水煤氣CO 和 H2氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉NaOH硫酸銅晶體膽磯、藍(lán)磯CuSO4 5H2O氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2甲烷沼氣ch4常見(jiàn)的化學(xué)方程式說(shuō)明：用楷體標(biāo)示的內(nèi)容不是重點(diǎn)?；戏磻?yīng) 紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙：4P+5O2-2P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5占麒 木炭充分燃燒：c+o2= co2 木炭不充分燃燒：2C+O2- 2C0 硫在空氣（氧氣）中燃燒：S+02- SO2 鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe

6、+2O2- FC3O4占燃 鋁在氧氣中燃燒：4A1+3O2= 2AI2O3鋁不易生銹的原因：4A1+3O2=2AI2O3 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2- 2MgO 銅在空氣中加熱：2Cu+O2= 2CuO占燃 氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2= 2H.0 將CO2變成CO： C+CO2且膽2CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2占燃 一氧化碳燃燒：2CO+Oz至冬2c02 向澄清的石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清：CaCOj+CO2+H2O=Ca（HCO3）2占燃 氫氣在缸氣中燃燒：H2+CI；=rf2HCI

7、占燃鈉在氯氣中燃燒：2Na+CI?三冬2NaCI鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg+N；=Mg3N2 （注意氮,元素的化合價(jià)）上面三個(gè)化學(xué)方程式給我們的啟示是：燃燒不一定有氧氣參與。分解反應(yīng) 汞在空氣中加熱：2Hg+O2-2HgO 氧化汞加強(qiáng)熱：2Hge）= 2Hg+02T 分解過(guò)氧化氫制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2H2H9+02T 加熱高鋅酸鉀制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）： 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2T加熱氯酸鉀制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2KQO3警 2KC1+3O2T 分解過(guò)氧化氫制取氧氣符合綠電化學(xué)的現(xiàn)念，是三種方案中最安全、最節(jié)約資源的一

8、種。 電解水生成氫氣和氧氣：2H2O-2H2T+O 工業(yè)制取生石灰和CO2的反應(yīng)原理：CaCCh勇迪CaO+CO2T 干粉火火器的反應(yīng)原理（碳酸氫鈉受熱分解）：2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2T 堿式碳酸銅受熱分解：CU2（OH）2CO3= 2CUO+H2O+CO2T 過(guò)氧化氫溶液不穩(wěn)定，發(fā)生分解：2H2O2=2H2O+O2 t 碳酸不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2T 碳鏤（碳酸氫鉉）“消失”并發(fā)出刺激性氣味：NH4HCO3=NH3 t +CO2 t +H2O 石筍、鐘乳石的形成過(guò)程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO

9、3|+CO2T+H2O置換反應(yīng) 氫氣還原氧化銅：H2+CuO= Cu+H2O 木炭還原氧化銅：C+2CuO=S* 2CU+C02T 木炭還原氧化鐵：3c+2上2O3鬢=4Fe+3co2T 水煤氣的形成：C+HzO里氏+CO (注意沒(méi)有氣體生成符號(hào)t ) 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T 金屬與稀鹽酸的反應(yīng) 2X+2HC1=2XC1+H2 t(X 是+1 價(jià)的金屬，包括 K、Na) X+2HC1=XC12+H2T(X 是+2 價(jià)的金屬，包括 Ca、Mg、Zn、Fe) 2Al+6HCI=2AlCh+3H2T 金屬與稀硫酸的反應(yīng) 2X+H2so4=XzSO4+H2 t

10、(X 是+1 價(jià)的金屬，包括 K、Na) X+H2SO4=XSO4+H2T(X 是+2 價(jià)的金屬，包括 Ca、Mg、Zn、Fe) 2A1+3H2sO«=AL(SO4)3+3H2T 金屬與鹽溶液的反應(yīng) 鎂 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2AI3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2AI3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al Mg+XC12=MgCh+X (X 是+2 價(jià)的金屬，包括 Zn、Fe、Cu) Mg+XSO4=MgSO4+X (X 是+2 價(jià)的金屬，包括 Zn、Fe、Cu) Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X (X 是+2 價(jià)的金屬，包括 Zn

11、、Fe、Cu) Mg+2AgNOs=Mg(NO3)2+2Ag 鋁 2Al+3XCl2=2AlCh+3X (X 是+2 價(jià)的金屬，包括 Zn、Fe、Cu) 2A1+3XSO4=AL(SO4)3+3X (X 是+2 價(jià)的金屬，包括 Zn、Fe、Cu) 2A1+3X(NO3)2=2A1(NO3)3+3X (X 是+2 價(jià)的金屬，包括 Zn、Fe、Cu) Al+3AgNO3=AI(NO5)3+3Ag 鋅 Zn+XC12=ZnCh+X (X 是+2 價(jià)的金屬，包括 Fe、Cu) Zn+XSO4=ZnSO4+X (X 是+2 價(jià)的金屬，包括 Fe、Cu) Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X(X 是

