2014北京高考理綜化學(xué)試題及答案

1、2014高考理綜北京卷化學(xué)部分6、下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（ ）AC2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl7、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（ ）AK BNa CFe DAl8、下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（ ）A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池【參考答案】B 【解析】試題分析：A、鋅錳電池正極為二氧化錳放電；B、氫燃料電池，氫氣在負(fù)極反應(yīng)，氧氣在正極放電，正確；C、鉛蓄電池負(fù)極為Pb，正極為PbO2放電；D、鎳鎘電池負(fù)極為Ni，正極為氧化鉻放電?？键c(diǎn)：本題考查常見(jiàn)化學(xué)電源的電極反應(yīng)判斷。9、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ）A測(cè)0.

2、1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4+OH-B將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H210、下列說(shuō)法正確的是（ ）A室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷B用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同11、用右圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有中現(xiàn)象，

3、不能證實(shí)中反應(yīng)發(fā)生的是（ ）中實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色12在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A06min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(L·min)B610min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(L·min)C反

4、應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/LD反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%26、NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如下圖所示。 （1）I中，NH3 和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線（如右圖）。比較P1、P2的大小關(guān)系：_。隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是_。（3）III中，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸。已知：2NO2（g） N2O4（g） H12NO2（g） N2O4（l） H2下列能量變化示意圖中，正確的是（選

5、填字母）_。N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是_。（4）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_，說(shuō)明理由：_?！緟⒖即鸢浮浚?）4NH3+5O2 4NO+6H2O；（2）P1P2；減??；（3）A；2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；25、（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹(shù)脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是_;（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型是_;a加聚反應(yīng) b縮聚反應(yīng)（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_;（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108.反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_1molB完全

6、轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_g。（5）反應(yīng)III的化學(xué)方程式是_。（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。27、（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5 O21_+3_。（2）將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測(cè)定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗

7、1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。（3）將氣體a通入測(cè)碳裝置中（如下圖），采用重量法測(cè)定碳的含量。氣體a通過(guò)B和C的目的是_。計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。28、（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_。（2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式_。（3）由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有_性。（4）II中雖未檢測(cè)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