12、+2 價(jià)的金屬，包括 Fe、Cu) Zn+2AgNO3=Zn(NO3)z+2Ag 鐵 Fe+CuC12=FeCh+Cu Fe+CuS 04=FeS O4+C11 Fc+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 銅：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag K、Ca> Na不遵循這樣的置換反應(yīng)，它們與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，會(huì)先和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，然后再和鹽溶液反應(yīng)° 如：2Na+2H2O=2NaOH+H2 TNaOH+CuSOFNa2s(h+Cu (OH) 21占愀 鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2至絲2MgO+C _ 水蒸氣與鐵在高

13、溫的條件下反應(yīng)：3Fe+4H2。逢Fe3()4+4H2 (注意沒(méi)有氣體生成符號(hào)T )復(fù)分解反應(yīng) NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH 溶液與稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2O Ba(OH)2 溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4l+2H2O 用胃舒平(氫氧化鋁)中和過(guò)多的胃酸：A1(OH)j+3HC1=A1C13+3H2O 用氫氧化鎂中和過(guò)多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeC

14、13+3H2O 稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)：CuO+2HC1=CuC12+H2O 稀硫酸與氧化銅反應(yīng)(制取CuSOG： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 提示：CaO. Na2O. KO BaO可以直接和酸反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T 鹽酸與水垢中的主要成分發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T 實(shí)驗(yàn)室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2T 泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+

15、H2O+CO2T 誤食碳酸鋼后發(fā)生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2T 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T 硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO5+AgCll 鋼鹽與稀硫酸反應(yīng)：Ba (N05) 2+H2SO4=2HNO3+BaSO4 1BaCE+H2so4=2HQ+BaSO4 IBaCOs+HfO產(chǎn)BaSO, 1+H2O+CO2 T 硫酸和堿式碳酸銅反應(yīng):Cu2(OH) 2co3+2H2SOF2CUSO4+2HQ+CO2 T 工業(yè)制取燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3i 氯化鉉與氫氧化鈉溶液反

16、應(yīng)：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3T+H2O 硫酸鉉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH31 +2H2O 將熟石灰與氯化鉞兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCh+2NH3 t +2H2O 將熟石灰與硫酸鉉兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味： (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH31 +2H2O 生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2SO4 (參加反應(yīng)的堿只能是四大強(qiáng) 堿) 生成紅褐色沉淀的反應(yīng)：FeCL+3NaOH=Fe(0H)31+3NaCI (參加反應(yīng)的誠(chéng)只能是四大強(qiáng)

17、堿) 生成白色沉淀的反應(yīng)：MgC12+2NaOH=Mg(OH)2i +2NaCI (生成物只能是弱堿) 生成白色沉淀的反應(yīng)：MgS04+Ba (OH)2=Mg(OH)2i +BaSO41 (硫酸鹽與氮氧化領(lǐng)反應(yīng)) 生成藍(lán)白沉淀的反應(yīng)：CuSOa+Ba (OH) 2=Cu (OH)2 i +BaSO41 生成紅白沉淀的反應(yīng)：Fe? (SOD 3+3Ba (OH) 2=2Fe (OH) 31 +3BaS0& I 配制波爾多液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2l 誤食BaCO3或BaCl2發(fā)生中毒之后，要服用瀉鹽(MgSO4 )解毒： BaC12+MgSO4

18、=MgC12+BaSO41 其他常見(jiàn)的反應(yīng)： NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCH CaC12+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 I (CaCb 可以換成 Ca(NO3)2, Na2cO3 可以換成 K2co3) BaC12+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 I (BaCb 可以換成 Ba(NCh)2, Na2cO3 可以換成 K2co3 ) BaC12+Na2SO4=2NaCl+BaSO4 I (Ba。?可以換成Ba(NC)3)2，Na2sO4可以換成K2so4) 證明NaOH變質(zhì)的三種方法： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T Na2CO3+Ca(OH)2=

19、2NaOH+CaCO3i Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3XNa2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO31 證明NaOH部分變質(zhì)(先用下而的方法除去Na2c03,然后向溶液中滴加酚醐，如果溶 液變紅說(shuō)明NaOH部分變質(zhì))： Na2CO3+CaCh=2NaCl+CaCO31 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO31 證明 Ca(OH”變質(zhì)的方法：CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2T 證明Ca(0H)2部分變質(zhì)的方法(取兩份相同的樣品，分別按以下方法做)證明 Ca(OH)2 變質(zhì)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T 證明還有 Ca(0H)2 存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaC12+2H2O+2NH31 證明CaO部分變質(zhì)的方法(取三份相同的樣品，分別按以下方法做)： 證明